届高考化学二轮提分练习化学反应速率和化学平衡含答案Word文档下载推荐.docx
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3、一定条件下反应A(s)+3B(g)
2C(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,A的物质的量由20mol减少到8mol,则下列说法中正确的是( )。
A.用A表示该反应的反应速率为0.6mol·
L-1·
min-1
B.用B表示该反应的反应速率为2.4mol·
C.2v(B)=3v(C)
D.2min末,用C表示该反应的反应速率为3.6mol·
【解析】A为固体,所以不能用A的浓度变化量来表示该反应的反应速率,A项错误;
2min内,A的物质的量由20mol减少到8mol,同时B的物质的量减少36mol,C的物质的量增加24mol,根据v=
代入数值计算,可知v(B)=1.8mol·
min-1,B项错误;
v(C)=1.2mol·
min-1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,v(B)∶v(C)=3∶2,则2v(B)=3v(C),C项正确;
化学反应速率为平均速率而不是瞬时速率,D项错误。
【答案】C
4、下列表格中的各种情况,可以用对应选项中的图像表示的是( )。
选项
反应
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
Na
K
B
4mL0.01mol·
L-1KMnO4溶液分别和不同浓度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反应
0.1mol·
L-1的H2C2O4溶液
0.2mol·
C
5mL0.1mol·
L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·
L-1H2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
加MnO2粉末
【解析】由于K比Na活泼,故大小相同的金属K和Na与水反应,K的反应速率更快,又由于Na、K与H2O反应均为放热反应,随着反应的进行,放出大量的热,反应速率逐渐加快,故A项不正确;
由于起始时乙中H2C2O4浓度大,故其反应速率比甲中快,B项不正确;
由于甲反应是在热水中进行的,温度高,故甲的反应速率大于乙,随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,故甲、乙中反应速率逐渐减小,C项正确;
MnO2在H2O2的分解过程中起催化作用,故乙的反应速率大于甲,D项不正确。
5、为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响,某同学设计了一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
下列说法正确的是( )。
实验混合溶液
E
F
4mol·
L-1H2SO4溶液/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
A.V1=30,V6=10
B.反应一段时间后,实验A、E中的金属呈暗红色
C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率越快
【解析】研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,硫酸的体积、物质的量应相同,由A、F可知溶液的总体积为30mL+20mL=50mL,V1=30,V6=50-30-10=10,A项正确;
实验A中没有加入硫酸铜溶液,不会出现暗红色,B项错误;
MgSO4与Zn不能反应置换出Mg,也就不能形成原电池,C项错误;
硫酸铜溶液的量太多,产生大量的铜覆盖在Zn粒表面,反应速率反而减慢,D项错误。
6、(NH4)2S2O8可以看成H2O2的衍生物,在KI溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液发生反应(NH4)2S2O8(aq)+2KI(aq)
(NH4)2SO4(aq)+I2(s)+K2SO4(aq),正反应的活化能(Ea)为52.72kJ·
mol-1。
下列说法错误的是( )。
A.正反应的焓变ΔH<
Ea
B.向溶液中加入少量K2SO4(s),会加快化学反应速率
C.该反应速率与c(I-)、c(S2)有关
D.在该反应中,反应速率关系有v(I-)=v(S)
【解析】正反应如果是放热反应,则ΔH<
0,如果是吸热反应,则ΔH<
Ea,A项正确;
根据化学方程式可知钾离子不参与反应,所以向溶液中加入少量K2SO4(s),不会改变化学反应速率,B项错误;
根据化学方程式可知,该反应速率与c(I-)、c(S2)有关,C项正确;
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知,在该反应中,反应速率关系有v(I-)=v(S),D项正确。
【答案】B
7、(2019·
广东广州模拟)可逆反应:
2NO2
2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2;
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态;
④混合气体的颜色不再改变的状态;
⑤混合气体的密度不再改变的状态;
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤
C.①③④D.①②③④⑤⑥
解析 此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的多种情况,应从平衡状态的两个重要特征上判断:
(1)v(正)=v(逆),
(2)混合物中各组成成分的百分含量不变。
①符合特征
(1);
②表示的都是正反应方向;
③说明了反应中各物质的转化量的关系;
④NO2是红棕色气体,颜色不变时说明NO2的浓度保持不变,符合特征
(2);
⑤中是恒容条件,ρ始终不变;
⑥中说明符合特征
(2)。
故①④⑥能说明是否达到平衡状态。
答案 A
8、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间变化如图1所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。
图2为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂。
下列说法中正确的是( )。
A.若t1=15s,则用A的浓度变化表示的t0~t1阶段的平均反应速率为0.004mol·
s-1
B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol
D.t5~t6阶段,容器内A的物质的量减少了0.06mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g)
B(g)+2C(g) ΔH=-50akJ·
mol-1
【解析】C的浓度变化为0.11mol·
L-1-0.05mol·
L-1=0.06mol·
L-1,t3~t4与t4~t5,条件改变时,平衡不发生移动,只可能是两种情况:
一是加入了催化剂;
二是该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应,改变的条件是体系的压强。
t3~t4阶段为使用催化剂,则t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强。
前15s内A的浓度变化为0.15mol·
L-1-0.06mol·
L-1=0.09mol·
L-1,A的反应速率为0.006mol·
s-1,A项错误;
A与C的化学计量数之比为3∶2,且该反应为反应前后气体分子数相等的反应,故B只能为生成物,且B与C的化学计量数之比为1∶2,则B的浓度改变为0.03mol·
L-1,B的平衡浓度为0.05mol·
L-1,则其起始浓度为0.02mol·
L-1,物质的量为0.04mol,C项错误;
t5~t6改变的条件为升高温度,这时反应正向进行,所以正反应为吸热反应,D项错误。
9、一定温度下,在一个2L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g),经2min达平衡状态,此时B反应了1.2mol。
A.充入N2使压强增大,可加快反应速率
B.A的平均反应速率为0.4mol·
C.平衡状态时B、C的反应速率相等
D.C的平均反应速率为0.2mol·
【解析】充入N2使压强增大,但反应物浓度不变,反应速率不变,A项错误;
A是固体,不能表示反应速率,B项错误;
平衡时B、C的浓度不再发生变化,但二者的反应速率不相等,C项错误;
消耗1.2molB,根据化学方程式可知生成C0.8mol,其浓度是0.4mol·
L-1,所以C的平均反应速率为
=0.2mol·
min-1,D项正确。
【答案】D
10、一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为
L-1、0.3mol·
L-1、0.08mol·
L-1,则下列判断正确的是( )
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·
L-1
解析 平衡浓度之比为1∶3,转化浓度亦为1∶3,故c1∶c2=1∶3,A、C不正确;
平衡时Y生成表示逆反应速率,Z生成表示正反应速率且v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2,B不正确;
由可逆反应的特点可知0<c1<0.14mol·
L-1。
答案 D
11、制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH>0;
在一定条件下达化学平衡后,在时间为t时突然改变条件,反应速率的变化如图所示,在t时所改变的条件是( )
A.加压B.升温
C.增大水蒸气浓度D.增大碳的物质的量
【解析】此反应具备反应后气体分子数增大、吸热的特征。
从图可知在t时突然改变条件,正、逆反应速率均不同程度增加,有可能是升温或增压;
v′正>
v′逆,平衡正向移动,增压平衡逆向移动,升温平衡正向移动,B项正确。
二、非选择题
1、在一体积固定的密闭容器中,某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。
反应物A的浓度(mol·
L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验
序号
时间
浓度
温度
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
2
c2
0.60
3
c3
0.92
0.75
0.63
4
820℃
0.40
0.25
0.20
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1中,在10~20min内,用A表示该反应的平均速率为 mol·
min-1。
(2)实验2中,A的初始浓度c2= mol·
L-1,反应经20min达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3 (填“>
”“=”或“<
”)v1,c3= mol·
L-1。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
理由是 。
(5)根据以上实验,指出要加快该反应可采取的方法:
(最少列举2种方法)。
【解析】
(1)vA=
=0.013mol·
(2)对比实验1与实验2可知,反应温度相同,达平衡时A的浓度相同,说明是同一平衡状态,即c2=1.0mol·
L-1,又因实际反应的速率快,达平衡所需时间短,故反应中使用了催化剂。
(4)对比实验4与实验1可知,两实验的起始浓度相同,反应温度不同,达平衡时实验4中A的浓度小,说明实验4中A进行的程度大,即温度越高,A的转化率越大,说明正反应为吸热反应。
(5)加快反应可采取升高温度、增大反应物A的浓度、使用合适的催化剂等方法。
【答案】
(1)0.013mol·
(2)1.0mol·
L-1 使用了催化剂
(3)v3>
v1 1.2
(4)吸热 升高温度,平衡向正反应方向进行
(5)增大反应物A的浓度,升高温度,使用催化剂(任选2种)
2、(2019·
河南开封高级中学月考)
实验室中做如下实验:
一定条件下,在容积为2.0L的恒容密闭容器中,发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=QkJ/mol。
(1)若A、B起始物质的量均为零,通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上表数据,完成下列填空:
①在实验1中反应在10~20min内反应的平均速率vC=________,实验2中采取的措施是________;
实验3中n3________(填“>
”“=”或“<
”)1.0。
②比较实验4和实验1,可推测该反应中Q________0(填“>
”)。
(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示,根据图中所示判断下列说法正确的是________。
a.10~15min可能是升高了温度
b.10~15min可能是加入了催化剂
c.20min时可能缩小了容器体积
d.20min时可能是增加了B的量
解析
(1)①实验1中10~20min内
vC=
=0.0065mol·
L-1·
min-1;
实验2中C的平衡浓度与实验1相同,所以实验2采取的措施是使用催化剂;
实验3中C的平衡浓度大于实验1,又温度相同,则n3>
1.0。
②实验4中C的平衡浓度大于实验1,可见降温平衡右移,所以该反应为放热反应,Q<
0。
(2)10~15min未达平衡,改变条件后,斜率变大即速率加快,可能为升温、加压或加入催化剂,a、b均正确;
加压瞬间,各物质物质的量不变,故c错误;
20min时A、C的量不变,B的量突然增大,平衡右移,应为增加了B的量,故d正确。
答案
(1)①0.0065mol·
min-1 用催化剂 >
②<
(2)abd
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