水中实验报告.docx
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水中实验报告.docx
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水中实验报告
水中实验报告
篇一:
水中化学耗氧量的测定实验报告
水中化学耗氧量(COD)的测定(高镭酸钾法)
一、实验目的
1、对水样中耗氧量COD与水体污染的关系有所了解
2、掌握高镭酸钾法测定水中COD的原理及方法
二、实验原理
化学需氧量(COD)是反映水质受有机物污染情况的一个重大指标,本实验通过用酸性高猛酸钾煮沸消解法,对武汉东湖内的水样进行化学耗氧量的测定。
测定时,在水样中加入H2S04及一定量的KMnO4溶液,置沸水浴中加热使其中的还原性物质氧化,剩余的KMnO4用一定量过量的NaC204还原,再以KMnO4标准溶液返滴定NaC204的过量部分。
在煮沸过程中,KMnO4和还原性物质作用:
4MnO4-+5C+12H+二4Mn2++5C02+6H20
剩余的KMnO4用NaC204还原:
2MnO4-+5C2042-+16H+二2Mn2++10C02+8H20
再以KMnO4返滴NaC204过量部分,通过实际消耗KMnO4的量来计算水中还原性物质的量。
三、主要试剂
0.01mol/LKMn040.01mol/LNa2C2041:
3H2S04
四、实验步骤
1、Na2C2040.Olmol/L标准溶液的配制
将Na2C2O4于100-105°C干燥2h,准确称取6.701g于烧杯中,加水溶解后定量转移至1000ml容量瓶中,以水稀释至刻度线。
取上液100ml稀至1升,得到0.01mol/L标准溶液。
2、KMnO40.01mol/L溶液的配制
称取3・3gKMnO4溶于1.05升水中,煮沸15min,静置2天,
以“4”号砂芯漏斗过滤,保存于棕色瓶中(此溶液约0.lmol/LKMnO4溶液)。
取上液100ml稀至1升,摇匀。
3、水中耗氧量的测定
用移液管准确移取100ml的水样,置于250ml锥形瓶中。
加入5ml1:
3H2SO4,再加入10ml0.Olmol/LKMnO4溶液,若此时紫红色消失,应补加KMnO4溶液,记录KMnO4总体积用量VI(若紫红色不消失,则V1二10ml),置沸水浴锅30min(或加热煮沸10min),取岀趁热加10ml0.Olmol/LNa2C204溶液,充分振荡,此时溶液应由红色转为无色(若仍为红色,可再补加5ml)o趁热用0.Olmol/LKMnO4标准溶液滴定至稳定的淡红色即为终点(若滴定温度低于60°C,应加热至60-80°C间进行滴定),记录V2,平行滴定三次,记录数据。
4、求KMnO4的校正系数K值
用一份滴至终点的水样,趁热(70'80°C)加10mlNa2C204,立即用KMnO4滴至微红,30s不褪色,记录V2(ml)。
校正系数K二10/V2(每毫升高镭酸钾标准溶液相当于草酸钠标准溶液的毫升数)
5、化学需氧量C0D的计算
高镭酸钾指数(02,mg/L)
二[(V1+V3)*K—10]*M*8*1000/100
式中:
M—草酸钠标准溶液(Na2C204)浓度,mol/L;
8—氧(0)的摩尔质量,g/mol;
100—取水样体积,mLo
五、实验结果:
第一次VI二10V2=5.8V3=7.4
高镭酸钾指数(02,mg/L)二[(V1+V3)*K—10]*M*8*1000/100
二(17.4*10/5.8-10)*0.01*8*1000/10二160(02,mg/L)第二次VI二10V2=7.4V3二7.4
高镭酸钾指数(02,mg/L)二[(V1+V3)*K—10]*M*8*1000/100
二(17.4*10/7.4-10)*0.01*8*100=108(02,mg/L)第三次
VI二10V2=6.7
V3二7.5高镭酸钾指数(02,mg/L)二[(V1+V3)*K—10]*M*8*1000/100
二(17.5*10/6.7-10)*0.01*8*100=128(02,mg/L)
六思考:
1、水样的采集与保存应当注意哪些事项?
2、水样加入KMn04煮沸后,若红色消失说明什么?
应采取什么措施?
1、答:
水样的采集要注意具有代表性,在水的表层、中层和下层分别采样。
水样保存在塑料瓶中,带回实验室,立即放入4〜5°C的冰箱避光储藏。
2、答:
说明水样浓度过高,还原物质很多,导致高镭酸钾被还原,红色消失。
此时应该继续添加高镭酸钾,或者稀释水样后重新试验。
篇二:
水处理实验报告
西北铅锌冶炼厂降解污酸C0D实验报告及处理方案
一、背景
污酸主要来自硫酸车间的动力波烟气洗涤,老系统约有200m/do污酸成分及含量见表1・
3
目前污酸主要通过KMnO4+Na2S除汞法,该工艺在国内首次用高镭酸钾对污酸进行氧化,能达到除汞的目标,但缺少COD的降解工序,使得COD偶有超标现象,无法稳定达标排放。
二、实验原理
化学需氧量(COD或CODcr)是指在一定严格的条件下,水中的还原性物质在外加的强氧化剂的作用下,被氧化分解时所消耗氧化剂的数量,以氧的mg/L表示。
化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度,这些物质包括有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等。
本次实验通过芬顿法、KMnO4+曝气、NaC10>K2FeO4分别进行COD的降解脱除,探寻最佳降解污酸COD的方法。
三、实验结果及分析1、芬顿法
芬顿法是以亚铁离子(Fe)为催化剂用过氧化氢(H202)进行化学氧化的废水处理方法,它能生成强氧化性的疑基自由基,在水溶液中与难降解有机物生成有机自由基使之结构破坏,最终氧
2+
化分解。
表2芬顿法降解COD实验结果
由表2可知,采用芬顿法降解我厂污酸COD,效果不明显,降解率最高只有49%。
2、KMnO4+曝气法
4注:
6、7组实验反应时间为30min>60mino
由表3可知,实验中,随着KMnO4过量系数的增大,COD数值增大,主要由于反应过程中,过量KMnO4没有完全生成+2价态镭,而COD的测量采用重銘酸钾滴定法,在滴定过程中,镭的其他价态消耗重縮酸钾,导致COD增大。
KMnO4、曝气法与KMnO4+曝气法效果均不明显,且实施难度较大。
3、NaClO氧化法
表4NaClO法降解COD实验结果
注:
采用进行实验过程中,随着反应时间的延长,溶液中带入部分C1,测量COD过程中C1屏蔽剂加入不足,使得COD有上升趋势。
从实验看出,采用N&C1O氧化法,效果较好。
酸性条件下,不利于COD的降解,因此建议采用碱性条件下的工艺,并控制PH为9左右。
4、NaClO氧化法全流程实验
4.1严格模拟污酸氧化、除汞、降解COD、除重金属及氟等工序,结果见表5.
注:
实验1>2是污酸原液除汞过滤后,添加XaClO;实验3、4是污酸原液除汞后未过滤,直接添加NaClOo由以上4组实验可以看岀,NaClO与HgS发生氧化还原反应,将汞重新溶出。
4.2严格模拟污酸氧化、除汞、降解COD、除重金属及氟等工序,并与净化二段4#槽按照1:
5混合,污酸原液与二段4#槽成分含量及实验结果分别见表6、表7・
表6污酸原液及二段4#槽液体
表7NaC10氧化法全流程实验结果
5、K2FeO4氧化法
K2FeO4对于废水中的BOD、COD、铅、镉、硫、汞等具有良好的去除作用,且具有良好的絮凝作用,表现在水中与污染物作用的过程中,经过一系列反应,由六价逐步被还原成具有絮凝作用的Fe(III)o该产品在水体净化中的独特效果是同时发挥氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭的协同作用,并不产生任何有毒、有害的物质。
表8K2FeO4法降解COD实验结果
从实验看岀,采用K2FeO4氧化法,效果显著。
酸性条件下,不利于COD的降解,因此建议采用碱性条件下的工艺,并控制PH为8-9左右。
6、K2FeO4氧化法流程实验
模拟污酸氧化、除汞、降解COD、除重金属等工序,结果见表9.
四、降解COD方案
由以上实验看出,芬顿法、KMnO4+曝气对于降解COD不明显,NaC10>K2FeO4具有一定的效果,二者比较见表10.篇三:
水中溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告
易倩
一、实验目的
1.理解碘量法测定水中溶解氧的原理:
2.学会溶解氧采样瓶的使用方法:
3.掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。
二、实验原理
溶于水中的氧称为溶解氧,当水受到还原性物质污染时,溶解氧即下降,而有藻类繁殖时,溶解氧呈过饱和,因此,水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。
碘量法测定溶解氧的原理:
在水中加入硫酸镭及碱性碘化钾溶液,生成氢氧化镒沉淀。
此时氢氧化镭性质极不稳定,迅速与水中溶解氧化合生成镭酸镭:
MnSO4+2aOH=Mn(OH)2I(白色)++N&2S04
2Mn(OH)2+02=2Mn0(OH)2(棕色)
H2MnO3十Mn(OH)2=MnMnO3l(棕色沉淀)+2H20加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMnO2)与溶液中所加入的碘化钾发生反应,而析出碘,溶解氧越多,析出的碘也越多,溶液的颜色也就越深
2KI+H2S04二2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O
I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406
用移液管取一定量的反应完毕的水样,以淀粉做指示剂,用标准溶液滴定,计算出水样中溶解氧的含量。
三、仪器
1.250ml—300ml溶解氧瓶
2.50ml酸式滴定管。
3.250ml锥形瓶
4.移液管
5.250ml碘量瓶
6.洗耳球
四、试剂
1、硫酸锚溶液。
溶解480g分析纯硫酸^(MnS04•H20)溶于蒸馆水中,过滤后稀释成1000ml.此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中,遇淀粉不得产生蓝色。
2、碱性碘化钾溶液o取500g氢氧化钠溶解于300—400ml蒸锦水中(如氢
氧化钠溶液表面吸收二氧化碳生成了碳酸钠,此时如有沉淀生成,可过滤除去)。
另取得气150g碘化钾溶解于200ml蒸馆水中,待氢氧化钠冷却后,将两溶液合并,混匀,用水稀释至1000mlo如有沉淀,则放置过夜后,倾出上层清液,贮于棕色瓶中,用橡皮塞塞紧,闭光保存。
此溶液酸化后,与淀粉应不呈蓝色。
3、1%淀粉溶液:
称取lg可溶性淀粉,用少量调成糊状,再用刚刚煮沸的水稀释至lOOmL.冷却后加入0.lg水杨酸或
0.4g氯化锌(ZnC12)防腐剂。
此溶液遇碘应变为蓝色,如变成紫色表示已有部分变质,要重新调配。
4.(1+5)硫酸溶液:
取1体积1.84g/mL的浓硫酸慢慢的加到盛有5体积水的烧杯中,搅匀冷却后,转入试剂瓶中。
5.重銘酸钾标准溶液【1/6(K2Cr207)=0.0250mol/L]:
称取于105—110°C烘干2h并冷却至恒重的优级纯重鎔酸钾102258g,溶于水,移入lOOOmL容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀。
6•硫代硫酸钠标准溶液。
溶解6.2g分析纯硫代硫酸钠(N&2S203-5H20)于煮沸放冷的蒸馆水中,然后在加入0.2g无水碳酸钠,用水稀释至lOOOmL,贮于棕色瓶中,使用前用0.0250mol/L重銘酸钾标准溶液标定。
标定:
用0・0250niol/L重銘酸钾标准溶液标定硫代硫酸钠的浓度。
在250ml的碘量瓶中加入lg固体碘化钾及lOOmL蒸镭水。
用滴定管加入10.00ml0.0250mol/重銘酸钾溶液,再加入5ml1
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