精选3份合集广东省肇庆市学年高一化学下学期期末达标检测试题Word文档格式.docx
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B.H和D是不同的核素,它们的化学性质基本相同
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
8.下列离子检验的方法不正确的是()
A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有Cl-离子
B.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42-离子
C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中一定有Cu2+离子
D.某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体,说明原溶液中可能有CO32-离子
9.空气质量是政府和公众普遍关注的问题,下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是
A.二氧化硫B.氮氧化物C.PM1.5D.二氧化碳
10.化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、III的相关数据如下表:
编号
化学方程式
平衡常数
温度
979K
1173K
Ⅰ
Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
Ⅱ
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
Ⅲ
Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)
K3
a
1.68
根据以上信息判断,下列结论正确的是
A.a<
B.反应Ⅱ、III均为放热反应
C.升高温度平衡状态III向正反应方向移动
D.增大压强,状态Ⅱ正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡不移动
11.下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型都相同的是
A.CO2和H2SB.KOH和CH4C.Si和CO2D.NaCl和HCl
12.下列水解反应的应用,不正确的是
A.热的纯碱溶液清洗油污:
B.明矾净水:
C.用TiCl4制备Ti02:
D.配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠:
13.2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
下列关于聚乙炔叙述错误的是()
A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B.聚乙炔的化学式为
,分子中所有碳原子在同一直线上
C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D.聚乙炔树脂自身不导电
14.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化:
2SO2+O2
2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。
若反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
15.下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中,正确的是
A.硫是一种易溶于水的黄色晶体
B.SO2溶于水生成H2SO4
C.用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气
D.浓H2SO4不稳定,光照易分解
16.从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
A
A元素的原子半径比B元素的原子半径大
元素A位于B的下一周期
B
将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊
酸性:
H2CO3>
H2SiO3
C
常温下,铜能与浓硝酸反应而铝遇浓硝酸钝化
还原性:
Cu>
Al
D
常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应
非金属性:
P>
N
A.AB.BC.CD.D
17.下列说法正确的是
A.相对分子质量相同、但结构不同的两种烃一定互为同分异构体
B.有机物和无机物之间不可能出现同分异构体
C.最简式相同的有机物不一定互为同系物
D.碳原子数小于10且一氯代物只有一种的的烷烃共有3种
18.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义,不正确的是()
A.氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl-
B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C.氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:
1
19.(6分)下列元素不属于第三周期的是( )
A.NaB.MgC.AlD.N
20.(6分)下列原子序数的元素,彼此之间能形成离子键的是()
A.1和16B.6和8C.9和11D.1和17
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)向80mL浓硫酸中加入64g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算:
(1)实验测得反应中共有11.2L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为_______mol,参加反应的Cu质量为______g。
(2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量铁反应放出标准状况下6.272L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。
(3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图):
请观察该装置图,完成下列问题:
(1)该实验的目的是________________________。
(2)该实验的涉及的化学方程式有___________________。
(3)实验用品:
实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外,还有哪几种(写仪器名称)_________________。
(4)实验步骤:
①按上图连接好仪器装置;
②扭开活塞K1和K2,主要现象为______________;
③关闭________,(填写K1或K2或K3)打开________,(填写K1或K2或K3),用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)石油裂解可获得A。
已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体,A通过加聚反应可以得到F,F常作为食品包装袋的材料。
有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。
(1)A的分子式为________。
(2)写出反应①的化学方程式________;
该反应的类型是________。
写出反应③的化学方程式________。
(3)G是E的同分异构体,且G能与NaHCO3反应,则G的可能结构简式分别为________。
(4)标准状况下,将A与某烃混合共11.2L,该混合烃在足量的氧气中充分燃烧,生成CO2的体积为17.92L,生成H2O18.0g,则该烃的结构式为________;
A与该烃的体积比为________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A原子核内只有1个质子;
B原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3;
C原子最外层的电子数比次外层的多4;
C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成化合物D2C;
C、E同主族。
回答下列问题:
(1)B在元素周期表中的位置为______________________。
(2)E的氧化物对应的水化物有______________________(写化学式)。
(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。
(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。
(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________,该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。
(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种产物为无氧酸盐,则此反应的化学方程式为______________________。
参考答案
1.D
【解析】
【详解】
该烃的碳链结构为:
,7号和8号碳原子关于3号碳原子对称,3号碳原子上没有氢原子,所以3号碳和4号、7号、8号碳原子不能形成双键,相邻碳原子上各去掉一个氢原子形成双键,所以能形成双键的有:
1、2之间;
4、5之间;
5、6之间;
4、9之间,共用4种;
答案选D。
【点睛】
本题考查同分异构体的书写,分析分子结构是否对称是解本题的关键,先判断该烃结构是否对称,如果对称,只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可;
如果不对称,要全部考虑,然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。
注意不能重写、漏写。
2.B
①在稀酸存在下,蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖两种,故错误;
②在稀酸存在下,淀粉水解的最终产物只有葡萄糖,故正确;
③在稀酸存在下,蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸,故错误;
④在稀酸存在下,油脂的水解产物为高级脂肪酸和甘油,故错误;
故选B。
3.B
A、乙烷是烷烃,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,A错误;
B、乙醇分子中含有羟基,能被酸性高锰酸钾溶液氧化,B正确;
C、苯是芳香烃,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,C错误;
D、乙酸含有羧基,不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,D错误。
答案选B。
4.C
A、HClO分子中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键,次氯酸的结构式为H-O-Cl,故A错误;
B、S2-是S原子得到两个电子,与质子无关,与最外层电子有关,S2-的示意图为
,故B错误;
C、根据原子构成,左上角为质量数,左下角为质子数,该核素的质量数为8+10=18,即该核素为
,故C正确;
D、NaCl为离子化合物,是由Na+和Cl-组成,电子式为
,故D错误;
答案选C。
5.D
【解析】A.复分解反应中一定没有元素的化合价变化,则一定不是氧化还原反应,故A错误;
B.置换反应中一定存在元素的化合价变化,则一定为氧化还原反应,故B错误;
C.化合反应中不一定存在元素的化合价变化,如CaO与水反应为非氧化还原反应,而单质参加的化合反应如C燃烧为氧化还原反应,故C错误;
D.分解反应中可能存在元素的化合价变化,如碳酸钙分解为非氧化还原反应,而有单质生成的分解反应水电解生成氧气、氢气为氧化还原反应,故D正确;
故选D。
点睛:
四大基本反应类型与氧化还原反应之间的关系:
①置换反应一定是氧化还原反应;
②复分解反应一定不是氧化还原反应;
③部分化合反应是氧化还原反应(有单质参加的);
④部分分解反应是氧化还原反应(有单质生成的);
关系图如下图所示:
。
6.C
【分析】
M1、M3最外层电子数相同,则M1、M3在同一主族,M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子,所以M1、M3是非金属元素且M3在M1的下一周期;
M2、M4电子层数相同,则M2、M4在同一周期;
M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径,所以M2、M4是金属元素且M2的原子序数比M4大;
M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层,所以M2和M3在同一周期;
所以这四种元素在周期表中的相对位置为:
M4、M2、M3在同一周期且原子序数依次增大,M1和M3同族且M1在上一周期。
A.M4的金属性大于M2,所以最高价氧化物的水化物的碱性M4>
M2,故A不选;
B.同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径M4>
M1,故B不选;
C.M1的非金属性强于M3,所以气态氢化物的稳定性M3<
M1,故C选;
D.根据它们在周期表中的相对位置,可知这四种元素的原子序数M3>
M1,故D不选;
故选C。
7.D
【解析】分析:
A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素;
B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质;
C.质子数+中子数=质量数;
D.质子数=核外电子数,质子数+中子数=质量数。
详解:
A.13C和14C属于同一种元素,它们质子数相同而中子数不同,互为同位素,A正确;
B.H和D是不同的核素,它们的核外电子数相同,化学性质基本相同,B正确;
C.14C和14N的质量数相等,都是14,它们的中子数不等,分别是14-6=8、14-7=7,C正确;
D.6Li和7Li的电子数相等,都为3,6Li中子数为6-3=3,7Li中子数为7-3=4,中子数不相等,D错误。
掌握原子的组成、相关微粒之间的数量关系以及原子的表示方法是解答的关键,关于同位素的判断需要注意同位素的中子数不同,质子数相同,因此核外电子数相同,元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的,因此化学性质几乎完全相同,但物理性质差异较大。
8.A
A、白色沉淀可能为AgCl或碳酸银等,不能确定是否含氯离子,检验氯离子,应先加硝酸,再加硝酸银,选项A不正确;
B、某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42-离子,选项B正确;
C、某溶液中滴入氢氧化钠溶液,生成蓝色沉淀,一定是氢氧化铜,原溶液中有Cu2+,选项C正确;
D.固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,无色气体可能为二氧化碳,固体可能为碳酸盐或碳酸氢盐等,选项D正确;
答案选A。
本题考查常见阴阳离子的检验,难度不大,注意离子的检验方法和反应现象判断,关键是注意干扰离子的作用和检验时现象排除。
9.D
二氧化硫、氮氧化物、PM1.5均是大气污染物,二氧化碳不是大气污染物,不属于空气质量指数首要污染物,答案选D。
10.B
Fe(s)+CO2⇌FeO(s)+CO(g),K1=
,
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),K2=
Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g),K3=
同温度下,K2=
,K3=K1•K2,979K平衡常数a=1.47×
1.62=2.38,1173K平衡常数b=
=0.78;
A.计算分析可知a>b,故A错误;
B.反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小,说明正反应为放热反应,反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小,说明正反应为放热反应,故B正确;
C.有计算得到两种不同温度下的平衡常数可知,反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小,平衡逆向进行,故C错误;
D.反应ⅡCO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),是气体体积不变的反应,增大压强正逆反应速率均增大,但平衡不动,故D错误;
故答案为B。
11.A
试题分析:
A、都为分子晶体,只有共价键,故正确;
B、分别为离子晶体和分子晶体,故错误;
C、分别为原子晶体和分子晶体,故错误;
D、分别为离子晶体和分子晶体,故错误。
考点:
晶体类型,化学键类型
12.D
【解析】A.热的纯碱溶液清洗油污,水解呈碱性:
,选项A正确;
B.明矾净水,铝离子水解得到氢氧化铝胶体:
,选项B正确;
C.用TiCl4制备TiO2,TiCl4水解产生TiO2:
,选项C正确;
D.配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠,抑制水解:
,选项D不正确。
13.B
A、乙炔发生加聚反应生成聚乙炔;
B、聚乙炔由n个-CH=CH-组成的聚合物,结合碳碳双键的结构分析判断;
C、聚乙炔包括单双键交替的共轭结构;
D、根据有机高分子化合物的通性分析判断。
A、乙炔在高温高压、催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙炔,故A正确;
B、聚乙炔是由n个-CH=CH-组成的聚合物,化学式为
,碳碳双键为平面结构,分子中的碳原子不在同一直线上,故B错误;
C、聚乙炔的链节为-CH=CH-,是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状共轭结构,故C正确;
D、聚乙炔树脂属于有机高分子化合物,自身不导电,故D正确;
14.D
A.使用催化剂加快了反应速率,缩短了反应时间,提高了生产效率,故A正确;
B.上述反应为可逆反应,不能完全进行,所以SO2不能100
转化为SO3,故B正确;
C.提高O2的浓度,平衡正向移动,
的转化率增加。
故C正确;
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度可能相等,也可能不相等,要依据反应物的初始浓度及转化率判断,故D错误;
本题答案为D。
可逆反应不能进行到底,任何一种反应物都不可能完全反应,化学平衡状态是指:
在一定条件下的可逆反应中,对任何一种物质来说,正、逆反应速率相等,含量不变的状态。
15.C
【解析】A.硫是一种不溶于水的黄色晶体,A错误;
B.SO2溶于水生成H2SO3,B错误;
C.SO2是酸性氧化物,用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气,C正确;
D.浓H2SO4稳定,不易分解,D错误,答案选C。
16.B
A.A和B可以在同周期,A在B的前面,不一定下一周期,故A错误;
B.CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3,实际是碳酸与碳酸钠发生反应,反应进行属于复分解反应,符合强酸制备弱酸,故B正确;
C.根据浓硝酸的特性可知,常温下浓硝酸使铝钝化,生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行,还原性是Al>Cu,故C错误;
D.氮氮三键的键能大,氮气稳定,但非金属性N>P,一般利用氢化物的稳定性来比较非金属性,故D错误;
17.C
A.相对分子质量相等的两种烃的分子式不一定相同,如C10H8和C9H20,不是同分异构体,故A错误;
B.有机物与无机物之间也可出现同分异构体,如尿素[CO(NH2)2]和氰酸铵[NH4CNO],故B错误;
C.同系物分子组成相差一个或若干个CH2原子团,最简式相同的有机物不一定互为同系物,如HCHO与CH3COOH,故C正确;
D.烷烃分子中,同一个碳上的氢原子等效,连在同一个碳原子上的氢原子等效,具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效,烷烃的一氯取代物只有一种,说明该烷烃中只有一种等效氢原子,在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中,其一氯取代物只有一种的烷烃分别是:
甲烷、乙烷、2,2-二甲基丙烷以及2,2,3,3-四甲基丁烷,总共有4种,故D错误;
本题的易错点为C,要注意同系物概念的理解;
难点为D,烷烃的一氯取代物只有一种,说明该烷烃中只有一种等效氢原子,可以由甲烷和乙烷为基本结构分析判断。
18.A
A.氯化铵是离子化合物,不存在分子,A错误;
B.氯化铵由N、H、Cl三种元素组成的离子化合物,B正确;
C.氯化铵是离子化合物,其晶体由NH4+和Cl-构成,C正确;
D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:
1,D正确;
19.D
A.Na属于第三周期第IA族,不符合题意;
B.Mg属于第三周期第IIA族,不符合题意;
C.Al属于第三周期第IIIA族,不符合题意;
D.N属于第二周期第VA族,符合题意;
20.C
首先根据原子序数判断出元素,然后依据元素的性质判断形成的化学键类型。
A.1和16分别是H和S,形成的H2S中含有共价键,A错误;
B.6和8分别是C和O,形成的CO或CO2中含有共价键,B错误;
C.9和11分别是F和Na,形成的NaF中含有离子键,C正确;
D.1和17分别是H和Cl,形成的HCl中含有共价键,D错误。
掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键,一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。
需要注意的是AlCl3中含有共价键,属于共价化合物。
21.0.532161.56
(1)发生反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,根据n=
计算,被还原的硫酸生成SO2,根据硫原子守恒计算被还原的硫酸,结合化学方程式计算参加反应的Cu的质量;
(2)发生反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,最后的溶液中溶质为FeSO4,根据n(SO2)计算硫酸铜的物质的量,根据氢气的体积计算与Zn反应硫酸的物质的量,根据硫元素转化,再根据c=
计算。
(3)根据元素的化合价进行分析两个反应中转移的电子的物质的量。
(1)Cu与浓硫酸反应方程式为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O,H2SO4被还原为SO2,根据硫原子守恒可以知道,被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)=n(SO2)=
=0.5mol;
根据反应方程式可知:
Cu~SO2,参加反应的Cu的物质的量为0.5mol,质量为0.5mol×
64g/mol=32g,故答案为:
0.5mol,32g。
(2)加入足量的铁放出氢气,说明与铜反应的硫酸过量,过量硫酸与铁反应生成铜和硫酸亚铁,反应方程式为:
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,将反应后的混合物加水稀释,过量硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(H2)=
=0.28mol,根据
(1)与铜反应的硫酸的物质的量为n(H2SO4)=2n(SO2)=2×
0.5mol=1mol,即原浓硫酸的物质的量为:
1.0mol+0.28mol=1.28mol,则c(H2SO4)=
=16mol/L,故答案为:
16。
(3)根据以上的分析及元素的化合价可知,反应Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合价由+6价降低为+4价,转移2个电子,所以该反应中转移的电子的物质的量为0.5×
2=1mol,反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中H元素的化合价由+1价降低为0价,所以该反应中转移的电子的物质的量为0.28mol×
2=0.56mol,故上述两个反应中转移的电子共有1+0.56=1.56mol,故答案为:
1.56。
根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系,如果有一种反应物过量,
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