初中化学推断题各种题型答案完整版Word格式.docx

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1、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：

（1）　A+B→C+H2O

（2）C+KOH→D↓（蓝色）+E（3）　B+D→C+H2O

（4）E+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl

根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：

A；

B；

C；

D；

E；

F。

本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：

F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。

另一个突破口在反应式

（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu（OH）2；

再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。

然后在（3）中可推得B为HCl，在

（1）中可推得A为CuO。

2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：

（1）A+B→C+H2O

（2）C+H2SO4→D↓+A（3）E+AgNO3→AgCl↓+C

根据上述反应，推断下列各物质的化学式:

E。

答案；

解：

（1）C+H2SO4→D++A，则C可能为硝酸钡，生成的A为硝酸，硝酸能与氢氧化钡反应生成硝酸钡钡，则B为氢氧化钡，E+AgNO3→AgCl↓+C，则E中含有氯离子，可能为氯化钡，

3、A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。

C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。

B的浓溶液常用做干燥剂。

已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：

①Fe+A→C+E；

②Fe+B→D+E。

（1）写出A、B、C的化学式：

A 

，B 

，C 

。

4、根据下述反应，判断未知物。

（1）A+HCl→B+H2O+CO2↑

（2）B+AgNO3→AgCl↓+C

（3）C+CuSO4→BaSO4↓+D（4）D+NaOH→E↓+NaNO3（5）E+F→D+H2O

已知A是一种盐，则A～F的化学式为：

、B、C、D、、E、F。

5、A、B、C均为初中化学已学过的三种化合物，它们都能通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件略去）：

（1）A→E+G

（2）B→M+N；

（3）C→E+Q．其中G为一种可作为化学肥料的盐，其水溶液跟硝酸银溶液反应生成

不溶于稀硝酸的白色沉淀；

M能跟水化合生成一种微溶水的碱；

Q为一种可燃性气体．试推断（填写化学式）：

G为__________________、M为______________________、C为______________________．

根据A→E+G；

其中G为一种可作为化学肥料的盐，其水溶液跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明G中含有氯离子，根据学过的知识可知：

氯酸钾在上氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，那么G是氯化钾；

根据B→M+N，M能跟水化合生成一种微溶水的碱，因此是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和上氧化碳，那么M是氧化钙；

根据C→E+Q，Q为一种可燃性气体，因此是水在通电的条件下生成氢气和氧气，那么C是水．

KCl；

CaO；

H2O．

三、表格型推断题：

1、有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液中的一种，将它们两两混合，实验现象如右表：

其中“↓”表示有沉淀产生，“↑”表示气体放出，“—”表示无明显现象。

试推断：

B 

C 

D 

（填化学式）

A

B

C

D

—

↓

↑

2、有A、B、C、D、E5种无色溶液，它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。

各取少许进行两两混合试验，结果记于表。

表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体产生，“-”表示观察不到明显的变化现象。

据表可以判断（写化学式）A为，B为，C为，D为，E为。

E

-

答案：

对于本题，不宜用常规的方法来解，我们可用下面的办法来解决：

先横向写好各物质，然后在其下方标上与其它物质反应的情况。

如下：

然后，看表中A,它与另四个反应中，有两个“↓”,两个“-”，再看图中只有BaCl2有两个“↓”,两个“-”，故A为BaCl2。

依此可推得BCDE分别为AgNO3，HCl,Na2CO3,Ca（NO3）2。

3、 

将Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：

甲

乙

丙

丁

沉淀

无明显现象

气体

下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：

（）

A．Ba（NO3）2、NaOH、H2SO4、K2CO3 

B．H2SO4、K2CO3、Ba（NO3）2、NaOH

C．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4、K2CO3 

D．H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3

本题的解题突破口在于甲和丁能反应生成气体，则甲和丁为硫酸和碳酸钾中的一种，然后根据其他现象进一步推断出气体物质的化式．

甲和丁能反应生成气体，则甲和丁为硫酸和碳酸钾中的一种，分析选项，只有D符合题意，故选D．

四、实验型推断题

1、我市某校化学兴趣小组的调查某化工厂排放的废水。

废水略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。

实验过程：

①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。

向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。

②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加人稀硝酸沉淀不溶解。

③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。

实验结果：

废水中含有的大量的阴离子是，肯定含有的阳离子有，它们都是重金属离子。

对环境有污染。

针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe（OH）2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）

假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：

（1）X固体为，A固体中肯定含有的物质为。

（2）B溶液中的溶质一定有（）。

A．K2CO3B．Fe（NO3）2C．MgCl2D．Ba（NO3）2

（3）写出④反应的化学方程式。

答案：

首先,观察到原溶液呈蓝色,那么推断该溶液中一定含有Cu离子

根据1步骤推断,不溶于稀硝酸的含Cl元素的白色沉淀为AgCl→原溶液中有Ag离子

根据2步骤推断,不溶于稀硫酸的含SO4原子团的白色沉淀为BaSO4→原溶液中有Ba离子

和NaOH反应生成只蓝色沉淀,则推断该沉淀为Cu（OH）2

因为原溶液中含有Cu、Ag、Ba三种离子,那么原溶液中一定没有SO4、Clˉ、CO3、OH离子

因为题目中1步骤加了过量的1盐酸,那么就不能确定原溶液中是否有H离子

那么综上所述,原溶液中含有的阴离子为NO3ˉ,

阳离子为Cu2+、Ag+、Ba2+,

在结合一下,那么原溶液中含有的化合物就有Cu（NO3）2、AgNO3、Ba（NO3）2

因为X固体能置换出溶液中的重金属离子,且要完全反应,那么X固体为铁粉（Fe）更为适合

化学方程式如下：

（铁元素在置换反应中呈+2价,Ba活动性过于活泼,无法从溶液中置换）

Fe+Cu（NO3）2==Cu+Fe（NO3）2Fe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2

那么A固体中一定含有银和铜B溶液中一定有Fe（NO3）2和Ba（NO3）2（选B和D）

②步骤中,加入了适量的NaOH,就把溶液中的Fe（NO3）2反应掉了：

Fe（NO3）2+2NaOH==2NaNO3+Fe（OH）2↓

②步骤后,溶液中就只剩下了NaNO3和Ba（NO3）2,加入了Na2SO4后,就有了如下反应：

即④中的化学方程式Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO3

2、一种气体可能含有N2、H2O（气）、CO2、H2和CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）：

该学生观察到如下化学现象：

装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。

该学生从上述实验现象中得出如下结论：

气体中①肯定不含CO2；

②肯定含CO；

③肯定含H2O（气）；

④肯定含H2；

⑤可能含N2。

你认为不正确的结论是。

原因是___________________________________________________为使实验得到正确结论，须将上述实验中的仪器装置重新连接，你认为合理的排列顺序是。

其中C中浓H2SO4的作用是，

F中无水硫酸铜的作用是。

分析：

通过实验来验证气体的组成成分，首先要考虑周全，正确地连接组装实验仪器，其次还要考虑到通过实验不能确定的因素。

该学生仪器连接欠佳，因而影响得出的结论。

先将气体通入装置A，澄清的石灰水变白色浑浊，肯定含二氧化碳，因而该生①结论是错误的。

气体进入装置B，白色无水硫酸铜变蓝色，这水不一定是原气体的成分，也有可能是从石灰水中带过来的，因而该生的结论③是错误的。

气体通过装置D将黑色的氧化铜还原成亮红色的铜，本身被氧化成二氧化碳，能使装置E中澄清的石灰水变浑浊，因而该生的结论②是正确的。

而使装置F的白色无水硫酸铜变蓝色，此水不能肯定是氢气还原氧化铜的产物，也可能从装置E中的石灰水中带出来的，因而该生的结论④也是错误的。

整个实验不能确定是否存在氮气，因而只能认为可能有，结论⑤是正确的。

要使本实验得出更多的结论，应将各实验仪器重新连接。

的连接次序是：

使气体先通过装置B，白色硫酸铜变成蓝色，结论是肯定含有水蒸气；

再使气体通过装置A，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳；

再使气体通过装置C，将气体用浓硫酸干燥，去掉水蒸气，而后通过装置D，使氧化铜还原，将气体先通过装置F，若白色无水硫酸铜变蓝，结论是肯定含有氢气，最后将气体通过装置E，澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳气体。

解答：

（1）①③⑤气体首先通过澄清石灰水变浑浊，即可证明肯定含二氧化碳气体，因此结论①错误；

气体从装置A出来到装置B，可能携带水而使无水硫酸铜变蓝，因此结论③错误。

气体从装置E到装置F也可能携带水，不能肯定是氢气与氧化铜反应生成的水，结论④也是错误的。

（2）②⑤ 

（3）B、A、C、D、F、E

3、在下图中，A是通入的气体，可能是H2、CO、CO2中的一种或两种；

B是黑色粉末，可能是CuO、木炭粉中的一种或两种。

C是澄清的石灰水。

假设A、B在加热或高温条件下恰好完全反应。

（1）若A是纯净物，B是纯净物，根据下列现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：

编号

B处现象

C处现象

D处现象

Ⅰ

黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠

_______

Ⅱ

黑色粉末变成红色

有白色沉淀

Ⅲ

黑色粉末逐渐减少，最后消失

有蓝色火焰

（2）若A是两种气体的混合物，B是纯净物，根据下列现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：

（3）若A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据下列现象判断A、B，将A、B的化学式填入表内：

（1）分析：

Ⅰ：

A、B都是纯净物，根据Ⅰ中的现象，可以判定A是H2，B是CuO。

因为：

在B中：

黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠。

Ⅱ：

A、B都是纯净物，根据Ⅱ中的现象，可以判定A是CO，B是CuO。

黑色粉末变成红色。

在C中：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O有白色沉淀。

Ⅲ：

A、B都是纯净物，根据Ⅲ中的现象，可以判定A是CO2，B是木炭粉。

黑色粉末逐渐减少，最后消失。

在D处：

有蓝色火焰。

（1）答案

H2

CuO

CO

CO2

（2）分析：

Ⅰ.A是两种气体的混合物，B是纯净物，A能使B中的黑色物质变成红色，同时有水生成，在C处有白色沉淀。

可以判定A是由H2、CO组成，B是CuO

B中：

C中：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

Ⅱ.根据在B、C处现象，也可以判断A是由H2、CO2组成的混合气，CO2只在C中发生反应，B是CuO

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

Ⅲ.根据Ⅲ中现象，可以判断A是由CO、CO2组成的，B是CuO，CO还原B中CuO，生成CO2与原有CO2使C中出现白色沉淀。

（2）答案：

H2CO

H2CO2

COCO2

（3）分析

Ⅰ.A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据Ⅰ中现象可以断定A是H2，B是CuO和木炭粉混合物。

B中：

C中：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O有白色沉淀

Ⅱ.A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据Ⅱ中现象，可以判定A是CO，B是CuO和木炭粉。

Ⅲ.A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据Ⅲ中的现象，可以判定A是CO2，B是CuO和木炭粉。

（3）答案

CuO 

C

五、流程线式推断题：

1、A～H是初中化学常见的物质，它们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物。

）其中B是红棕色粉末，A、C常温下均为气体，F是一种可溶性碱，反应③是复分解反应。

请回答下面问题：

（1）物质E的化学式：

（2）反应① 

（填“是”或“不是”）置换反应。

（3）反应①的化学方程式是 

。

（4）少量气体C通入F溶液中有白色沉淀产生，其化学方程式是 

（5）一定量的物质D能与少量G在水溶液中能发生化合反应，且反应后溶液颜色呈浅绿色，试写出相关反应

方程式 

（1）H2SO4

（2）不是 

（3）Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 

（4）CO2＋Ba（OH）2＝BaCO3↓＋H2O 

（5）FeSO4 

2、A---H都是初中化学常见物质。

其中B为紫红色固体，E、F是组成元素相同的两种气体，A、H为黑色固体。

他们之间转化关系如图16（反应条件及部分生成物已略去）。

（1）反应A→B属于 

（填基本反应类型）

（2）写出沉淀D的化学式 

（3）写出反应E→F的化学方程式 

（4）指出G的一种用途 

（1）置换反应

（2）Cu（OH）2 

（3）CO2+C

2CO 

（4）做建筑材料（答案合理即可）。

3、已知A是铜锈，主要成分是Cu2（OH）2CO3，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，

B通电时，电源负极产生I，正极产生H．根据推断回答下列问题：

（1）铜生锈与空气中氧气、水和 

（填化学式）有关。

（2）写出F和I的化学式：

F：

；

I：

（3）在①~⑥反应中属于化合反应的是 

（填序号）。

（4）在实验室里加热一种固体可制备气体H，反应的化学方程式是 

（5）反应①的化学方程式 

（1）CO2 

（2）CO 

H2 

（3）③ 

（4）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

（5）Cu2（OH）2CO3="

2CuO"

+CO2+H2O

A是铜锈，主要成分是Cu2（OH）2CO3，其中C、F、H、I是无色气体，碱式碳酸铜受热分解生成水、二氧化碳和氧化铜，由于B能通电分解，所以B是水，电源负极生成I，所以I是氢气，正极产生H，所以H是氧气，C是无色气体，所以C是二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，所以F是一氧化碳，一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，所以G是铁，D是氧化铜，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以E是硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，将推出的各种物质代入框图中验证，推导合理．

（1）依据铜锈中的元素组成，可以知道铜生锈还与空气中含有碳元素的物质有关，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，所以铜生锈与空气中氧气、水和二氧化碳有关；

（2）依据上面的推导可知F是CO，I是H2；

（3）①是碱式碳酸铜的分解反应，②是水通电分解反应，③是二氧化碳与碳生成一氧化碳的化合反应，④是氧化铜与稀硫酸发生的复分解反应，⑤是一氧化碳与氧化铁的反应，不属于基本反应类型，⑥是铁与硫酸铜溶液发生的置换反应，所以在①～⑥反应中属于化合反应的是：

③；

（4）通过推导可知H是氧气，实验室可以使用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：

2KClO3=2KCl+3O2↑；

（5）反应①是碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、二氧化碳和水，

化学方程式为：

Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑．

（1）CO2；

（2）CO，H2；

（3）③；

（4）2KClO3=2KCl+3O2↑；

（5）Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑．

4、以下物质A—J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，

C是红色金属单质，H是一种能燃烧的无色气体。

它们的相互转化关系如下图所示。

请回答下列问题。

（1）写出下列物质的化学式：

B 

I 

（2）写出反应⑤的化学方程式 

⑴ 

FeSO4 

⑵ 

CO2+Ca（OH）2 

=2H2O+CaCO3↓

5、以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明）

（1）将固体A充分加热至不产生气体，写出发生反应的化学方程式__________ 

（2）固体B的化学式为______ 

在与无色液体E的反应中起_______作用。

（3）气体Z是常用燃料气体，它在气体X中燃烧，会放出大量热量。

试写出X和Z反应生成M和F的化

学方程式：

___________________________________

6、A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，E是钠盐，它们之间有如右图所示的相互转换关系（