广东省中考模拟化学试题一文档格式.docx

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A．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

B．钢的含碳量比生铁高，所以应用更广泛

C．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点非常高

D．金属铝的化学性质比铁活泼，因此也更容易锈蚀

9．下列关于碳酸钙的说法错误的是

A．大理石的主要成分是碳酸钙

B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2

C．碳酸钙可用作补钙剂

D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙

10．近期，英国《自然》杂志刊发了材料领域的最新研宄成果---一科学家找到了接近常温的超导材料“超氢化镧”。

下列有关镧的说法错误的是（　　）

A．镧是金属元素B．元素符号是LaC．中子数是57D．相对原子质量是138.9

11．下列化学用语正确的是（）

A．四个氢原子：

H4B．二氧化碳中碳元素的化合价：

C．硫酸根离子：

SO4-2D．氯原子的结构示意图：

12．2019年5月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。

高温下氢气与四氯化硅反成制硅的化学方程式为：

2H2+SiCl4

Si+4X，其中X的化学式为

A．Cl2B．HClC．H2OD．SiH4

13．电解水实验如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．正极得到的气体是氢气

B．负极得到的气体具有可燃性

C．该实验说明水由氢气和氧气组成

D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2：

1

14．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如下。

下列说法正确的是（　　）

A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成

B．物质乙中氧元素的化合价为-2价

C．该反应前后原子种类和数目均发生改变

D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5﹕3

15．下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（　　）

A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．Ba（OH）2溶液D．酚酞溶液

16．某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是

A．镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气

B．玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关

C．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关

D．燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:

反应物（内因）和反应条件（外因）

17．用如图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符的是（　　）

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

稀盐酸

碳酸钙

产生气泡

B

浓硫酸

氧化铁

C

氯化钡溶液

硫酸钾溶液

产生白色沉淀

D

氢氧化钠溶液

硫酸铜溶液

产生蓝色沉淀

A．AB．BC．CD．D

18．提纯是化学实验常用的方法。

除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的实验方案不合理的是（）

物质

实验方案

CO（CO2）

通过灼热的氧化铜

CaO（CaCO3）

在高温下煅烧

O2（H2O）

通过盛有浓硫酸的洗气瓶

MnO2（KCl）

溶解、过滤、洗涤、干燥

19．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

A．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性

B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子

C．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

D．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

20．下列有关实验方案设计正确的是（　　）

实验目的

配制6%的氯化钠溶液50g

称取3g氯化钾固体溶于47mL水中

证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能反应

取氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀盐酸至溶液变为无色

除去CaCl2溶液中的少量盐酸

加入适量的铁粉

除去CO2中含有的少量CO

点燃

21．中华人民共和国成立70周年盛大阅兵，气势磅礴，振奋人心。

请用化学用语表示下列加点字部分：

（1）红旗飘扬：

旗杆的主要成分是不锈钢，不锈钢中含有铁元素______。

（2）空中战鹰：

无人机的动力来源于锂电池，锂电池放电时生成亚锰酸锂（LiMnO2），在化合物中锂元素通常显+1价，则锂离子的符号是_____。

（3）绚丽彩烟：

飞机划破长空，拉出美丽彩烟，白色烟中含有氯化铵_______；

紫色烟中含有氯酸钾，标出氯酸钾中氯元素的化合价________。

（4）钢铁怪兽：

坦克主要材质为钢铁，用一氧化碳冶炼赤铁矿的化学方程式为_______。

22．化学与我们的生活息息相关、请按要求回答下列问题。

（1）在食品工业上，______（填序号）是发酵粉的主要成分；

A食醋B小苏打C菜子油D食盐

（2）厨房中铁铜的锈蚀主要是铁与氧气、______等物质发生化学反应的结果；

（3）某水果蛋糕的制作原料主要有：

鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油、猕猴桃等，其中富含维生素的是______。

（4）某钙片部分标签如图所示，其成分中只有碳酸钙含有钙元素，则此钙片中所含碳酸钙的质量分数是______；

钙片

主要成分：

碳酸钙维生素D等

含钙量：

每片含钙0.36g

每片1g

每瓶50片

（5）下列材料属于天然材料的是______（填序号）

A不锈钢B玻璃C塑料D棉花

23．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。

A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；

20℃时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；

升温到50℃时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。

（A、B两物质均不含结晶水）

请回答下列问题：

（1）从20℃到50℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是_____（填“A”或“B”）的溶液。

（2）图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是_____（填“甲”或“乙”）。

（3）图1中P点的含义_____。

（4）图3中A溶液的溶质质量分数_____。

（精确到0.1%）

24．多角度认识物质及其变化，能帮助我们更全面了解物质世界。

（1）图1为空气成分的示意图，物质B的化学式为_________。

（2）利用红磷燃烧测定空气里物质B含量的实验装置如图2所示。

红磷燃烧反应的化学方程式为________，该反应属于______（填基本反应类型）。

（3）图3实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要_______，要让水中白磷燃烧需采取的措施是_______。

（4）图4装置可以验证质量守恒定律。

实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平指针________（选填“向右偏转”，“向左偏转”，“不偏转”）。

整个实验过程中气球会出现的现象是_______。

25．如图所示，同学们通过搭积木的游戏来建立几种物质之间的联系。

游戏规则是下方积木所代表的物质可以转化成相邻的上方积木所代表的物质。

其中A、B、C、D均是氧化物，E为一种金属单质。

请回答下列问题。

（1）C物质的化学式为________；

写出B物质的一种用途________。

（2）E→D反应的化学方程式：

________。

（3）A→B的反应类型是________（填序号）。

①化合反应②分解反应③还原反应

26．2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。

从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：

已知：

在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。

（1）操作①的名称是______；

（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是______；

（3）调节pH的主要目的是除去滤液中_____（填金属离子符号）；

（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：

______。

27．请帮助小红利用下列实验装置制备并研究CO2的性质

（1）仪器①的名称是_______，装入药品之前应先进行的操作是_______。

（2）实验室里制取一瓶CO2气体，应选择的气体发生装置是_______（填“A”或“B”），反应的化学方程式为_________。

（3）按气体从左到右流动，导管口的连接顺序是a→_____→______（填接口小写字母）。

检验本实验中CO2已经收集满的操作是_______。

（4）将收集到的CO2气体按图D进行实验，可观察到蜡烛熄灭。

通过该实验可知CO2具有的性质是_______（填字母序号）。

a密度比空气大b既不能燃烧也不支持燃烧

28．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。

（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。

（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。

同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：

（提出问题）

废液中溶质的成分是什么？

（做出猜想）

猜想一：

CaCl2、NaCl和HCl

猜想二：

CaCl2、NaCl和Na2CO3

猜想三：

_____；

（进行讨论）

经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。

（设计实验）请完成实验报告

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量废液于试管中，加入_____；

_____。

猜想一成立

29．今年4月，多家媒体报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素（C16H12O5）的合成机制，成功解析了一种使用2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。

请计算：

（1）汉黄芩素的相对分子质量是_____。

（2）汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m（C）：

m（H）：

m（O）＝_____。

30．某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。

某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。

请根据图示及相关知识回答问题。

（1）该固体物质中一定不合有的物质是________（化学式）。

（2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量为_____。

（3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是_____。

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；

B、可燃性需要通过化学变化表现出来，是化学性质；

C、熔点和沸点，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；

D、具有特殊香味，不需要通过化学变化表现出来，是物理性质。

故选B。

2．C

空气中各成分及体积分数为：

氮气：

78%、氧气：

21%、稀有气体：

0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：

0.03%．氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼，故选C。

3．A

六大类营养素：

糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。

A、瘦肉类含有较多蛋白质，故A正确；

B、糖类在粮食等谷物中含量较多，故B不正确；

C、蔬菜水果中含有较多维生素，故C不正确；

D、无机盐存在于盐类物质中，故D不正确。

故选A。

4．B

当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，凤梨的pH最小，酸性最强。

5．B

A、开发利用清洁能源有利于保护环境，做法正确，故选项错误；

B、露天焚烧作物秸秆生成有害气体和烟尘，做法与此相违背，故选项正确；

C、回收利用废旧电池可以减少水体污染和土壤污染，做法正确，故选项错误；

D、合理施用农药化肥有利于保护环境，做法正确，故选项错误；

故选：

B。

6．A

A、蒸发皿能耐高温，稳定性好，所以可以直接加热，故A正确；

B、取液后的胶头滴管平放在桌面上，试液倒流、腐蚀胶头，故B不正确；

C、点燃酒精灯一定要用燃着的火柴，决不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯，否则易将酒精洒出，引起火灾，故C不正确；

D、将混合液倒入过滤器过滤要用玻璃棒引流，否则液体会溅出，故D不正确。

7．C

A、氢气燃烧生成水，无污染，且热值高，故是一种理想的绿色能源，故A正确；

B、科技进步会促进能源的开发利用，故B正确；

C、煤、石油、天然气不能短期内从自然界得到补充，是不可再生能源，故C错误；

D、为了节约化石燃料，减少污染，能源结构向多元、清洁、低碳转型，故D正确。

C。

8．A

A、金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源，故选项说法正确；

B、生铁的含碳量为2%--4.3%，比钢的含碳量（0.03%--2%）高，故选项说法错误；

C、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法错误；

D、铝的化学性质比铁活泼，但铝的表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性能，故选项说法错误。

9．B

A、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；

故不符合题意；

B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；

故符合题意；

C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；

D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；

故选B

10．C

由元素周期表可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量。

A、镧是金字旁，是金属元素，故A正确；

B、字母表示该元素的元素符号，故元素符号是La，故B正确；

C、中子数约等于

，故C不正确；

D、汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，相对原子质量是138.9，故D正确。

故选C。

【点睛】

原子序数等于质子数等于核电荷数，相对原子质量约等于质子数加上中子数的和。

11．B

A、四个氢原子表示为4H，错误；

B.二氧化碳中的碳元素的化合价为+4表示为

，正确

C、硫酸根离子表示为SO42-，错误；

D、此图是氯离子结构示意图，错误；

12．B

根据质量守恒定律的元素守恒，反应前后原子种类和个数不变，结合反应的化学方程式为：

Si+4X，反应前氢、硅、氯的原子个数分别为：

4、1、4，反应后4X中含有氢、氯的原子个数分别为：

4、4，推测物质X的化学式为HCl。

13．B

A、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故正极得到的是氧气，故A错误；

B、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，故负极得到的是氢气，氢气具有可燃性，故B正确；

C、水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；

D、电解水实验的结论“正氧负氢，氢二氧一”，产生的氢气与氧气的体积比是2：

1，质量比是1：

8，故D错误。

14．D

根据反应过程的微观示意图，化学方程为

，据此分析。

A、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故错误；

B、乙为氧气，单质中元素的化合价为0价，故错误；

C、反应前后原子的种类和数目均未发生改变，故错误；

D、该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为

，故正确。

故选D

15．A

A、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸反应生成二氧化碳气体、与硫酸钠溶液不能反应，会出现三种不同现象，故A正确；

B、MgCl2溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸、硫酸钠溶液不能反应，不能出现三种不同现象，故B错误；

C、Ba（OH）2溶液与H2SO4、Na2SO4溶液反应均生成硫酸钡白色沉淀，不能出现三种不同现象，故C错误；

D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，Ca（OH）2、H2SO4、Na2SO4分别显碱性、酸性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能出现三种不同现象，故D错误。

解答本题时要熟练掌握所涉及物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现三种不同的现象即符合题意。

16．A

A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳一定条件下也能支持燃烧，二氧化碳分子中不含氧气，选项错误；

B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，玻璃棒不是可燃物，火柴棒是可燃物，说明燃烧与物质本身性质有关，选项正确；

C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，空气中氧气浓度比纯氧气中的小，说明燃烧与氧气的浓度有关，选项正确；

D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:

反应物（内因）和反应条件（外因），选项正确，故选A。

17．B

A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳；

B、浓硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水；

C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾；

D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，有气泡产生，故正确；

B、浓硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，没有产生气泡，故错误；

C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，有白色沉淀生成，故正确；

D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故正确；

掌握酸、碱、盐、氧化物等这些物质间的相互反应现象是正确解答本题的关键。

18．A

A、CO+CuO

CO2+Cu，原物质被反应，不符合除杂原则；

B、CaCO3

CO2↑+CaO，符合除杂原则；

C、浓硫酸可以除去氧气中的水汽，符合除杂原则；

D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥可以除去MnO2中KCl，符合除杂原则。

除杂的原则：

1、不能破坏原物质，2、不能引入新的杂质。

19．A

A、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，故A正确；

B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故B错误；

C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故C错误。

D、置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuO

Cu+CO2，故D错误。

氧化物的概念可简记为：

两元素、氧元素、化合物。

20．B

A、溶质质量＝溶液质量×

溶质的质量分数，配制6%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量＝50g×

6%＝3g；

溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），6%的氯化钠溶液中的溶质是氯化钠不是氯化钾，故A错误；

B、氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，至溶液颜色由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠已完全反应，即说明发生了反应，故B正确；

C、盐酸能与铁反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，故C错误。

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故D错误。

加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

②反应后不能引入新的杂质。

21．FeLi+NH4Cl

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

（1）铁元素的符号Fe；

（2）离子符号的表示是在元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，正负符号在后，“1”省略不写；

在化合物中锂元素通常显+1价，则锂离子带一个单位的正电荷，其符号是Li+；

（3）氯化铵是由铵根离子合氯离子形成的，铵根+1价，氯为-1价，则氯化铵化学式为：

NH4Cl；

设氯酸钾中氯元素的化合价为x，钾为+1价，氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数合为零，有：

（+1）+x+（-2）×

3=0，解得x=+5，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价可表示为：

；

（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

22．B水猕猴桃90%D

（1）、碳酸氢钠在加热的条件能生成碳酸钠、水和二氧化碳