江西省部分重点中学届高三第一次联考化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.淀粉与纤维素的分子式均为(C6H10O5)n,但两者并不互为同分异构体
D.变质的油脂有难闻的特殊气味,是因为油脂发生了取代反应
5.下列说法正确的是( )
A.按系统命名法,化合物
的名称为2,4-二乙基-6-丙基辛烷
B.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物一定不相同
C.醋酸和硬脂酸互为同系物,C2H6和C9H20也一定互为同系物
D.1mol某有机物的结构简式为
通过消去反应脱去1molHCl时,能得到5种不同产物(不考虑立体异构)
6.下列说法错误的是( )
A.
H、
H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B.
Ca和
Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C.
H和
H是不同的核素D.12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同
7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:
“性最烈,能蚀五金…其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )
A.氨水B.盐酸C.醋酸D.硝酸
二、实验题(共4小题,第8、9小题14分,第10、11小题15分,共58分)
8.煤炭被人们誉为黑色的“金子”,它是人类使用的主要能源之一.为了提高煤的利用率,减少有害气体的排放,人们采取了各式各样的方法.
(1)煤的气化和液化可以提高煤的利用率.煤的气化技术的主要产物是 .煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化.将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为 .
(2)煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放.
①在燃烧前,可以采用微生物脱硫技术.原理如下:
上述过程中Fe2+的作用为 .写出Fe2+
Fe3+的离子方程式 .
②煤在燃烧时,进行脱硫处理,常采用 燃烧技术,在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室,使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧,起到固硫作用.常用脱硫剂的主要化学成分为 (填化学式).
③煤在燃烧后,烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术.湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入 设备,用石灰水淋洗.
9.NiSO4·
6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等。
可以电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。
工艺流程如下图:
请回答下列问题:
(1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取率可采取的措施有______________(任写一点)。
(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式:
____________________________。
(3)在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃时加入NaOH调节pH,除去铁和铬。
此外,还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。
如图是温度—pH与生成沉淀的关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.64×
10-39]。
下列说法正确的是________(选填序号)。
a.FeOOH中铁为+2价
b.若在25℃时,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4时除去铁,此时溶液中c(Fe3+)=2.64×
10-29mol/L
c.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+的离子方程式为6Fe2++ClO
+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O
d.工业生产中常保持在85~95℃生成黄铁矾钠,此时水体的pH为1.2~1.8
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_______________________________________。
(5)确定步骤四中Na2CO3溶液足量,碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是________________________________________________________________________。
(6)操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂:
6mol·
L-1的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸):
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③蒸发浓缩、冷却结晶,过滤得NiSO4·
6H2O晶体;
④用少量乙醇洗涤NiSO4·
6H2O晶体并晾干。
10.某厂废水中含5.00×
10−3mol·
L−1的Cr2O72-,其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是
(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是:
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有
(4)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。
理论上需要加入gFeSO4·
7H2O。
11.煤是重要的能源,也是生产化工产品的重要原料.试用所学知识,解答下列问题:
(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术.煤的液化技术又分为和。
(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理.煤的某种脱硫技术的原理如图所示:
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术.该技术的第一步反应的离子方程式为,第二步反应的离子方程式为
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、、等。
(4)湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。
其工艺流程是:
烟气经锅炉预热器出来,进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘,再经过一个专门的热交换器,然后进入吸收塔,烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触,通入空气后生成石膏,经脱硫的烟气,应用循环气体加热器进行再加热,进入烟囱,排入大气。
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式:
。
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是:
③上述过程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值,则石膏产品性能变坏。
工业上消除可溶性氯化物的方法是。
(5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4•xH2O)即测定x值,做如下实验:
将石膏加热使之脱水,加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。
数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。
①石膏的化学式为
②图象中AB段对应化合物的化学式为
理综试卷化学部分参考答案
1.【答案】C
【解析】在Cl2足量的情况下,Br-、I-均被全部氧化为单质,灼烧时因挥发、升华而跑掉。
2.【答案】B
【解析】NH3·
H2O
N
+OH-,滴入酚酞呈现粉红色,说明氨水的pH在8.2~10之间。
加入0.2mol·
L-1的氨水,氨水浓度增大,c(OH-)增大,红色变深;
加入NH4Cl,c(N
)增大抑制了氨水的电离,c(OH-)减小颜色变浅;
加入CH3COONa固体,CH3COO-水解产生OH-,c(OH-)增大,红色变深;
加入NaOH固体,对氨水的电离平衡产生抑制作用,但c(OH-)变大,红色变深。
3.【答案】C
【解析】A.根据X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置可知,Y、W处于同主族,Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强,正确;
B.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍,例如Y是O,W是S,正确;
C.Y原子形成的简单离子半径(例如Cl-)比X原子形成的简单离子(S2-)半径小,错误;
D.若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸,只能是硫酸,则W元素的单质一定是氯气,具有强氧化性,正确。
4.【答案】C
【解析】苯分子中没有碳碳不饱和键,不能与溴水发生加成反应,故A错误;
棉麻是植物纤维,只含有C、H、O元素;
丝毛是蛋白纤维,蛋白质由C、H、O、N元素组成,还可能含有S、P等,N、S、P燃烧是会生成其各自的氧化物,合成纤维除含C、H、O外,有的还含有其他元素,如腈纶含氮元素、氯纶含氯元素等,完全燃烧时不只生成CO2和H2O,故B错误;
纤维素和淀粉的化学成分均为(C6H10O5)n,但两者的n不同,所以两者的分子式不同,不是同分异构体,故C正确;
变质的油脂有难闻的特殊气味,是油脂发生氧化反应而产生异味,故D错误.
5.【答案】C
【解析】A、
为烷烃的键线式,最长碳链含有10个C,主链为癸烷,编号从右边开始,在3号C含有一个甲基,在5、7号C各含有一个乙基,该化合物的名称应为:
3-甲基-5、7-二乙基癸烷,错误;
B、两种二肽互为同分异构,水解产物可能是相同的氨基酸,如:
一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种构成方式,但二肽水解时的产物相同,错误;
C、C2H6和C9H20符合烷烃的通式,均属于烷烃,互为同系物,正确;
D、由结构简式可知,3个-Cl原子均有2种不同的消去方式,则通过消去反应脱去1molHCl时,能得到6种不同产物,错误.
6.【答案】B
【解析】元素的存在形式有游离态和化合态两种,A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子,
H是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子,它们是不同的核素;
12C和14C由于其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理性质不同但化学性质却相同;
金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质,它们互为同素异形体,
Ca质子数均为20,中子数不同,它们互为同位素。
7.【答案】D
【解析】“强水”“性最烈,能蚀五金…其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛.”说明“强水”腐蚀性很强,能腐蚀多数金属及岩石,但不能腐蚀玻璃,即和玻璃中成分不反应,上述物质中只有硝酸具有该性质。
8.【答案】
(1)CO、H2;
煤的干馏;
(2)①中间产物,催化剂作用,加快S元素的氧化;
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
②流化床;
CaO(或者CaCO3);
③吸收塔.
【解析】
(1)煤的汽化是煤和水蒸气在高温条件下反应生成CO和氢气的过程,故主要产物为CO、H2;
将煤隔绝空气加强热使煤分解得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的操作是煤的干馏,故答案为:
CO、H2;
(2)①根据微生物脱硫技术的原理可知:
Fe2+先被氧化为Fe3+,后Fe3+又被还原为Fe2+,即Fe2+先被消耗后又生成,故在反应中做催化剂;
Fe2+做还原剂,被氧气氧化为Fe3+,氧气在酸性条件下被还原为H2O,据此写出离子方程式:
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,
故答案为:
中间产物,催化剂作用,加快S元素的氧化;
②在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术;
由于SO2是酸性氧化物,故可以加碱性氧化物CaO(或者CaCO3)来加以吸收,故答案为:
流化床;
③吸收烟气的装置为吸收塔,故答案为:
吸收塔.
9.【答案】
(1)加热或搅拌或增大硫酸浓度等
(2)Cu2++S2-===CuS↓
(3)cd
(4)NiSO4
(5)上层清液呈无色
(6)①过滤,并用蒸馏水洗净沉淀
②向沉淀中加6mol·
L-1的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解
(1)提高浸取率可采取将废渣粉碎、加热、搅拌以及增大硫酸浓度等措施。
(3)FeOOH中铁是+3价,a错误。
pH=4,c(OH-)=1×
10-10mol·
L-1,c(Fe3+)=
=2.64×
10-9mol·
L-1,b错误。
c项符合电荷守恒、得失电子守恒等守恒关系,也符合反应的酸碱性,正确。
观察图像可知d正确。
(4)滤液Ⅲ之前已将Cu、Zn、Fe除去,所以滤液中主要含有NiSO4。
(5)由于Ni2+的水溶液为绿色,所以可通过观察滤液的颜色来判断碳酸镍是否完全沉淀。
(6)将NiCO3沉淀转化为NiSO4,要先通过过滤,并用蒸馏水洗净沉淀,再向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液,直至恰好完全溶解,之后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
10.【答案】
(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O
(2)将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照
(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2
(4)13.9
(1)第①步是Cr2O72-与Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应,方程式为:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
(2)测定溶液的pH的方法是:
用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置,然后对照标准比色卡,读出对应颜色的数据;
(3)从最终所得磁性材料的化学式可知,滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3;
(4)1L废水中的n(Cr2O72-)=5.00×
10-3mol,根据关系式:
Cr2O72-~4Cr0.5Fe1.5FeO4~10FeSO4·
7H2O,所以理论上n(FeSO4·
7H2O)=0.05mol,m(FeSO4·
7H2O)=0.05mol×
278g·
mol-1=13.9g。
11.【答案】
(1)直接液化技术间接液化技术
(2)2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油
(4)①SO2+CaCO3=CaSO3+CO22CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4•2H2O)
②用石灰石浆液的成本较低
③用水洗涤
(5)①CaSO4•2H2O
②2CaSO4•H2O
(1)煤直接液化煤在氢气和催化剂作用下,通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为直接液化;
煤间接液化间接液化是以煤为原料,先气化制成合成气,然后,通过催化剂作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程;
(2)第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O,生成物有Fe2+和SO42-,根据化合价升降总数相等以及原子守恒,反应的离子方程式为:
2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-;
Fe2+具有还原性,可被氧气氧化为Fe3+,根据化合价升降总数相等以及原子守恒,反应的离子方程式为:
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油;
(4)①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳,反应方程式为:
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O,反应方程式为:
2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4•2H2O);
②石灰石浆液的价格低;
③硫酸钙微溶于水,氯化物易溶于水,故答案为:
用水洗涤;
(5)①石膏加热分解减少的质量就是水的质量,已知3.44gCaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g,则:
CaSO4•xH2O═CaSO4+xH2O
13618x
2.720.72
即
解得x=2所以石膏的化学式为CaSO4•2H2O;
②由实验数据知在A-B段时石膏的质量为2.90g,其中CaSO42.72g,H2O为2.90g-2.72g=0.18g。
CaSO4的物质的量为
=0.02mol,H2O的物质的量为
=0.01mol,此时其化学式可表示为2CaSO4•H2O。
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