分析化学第六版分析化学模拟考试试题一及答案Word文档下载推荐.docx
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L-1的某碱(PKb=的pH突跃范围则是:
()
A、~B、~C、~D、~
7、某三元酸pKa1=2,pKa2=6,pKa3=12。
利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时,指示剂选用()
A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D.溴甲酚绿(变色范围~)
8、以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液,然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量,则HAc含量将会()
A、偏高B、偏低C、无影响D、无法判断
9、当其水溶液pH>
12时,EDTA的主要存在形式为:
()
A、H4YB、H3Y-C、Y4-D、HY3-
10、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中,用EDTA测定Ca2+和Mg2+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是()
A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法
11、水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液,此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO4沉淀析出,滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法与KI反应后用Na2S2O3滴定,此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为()
A、1:
1B、1:
2C、1:
3D、1:
6
12、当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全程度达到%,两电对的电极电位差至少应大于:
A、VB、VC、VD、V
13、在pH=,LEDTA介质中Fe3+/Fe2+的条件电极电位φΘ?
(Fe3+/Fe2+)和其标准电极电位φΘ(Fe3+/Fe2+)相比()
A、φΘ?
(Fe3+/Fe2+)<
φΘ(Fe3+/Fe2+)B、φΘ?
(Fe3+/Fe2+)>
φΘ(Fe3+/Fe2+)
C、φΘ?
(Fe3+/Fe2+)=φΘ(Fe3+/Fe2+)D、无法比较
14、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为:
A、酸效应B、盐效应C、络合效应D、同离子效应
15、下列关于BaSO4(晶形沉淀)的沉淀条件的说法中错误的是:
A、在稀溶液中进行沉淀B、在热溶液中进行沉淀
C、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D、不必陈化
16、具有下列活性基团的树脂中,哪一种属于弱酸性阳离子树脂:
A、R-SO3HB、R-OH(酚基)C、R-NH3OHD、R-NH2CH3OH
17、用分光光度法测定试样时,以标准系列中含“”毫升标准溶液的溶液作参比溶液,此参比溶液称为:
A、试剂空白B、蒸馏水空白C.、试液空白D、A、B、C都不是
18、已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=×
10-38,要使LFe3+沉淀达%以上,则溶液的pH应控制在多少以上?
A、B、C、D、
19、含Fe3+的强酸溶液,用乙醚萃取时,已知其分配比为99,则等体积萃取一次后,水相中残存Fe3+量为()
A、B、C、D、
二、填空题(共18分)
1、测定某溶液浓度(mol?
L-1)得如下结果:
,,,,用Q检验法判断这个值后,该数据应______(
)。
2、已知某二元弱酸H2L的pKa1=,pKa2=,则其在pH=溶液中酸效应系数αL(H)=?
?
。
3、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4的浓度之间的关系为:
____________________。
4、浓度为c(mol/L)的NaH2PO4溶液的质子平衡方程为:
______________________________。
5、用mol/L的NaOH溶液滴定mol/L的H2SO4和mol/L的H3PO4的混合溶液时,在滴定曲线上可以出现__________个突跃。
6、EDTA滴定中,溶液的pH越大,则_________越小。
采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时,因水中含有少量的Fe3+、Al3+应加入_________做掩蔽剂,滴定时应控制溶液pH为____________。
7、电对Fe(CN)63-/Fe(CN)62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________;
其氧化能力将________。
电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中,其条件电位将随F-浓度增加而________;
8、重量分析法中,一般同离子效应将使沉淀溶解度__________,酸效应将使沉淀的溶解度__________。
沉淀称量形式为Mg2P2O7,被测组分为MgO,则其换算因数计算式为____________________(只写公式)。
9、符合Lambert-Beer定律的某有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长__________,溶液的浓度增加1倍,透光率为(原透光率T)_________。
10、Ca2+,Fe3+,Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________。
三、简答题:
(共12分)
1、简述混合碱双指示剂测定的方法,如何判断混合碱的组成?
2、若配制EDTA的蒸馏水中含有少量Ca2+,今在pH4~5的介质中,用Zn作基准物标定EDTA浓度,再用于滴定Fe3+,其对Fe3+的滴定结果是否有影响,为什么?
3、已知EΘ?
(Fe3+/Fe2+)=,EΘ?
(I2/I-)=。
用碘量法测Cu2+时,样品中Fe3+将干扰测定,若在pH=的溶液中,加入HF,使溶液中的[F-]=·
L-1,为什么能否消除Fe3+对Cu2+测定的干扰?
四、计算题(共25分)
1、计算CdCO3在纯水中的溶解度。
(本题5分)
[pKsp(CdCO3)=,Cd2+基本不形成羟基络合物,H2CO3的pKa1=,pKa2=]
2、在pH=时,以二甲酚橙为指示剂用×
10-4mol/LEDTA滴定×
10-4mol/L的Pb2+溶液,试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干?
用哪种缓冲剂好?
(设终点时[Ac-]=mol/L)(本题8分)
已知:
lgK(PbY)=,Pb(Ac)2的lg?
1=lg?
2=,Ka(HAc)=×
10-5
pH=时:
lg?
Y(H)=、pPbt(二甲酚橙)=。
3、某含铜试样用二苯硫腙-CHCl3光度法测定铜,称取试样,溶解后定容为100mL,取出10mL显色并定容50mL,用等体积的CHCl3萃取一次,有机相在最大吸收波长处以1Cm比色皿测得吸光度为,在该波长下?
=?
104L·
mol-1·
Cm-1,若分配比D=12,试计算试样中铜的质量分数。
(已知Mr(Cu)=)
4、在硫酸介质中甲醇溶液与.L-1K2Cr2O7标液作用完成后,以邻苯氨基苯甲酸作指示剂,用.L-1(NH4)2Fe(SO4)2标液滴定剩余的K2Cr2O7,消耗,求试液中甲醇的质量分数。
CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3++CO2↑+6H2O(MCH3OH=)(6分)
五、综合题:
(8分)
使用络合滴定方法,设计测定Zn2+-Mg2+混合溶液中两组分的含量。
(请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂,实验步骤和计算公式。
)已知lgKZnY=;
lgKMgY=;
分析化学模拟试题
(一)参考答案
1、D2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、A9、C10、C11、C12、B13、A14、C15、D16、B17、A
18、C19、B
1、保留
2、2
3、C(FeSO4)=2C(H2C2O4)
4、[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]
5、2
6、酸效应,三乙醇胺,pH=
7、减小(降低),减弱,减小(降低),减弱
8、减小,增大,2MgO/Mg2P2O7
9、不变T2
10、Fe3+>Ca2+>Cs+
1、答:
混合碱是指NaOH、Na2CO3、NaHCO3及其混合物。
以酚酞和甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V1,再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V2,根据V1,V2的关系,即可判断混合碱的组成。
若V1>V2,组成为NaOH+Na2CO3
若V1<V2,组成为NaHCO3+Na2CO3
V1=0,V2>0,组成为NaHCO3
V1>0,V2=0,组成为NaOH
V1=V2,组成为Na2CO3
(上题可用流程图表示)
2、答:
对Fe3+的滴定结果无影响。
因为配制EDTA的蒸馏水中虽然含有少量Ca2+,但由于是在pH4~5的介质中标定EDTA浓度的,由于酸效应较大,此时Ca2+并不能与EDTA络合,即对EDTA浓度无影响,又由于滴定Fe3+是在pH2~3的条件下进行的,所以最终也对Fe3+的滴定结果无影响。
3、答:
因为F-能与Fe3+形成非常稳定的FeF63的络合物,但其与Fe2+的配位能力则很弱,由于络合效应使Fe3+/Fe2+的条件电位大大降低,其实际电位将小于I2/I-电对的电位,避免了对I-的氧化,从而消除Fe3+对Cu2+测定的干扰。
1、解因CO32-碱性较强,所以考虑水解效应
CdCO3+H2O===Cd2++HCO3-+OH-
K=[Cd2+][HCO3-][OH-]=KspKW/Ka2
=×
10-14/=×
10-16
S=K1/3=×
10-16)1/3=×
10-6(mol·
L-1)
答:
CdCO3在纯水中的溶解度为×
2、解:
(1)使用HAc-NaAc缓冲溶液时,Pb2++2Ac-===PbAc2
[Ac-]=mol/L,αPb(Ac-)=1+?
+?
=
lgαY(H)=
lgK’PbY=×
10-4/1/2=
pPb’sp=
△pM=
TE%=[-4)1/2]×
100%
=%
(2)使用六亚甲基四胺时,
lgK’PbY=[Pb2+]sp=×
pPb’sp=
△pM=-4)1/2]×
所以使用HAc-NaAc缓冲溶液较好,终点误差较小。
3、解:
萃取百分率 E=[D/(D+VW/VO)]×
=[12/(12+1)]×
100%=%
由A=εbC0
C0=A/(εb)
104×
1)=×
10-5(mol·
L-1)
故水相中Cu的浓度为:
CW=×
10-5×
(50/10)/%
试样中Cu的质量分数为:
ωCu=(Cw×
V×
10-3×
MCu/mS)×
=[×
(50/10)/%)×
×
]×
100%=%
4、解:
.CH3OH+Cr2O72-+8H+=2Cr3++CO2↑+6H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
CH3OH~Cr2O72-~6Fe2+
=
=%
解、移取Zn2+-Mg2+混合溶液25mL,加入六亚甲基四胺缓冲溶液控制pH=,加入二甲酚橙XO指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由红变黄,即为终点。
记录消耗的EDTA体积,由C(Zn2+)=C(EDTA)×
V(EDTA)/即可得出Zn2+的浓度。
2、另取Zn2+-Mg2+混合溶液25mL,加入氨性缓冲溶液控制pH=,加入铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由红变蓝,即为终点。
记录消耗的EDTA体积(此为Zn2+-Mg2+消耗的EDTA总量),扣除Zn2+消耗的EDTA量,即可得出Mg2+的浓度。
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- 分析化学 第六 模拟考试 试题 答案