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C2H4
5.硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质,可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。
为了不引入新的杂质,下列氧化剂中最好选用
A.氯水B.H2O2溶液C.KMnO4溶液D.HNO3溶液
6.下列有关物质用途的说法,不正确的是
A.二氧化硫常用来漂白纸浆B.漂粉精可用于游泳池的消毒
C.晶体硅
常用于制作光纤制品D.氧化铁常用作红色油漆和涂料
7.下列制备单质的方法中,需要加入还原剂才能实现的是
A.高炉炼铁B.电解法制金属镁
C.加热氧化汞制金属汞D.从海带灰浸取液中(含I—)提取碘单质
8.下列说法不正确的是
A.常温下,可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸
B.实验室中,盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞
C.实验室中,金属钠保存在石蜡油或煤油中
D.实验室中,常用玻璃瓶盛放氢氟酸
9.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是
A
B
C
D
实验
分离植物油和
氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或
仪器
10.已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3—,则溶液中还可能大量存在的离子组是
A.OH—、CO32-、Na+B.SO42-、Cl—、NH4+
C.ClO—、HCO3—、K+D.Br—、Fe2+、Ba2+
11.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是
A.常温常压下,3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.7NA
B.标准状况下,22.4LC2H5OH中含有的氢原子数为6NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.标准状况下,由Na2O2制得11.2LO2,反应转移的电子数为0.5
NA
12.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A.金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡:
2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—
+3H2↑
B.将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,气体变为无色,有液体进入试管:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合,溶液变蓝:
2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.溶质物质的量之比为1:
2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成白色沉淀:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O
13.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族。
下列说法中,不正确的是
A.原子半径:
Ga>
As>
P
.热稳定性:
NH3>
PH3>
AsH3
C.酸性:
H3AsO4>
H2SO4>
H3PO4
D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
A.1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
15.右图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于
A.用H2O2溶液与MnO2制取O2
B.用MnO2和浓盐酸制取Cl2
C.用生石灰和浓氨水制取NH3
D.用铜片与浓硫酸制取SO2
16.下列说法正确的是
A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈红色,证明存在Fe3+而没有Fe2+
B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C.向煤中加入适量石灰石,高温下最终生成CaSO3,可减少SO2对大气的污染
D.为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3,取少量溶液,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则证明混有Na2CO3
17.火法炼铜的原理为:
Cu2S+O2高温2Cu+SO2,下列说法中,正确的是
A.Cu2S只作还原剂
B.S元素发生还原反应
C.该反应既是氧化还原反应又是置换反应
D.当1molO2参加反应时,共转移4mole-
18.某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是
A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为:
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
19.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
操作及现象
溶液
通入C
O2,溶液变浑浊。
继续通CO2至过量,浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液,又变浑浊
Ca(OH)2溶液
通入CO2,溶液变浑浊。
Na2SiO3溶液
再加入品红溶液,红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
通入CO2,溶液没有明显变化。
再通入氨气,溶液变浑浊。
CaCl2溶液
20.下图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线,下列说法不正确的是
A.分别将70℃时的NH4Cl和NaCl饱和溶液降温至40℃,
析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体
B.t1℃时,饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同
C.t1℃时,饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同
D.工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2,有NaHCO3固体析出。
是因为NaHCO3在水中的溶解度不大且比NaCl和NH4Cl的溶解度小很多。
21.25℃、101kPa下:
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)ΔH=-414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-511kJ/mol
A.反应①②均为放热反应
B.反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量
C.反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
D.25℃、101kPa下:
Na2O(s)+1/2O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-97kJ/mol
第二部分(非选择题共58分)
22.(4分)配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。
操作步骤如下:
①用________(填仪器名称)称量________gNaOH固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。
②静置,冷却至室温。
③……
请回答下列问题
(1)填写操作步骤①中的两处空白。
(2)③中的实验步骤可用右侧示意图表示,其先后顺序是(填字母):
A→____→____→E→____。
(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。
下列说法正确的是(填字母)_____。
a.容量瓶在使用前必须验漏
b.用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干
c.在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线
d.定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低
23.(6分)有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素
有关信息
X
原子半径为0.074nm,其氢化物的结构模型可表示为:
Y
原子半径为0.102nm,其原子核外电子排布为:
Z
人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血
W
所在主族序数与所在周期序数之差为4
请回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置是。
(2)Y与W相比,非金属性较强的是(填元素符号),下列事实能证明这一结论的是(填字母)。
a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢
化物的稳定性
b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性
c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质
d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强
(3)Z元素和X元素可形成离子ZX42-,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。
①ZX42-具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+。
②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)。
CuO/CuCl2
400℃
24.(6分)已知:
Ⅰ反应:
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—115.6kJ/mol
H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=—184kJ/mol
Ⅱ
请回答:
(1)H2O的电子式是_______。
(2)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_______。
(3)断开1molH—O键所需能量约为______kJ。
25.(4分)已知在金属活动顺序表中锡(Sn)位于Fe与Cu之间。
为了测定金属锡样品的纯度(假定杂质不参加反应),实验步骤如下:
Ⅰ.将ag金属锡样品溶于盐酸中。
Ⅱ.向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液(发生的反应为:
Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+)。
Ⅲ.用bmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7溶液mmL。
(1)Ⅰ中发生反应的离子方程式。
(2)已知酸性环境下,Cr2O72-可被还原为Cr3+,则Ⅲ中反应的离子方程式是:
。
(3)样品中锡的质量分数是。
(Sn的摩尔质量为Mg/mol,用含a、b、m、M的代数式表示)
26.(8分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。
室温下,A为固体,B和C均为气体。
在适宜的条件下,它们可以按下面框图进行反应。
回答下列问题:
(1)B为_________,C为。
(2)A、B、C三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是(填序号)。
①氢化物 ②氧化物 ③碱④ 盐
(3)A是一种金属,则:
①A可能是________、(任写两种)。
②A不能是铁,理由是_________。
27.(10分)某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH
、Cl-、CO
、SO
,现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液后加热,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65g固体。
回答:
(1)一定不存在的离子是________(填离子符号,下同)。
(2)由①可知存在离子为________,浓度________。
由②可知存在离子为________,浓度________。
由③可知存在离子为________,浓度________。
(3)K+是否存在?
________(填“是”或“否”),理由是。
28.(10分)海洋是巨大的化学资源宝库。
下面是海水化学资源综合利用的部分流程图:
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为了除去这些离子,需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____(填试剂化学式),_____(填操作名称),再加入适量_______(填试剂名称)。
将所得溶液加热浓缩、冷却结晶,得到精盐。
(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。
用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体,发现产生大量白烟。
阳极生成的气体是,白烟的主要成分是。
(3)制取MgCl2的过程中涉及反应:
MgCl2·
6H2O
MgCl2+6H2O,该反应要在HCl气流中进行,原因是___________。
(4)苦卤中通入Cl2置换出Br2,吹出后用SO2吸收转化为Br-,反
复多次,以达到富集溴的目的。
由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是_________。
(5)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2,生成溴化钠和
溴酸钠,同时有CO2放出。
最后再用H2SO4处理得到Br2,最后一步反应的离子方程式是____________。
29.(10分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:
Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
如图(夹持仪器已省略),将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
②水浴加热至
70℃左右
③用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡、静置、过滤
④用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品
(1)浓硝酸与铜反应的
离子方程式。
(2)装置A的作用是。
(3)已知:
NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,NO不能单独与NaOH溶液反应,实验结束时,如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收?
(4)步骤④中洗涤的目的是。
(5)步骤③过滤后的滤液中可能含有CO32-,检验CO32-的方法是。
(6)若实验得到2.36g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.74g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是。
化学学科参考答案2012.11
第一部分(选择题共42分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22.(4分)
(1)托盘天平;
10.0
(2)CDB
(3)acd
23.(6分)
(1)第3周期ⅦA族
(2)Cl,acd
(3)FeO42-的还原产物为Fe3+,能发生水解反应,Fe3+
+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,
生成的氢氧化铁胶体有吸
附作用,起到净水作用。
24.(6分)
(1)
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=—483.6kJ/mol
(3)463.4
25.(4分)
(1)Sn+
2H+=Sn2++H2↑
(2)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
(3)3bmM/1000a
26.(8分)
(1)Cl2、H2
(2)②③
(3)①Mg、Al
②Fe与Cl2反应生成FeCl3,与盐酸反应生成FeCl2,无法完成上图转化。
27.(10分)
(1)Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
(2)NH4+0.2mol/L;
Al3+0.2mol/L;
SO42-0
.5mol/L
(3)是
依据电荷守恒,阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量,所以一定有K+存在。
28.(10分)
(1)Na2CO3、过滤、盐酸
(2)Cl2、NH4Cl
(3)MgCl2容易水解,MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl,在HCl气流中,可以抑制MgCl2水解,同时带走水分。
(4)SO2>
Br->
Cl-
(5)5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
29.(10分)
(1)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
(2)防止倒吸
(3)关闭活塞b,打开活塞a,通入一段时间空气
(4)洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-
(5)取少量滤液于试管中,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明有CO32-。
(6)0.94或94%
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