中考化学总复习工艺流程专题docx文档格式.docx
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3、将原材料用酸液浸洗,目的是溶解哪些物质?
。
4、从金属盐溶液中获得金属单质常用的基本反应类型是。
5、很多题中加入的反应物要过量是为什么?
过量会带来什么结果?
如何检验所加物质是过量的?
(例如:
回收废水中的铜离子时通常需要加入过量的铁粉,如何验证铁粉是过量的?
)
6、从NaCl溶液中获取NaCl可以采用方法。
提纯含有NaCl的KNO3的步骤:
溶解、加热浓缩、、过滤。
7、如何分离氯化钾和二氧化锰的混合物?
将混合物进行溶解、、、可得纯净的二氧化锰;
将混合物进行溶解、、可得纯净的氯化钾。
二、典型例题分析
例1.(2013广东)粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。
(1)如图2中步骤①②都需要进行操作,步骤④需要进行操作。
(3)已知试剂X是碱溶液,则沉淀I为(写化学式),下列不符合要求的是(填序号).
A.氢氧化钠溶液B.氢氧化钡溶液C.氢氧化钾溶液D.氢氧化钙溶液
(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是;
步骤③中发生中和反应的
化学方程式是。
变式:
(2014广东))Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。
某Na2SO4样品中
含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如题图所示
(1)
加入NaOH溶液可除去的阳离子是
(填离子符号),其反应的化学方程式为:
。
若添加的NaOH溶液和Na23
溶液过量,可加入适量
CO
(
填名称)除去。
(2)
操作a的名称是
,该操作中需要用到的
玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察题图的溶解度曲线,则操作b是:
先将溶液M
蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。
降温结晶的最佳
温度范围是
℃以下,因为Na24的溶解度
SO
例2:
硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1)B的化学式为
,操作a的名称是
②的反应基本类型为
反应①、③的化学方程式分别为
①
③
(3)
已知:
Cu+2H2SO4(浓)
△
CuSO4+SO2↑+2H2O。
从环保和经济的角度分析,
对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有:
不产生有害气体和
现有工厂丢弃的废铜块(其中混有少量的铁,部分已生锈),铜块表面呈绿色。
课外活动小
组同学取部分样品回实验室欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程。
已
知:
Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4,请回答:
溶液A
废铜块过量稀硫酸操作①
固体B
过量浓硫酸、加热
SO2
方法Ⅰ
操作②
胆矾
硫酸铜溶液
过量稀硫酸、通入空气
加热、方法Ⅱ
(1)一般会将废铜块粉碎后再加稀硫酸,其中粉碎的目的是
(2)铜块表面呈绿色的物质化学式是Cu2
23,俗称
,与硫酸反应时的化学方
(OH)CO
程式为:
Cu223
24
4
+
.
(OH)CO+2HSO
=2CuSO+3
(3)操作①所用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和
,该过程中玻璃棒的作用
是
(4)溶液A的溶质有
(至少写两种);
铁锈与稀硫酸反应的化学方程式
为:
该反应的基本反应类型为
(5)验证向废铜块中加入的稀硫酸过量的方法是,
如果此时加入的稀硫酸是适量的,又该如何验
证?
(6)方法II
的化学方程式为:
2Cu+4
=
,反应前后元素
2HSO
2CuSO+
化合价发生改变的元素是。
(7)操作②的实验步骤为:
,降温结晶。
(8)方法1中发生的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2HO和方法II相比较,
你认为方法更好,理由是。
例3:
近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如下:
上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于
(填“物理变化”
或“化学变化”)。
图中反应①、③、④属于化合反应的是
(填序号)。
①中的反应物是氯化钠和
,该反应的化学方程式为
(4)反应④的化学方程式为
某烟气脱硫的工艺不仅能消除
SO2,还能将其转化为石膏(
2
CaSO
·
2HO)等产品,实现
“变废为宝”。
主要物质转化关系如下:
(1)天然二水石膏(CaSO4·
2HO)又称为生石膏,属于结晶水合物。
结晶水合物中的水一般都不
稳定,受热容易失水,例如生石膏在温度为350℃时持续加热会失去全部结晶水,方程式为:
写出芒硝(
Na2CO3·
10H2O)受热完全失水的化学方程
式:
(2)设备
1中,通过喷淋水吸收烟气中的
SO2,该反应的基本反应类型为
(3)设备
3中反应的化学方程式是
,反应中化合价升高的元素是
(4)在设备4中,需要通过控制温度蒸发结晶来得到石膏产品。
在实验室中进行蒸发操作时时玻
璃棒的作用是。
(5)另一工厂为防治SO2的污染,另外设计了一种治污方法,
不仅吸收了二氧化硫,同时也得到了硫酸等化工产品,该工艺
流程如右图所示:
43
的化学方程式是:
①Fe
(SO)
吸收SO
Fe2(SO4)3+2
+SO2
=2FeSO4+2H2SO4
②该流程中可循环利用的物质是:
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)
(1)尿素与熟石灰混合研磨(填“有”或“无”)刺激性气味。
(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应,生成CO和H2,该反应的化学方程式
为。
(3)分离出氨后,可循环利用的两种物质是、。
五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,如图是制取V2O5的工艺流程。
(1)写出反应①的化学方程式。
(2)操作a的名称是,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
(3)反应②的反应类型是分解反应,物质X中一定含有的元素是。
(4)写出副产物KCl的一种用途农业上用作。
三、各地中考题再现:
1、(2016广东)甲班学生做完实验室制备氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废
液缸里。
乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。
请回答:
(1)步骤①的操作名称是___________,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和___________。
(2)由步骤②实验现象推知,甲班同学制取氧气所用的固体反应物是___________(写化学式)。
(3)由步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为
______________________。
(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有___________(写名称);
综合步骤③④现象推
理,固体A中还可能含有的物质是______________________(写至少两种物质的化学式)。
(5)根据上述实验和分析判断固体是___________(写化学式)。
2、(2017山东)十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂绿色生态、综合利用海洋资源将是设计
的重点。
如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图.据图回答问题:
(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的
不同进行分离的方
法.
(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程,
需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是
(写
化学式)
(3)过程④采用蒸发结晶的方法,而不采用冷却热饱和溶液方法,原因是
(4)如果要充分利用海边贝壳资源,过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是
(5)浓海水中Mg2+、SO4
2﹣、Ca2+,可用离子交换膜直接除去,若用化学沉淀法依次除去
Mg2+、
2﹣
2+
、
Ca
,需要的三种离子分别是
(写离子符号)。
(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,
可以使带特定电量的离子透过.过程②中“某种离
子交换膜”选择透过的离子特点是
3、(2017江苏)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫
酸亚铁晶体(FeSO4·
7H2O),其工艺流程如下:
查阅资料:
SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应。
(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
________________
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有
______________(写2条,不考虑“搅
拌”和“使用催化剂”)。
(3)“还原”步骤的日的是将Fe
抖转化为
2+,试剂X可用SO2
或。
Fe
①若试剂X是SO2,转化原理为
SO2+Fe2
(SO4)3
+2Y=2FeSO4+2H
2SO4,则Y的化学式是_________。
②若试剂
X是Fe,转化原理为
Fe+Fe2
(SO)=3FeSO。
测得“还原”后溶液的pH明显增大,其原
因是______。
4、(2017广州)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知
CuCl难溶于水和乙
醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下:
42-
外,还存在较多的离子是
(写离子符号)
(1)“滤液1”中除了Na
、SO
(2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl223
↓
3,产生的
3迅速与水化
+NaSO=2CuCl+2NaCl+SO
合生成一种酸,该反应的化学方程式为
(3)“操作a”的名称是
本流程中可以循环利用的物质(水除外)是
(写化学式)
(4)可用“水洗”的原因是
,“醇洗”的目的是
(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的
CuCl最多是
g。
5、(2017湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:
【小资料】
I、贝壳的主要成分是CaCO3
Ⅱ、通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化
碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为:
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NaHCO3
↓+NH4Cl
(1)合成氨需要的氮气来自空气,空气属于_________(填“混合物”或“纯净物”)。
空气中氮
气的体积分数约为_____________。
(2)过程②中主要操作的名称是__________。
(3)过程①中发生反应的化学方程式为,过程③中反应所
属基本反应类型为________________。
(4)为了提高产率,往饱和食盐水中通入气体时,你认为应该先通入_____________(填“NH3”
或“CO2”),你的理由是:
_________________。
(5)上述流程中可以循环利用的物质是:
_______________(填化学式)
6、(2014?
成都)城市生活垃圾的处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合
利用的部分流程如下:
资料1:
垃圾焚烧产生的烟气中含有
SO2、HCl等有害气体.
资料2:
+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化.
回答下列问题:
(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的
______转变为电能。
(2)吸收步骤中,石灰浆的作用是
(3)溶解步骤中,产生的H2的化学方程式为
,除此反应外,溶解步骤还能
发生两个反应:
①Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
②Fe+Fe2(4)3═
4,
3FeSO
其中属于化合反应的是______(填序号).反应前后铁元素的化合价不变的是
______(填序号)。
(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、
______(填操作名称),得到
硫酸亚铁晶体,其中氮气的作用是
(5)请你就成都市生活垃圾处理提一条建议
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