高考化学总复习《元素周期律》课时作业及答案Word格式.docx
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H2CO3>
HClO ⑥非金属性:
O>
N>
P>
Si ⑦金属性:
Be<
Mg<
Ca<
K
A.只有① B.①③
C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤
2.(2011·
广州模拟)下列说法正确的是( )
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3.(2011·
天津高考改编)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个电子
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
4.(2011·
汕头质检)下列叙述正确的是( )
A.同周期元素中,第ⅦA族元素的原子半径最大
B.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C.室温时,零族元素的单质都是气体
D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
5.(2012·
四川高考)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
6.(2012·
佛山二模)A、B、C为短周期元素,A的最外层电子数是次外层的3倍,B是最活泼的非金属元素,C的氯化物是氯碱工业的原料,下列叙述正确的是( )
A.A是O,B是Cl
B.A、B、C的原子半径大小关系是:
A>C>B
C.B的气态氢化物比A的稳定
D.向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀
二、双项选择题
7.短周期的X、Y、Z三种主族元素,已知原子序数的关系为X+Z===2Y,且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
则下列有关说法正确的是( )
A.若X是O,则YX一定是离子化合物
B.若X是Na,则Z的最高正价一定为偶数
C.若Y是O,则非金属性X>
Y>
Z
D.若Y是Na,则X、Z不可能是同一主族元素
7-1.(2012·
邯郸一模改编)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
Z>
W>
R
B.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
C.对应的氢化物的热稳定性:
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
7-2.根据下列短周期元素性质的数据判断,下列说法正确的是( )
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半
径/10-10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高或最
低化合价
+2
+1
+5
+7
+3
-2
-3
-1
A.元素①⑧形成的化合物具有两性
B.元素⑦位于第二周期第Ⅴ族
C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
D.元素③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强
8.(2012·
北京海淀一模改编)X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
A.原子半径由小到大的顺序:
X<
Y<
Z<
W
B.Z的最高价氧化物不能与水反应生成相应的酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH>
三、非选择题
9.(2011·
华南师范附中月考)有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素
信息
X
所在主族序数与所在周期序数之差为4,其单质在常温下呈黄绿色
Y
最高价氧化物对应的水化物易溶于水,能电离出电子数相等的阴、阳离子
单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
地壳中含量最高的金属元素
请回答下列问题:
(1)写出Y元素在元素周期表中的位置________________。
(2)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________________________________。
(3)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池,写出正极发生的电极反应方程式_____________________________________。
(4)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液,现象为________________,写出反应的离子方程式________________。
(5)以WX3溶液为原料制取WX3·
6H2O晶体,主要的实验操作是________________________,以WX3·
6H2O晶体制取无水WX3,应在______________________条件下加热WX3·
6H2O晶体,其原因是________________________________________________________________________(结合离子方程式简要说明)。
10.下表是ⅥA族部分元素的相关性质。
性质/元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点/℃
-218.4
113
450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2、+4、+6
原子半径
逐渐增大
单质与H2
反应情况
点燃时
易化合
加热化合
加热难
化合
不能直接化合
(1)硒的熔点范围可能是________。
(2)碲的化合价可能有________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是____________________________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为________________________________________。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:
________Al2Te3+( )===2Al(OH)3↓+________H2Te↑。
(6)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如下图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,则b代表________,d代表________(均写单质名称)。
11.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。
A与B同主族,且能形成BA3型分子。
B、C、
D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D
的离子半径依次减小。
据此回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置是。
(2)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为。
(3)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的(填字母)。
A.酸性高锰酸钾溶液B.浓H2SO4
C.NaOH溶液D.品红溶液
(4)由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)。
12.(2011·
合肥模拟)五种短周期元素的部分性质数据如下:
T
原子半径/nm
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
+5,-3
+7,-1
+6,-2
(1)Z离子的结构示意图为________________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是______(填序号)。
a.简单离子的半径:
b.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是________________________________________________________________________。
一段时间后,观察到试管中的现象是________________,发生反应的离子方程式是_____________________________。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:
2XO2+2NaOH===M+NaXO3+H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为________。
参考答案
一、单项选择题
1.解析:
核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小,所以粒子半径S2->
Al3+,①错误;
②、④、⑤、⑥、⑦均正确;
离子的还原性:
S2>
I->
Cl-,③错误。
答案:
B
2.解析:
A项,同周期的金属元素,才能比较金属性强弱;
B项,第ⅥA族中H2O最稳定,其沸点也最高;
C项,应为最高价氧化物对应的水化物;
D项,阳离子的半径不如非金属阴离子的半径大。
3.解析:
本题主要考查原子结构和元素周期律的知识,意在考查考生的分析判断能力。
A项,二者质子数和电子数相同,但中子数相差4;
C项,第ⅦA族元素自上而下,其氢化物的稳定性逐渐减弱;
D项,同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低,同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。
4.解析:
同周期主族元素中,第ⅦA族元素的原子半径最小,故A项错误;
第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越难得到电子,B项错误;
主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数大多数相等,如O、F等例外,故D项错误。
C
5.解析:
本题考查元素的推断与物质的性质。
依题推断出W在Z的上一周期,X、Y、Z的原子序数大小为X<Y<Z。
四种原子半径大小为X>Y>Z>W,A项正确;
从四种元素在周期表中的位置可知X为Na或Mg,Y为Mg或Al,W为C、N、O、F中的一种,则形成的化合物中有Na2O2,既含有离子键又含有共价键,B项错误;
若W为C,Z为Si,C项错误;
若Y为Mg,W为N,则形成的化合物为Mg3N2,D项错误。
A
6.解析:
最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是O,最活泼的非金属元素是F,氯碱工业的原料是NaCl,可推知C为Na,明显A错误;
原子半径:
Na>
F,B错误;
HF比H2O稳定,C正确;
向AlCl3溶液中加过量NaOH,可生成溶于水的NaAlO2,D错误。
二、双项选择题
7.解析:
根据题中所给信息可得出Z元素的可能情况只有三种:
N、S、Cl。
然后再根据题中所给的原子序数关系可知,X与Z的原子序数之和为偶数,则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数,进而再利用例证法求解。
Z可能是氮元素、硫元素或氯元素,若X是O,Z只能是硫,则Y是镁,MgO是离子化合物,A项正确;
若X是Na,Z可能是N或Cl,其最高正化合价均是奇数,B项错误;
若Y是O、Z只能是N,则X是F,非金属性X>
Z,C项正确;
若Y是Na,X、Z可能是P和N,处于同一主族,D项错误。
AC
7题变式
7-1.解析:
X是元素周期表中原子半径最小的元素,所以为H;
Y为ⅣA族元素,C或Si;
Z的核电荷数是Y的2倍,所以Y为C,Z为Mg;
W为S,所以R为Cl。
H与S形成共价键,Mg和S形成离子键,B不正确;
HCl比H2S稳定,C不正确。
BC
7-2.解析:
①只有-2价,可知①为氧。
③⑥只有+1价,由原子半径关系可知③为锂,⑥为钠。
④⑦为第ⅤA族,由原子半径关系可知④为磷,⑦为氮。
⑤的最高化合价为+7,则⑤为氯(氟无正价)。
②为第ⅡA族元素,由原子半径关系可知②为镁(比③锂大),同理⑧为铝。
A中①⑧形成的氧化铝具有两性,A项正确。
B中⑦应位于第二周期第ⅤA族。
C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。
元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强,D项不正确。
8.解析:
解这种题目,首先要找到突破口,如本题“Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”可推知Y为Al,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,且原子序数比Y大,可知Z为Si,X为C,而Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,可知W为Cl。
原子半径Y>
Z,可判断A错;
Z的最高价氧化物——SiO2不能与水反应,B正确;
Al能与氧化铁发生铝热反应,C正确;
室温下,0.1mol·
L-1W的气态氢化物——HCl的水溶液的pH=1,D错误。
9.解析:
由题目信息知,X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4,满足该条件的只有O、Cl两种元素,单质为黄绿色,故X为Cl;
Y元素最高价氧化物对应的水化物易溶于水,且能电离出电子数相等的阴、阳离子,故Y为Na;
Z为Fe;
W是地壳中含量最高的金属元素,故W为Al。
推导出各元素,各小题答案便可迎刃而解。
(1)第三周期第ⅠA族
(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
(3)2Fe3++2e-===2Fe2+(或Fe3++e-===Fe2+)
(4)溶液变为蓝色 2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+
(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤 干燥的HCl气流
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,在干燥的HCl气流中,抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3·
6H2O晶体受热产生的水气,故能得到AlCl3
10.解析:
硒单质为分子晶体,其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断,比S单质的高,而比Te单质的低,熔点范围为113~450℃;
碲的化合价与硫、硒的相同,为-2、+4、+6;
无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关,键越弱,酸性则越强,所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S;
氢硒酸与氢硫酸性质相似,具有强还原性,且比硫化氢的强,反应为2H2Se+O2===2Se+2H2O;
配平后的反应为Al2Te3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2Te↑;
从能量变化分析,a、b与H2反应所需能量大于0,即反应吸热,而c、d则放热,c、d的非金属性大于a、b,d放热最多,d比c非金属性强,a需能量大于b,b的非金属性强,综合分析非金属性:
c>d>b>a。
(1)113~450℃
(2)-2、+4、+6
(3)H2Te、H2Se、H2S
(4)还原性 2H2Se+O2===2Se+2H2O
(5)1 6H2O 3
(6)硒 氧
11.解析:
A与B同主族,且能形成BA3型分子,则B是S,A是O;
B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D的离子半径依次减小,则C是Cl,D是KSO2具有还原性,可用酸性高锰酸钾溶液除去;
SO2是酸性氧化物,可用NaOH溶液吸收。
SO2-3水解导致Na2SO3溶液显碱性。
(1)第四周期第ⅠA族
(2)Cl2+K2S===2KCl+S↓
(3)AC
(4)SO2-3+H2OHSO-3+OH-
12.解析:
根据相关数据,推导出T、X、Y、Z、W元素对应为H、N、Cl、S、Al,各小题答案便可解答。
(1)
(2)b
(3)向浓氨水中加入固体NaOH,可使平衡NH3+H2ONH3·
H2ONH
+OH-向左移动,故有NH3放出 生成白色沉淀 Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
(4)+3
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- 元素周期律 高考 化学 复习 课时 作业 答案