常用化学仪器及使用方法Word文档格式.docx
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(分为50、100、250、500、1000ml等规格)
用作配制、浓缩、稀释溶液。
也可用作反应器和给试管水浴加热等。
加热时应垫石棉网
根据液体体积选用不同规格烧杯
用作反应器(特别是不需加热的)
不能直接加热,加热时要垫石棉网。
不适于长时间加热,当瓶内液体过少时,加热容易使之破裂。
用作在加热条件下进行的反应器
不能直接加热,应垫石棉网加热。
所装液体的量不应超过其容积1/2。
用作接受器
用作反应器,常用于滴定操作
一般放在石棉网上加热。
在滴定操作中液体不易溅出。
3.不能加热的仪器
使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体
上口为平面磨砂,内侧不磨砂,玻璃片要涂凡士林油,以免漏气,如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时,应在底部加少量水或细砂。
分装各种试剂,需要避光保存时用棕色瓶。
广口瓶盛放固体,细口瓶盛放液体。
瓶口内侧磨砂,且与瓶塞一一对应,切不可盖错。
玻璃塞不可盛放强碱,滴瓶内不可久置强氧化剂等。
制取某些气体的反应器
固体+液体
固体为块状,气体溶解性小反应无强热放出,旋转导气管活塞控制反应进行或停止。
4、计量仪器
用于粗略量取液体的体积
要根据所要量取的体积数,选择大小合适的规格,以减少误差。
不能用作反应器,不能用作直接在其内配制溶液。
用于精确度要求不高的称量
药品不可直接放在托盘内,左物右码。
若左码右物,则称取质量小于物质的实际质量。
例如,称取9.6g实际质量为9-0.6=8.4g。
一般精确到0.1g。
胶头滴管
用于吸取或滴加液体,定滴数地加入滴夜。
必须专用,不可一支多用,滴加时不要与其他容器接触。
5、用作过滤、分离、注入容液仪器
用作过滤或向小口容器中注入液体
过滤时应“一贴二低三靠”
用于装配反应器,便于注入反应液
应将长管末端插入液面下,防止气体逸出
分离密度不同且互不相溶的液体;
作反应器的随时加液装置
分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;
不宜盛碱性液体
6、干燥仪器
内装固体干燥剂或吸收剂,用于干燥或吸收某些气体
要注意防止干燥剂液化和是否失效。
气流方向大口进小口出。
除去气体中的杂质
注意气流方向应该长管进气,短管出气
化学实验基本操作
1.试剂的取用
固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中,然后将试管直立,使药品全部落到底部。
药量一般以盖满试管底部为宜。
块状固体则用镊子夹取放入横放的试管中,然后将试管慢慢直立,使固体沿管壁缓慢滑下。
液体药品根据取用药品量的不同采用不同的方法。
取用少量时,可用胶头滴管吸收。
取一定体积的液体可用滴定管或移液管。
取液体量较多时可直接倾倒。
往小口径容器内倾倒液体时(如容量瓶)应用玻璃棒引流。
2.玻璃仪器的洗涤
(1)水洗法:
在试管中注入少量水,用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗,再用水冲洗,最后用蒸馏水清洗,洗涤干净的标志是:
附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下。
(2)药剂洗涤法:
①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐。
可选用稀盐酸清洗,必要时可稍加热
②附有油脂,可选用碱液(Na2CO3)清洗
⑥用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰,可用浓盐酸并稍加热后再洗涤
3.物质的分离与提纯中的基本操作
操作名称
适用范围和实例
装置
操作要点
过滤(沉淀洗涤)
固体(不溶)一液体分离
例:
除去粗盐中的泥沙
(1)对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁,用水打湿不出气泡为止,滤纸边缘低于漏斗;
过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘,即“一贴两低三靠”。
(2)过滤时:
烧杯嘴与玻璃棒接触;
玻璃棒与三层滤纸处相接触;
漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。
(3)加水,水面高于沉淀,浸洗三次,达到净化沉淀。
蒸发结晶(重结晶)
固体一液体分离,例:
食盐溶液的蒸发结晶。
利用物质在同一溶剂中溶解度不同,进行固体一固体(均溶)分离。
KNO3,NaCl的结晶分离。
(1)蒸发皿可直接受热。
固定在铁架台的铁环上。
(2)加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出,发现溶液出现较多固体快干时撤火。
利用余热将溶液蒸干。
蒸馏分馏
分离沸点不同的液体混和物
从石油中分馏出各馏分。
从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。
(1)蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,温度计水银球放在支管口略向下的位置。
(2)冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流,冷却水与被冷凝蒸气流向相反。
(3)烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。
洗气
气一气分离(杂质气体与试剂反应)例:
用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质,用Br2水除去CH4中的C2H2。
混和气体通入洗气瓶
注意气体流向,长进短出。
4.气体发生器的气密性检查(见图1、图2所示)
用试管、烧瓶作气体发生器时,应将导气管的末端浸入水中,用双手捂住反应器的外壁或微热反应器。
若有气泡产生,移开手掌或热源,过一会儿,有水进入导管形成一段水柱,则证明气密性良好。
图1图2
(二)常见气体的制备
中学化学中需要掌握的主要有O2、H2、CO2气体的实验室制法。
其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
1.制备气体的发生装置
通常根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置,实验室制备气体的装置一般有如下几种(见下图)。
固体反应物加热制备气体
液体反应物不加热制备气体
液体反应物加热制备气体
2.气体的收集方法
根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
(1)排水集气法
适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。
收集的气体纯度高,易判断是否集满。
(装置见图a)
(2)向上排空气集气法
适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。
(装置见图b)
(3)向下排空气集气法
适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。
(装置见图c)
3.常见气体制备原理以及装置选择
如下表所示。
气体
反应原理
发生
收集
注意事项
O2
A
a或b
共同点:
(1)气密性的检查
(2)试管口稍向下倾斜
(3)若用排水法,做完实验先撤导气管,后撤酒精灯
H2
较活泼金属与稀强酸(如
但不能用
或浓
)的置换反应
C
a或c
(3)制
不用
(因
微溶)
CO2
b
6.常见阳离子的检验
物质
检验方法
H+
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
Ba2+
能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3。
NH4+
铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。
7.常见的阴离子的检验
OH-
能使①无色酚酞、②紫色石蕊、③橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
C1-
能与AgNO3溶液反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成
。
SO42-
能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,沉淀不溶于硝酸。
CO32-
能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
HCO3-
①取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。
或②向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀生成,同时放出CO2气体。
8.常见气体的检验
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。
注:
不是只有H2才产生爆鸣声;
可燃的气体不一定是H2。
氧气
可使带火星的木条复燃。
氨气
无色有刺激性气味。
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊;
能使燃着的木条熄灭。
注:
SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧,火焰呈蓝色,燃烧后只生成CO2;
能使灼热的CuO由黑色变成红色。
甲烷
无色气体。
可燃烧,蓝色火焰,生成水和CO2;
不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
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