安徽省高三下学期开学联考理综化学试题Word格式.docx
- 文档编号:21541830
- 上传时间:2023-01-31
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:573.74KB
安徽省高三下学期开学联考理综化学试题Word格式.docx
《安徽省高三下学期开学联考理综化学试题Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省高三下学期开学联考理综化学试题Word格式.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
A
HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl
非金属性:
Cl>
S
B
N2比白磷稳定得多
P>
N
C
在约800℃时,金属钠可从熔融的KCl中置换出K
金属性:
Na>
K
D
工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al
金属活动性:
Al
12、2013年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEOPharma与美国斯克里普斯研究所(TheScrippsResearchInstitute)的PhilS.Baran课题组合作,成功地将合成巨大戟醇(分子式为C20HxO5)的步骤由37步缩短至14步。
巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物(Picato)的原料。
巨大戟醇Picato药物
下列说法错误的是()
A.由巨大戟醇制备Picato药物的反应是酯化反应
B.由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是CH3C=CHCOOH
CH3
C.0.1mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45molO2
D.巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应
13、室温下,在10
0mL0.20mol/L的Al2(SO4)3溶液中不断滴加1.0mol/LNaOH溶液,通过手持技术测得溶液的pH和沉淀的物质的量n[Al(OH)3]与滴加NaOH溶液的关系如图所示。
则下列说法错误的是
A.生成最大沉淀量和沉淀刚好溶解消耗NaOH溶液的体积比为3:
1
B.滴入NaOH溶液,b点之前没有Al(OH)3沉淀
C.d点处溶液的pH是因为AlO2—水解或Al(OH)4—电离的结果
D.在KAlO2[即KAl(OH)4]溶液中滴加盐酸,能得到沿横坐标反向的相似图像
第П卷(非选择题)
3、非选择题:
(一)必考题
26、(14分)
某实验探究小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸,进行了如下实验:
操作步骤:
a.检查装置的气密性;
b.在各仪器中装入相应的试剂;
c.用酒精灯加热C,一段时间后,撤去酒精灯;
d.立即用洗耳球在A装置的导气管口缓缓鼓入空气。
回答下列问题:
(1)在装置图中虚线方框中画出必要的仪器,并注明所盛试剂。
(2)A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因____________________________________。
(3)进行操作d时,可观察到C试管中的Cr2O3呈红热状态,写出该条件下的热化学方程式_____________________________________(∆H用“>
0”或“<
0”表示);
在D中观察到的实验现象是_____________________________。
(4)E的作用除_______________外,还可防倒吸,防倒吸的原因是__________________
_________________________。
(5)实验结束后,为了防止装置内气体污染空气,操作是_________________________。
(6)加热橙红色的(NH4)2Cr2O7固体可制得暗绿色的Cr2O3,同时还生成一种稳定的单质,
则其化学方程式为______________________________________。
27、
(16分)
铁及其化合物是常见的化学物质。
(1)在101kPa,温度TK下,由最稳定的单质生成1mol化合物的热效应称为该化合物的标准生成热(△fH0)。
已知298K时Al2O3和Fe3O4的标准生成热如下:
化合物
△fH0/kJ·
mol—1
Al2O3
—1609
Fe3O4
—1116
则在101kPa和298K时,Al置换Fe3O4中Fe的热化学方程式为____________________。
(2)钢铁的“烤蓝”是钢铁防腐的一种方法。
“烤蓝”通常是在加热条件下用NaNO2碱性溶液处理钢铁部件,使其表
面形成致密的Fe3O4保护膜,且有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,反应的离子方程式为_________________________;
常温下将“烤蓝”后的钢铁部件放入6mol/L硫酸中,较长时间未见明显的实验现象,说明致密的Fe3O4_______。
(3)K2FeO4是一种重要的试剂,可用下列电解方法制备:
①以铁丝网和石墨为电极,石墨接电源的_____极;
铁丝网的电极反应为___________。
②A口出来的溶液补充适量的______(填物质的化学式)从B口进入电解槽,C口补充适量的________(填物质的化学式)。
③上述装置中的a、b是离子交换膜,在上述图中用箭头表示离子的迁移。
④上述电解的副产物为_____,此产物也是工业原料,则电解制备K2FeO4过程________(从生产工艺的环保意义上分析)。
28、(13分)
硫酸是基础化工的重要产品,硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志。
生产硫酸的主要反应为:
SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)恒温恒容下,平衡体系中SO3的体积分数[ϕ(SO3)]和y与SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]的关系如图:
则b点n(SO2)/n(O2)=______;
y为_______(填编号)。
A.平衡常数B.SO3的平衡产率C.O2的平衡转化率D.SO2的平衡转化率
(2)Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数。
在
400~650℃时,Kp与温度(TK)的关系为lgKp=—4.6455,则在此条件下SO2转化为SO3反应的∆H_______(填“>
0”)。
(3)①该反应的催化剂为V2O5,其催化反应过程为:
SO2+V2O5
SO3+V2O4K1
1/2O2+V2O4
V2O5K2
则在相同温度下2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常数K=______(以含K1、K2的代数式表示)。
②V2O5加快反应速率的原因是_____________________________,其催化活性与温度的关系如图:
(4)在7.0%SO2、11%O2、82%N2时,SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图:
则460℃、1.0atm下,SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)的Kp=_______(各气体的分压=总压×
各气体的体积分数)。
(5)综合第(3)、(4)题图给信息,工业生产最适宜的温度范围为___________,压强通常采用常压的原因是__________________________。
(二)选考题
36、[化学——选修2:
化学与技术](15分)
纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。
Ⅰ、世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰(N.Leblanc)法,其流程如下:
(1)流程I的另一产物是_______,流程Ⅱ的反应是分步进行的,a.Na2SO4(s)被木炭还原为Na2S(s);
b.Na2S(s)与石灰石发生复分解反应,b步的反应方程式为___________________。
Ⅱ、19世纪60年代后生产纯碱的路布兰法被索尔维(E.Solvay)氨碱法所取代,其生产原理如下:
CaCO3===CO2+CaOCaO+H2O====Ca(OH)2
NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O=====NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+CaCl2(副产物)+2H2O
20℃时一些物质在水中的溶解度/g•(100gH2O)—1
NaCl
NH4Cl
NaHCO3
NH4HCO3
Na2CO3
35.9
37.2
9.6
21.7
21.5
(2)氨碱法生成纯碱的原料是________________,可循环利用的物质有_________________。
(3)饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有:
____________________、____________________、________________________;
实验室从反应后的混合物中分离出NaHCO3方法是_______。
Ⅲ、1939年侯德榜首先提出并自行设计了联合制碱法——利用合成氨工业上的NH3和CO2和NaCl为原料生产纯碱。
(4)侯德榜制碱法的关键还在于对从反应后的混合物中分离出NaHCO3所得溶液的处理:
在溶液中加入NaCl固体并通入NH3,并在_______(填温度范围)下析出________。
加入NaCl固体并通入NH3的目的是________________。
侯德榜制碱法中分离出的副产物既可作化工原料又可用作氮肥,从而使NaCl的利用率由索尔维法的70%提高到96%以上,并很好地解决了索尔维法制碱中产生CaCl2处理的难题。
37、[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
物质的结构决定物质的性质。
请回答下列涉及物质结构和性质的问题:
(1)基态Cu2+的电子排布式为_______________
,其最外电子层的电子数为____。
(2)利用价层电子对互斥理论(VSEPRtheory)预测多原子分子或离子立体构型时,认为价层电子间互斥力(F)的大小决定了夹角(∠)的大小:
F(孤电子对间)>
F(孤电子对-双键电子)>
F(双键电子-单键电子)>
F(单键电子间),则a.∠(孤-孤夹角)、b.∠(孤-双夹角)、c.∠(双-单夹角)、d.∠(单-单夹角)由大到小的排序为_____________(填编号);
XeF4中Xe价层电子数为6对,画出其VSEPR模型(含中心原子的孤电子对)___________。
(3)在下图中,除NH3、H2O、HF外的同主族氢化物的沸点随周期数增大而升高的原因是______________;
已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下:
物质
氢键X—H…Y
键能/kJ•mol—1
(HF)n
F—H…F
28.1
冰
O—H…O
18.8
(NH3)n
N—H…N
5.4
固态NH3、H2O、HF的结构示意图
解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因:
________________________________。
(4)石墨型BN呈白色,亦称“白石墨”,“白石墨”在一定条件下可转化为金刚石型BN。
“白石墨”的结构示意图和晶胞如下图(中图是晶胞底面从“白石墨”中的截取情况),则“白石墨”的密度为______________(以含a、b的代数式表示)。
38、[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
上海交通大学科研团队历时7年,研发出一种合成路线短、收率高、适合于大规模工业化生产的青蒿素化学合成方法。
其主要合成路线如下:
ABC青蒿素
(1)A的名称是青蒿酸,含有的官能团为_______________;
A、B的化学性质_____(填“相同”或“不相同”)。
(2)反应类型:
反应I________,反应Ⅱ_________。
(3)青蒿素与NaBH4作用生成双氢青蒿素
,则C与双氢青蒿素的关系是__________。
(4)有关青蒿素结构和性质的说法正确的是
A、分子中含有酯基、醚键和过氧键
B、化学性质不稳定
C、能发生还原反应
D、利用红外光谱谱图可鉴别出C和青蒿素
(5)应用学过的知识,以
为原料合成B,写出其合成路线(指明所用试剂和反应条件):
__________________________________。
参考答案
第Ⅰ卷
7、D。
【解析】第三代火箭推进剂的液氧煤油廉价且易获得,试剂本身和燃烧产物均无毒无污染,而煤油是从石油中提炼得到的烃的混合物,不是化合物,所以A项正确D项错误。
第四代火箭推进剂的液氢液氧,虽无毒无污染且氢气燃烧热值高,但氢气难以液化,B项正确。
第二代推进剂(CH3)2NNH2和N2O4的反应方
程式正确,未完全反应的(CH3)2NNH2尤其是N2O4逸散到空气中污染大气。
8、B。
【解析】通过原子或离子半径(pm)数据分析:
电子层数n=1的H—(208),n=2的Li(152),n=3的Mg(160)、Al(143)和Cl(99),A选项不正确。
9、C。
【解析】本题是由《化学2》P19习题第9题改编而来,Ge为原子晶体,类似于金刚石和晶体硅,化学性质稳定,常温下不与空气中的成分反应,不与H+反应。
GeCl4类似于SiCl4其晶体是分子晶体,熔
沸点低。
根据金属活动顺序Sn、Pb位于H之前能与H+反应,但Pb与稀硫酸开始能反应,生成难溶的PbSO4覆盖在Pb表面而使反应终止。
10、C。
【解析】随乙烯挥发出来的乙醇也能使
酸性高锰酸钾溶液褪色,不能通过高锰酸钾溶液的褪色检验出乙烯,A项错误。
装置中小烧杯口与大烧杯口必须平齐,其间塞满碎泡沫塑料,B项错误。
NaOH溶液完全吸收CO2,装置内压强很小,近100℃的热水沸腾,可以验证减压蒸馏的原理,C项正确。
蒸馏装置中的冷凝管必须用直形冷凝管,不能用球形冷凝管。
D项错误。
11、D。
【解析】由氧化性酸和还原性酸的反应、非金属单质的稳定性不能推出元素的非金属性强弱,A、B项错误。
工业上采用约800℃时金属钠与熔融的KCl反应来制备K,反应的原理是利用了化学平衡的移动,高沸点金属置换低沸点金属,不能以此说明金属性的强弱,C项错误。
工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物,在阴极析出Al而不是Na,因为Al3+氧化性大于Na+,则金属活动性Na>
Al,D项正确。
12、B。
【解析】比较巨大戟醇和Picato药物结构可知,由巨大戟醇与CH3CH=CCOOH发
生酯化反应生成Picato药物,A项正确B项错误。
将巨大戟醇的分子式C20H28O5(通过点数法或不饱和度法确定)变形为C18H26•2CO2•H2O
18O2+6.5O2=24.5O2
18CO213H2O
所以C项正确。
巨大戟醇
分子中含有醇羟基、羰基和碳碳双键,所以能发生取代反应、氧化反应和加成反应,D项正确。
13、A。
【解析】本题以实验事实为依据,0.2mol/L硫酸铝溶液中(pH=2.27),pH达到3.39时溶液开始沉淀(不是NaOH溶液一滴入就有沉淀生成)。
之后沉淀量缓慢增加,溶液pH值变化小。
但到pH为4.58时沉淀急剧增加,pH=5.29沉淀完全,随后溶液pH迅速升高。
当pH≈8后,沉淀开始溶解(全部生成沉淀后也不是NaOH溶液一滴入沉淀就溶解),pH为10时,沉淀大部分溶解,此时溶液还呈浑浊,pH为11.96时溶液再次澄清。
资料显示:
c(Al3+)/mol·
L—1
开始沉淀
完全沉淀
开始溶解
完全溶解
pH
3.3
5.2
7.8
10.8
0.01
4.0
(1)
或
(2分)
Cr2O3
△
(2)控制氨氧比(1分)
(3)4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)∆H<
0(3分)
红棕色气体(1分)
(4)吸收尾气(NO2和未反应的NH3)(1分)
漏斗上方空间大,可容纳大量水,水进入漏斗中,烧杯内水面下降,与漏斗边缘脱离,漏斗中水回流至烧杯(2分)
(5)将A中可抽动的导管上提,再充分鼓入空气至装置内NO2被完全吸收(2分)
(NH4)2Cr2O7=====Cr2O3+N2↑+4H2O(2分)
27、(16分)
(1)8Al(s)+3Fe3O4(s)==4Al2O3(s)+9Fe(s)△H=—3088kJ·
mol—1(3分)
(2)9Fe+4NO2—+8H2O==3Fe3O4+4NH3+4OH—(3分)
难溶于稀硫酸(1分)
(3)①负(1分)
Fe—6e—+8OH—+2K+=K2FeO4↓+4H2O
(3分)
②H2OKOH(2分)
③K+通过b膜进入阴极区,OH—通过a膜进入阳极区(1分)
④H2
(1分)
符合绿色化学思想或原子利用率100%(1分)
(1)2(1分)
D(1分)
【解析】随着n(SO2)/n(O2)的增大,O2的平衡转化率增大(C线),而SO2的平衡转化率减小(D线),SO3的平衡产率经过2点分别与C线和D线重合(粗线B)。
(2)<
0(1分)
(3)①(K1×
K2)2(2分)
②降低反应的活化能,活化分子百分数增大,有效碰撞几率提高(2分)
(4)设反应前混合气体为100mol,则SO2为7.0mol、O2为11mol、N2为82mol
SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)∆n(减少)
起始时/mol7.01101/2
平衡时/mol0.217.6
6.793.4
平衡总量/mol100—3.4=96.6
平衡分压/atm0.00220.0790.070
Kp=0.070atm/[0.0022atm×
(0.079atm)1/2]=113/a
tm1/2
(4分,其值在110~115均给分,不写单位扣1分或将T=733K代入第
(2)题lgKp公式中求lgKp=2.04686也给分)
(5)400~500℃(1分)
生产条件下SO2的平衡转化率已经很大(1分)
36、(15分)
(1)HCl(1分)
Na2S(s)+CaCO3(s)==Na2CO3(s)+CaS(s)(1分)
(2)食盐和石灰石(2分)
CaO、CO2、NH4Cl(3分,多答Ca(OH)2和NH3不扣分)
(3)反应体系中NaHCO3溶解度最小反应消耗水NaHCO3的相对分子质量最大
过滤(1分)
(4)0~10℃(1分)
NH4Cl(1分)
NaCl提供Cl—;
NH3与溶液中HCO3—反应,避免NaHCO3析出并提供NH4+(2分)
37、(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d9(
2分)
17(1分)
(2)abcd(1分)
(3)物质的组成与结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高
单个氢键的键能是(HF)n>
冰>
(NH3)n,而平均每个分子含氢键数:
冰中2个,(HF)n和(NH3)n只有1个,气化要克服的氢键的总键能是冰>
(HF)n>
(NH3)n(3分)
(4)49.6/(NA×
a2bcos30º
)g/cm3或9.51×
10—23/a2bg/cm3(4分)
38、(15分)
(1)碳碳双键、羧基(2分)
相同(1分)
(2)还原反应氧化反应(2分)
(3)同分异构体(2分)
(4)ABCD(4分)
(5)
(4分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 安徽省 下学 开学 联考 化学试题