学年甘肃省天水一中高一上学期第三学段期末考试化学试题Word下载.docx

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B．常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应

C．水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于制造光导纤维

D．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·

Al2O3·

6SiO2表示

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．16gCuSO4·

5H2O 

溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

B．1mol·

L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－数目为3NA

C．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NA

D．1molFe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子

3．下列说法不正确的是（）

A．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。

C．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2。

D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用

4.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：

Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B．醋酸溶解鸡蛋壳：

2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4＋2H2O

D．向Na2SiO3溶液中通人过量CO2：

SiO32－＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32－

5．不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：

（　　）

（1）

溶液和

溶液

（2）NaOH溶液和

溶液

（3）HCl溶液和

溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液

A．

（1）

（2）（3）B．

（2）（3）（4）C．

（1）

（2）D．

（2）（3）

6．下列除杂方案不正确的是（）

被提纯的物质[括号内物质是杂质]

除杂试剂

除杂方法

A

FeCl3[FeCl2]

H2O2溶液

—

B

CO2（g）[HCl（g）]

Na2CO3溶液

洗气

C

Cl2（g）[HCl（g）]

饱和食盐水、浓H2SO4

D

Na2CO3（s）[NaHCO3（s）]

加热

7．已知还原性I—>

Fe2+>

Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（）

A．I—、Fe3+、Cl—B．Fe2+、Cl—、Br—

C．Fe2+、Fe3+、Cl—D．Fe2+、I—、Cl—

8．已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。

若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）

A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉ

C．NO3ˉ、Cu2+、K+、ClˉD．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ

9．下列说法正确的是（）

A．Ⅰ图中：

如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B．Ⅱ图中：

湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气

C．Ⅲ图中：

生成蓝色的烟

D．Ⅳ图中：

用该装置可以验证酸性：

盐酸>

碳酸>

硅酸。

10．下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）

①热稳定性：

Na2CO3＞NaHCO3

②Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物

③与盐酸反应的剧烈程度：

Na2CO3＞NaHCO3

④Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1:

2

⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：

Na2CO3＞NaHCO3

⑥分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀

A．②③⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．②④⑤⑥

11．某溶液中含有大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是

A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-

12.向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（）

A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B．向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液

D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸

13.物质检验是化学研究常用的方法之一。

下列有关溶液成分的检验，结论不正确的是

A．若滴加酚酞溶液，溶液变红，原溶液不一定是碱溶液

B．若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液一定含有Fe2+

C．若滴加Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液可能含有Ca2+

D．若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32-

14.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）

A．溶液中一定含Cu2＋B．溶液中一定含Fe2＋

C．剩余固体一定含CuD．加入KSCN溶液一定不变红色

15.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c（Mg2+）＝2mol·

L－1，c（SO42-）＝6.5mol·

L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·

L－1氢氧化钠溶液的体积是（）

A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2L

16.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）

A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3

17．在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应，所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。

原混合气体中H2和O2的物质的量之比为

A．1：

10B．9：

1C．4：

1D．4：

3

18．向50mL1mol·

L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到3.9g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（　　）

①1mol·

L-1②3mol·

L-1③1.5mol·

L-1④3.5mol·

L-1

A．③B．①②C．②④D．③④

19．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（）

A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B．a点溶液中c（HCO3-）>

c（CO32-）

C．标准状况下，通入CO2的体积为44．8L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

20．某溶液中可能含有H+，Na+，

，Mg2+，Fe3+，Al3+，

，

等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法不正确的是（）

A．原溶液中含有的阳离子是H+，

，Mg2+，Al3+

B．原溶液中一定含有

，一定不含

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：

1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外还有其它物质

21.常温下，有c（H+）=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：

已知氧化性Fe3+>

I2，根据实验结果，下列判断正确的是（　　）

A．Fe3+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在

B．不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO32﹣一定不存在

C．Fe3+与Fe2+至少有一种

D．该溶液中c（Cl﹣）≥0.3mol•L1

22．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法计算

二、填空题（共4道题，共56分）

23．（18分）下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；

E在常温下是黄绿色气体；

适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。

（1）G溶液中溶质的化学式为。

（2）请写出反应D→F的化学方程式：

。

（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是（填物质的化学式）；

现象是。

（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分。

（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。

（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：

反应过程中的化学方程式为：

，。

24.（18分）I．在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe（OH）2。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；

（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；

（3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后应（填“打开”或者“关闭”）止水夹，反应一会儿后应（填“打开”或者“关闭”）止水夹。

II．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。

[A装置中发生反应的化学方程式：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]

（1）A装置中a仪器的名称是_____________。

（2）实验室制氯气也可用MnO2与浓盐酸反应，化学方程式为：

（3）实验进行一段时间后，可观察到______（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因______________________________________。

（4）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为____（填“红色”或“蓝色”），写出该反应的离子方程式为为_____________________________________。

（5）E装置中反应的化学方程式为_____________________________________。

（6）用31．6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_____L氯气。

（KMnO4的摩尔质量为158g·

mol—1）

25.（14分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：

离子

Fe3+

Cu2+

SO42-

Na+

H+

浓度/（mol/L）

2×

10-3

1×

10-2

（1）c（H+）=___________mol/L。

（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·

7H2O）。

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu、____________、____________。

②试剂B是__________。

③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、___________，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④获得的FeSO4·

7H2O需密闭保存，原因是___________。

⑤上述1000L废水经处理，可获得FeSO4·

7H2O的物质的量是________mol。

26.计算题：

（6分）

将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。

向所得溶液中滴加

5mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算：

（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？

（2）盐酸的物质的量浓度为多少？

化学答案

1、选择题

2

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

2、填空题

23.（18分）

（1）NaAlO2（2分）

（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（2分）

（3）KSCN（2分）溶液呈血红色（2分）

（4）Ca（ClO）2（2分）

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）

（6）先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl（2分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）

24.（18分）I．

（1）铁屑、稀H2SO4（2分）

（2）NaOH溶液（1分）

（3）打开关闭（2分）

II．

（1）分液漏斗（1分）

（2）

（2分）

（3）C（1分）Cl2+H2O=HCl+HClO（2分）

（4）蓝色（1分）Cl2+2I－=2Cl－+I2（2分）

（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）

（6）11.2L（2分）

25.（14分）

（1）0.01（2分）

（2）①Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）②硫酸（2分）③过滤（2分）④FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·

7H2O失去结晶水）（2分）⑤12（2分）

26.（6分）

（1）mMg=4.8gmAl=2.7g

（2）cHCl=8mol/L