第3章电离平衡Word格式文档下载.docx

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或

决定.

B.缓冲溶液的缓冲能力是无限的

C.

或

的比值越大，缓冲能力越强

D.

的比值越小，缓冲能力越弱

E.

的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强

13.下列各类型的盐不发生水解的是（）

A.强酸弱碱盐B.弱酸强碱盐

C.强酸强碱盐D.弱酸弱碱盐

14.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是（）

A.Na2CO3水解，溶液显碱性

B.加热溶液使Na2CO3水解度增大

C.Na2CO3的一级水解比二级水解程度大

D.Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱

15.配制SbCl3水溶液的正确方法应该是（）

A.先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解

B.先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解

C.先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解

D.先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解

16.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是（）

A.NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCNB.NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAc

C，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4D.NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac

17.某温度下，K（Mg（OH）2）=8.39×

10-12，则Mg（OH）2的溶解度为（）mol·

L-1

A.2.05×

10-6B.2.03×

10-6

C.1.28×

10-6D.2.90×

10-6

18.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是（）

A.电离理论的反应实质是H++OH-=H2O

B.质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递

C.电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物

D.质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应

19.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是（）

A.NH3与H2OB.OH-与NH3

C.OH-与NH4+D.NH4+与H2O

20.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O=NH4++OH-中较强的酸是（）

A.NH3B.NH4+C.H2OD，OH-

21.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的（）

A.酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡

B.强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物

C.任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物

D.很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质

22.无机化学中常用的酸性质子溶剂是（）

A.HFB.HCNC.CH3COOHD，H2O

23.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:

H2O>

NH3>

CH4.从另一角度来看，可以认为（）

A.碱性顺序为:

CH4>

NH3>

H2O

B.碱性顺序为:

CH4<

NH3<

C.碱性顺序为:

NH3>

H2O>

CH4

D.H2O和NH3是碱而CH4不是碱

24.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好（）

A.（CH3）2AsO2H（Ka=6.40×

10-7）

B.ClCH2COOH（Ka=1.40×

10-3）

C.CH3COOH（Ka=1.76×

10-5）

D.HCOOH（Ka=1.77×

10-4）

25.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是（）

A.NH4和NH4ClB.H2PO4-和HPO42-

C.氨水和过量的HClD.HCl和过量的氨水

26.Mg（OH）2的溶度积是1.2×

10-11（291K），在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg（OH）2饱和溶液的pH值.（）

A.10.2B.7C.5D.3.2

27.Mg（OH）2在下列四种情况下，其溶解度最大的是（）

A.在纯水中

B.在0.1mol·

L-1的HAc溶液中

C.在0.1mol·

L-1的NH3·

H2O溶液中

D.在0.1mol·

L-1的MgCl2溶液中

28.已知氨水在298K时的电离常数Kw=1.8×

10-5，氨水溶液中[OH-]=2.40×

10-5mol·

L-1，这种氨水的浓度（mol·

L-1）是（）

A.0.32B.0.18C.3.20D.1.80

29.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是（）

A.7.00B.5.00C.8.00D.6.00

30.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10mol·

L-1，H2S和HS-的Ka分别为1×

10-7和1×

10-14，此时该溶液中[S2-]（mol·

A.7.5×

10-5B.5.7×

10-9C.5.7×

10-8D.1×

10-14

31.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×

10-5，该醋酸的浓度（mol·

A.4.0B.0.044C.0.44D.0.005

32.某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此碱Kb值是（）

A.2.70×

10-5B.6.00×

10-5C，5.50×

10-5D.4.98×

10-5

33.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的Kb=1.0×

10-12，此缓冲溶的pH值是（）

A.4B.7C.10D.14

34.把0.2mol·

L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将（）

A.增大

B.减小

C.稀释时增大，加热时减小

D.稀释时减小，加热时增大

35.0.1mol·

L-1的NaHCO3溶液的pH值为（）

已知H2CO3的K1=4.2×

10-7，K2=5.61×

10-11

A.5.6B.7C.9.7D.13

36.314CA05在0.1mol·

L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是（）

A.Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-

B.Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-

C.Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4

D.Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4

37.1升Ag2CrO4（式量303.8）饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2CrO4的Ksp是（）

A.3.5×

10-11B.2.36×

10-

C，4.24×

10-8D.8.74×

10-12

38.200毫升0.1mol·

L-1BaCl2加到100mL0.30mol·

L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为（）

A.0.010B.0.020C.0.030D.0.200

39.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是（）

A.HCl比CH3COOH多B.CH3COOH比HCl多

C.CH3COOH与HCl相等D.不可比

40.强电解质的特点是（）

A.溶液的导电能力较强B.在溶液中存在电离平衡

C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子D.温度一定，电离常数一定

E.一般浓度时电离度较小

41.下列几种物质的水溶液，哪些不能电离（）

A.KOHB.HNO3C.CCl4D.KClO3

42.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的（）

A.共轭对之间的电离常数B.共轭对双方的浓度比率

C．溶液的温度D.溶液的总浓度

43.102AA04欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·

L-1的HCl溶液的毫升数约为（）

A.10.0B.1.0C.0.1D.0.05

44.SO2，CO2均为0.03mol·

L-1的水溶液，（设全转为酸）中，各物质的浓度由大到小的顺序为（）

A.H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-

B.H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-

C.H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-

D.H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-

45.有一弱酸HR，在0.1mol·

L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·

L-1溶液中的电离度（）

A.4.1%B.4%C.2.8%D.3.1%

46.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐（）

A.在水中不电离B，Ka和K相差不太大

C.Ka和K相等D.是一种最好的缓冲溶液

47.由NH3·

H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强（）

A.C（NH3·

H2O）/C（NH4Cl）>

1B.C（NH3·

H2O）/C（NH4Cl）<

1

C.C（NH3·

H2O）/C（NH4Cl）=1D，C（NH3·

H2O）/C（NH4Cl）=1，且都较大

48.下列溶液具有缓冲作用的有（）

A.含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液

B.0.2mol·

L-1NH3·

H2O与等体积的0.2mol·

L-1HCl组成的溶液

C.1000mL水中加入0.01mol·

L-1HAc和0.01mol·

L-1的NaAc各一滴

D.1000mL0.1mol·

L-1HAc加入8克NaAc（s）_组成的溶液

E.500mL0.1mol·

L-1NaOH与等体积的0.2mol·

49.NaHCO3溶于水有下列平衡，

HCO3-+H2O=H3O++CO32------

（1）

HCO3-+H2O=H2CO3+OH------

（2）

（1）+

（2）得:

2HCO3-=H2CO3+CO32-

该反应的K为（）

A.2.0×

10-1B.4.3×

10-7

C.5.61×

10-11D1.3×

（已知:

H2CO3的K1=4.3×

10-11）

50.298K时0.0500mol·

L-1NH4NO3溶液中，该盐的水解度是（）

已知:

K=0.740×

10-1，氨的Kb=1.75×

10-5（不考虑H+的活度）

A.9.20×

10%B.9.25×

10%

C.9.30×

10%D.9.35×

51.已知:

Ag2S的溶度积为6×

10-30此时它在水中的溶解度是（）mol·

A.6.0×

10-1B.5.0×

10-1

C.5.3×

10-1D.5.3×

52.下列说法正确的是（）

A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

B.对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小

C.难溶物质的溶度积与温度无关

D.难溶物的溶解度仅与温度有关

二．填空题

1.在磷酸溶液中除____________分子外，还含有______________离子.

2.使0.2mol·

L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体NaOH__________克，使0.2mol·

L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.（多，少或相等）

3.在0.1mol·

L-1NaOH中和0.1mol·

L-1HCl的反应中，应选用pK值接近____________的指示剂，在0.1mol·

H2O中和0.1mol·

L-1HCl的反应中，应选用pK值接近_____________的指示剂.（K

=1.77×

4.酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质，它一般是复杂的有机分子，并且都是_____________或___________

5.测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用_______________.定量测定可用____________.

6.在0.1mol·

L-1的HAc溶液中加入0.1mol·

L-1NaAc溶液，HAc的电离度将________________，这种作用被称为__________________.

7.在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·

L-1HCl，AgCl的溶液平衡将向_______移动，AgCl的溶度积将_____________.

8.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，现象是________________，这是由于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时，则由于溶液中离子浓度增大，使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.

9.配制Cu（NO3）2水溶液时应先________________，然后___________________.

10.在含有AgCl（s）的饱和溶液中，加入0.1mol·

L-1的NaCl，AgCl的溶解度将_____________，此时Q__________K.（填"

="

，"

<

"

或"

>

）

11.在含有AgCl（S）的饱和溶液中加入0.1mol·

L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将______________，这是由于___________________的结果.

12.根据酸碱电子理论，碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_________________.

13.固体AgCl与NH3·

H2O作用，生成[Ag（NH3）2]+，这说明___________的碱性比__________强.

14.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________，缓冲溶液的pH（pOH）等于______时，缓冲溶液的缓冲能力越大.

15.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小，缓冲剂的浓度越大，则缓冲容量越____________.

16.已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×

10-10,6×

10-30,度分别是___________________和_______________________.

17.两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________，而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.

18.在0.1mol·

L-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol·

L-1，溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________，这种作用被称为__________________.

19.在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液，溶液中AgBr（s）=Ag++Br-的平衡将__________移动，这是由于____________的结果.

20.两种无水氧化物生成盐的反应，可以看成是路易斯酸---碱反应，如:

CaO与SiO2的反应，可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.

21.已知:

K

=1.8×

10-5，如用NH3·

H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓冲作用的pH值范围是________________，计算公式为____________.

22.电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈_______K随温度升高而____________

23.若将缓冲溶液稍加稀释，其缓冲能力__________，若稀释程度太大，则_______

三．问答题

1.硫化铝为什么不能在水中重结晶?

写出有关反应方程式.

2.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?

3.pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?

为什么?

4.溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?

举例说明.

5.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.

6.纯水为什么没有缓冲作用?

7.结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.

8.为什么MgNH4PO4在NH3·

H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?

9.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?

10.在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?

11.在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3·

H2O作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?

四．计算题

1.已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·

L-1，[CrO42-]=0.0010mol·

L-1Ksp.AgCl=1.56×

10-11KAg2CrO4=1.8×

10-7，Ag2CrO4开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少?

（假定溶液总体积为1升）

2.在0.100mol·

L-1的H3BO3溶液中，[H+]=7.75×

10-6，可推知硼酸的电离常数是多少?

3.欲配制500mLpH=9且含[NH4+]为1mol·

L-1的缓冲溶液，需密度是0.904克/厘米，浓度为26.0%的浓氨水（mL）和固体NH4Cl（式量为53.5）分别是多少?

已知:

=1.88×

4.已知:

0.010mol·

L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×

10-8mol·

L-1，计算:

（1）NaNO2的水解常数.

（2）HNO2的电离常数.

5.计算Ag2CrO4在0.001mol·

L-1AgNO3溶液中的溶解度（mol·

L-1）

=9×

6.Mg（OH）2的溶度积为:

KSP4.5×

10-12饱和的Mg（OH）2的值是多少？

7.在0.3mol·

L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，该温度下H2S的K1=1.3×

10-7，K2=7.1×

10-7HS-的浓度（mol·

L-1）是多少?

8.欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5mol·

L-1NH3·

H2O350mL，则需要NH4Cl多少克?

NH3的Kb=1.8×

10-5，NH4Cl的式量为53.5.

第三章电离平衡习题答案

1.B

2.C

3.D

4.C

5.C

6.D

7.C

8.B

9.BC

10.D

11.B

12.AE

13.C

14.D

15.C

16.C

17.C

18.D

19.D

20.B

21.B

22.D

23.D

24.A

25.C

26.A

27.B

28.A

29.A

30.D

31.B

32.D

33.A

34.A

35.C

36.B

37.A

38.B

39.C

40.AC

41.C

42.A

43.C

44.A

45.C

46.B

47.D

48.AD

49.D

50.A

51.D

52.B

二．填充题

1.H2O，H3PO4，H+H2PO4-，HPO42-，PO43-，OH-

2.0.8少

3.75

4.弱酸，弱碱

5.酸碱指示剂酸度计

6.降低同离子效应

7.左不变

8.产生BaSO4白色沉淀同离子效应

9.

（1）将Cu（NO3）2溶于稀HNO3中

（2）再用蒸溜水稀释到所需浓度

10.降低（或减小）

11.降低（或减小）同离子效应

12.电子对配位键生成酸碱配合物

13.NH3Cl

14.大pKi

15.缓冲能力大

16.1.4×

10mol·

L8.4×

10-17mol·

L

17.小大

18.增大盐效应

19.左同离子效应

20.SiO2CaO中的O

21.8.26-----10.26pH=14-（pKb±

1）

22.小增大

23.基本不变丧失缓冲能力

1.答:

因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是Al（OH）3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶.反应方程式:

Al2S3+6H2O2Al（OH）3↓+3H2S↑

2.答:

因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解.

酸根离子的水解常数KK/K