配套K12学习广东省韶关市新丰一中学年高一化学下学期期末学业水平考试试题Word文件下载.docx
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A.KMnO4中为+3B.MnSO4中为-2C.K2MnO4中为+6D.MnO2中为+2
【解析】KMnO4中为+7,故A错误;
MnSO4中为+2,故B错误;
在K2MnO4中为+6,故C正确;
MnO2中为+4,故D错误。
点睛:
化合物中元素化合价代数和为0。
5.常温常压下,下列物质为液态的是
A.白银B.白磷C.乙烯D.水银
【解析】常温常压下,白银是固体、白磷是固体、乙烯是气体、水银是液体,故D正确。
6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙中钙的质量分数是
A.25﹪B.40﹪C.50﹪D.60﹪
【解析】碳酸钙中钙的质量分数
=40﹪,故B正确。
7.牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁,这里的“铁”应理解为
A.单质B.分子C.原子D.元素
【解析】牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁元素,故D正确。
8.铝土矿为自然界中铝的重要存在形式,通常含有50﹪左右的Al2O3,以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。
上述4种氧化物中,属于两性氧化物的是
A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.MgO
【答案】A
【解析】Al2O3既能与酸反应也能用碱反应,Al2O3是两性氧化物,SiO2是酸性氧化物,Fe2O3、MgO只能与酸反应是碱性氧化物,故A正确。
只能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,只能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。
9.分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是
A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱
C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【解析】A、氧化钾属于氧化物,不是盐,故A错误;
B、碳酸钠属于盐,故B错误;
C、两种属于酸,故C正确;
D、硅酸钠属于盐,故D错误。
纯碱是Na2CO3,碳酸钠不是碱。
10.下列实验操作中,不正确的是
A.用量筒量取30mL溶液B.用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.用托盘天平称取2.5g固体D.用温度计代替玻璃棒搅拌溶液
【解析】量筒的精度为0.1mL,可以用量筒量取30mL溶液,故A正确;
碘易溶于四氯化碳,四氯化碳与水互不相溶,故B正确;
托盘天平的精度是0.1g,可以用托盘天平称取2.5g固体,故C正确;
不能用温度计代替玻璃棒搅拌溶液,故D错误。
11.下列方法不能达到预期目的的是
A.用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2B.用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液
C.用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板D.用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液
【解析】KMnO4酸性溶液与乙烯反应,故A正确;
NaCl溶液呈中性、HCl溶液呈酸性,可用pH试纸鉴别,故B正确;
铜和铝的颜色不同,可用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板,故C正确;
KOH与Na2CO3、KNO3都不能反应,不能用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液,故D错误。
12.室温下单质碘为固体,单质氯为气体。
尽管两者存在的状态不同,但两者
A.均含离子键B.都含离子键和共价键
C.均含共价键D.均可与H2形成离子化合物
单质碘、单质氯均含共价键,均可与H2形成共价化合物HI、HCl,故C正确。
本题考查化学键、共价化合物、离子化合物。
13.低血糖患者常需补充葡萄糖。
组成葡萄糖的元素有
A.1种B.2种C.3种D.4种
葡萄糖的分子式C6H12O6,组成葡萄糖的元素有C、H、O三种,故C正确。
本题考查物质组成。
14.检验KCl溶液中是否混有Fe3+时,可选择的试剂是
A.硫氰酸钾溶液B.硝酸C.盐酸D.硫酸
【解析】Fe3+硫氰化钾溶液反应,溶液呈红色,故A正确。
15.氨气遇氯气时,有白烟出现,发生的反应可能有
①2NH3+3Cl2=6HCl+N2②NH3+HCl=NH4Cl下列说法正确的是
A.①为化合反应B.②为置换反应
C.①氧化还原反应D.②为复分解反应
【解析】①为置换反应,故A错误;
②为化合反应,B错误;
①有化合价变化,为氧化还原反应,故C正确;
②为化合反应,D错误。
16.具有11个质子和10个电子的粒子是
A.Na+B.O2―c.Mg2+D.F―
Na+具有11个质子和10个电子,故A正确;
O2―具有8个质子和10个电子,故B错误;
Mg2+具有12个质子和10个电子,故C错误;
F―具有9个质子和10个电子,故D错误。
本题考查原子结构。
17.火药是中国古代四大发明之一,由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成,点燃后可能发生的反应:
S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X(已配平),则物质X是
A.K2SB.SO2C.H2SD.SO3
【解析】根据元素守恒,X中应该含有K、S元素,故A正确;
18.在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应:
N2+3H2
2NH3,1min后测得生成0.06molNH3,该时间段内平均反应速率为
A.υ(NH3)=0.06mol.L-1.min-1B.υ(H2)=0.04mol.L-1.min-1
C.υ(NH3)=0.12mol.L-1.min-1D.υ(N2)=0.24mol.L-1.min-1
0.06mol.L-1.min-1,
,υ(H2)="
0.09mol."
L-1.min-1、υ(N2)="
0.03mol."
L-1.min-1,故A正确。
本题考查化学反应速率。
19.碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水,签署需要长时间保存的重要文件时,通常要求使用碳素墨水。
这是利用了碳的
A.导电性B.水溶性C.氧化性D.化学稳定性
【解析】根据“签署需要长时间保存”,利用了碳的化学稳定性,故D正确。
20.下列过程发生化学变化的是
A.将水加热变成水蒸气
B.将蔗糖加入水中,得到蔗糖溶液
C.通过改变温度从空气中分离出氧气
D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸制备Fe(OH)3胶体
【解析】将水加热变成水蒸气,没有新物质生成是物理变化,故A错误;
将蔗糖加入水中,得到蔗糖溶液,没有新物质生成是物理变化,故B错误;
通过改变温度从空气中分离出氧气,没有新物质生成是物理变化,故C错误;
向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸制备Fe(OH)3胶体,有氢氧化铁胶体生成,属于化学变化,故D正确。
没有新物质生成的变化为物理变化,有新物质生成的变化为化学变化。
21.铜锌原电池的装置如图1所示,下列说法正确的是
A.锌电极上发生还原反应
B.铜电极上发生氧化反应
C.锌片和铜片上都有氧气产生
D.原电池工作一段时间后溶液的c(H+)减小
锌电极是负极,发生氧化反应,故A错误;
铜电极是正极,发生还原反应,故B错误;
铜片上都有氢气产生,故C错误;
电池总反应
,原电池工作一段时间后溶液的c(H+)减小,故D正确。
本题考查原电池原理。
22.在2L0.1mol·
L-1BaCl2溶液中,下列说法正确的是
A.Cl―物质的量为0.1molB.Cl―物质的量浓度为0.2mol.L-1
C.Ba2+物质的量为0.1molD.Ba2+物质的量浓度为0.2mol.L-1
【解析】Cl―物质的量为2L×
0.1mol·
L-1×
2=0.4mol,故A错误;
Cl―物质的量浓度为0.1mol·
2=0.2mol·
L-1,故B正确;
Ba2+物质的量为2L×
L-1=0.2mol,故C错误;
Ba2+物质的量浓度为0.1mol·
1=0.1mol·
L-1,故D错误。
23.下列反应的离子方程式不正确的是
A.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:
OH-+H+=HO
C.锌与硫酸铜溶液反应:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
A.铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,错误;
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:
OH-+H+=H2O,正确;
C.锌与硫酸铜溶液反应:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu,正确;
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓,正确。
【考点定位】离子方程式的书写
【名师点睛】离子方程式书写的基本规律:
(1)合事实:
离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。
(2)式正确:
化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际:
“=”“≒”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒:
两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型:
依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧。
(6)检查细:
结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查。
24.组成为C6H4S4的物质有吸收微波的功能,可在军事上用做隐形飞机的涂层。
下列关于C6H4S4的说法不正确的是
A.该物质为有机物B.该物质为无机物
C.该物质由三种元素组成D.该物质燃烧产物可能含CO2
【解析】C6H4S4含有C元素,属于有机物,故A正确;
该物质为有机物,故B错误;
该物质由C、H、S三种元素组成,故C正确;
该物质含有碳元素,燃烧产物可能含CO2,故D正确。
25.下列有机物相关的表达式正确的是
A.甲苯的结构式:
C7H8B.乙烷的结构简式:
CH3CH3
C.甲醇的电子式:
CH3OHD.乙醇的分子式:
CH3CH2OH
【解析】甲苯的结构式:
,故A错误;
乙烷的结构简式:
CH3CH3,故B正确;
甲醇的电子式:
,故C错误;
乙醇的分子式:
C2H6O,故D错误。
26.标准状况下,22.4LC2H4气体中含有的分子数为
A.6.02×
1023B.44.8C.3.01×
1023D.22.4
标准状况下,22.4LC2H4气体的物质的量是1mol,含有的分子数为6.02×
,故A正确。
本题考查物质的量计算。
27.常温下,下列物质与水混合后静置,出现分层的是
A.苯B.乙醇C.乙酸D.氯化氢
难溶于水的液体与水混合后静止分层;
乙醇、乙酸、氯化氢都易溶于水,不能分层,苯不溶于水,与水混合后静置分层,故A正确。
本题考查物质溶解性。
28.下列俗名与物质相匹配的一组是
A.水玻璃—Na2SO4B.石膏—CaSiO3C.小苏打—NaHCO3D.胆矾—FeSO4
【解析】水玻璃—Na2SiO3,故A错误;
石膏—CaSO4,故B错误;
小苏打—NaHCO3,故C正确;
胆矾—
,故D错误。
29.常温下,测得0.1mol·
L-1某溶液的pH值大于7,则该溶液中可能的溶质为
A.KClB.NH3C.NaNO3D.CH3COOH
30.下列物质属于合金的是
A.硬铝B.水银C.黄金D.金刚石
【解析】合金是两种或两种以上的金属,或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质,合金是混合物。
硬铝是铝、铜混合物,故A正确;
水银是汞的单质,故B错误黄金是金的单质,故C错误;
金刚石是碳的单质,故D错误。
31.下列物质的排放不污染空气的是
A.燃煤烟气B.餐厨油烟C.汽车尾气D.锅炉水蒸汽
A、燃煤烟气中含有二氧化硫、一氧化碳等空气污染物,会造成空气污染,故A不符合题意;
B、餐厨油烟含有多种空气污染物,故B不符合题意;
C、汽车排放的尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等空气污染物,会造成空气污染,故C不符合题意;
D、锅炉水蒸气只有水,不造成空气污染,故D符合题意;
故选D。
考查空气污染
32.碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于131I的说法正确的是
A.质量数为131B.质子数为78
C.核外电子数为78D.中子数为53
在核素中,左上角数值代表质量数,左下角数值代表质子数,所以
I质量数威131,质子数为53.质子数等于核外电子数。
中子数等于质量数减去质子数所以中子数为78
考查核素的相关知识点
33.S是元素周期表中的第16号元素,下列正确表示S原子结构示意图的是()
A.AB.BC.CD.D
【解析】核外电子排布时,每层最多能容纳2n2个电子,最外层最多能容纳8个电子,倒数第二层最多能容纳18个电子,倒数第三层最多能容纳32个电子。
所以只有C是正确的。
答案选C。
34.下列变化不需要破坏化学键的是()
A.加热分解氯化铵B.干冰汽化C.水通电分解D.氯化氢溶于水
A.加热分解氯化铵,分解产生氨气和HCl,有化学键的断裂和形成,错误;
B.干冰汽化是物质由固体变为气态,没有化学键的断裂和形成,正确;
C.水通电分解,产生氢气和氧气,有新的物质生成,因此有化学键的断裂和形成,错误;
D.氯化氢溶于水,电离产生H+和Cl-,有化学键的断裂,错误。
考查物质变化与化学键的断裂的关系的判断的知识。
35.下列物质属于单质的是
A.臭氧B.硫铁矿C.青铜D.碳素墨水
【解析】由一种元素形成的纯净物是单质,所以答案选A,其余都是由不同的元素形成的,属于化合物.
36.某元素的原子结构示意图为
下列关于该原子的说法正确的是
A.质子数为4B.最外层电子数为2
C.核外电子数为4D.核外有3个电子层
【解析】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数,据此可知A、质子数为14,选项A错误;
B、最外层电子数为4,选项B错误;
C、原子核外电子数为14,选项C错误;
D、核外有3个电子层,选项D正确;
答案选D。
本题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型。
试题基础性强,侧重对学生基础知识对训练和检验。
该题的关键是明确原子结构示意图的表示方法。
37.下列气体不.含共价键的是
A.NH3B.O2C.ArD.HCl
【解析】A、含极性共价键,选项A不选;
B、含非极性共价键,选项B不选;
C、惰性气体为单原子分子,没有化学键,不存在共价键,选项C选;
D、含极性共价键,选项D不选。
38.第IIA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的
A.原子半径B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数
第IIA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的最外层电子数,故选项是D。
考查元素的性质的影响因素的确定的知识。
39.下列判断正确的是
A.核电荷数:
Al<
NaB.金属性:
Na>
Al
C.原子序数:
ClD.原子半径:
Cl>
Na
A.同一周期的元素,原子序数越大,元素的核电荷数就越大,所以元素的核电荷数:
Al>
Na,错误;
B.同一周期的元素的原子序数越大,元素的金属性就越弱,因此元素的金属性:
Al,正确;
C.Na是11号元素,Cl是17号元素,所以原子序数:
Na<
Cl,错误;
D.同一周期的元素,原子序数越大,原子半径就越小,所以原子半径:
Cl<
Na,错误。
考查元素的性质与原子序数的关系正误判断的知识。
40.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子,则该元素在周期表中位于()
A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅤA族
C.第三周期ⅣA族D.第三周期ⅤA族
由于5<
8,则原子最外层电子数没有达到8电子结构,属于短周期主族元素,其原子的电子层数为3,最外层电子数为5;
元素周期表中第一、二、三周期是短周期,由于元素的周期序数等于原子的电子层数,元素的主族序数等于原子的最外层电子数,根据原子结构特点推断该元素位于第三周期第VA族,选项D正确。
根据原子结构推测元素在周期表中的位置
41.某短周期元素最外层只有7个电子,该元素可能是()
A.ⅦA族B.Ⅶ族C.ⅦB族D.ⅠA族
【解析】元素周期表中,最外层电子数=主族序数。
短周期元素最外层只有7个电子,该元素可能是ⅦA族元素。
答案选A。
42.第三周期元素中金属性最强的是()
A.AlB.ClC.NaD.Si
【解析】同周期随原子序数增大,元素的金属性减弱,故第三周期中Na的金属性最强,答案选C。
43.第VIIA族元素是重要的成盐元素,其氢化物稳定性最大的是()
A.HFB.HClC.HBrD.HI
【解析】同主族自上而下非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性逐渐减弱,则氢化物稳定性最强的是HF,答案选A。
44.元素在周期表中的位置,反映元素的原子结构和性质,下列说法正确的是()
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素的离子最外层电子数都相同
D.同一主族元素,化学性质相同
【解析】A、在金属和非金属的分界线两端元素,即具有金属性也具有非金属性,如硅、铝等,选项A错误;
B、第三周期元素都是主族元素,其最高正价等于其所处的主族序数,稀有气体除外,选项B正确;
C、说法错误,如H元素形成的离子是H+或H-,最外层都没有达到8电子稳定结构,而许多短周期元素的离子最外层电子数都达8电子稳定结构,选项C错误;
D、化学性质相似,但不完全相同,这是因为原子半径大小不同,如锂和氧只生成氧化锂,钠和氧生成氧化钠和过氧化钠,选项D错误。
答案选B。
45.下列物质酸性最强的是()
A.H3PO4B.HNO3C.H2CO3D.H2SiO3
【解析】同周期元素最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右逐渐增强,则HNO3>H2CO3、H3PO4>H2SiO3;
同主族元素最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下逐渐减弱,则HNO3>H3PO4。
即酸性最强的为HNO3,答案选D。
本题考查的是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱规律,需要深化理解,才能得心应手,提高解题效率,根据同周期、同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱规律进行判断,从而得解。
46.标准状况下,32gCH4所占体积约为
A.44.8LB.22.4LC.11.2LD.5.6L
标准状况下,32gCH4的物质的量是32g÷
16g/mol=2mol,所占体积约为2mol×
22.4L/mol=44.8L,答案选A。
考查物质的量的有关计算
47.化石燃料仍是目前能源的主体,但已经面临危机,开发新能源是解决能源问题的关键。
下列能量转换过程,不涉及化学变化的是
A.利用氢氧燃料电池提供电能B.利用太阳能分解水制备氢气C.利用水流驱动涡轮机发电D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料
A.利用氢氧燃料电池提供电能是化学能转化为电能,涉及化学变化,错误;
B.利用太阳能分解水制备氢气是光能转化为化学能,涉及化学变化,错误;
C.利用水流驱动涡轮机发电是机械能转化为电能,不涉及化学变化,正确;
D.利用植物秸秆为原料生产乙醇燃料是发生化学变化,错误。
考查物质转化关系过程中的能量变化的知识。
48.自然界中只有极少数金属(如金和铂等)能以单质形式存在。
它们应具备的性质是
A.不易被氧化B.还原性较强
C.可与强酸反应放出氢气D.可与空气中的氧气反应形成保护膜
A、自然界中有的金属(如金和铂等)能以单质形式存在,则这些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应,不易被氧化,故A正确;
B、自然界中有的金属(如金和铂等)能以单质形式存在,则些金属单质化学性质稳定,金属性较弱,故B错误;
C、与强酸反应放出氢气的金属是活泼性较强,在活动顺序表中排在H前边的金属具有的性质,但是Au和Pt不具有该性质,故C错误;
D、自然界中有的金属(如金和铂等)能以单质形式存在,则些金属单质不易和空气中的成分发生化学反应,不会形成氧化膜,故D错误,故选A。
考查金属活动顺序表的应用知识
49.下列各
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