北京市东城区高三化学二模试题含答案Word格式文档下载.docx
- 文档编号:21540878
- 上传时间:2023-01-31
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:377.90KB
北京市东城区高三化学二模试题含答案Word格式文档下载.docx
《北京市东城区高三化学二模试题含答案Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市东城区高三化学二模试题含答案Word格式文档下载.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B.AlCl3溶液(Fe3+):
氨水、盐酸
C.C2H2(H2S):
CuSO4溶液、碱石灰
D.NaCl溶液(SO42-):
BaCO3、盐酸
5.关于下列消毒剂的有效成分的分析错误的是
A.双氧水
B.漂白粉
C.滴露
D.强氯精
有效成分
H2O2
Ca(ClO)2
分析
可与NaClO发生反应
可用Cl2与Ca(OH)2制备
分子式为
C8H9OCl
分子中有2种环境的碳原子
6.短周期中8种元素a-h,其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确的是
A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液
B.a可分别与b或c组成含10个电子的分子
C.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
h>g>b
7.右图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。
下列说法正确的是
A.a为电源正极
B.Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ
C.若不使用离子交换膜,KMnO4的产率可能会降低
D.若阴极产生0.2mol气体,理论上可得到0.2molKMnO4
8.下列指定微粒的个数比不是2∶1的是
A.过氧化钠固体中的阳离子和阴离子
B.碳酸钠溶液中的阳离子和阴离子
C.乙烯和丙烯混合气体中的氢原子和碳原子
D.二氧化氮溶于水时,被氧化的分子和被还原的分子
9.下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中,不正确的是
操作
现象
一段时间后:
①中,铁钉裸露在外的附近区域变红;
②中……
A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路
B.①中变红是因为发生反应2H++2e-=H2↑,促进了水的电离
C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域变蓝,铜丝附近区域变红
D.①和②中发生的氧化反应均可表示为M—2e-=M2+(M代表锌或铁)
10.25℃时,向10mL物质的量浓度均为0.1mol∙L-1的HCl和CH3COOH混合溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A.未加NaOH溶液时:
c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
B.加入10mLNaOH溶液时:
c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)
C.加入NaOH溶液至pH=7时:
c(Cl-)=c(Na+)
D.加入20mLNaOH溶液时:
2c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
11.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂,易水解,难溶于CCl4。
某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。
已知:
2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)∆H<0。
下列分析不正确的是
A.2中的试剂为饱和NaHCO3溶液
B.冰水浴能提高H2NCOONH4的产率
C.1和4中发生的反应均为非氧化还原反应
D.5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替
12.图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。
下列说法不正确的是
A.图示中的代表的离子的电子式为
B.图a中放入的是氯化钠固体,该条件下不导电
C.能导电的装置中,X上均有气体产生
D.能导电的装置中,Y的电极产物相同
13.800℃时,三个相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)K=1.0,一段时间后,分别达到化学平衡状态。
容器编号
起始浓度/(mol·
L−1)
c(CO)
c(H2O)
c(CO2)
c(H2)
Ⅰ
0.01
Ⅱ
III
0.008
0.002
A.Ⅱ中达平衡时,c(H2)=0.005mol·
L−1
B.III中达平衡时,CO的体积分数大于25%
C.III中达到平衡状态所需的时间比Ⅰ中的短
D.若III中起始浓度均增加一倍,平衡时c(H2)亦增加一倍
14.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。
实验操作
实验数据
测量下述实验过程的pH变化
A.①与②的实验数据基本相同,说明②中的OH-未参与该反应
B.加入试剂体积相同时,②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量
C.从起始到a点过程中反应的离子方程式为:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度
第二部分(综合题共58分)
本部分共5小题,共58分。
15.(11分)甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。
(1)制取合成气的反应为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)∆H=+206kJ/mol。
向体积为2L密闭容器中,按n(H2O)∶n(CH4)=1投料:
a.保持温度为T1时,测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b.其他条件相同时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,反应相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。
图1图2
①结合图1,写出反应达平衡的过程中的能量变化:
______kJ。
②在图1中画出:
起始条件相同,保持温度为T2(T2>T1)时,c(CH4)随时间的变化曲线。
③根据图2判断:
ⅰ.a点所处的状态不是化学平衡状态,理由是。
ⅱ.CH4的转化率:
c>b,原因是。
(2)熔融碳酸盐燃料电池的结构示意图如下。
①电池工作时,熔融碳酸盐中CO32-移向(填“电极A”或“电极B”)
②写出正极上的电极反应:
。
(3)若不考虑副反应,1kg甲烷完全转化所得到的合成气全部用于燃料电池中,外电路通过的电子的物质的量最大为mol。
16.(10分)氯化亚铜(CuCl)可用于冶金、电镀等行业,其制备的一种工艺流程如下:
.溶解:
取海绵铜(主要含Cu和CuO),加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液,控制溶液温度在60~70℃,不断搅拌至固体全部溶解,得蓝色溶液(过程中无气体产生);
.转化:
向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl,充分反应后过滤,得到CuCl粗品;
.洗涤:
CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤,烘干后得到CuCl产品。
【资料】CuCl固体难溶于水,与Cl-反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]-;
潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。
(1)过程
中:
①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有。
②氧化铜溶解的离子方程式是。
③充分反应后NH4+的浓度约为反应前的2倍,原因是。
(2)过程
①(NH4)2SO3的作用是。
②NH4Cl的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。
n(NH4Cl)/n(Cu2+)
1.1时,CuCl的沉淀率下降的原因是(用离子方程式表示)。
(3)过程
中,用乙醇洗涤的目的是。
(4)产品纯度测定:
量取CuCl产品ag于锥形瓶中,加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解,然后用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗KMnO4溶液bmL。
(本实验中的MnO4-被还原为Mn2+,不与产品中杂质和Cl-反应)。
①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是。
②产品中CuCl(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为。
17.(11分)我国是世界上较早冶炼锌的国家。
在现代工业中,锌更是在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
锌的熔点为419.6oC,沸点907oC。
I.右图是古代以炉甘石(ZnCO3)为原料炼锌的示意图。
(1)泥罐内的主要反应为:
.ZnCO3(s)=ZnO(s)+CO2(g)∆H1
.CO2(g)+C(s)=2CO(g)∆H2
……
总反应:
ZnCO3(s)+2C(s)=Zn(g)+3CO(g)∆H3
利用∆H1和∆H2计算时∆H3,还需要利用反应的∆H。
(2)泥罐中,金属锌的状态变化是 ;
d口出去的物质主要是 。
Ⅱ.现代冶炼锌主要采取湿法工艺。
以闪锌矿(主要成分为ZnS,还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为MnO2,还含铁等元素)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种工艺的主要流程如下:
(3)浸出:
加入FeSO4能促进ZnS的溶解,提高锌的浸出率,同时生成硫单质。
Fe2+的作用类似催化剂,“催化”过程可表示为:
ⅰ:
MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O
ⅱ:
……
①写出ⅱ的离子方程式:
。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量MnO2,溶液变红。
b.。
(4)除铁:
已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3;
②控制溶液pH为2.5~3.5,使铁主要以FeOOH沉淀的形式除去。
结合离子方程式说明,通入空气需同时补充适量ZnO的理由是。
(5)电解:
用惰性电极电解时,阳极的电极反应是 。
(6)电解后的溶液中可循环利用的物质是____。
18.(15分)聚酰亚胺是一类非常有前景的可降解膜材料,其中一种膜材料Q的合成路线如下。
.
(1)A是芳香烃,A
B的化学方程式是。
(2)B转化为C的试剂和条件是。
(3)C中所含的官能团的名称是。
(4)D可由C与KOH溶液共热来制备,C与D反应生成E的化学方程式是。
(5)E
F的反应类型是。
(6)G与A互为同系物,核磁共振氢谱有2组峰,G
H的化学方程式是。
(7)H与F生成中间体P的原子利用率为100%,P的结构简式是(写一种)。
(8)废弃的膜材料Q用NaOH溶液处理降解后可回收得到F和(填结构简式)。
19.(11分)某小组通过分析镁与酸反应时pH的变化,探究镁与醋酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下,进行实验Ⅰ~Ⅲ,记录生成气体体积和溶液pH的变化:
Ⅰ.取0.1g光亮的镁屑(过量)放入10mL0.10mol·
L–1HCl溶液中;
Ⅱ.取0.1g光亮的镁屑放入10mL0.10mol·
L–1CH3COOH溶液(pH=2.9)中;
Ⅲ.取0.1g光亮的镁屑放入10mLpH=2.9HCl溶液中。
【数据】
图1图2
(1)起始阶段,Ⅰ中主要反应的离子方程式是 。
(2)Ⅱ起始溶液中
约为 。
(选填“1”、“10”或“102”)
(3)起始阶段,导致Ⅱ、Ⅲ气体产生速率差异的主要因素不是c(H+),实验证据是 。
(4)探究Ⅱ的反应速率大于Ⅲ的原因。
提出假设:
CH3COOH能直接与Mg反应。
进行实验Ⅳ:
。
得出结论:
该假设成立。
(5)探究醋酸溶液中与Mg反应的主要微粒,进行实验Ⅴ。
与Ⅱ相同的条件和试剂用量,将溶液换成含0.10mol·
L–1的CH3COOH与0.10mol·
L–1CH3COONa的混合溶液(pH=4.8),气体产生速率与Ⅱ对比如下。
a.实验Ⅴ起始速率
b.实验Ⅱ起始速率
c.实验ⅡpH=4.8时速率
2.1mL·
min–1
2.3mL·
0.8mL·
对比a~c中的微粒浓度,解释其a与b、a与c气体产生速率差异的原因:
(6)综合以上实验得出结论:
镁与醋酸溶液反应时,CH3COOH、H+、H2O均能与镁反应产生氢气;
(7)实验反思:
120min附近,Ⅰ~ⅢpH均基本不变,pH(Ⅰ)≈pH(Ⅱ)<
pH(Ⅲ),解释其原因:
高三化学参考答案及评分标准2020.6
注:
学生答案与本答案不符时,合理答案给分。
选择题(共42分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
B
D
C
8
9
10
11
12
13
14
综合题(共58分)
15.(11分)
(1)①吸收412(x-y)
②
③催化剂不能改变物质的平衡转化率;
750℃时,反应相同时间,a点对应的CH4的转化率低于使用Ⅰ时CH4的转化率
(2)①电极A
②O2+4e-+2CO2=2CO32-
(3)500
16.(10分)
(1)①控制温度在60~70℃、不断搅拌
②CuO+2H+=Cu2++H2O
③NO3-几乎全部被还原为NH4+(或写出相应的离子方程式)
(2)①还原剂
②CuCl+Cl-=[CuCl2]-
(3)去除CuCl固体表面的水,防止其被空气氧化
(4)①CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
②
%或
17.(11分)
(1)ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)
(2)气态变为液态
(3)①ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S
②取a中红色溶液,向其中加入ZnS,振荡,红色褪去
(4)通入空气时,发生反应4Fe2++O2+8H2O=4FeOOH+8H+使溶液的pH下降,加入的ZnO与H+发生反应ZnO+2H+=H2O+Zn2+,可控制溶液pH
(5)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
(6)硫酸
18.(15分)
(1)
(2)浓硝酸、浓硫酸、加热
(3)氯原子(碳氯键)、硝基
(4)
(5)还原反应
(6)
(7)
或
(8)
19.(11分)
(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑
(2)102
(3)由图1可知起始阶段Ⅱ的速率远大于Ⅲ,但图2表明起始阶段Ⅱ的pH大于Ⅲ
(4)室温下,将光亮的镁屑投入冰醋酸中,立即产生气体
(5)a与b对比,c(CH3COOH)几乎相同,但b中c(H+)约为a的100倍,使速率b>
a;
a与c对比,c(H+)几乎相同,但a中c(CH3COOH)约为c的2倍,使速率a>
c
(6)CH3COOH是与Mg反应产生气体的主要微粒
(7)120min附近,Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH–(aq)均达到平衡状态,因此pH基本不变;
c(Mg2+)Ⅰ≈Ⅱ>
Ⅲ,Ⅰ、Ⅱ中上述平衡相对Ⅲ逆移,c(OH–)减小,pH减小
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京市 东城区 化学 试题 答案