全国省级联考word届全国100所名校最新高考冲刺模拟卷一理科综合化学试题Word格式文档下载.docx
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2、NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.含2.8mol电子的Mg34S晶体中34S所含中子数为1.8NA
B.17gH2O2中所含极性键总数为0.5NA
C.31gFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为0.2NA
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,若正极生成的H2体积为22.4L,导线上流过2NA个电子
3、下列有关实验基本操作的说法正确的是
A.用裂化汽油萃取溴水中的溴,将有机层从分液漏斗上口倒出
B.制备氢氧化亚铁时将装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面深处并挤压
C.向蔗糖水解后的产物中加入银氨溶液,加热,检验蔗糖是否水解
D.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制备Fe(OH)3胶体
4、下列有关离子大量共存或离子方程式书写正确的是
A.c(I-)="
0.1mol/L"
的溶液中:
K+、Na+、SO42-、ClO-
B.常温下,通入SO2气体的溶液中:
Al3+、Ca2+、MnO4-、Cl-
C.控制pH为9-10,用NaClO溶液将含NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:
2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-
D.向含有Ba2+、Cl-、HCO3-的离子组中加入少量的NaOH溶液:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
5、化合物G的分子式为C4H6O2。
G既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能与NaHCO3溶液反应放出CO2,则G的可能结构(不考虑立体异构)共有
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
6、短周期主族元索R、X、Y、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期.Y和M位于同主族,Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍,原子序数R+X=Y。
下列说法不正确的是
A.简单的离子半径:
M>
X>
Y
B.气态氢化物的热稳定性:
Y>
X
C.X、M的最高氧化物对应的水化物均为强酸
D.由R、X、Y、M四种元素只能组成一种盐
7、用浓度为0.5mol·
L-1的NaOH溶液滴定50mL0.01mol·
L-1Al2(SO4)3溶液,测得导电能力随加入溶液的体积变化曲线如下图所示。
下列说法中正确的是
A.a点溶液中离子浓度存在关系:
c(Al3+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.b点溶液中有:
c(Na+)=c(SO42-)
C.c点对应的溶液显酸性
D.滴定过程中始终存在:
c(SO42-)>
c(AlO2-)
第II卷(非选择题)
二、填空题(题型注释)
8、H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。
请回答:
(一)H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。
反应原理为
①COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)
△H=+7kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
△H=-42kJ/mol
已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。
分子
COS(g)
H2(g)
CO(g)
H2S(g)
H2O(g)
CO2(g)
能量/kJ/mol
1310
442
x
678
930
1606
(1)计算表中x=____________。
(2)向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、amolH2(g)和1molH2O(g),发生上述两个反应,其他条件不变时,容器内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如下图所示。
已知:
TIK时测得平衡体系中COS为0.80mol,H2为0.85mol。
①随着温度的升高,CO的平衡体积分数增大,理由是____________。
②a=______。
T1K时CO的平衡转化率为_______
③T1K时容器内总压强为pMPa,用气体分压代替气体浓度计算反应l压强平衡常数Kp=____气体组分的分压=总压强×
(气体组分的物质的量/气体总物质的量)(结果保留2位小数)。
(3)少量的羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理的过程如下(部分产物已略去):
下图是反应Ⅱ中,在不同温度下,反应时间与H2产量的关系图(Na2S的初始含量为3mol),
①Na2S溶液显_______(“酸性”或“碱性”)。
②判断Tl、T2、T3的大小:
_______。
(二)H2S用于金属离子的鉴定。
(4)已知:
25℃时,K(sp)(SnS)=1.0×
10-25,K(sp)(CdS)=8.0×
10-27。
该温度下,向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Cd2+)=______(溶液体积变化忽略不计)。
9、砷(33As)在元素周期表中与氮、磷同主族,其在自然界存在的主要化合物有砒霜(As2O3)、雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)等。
(1)砷在元素周期表中的位置为________。
(2)在一定条件下,雄黄(As4S4(雄黄中As元素化合价为+2)和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。
①H3AsO3中砷元素呈_______价;
则在转化关系I中,被还原的元素名称是____________。
②反应Ⅱ中,若1molAs4S4参加反应时,转移12mole-,则物质a为______(填化学式);
将As2O3(俗称砒霜)在高温下用焦炭还原可制备砷,同时产生一种无毒气体,写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式:
_________。
③在转化关系Ⅲ中,将As2O3溶于热水生成亚砷酸(H3AsO3),已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物,Na3AsO3溶液呈碱性,原因是_________(用水解离子方程式表示)。
(3)某原电池装置如图,电池总反应为AsO43-+2I-+H2O
AsO32-+I2+OH-。
当P池中溶液由无色变成蓝色时,正极上的电极反应式为___________。
10、钛镍形状记忆合金(TiNi)被广泛用于人选卫星和宇宙飞船的天线,在临床医疗领域内也具有广泛的应用。
回答下列问题
(l)写出基态Ni原子的电子排布式:
(2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,其中阴离子的立体构型为______,中心原子的轨道杂化类型是__________。
(3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4,再用金属镁在高温下还原得到金属钛,同时生成MgCl2。
①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多,其原因是_______。
②原子半径r(Cl)_____(填“>”、“<”或“=”,下同)r(Mg),离子半径r(O2-)______r(Mg2+)。
(4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。
Ni(CO)4的固体属于_____晶体,Ni与CO之间的化学键称为_________。
(5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如右图所示。
该合金中Ti的配位数为_______。
三、实验题(题型注释)
11、ICl的冰醋酸溶液可用于测定油脂的不饱和溶液,其原理为
+ICl
。
ICl制备装置图如下,(夹持装置及加热仪器已省略);
ICl的熔点为27℃,沸点为97.4℃,易水解,且能发生反应ICl
(1)+Cl2(g)=ICl3
(1)。
(1)盛装浓盐酸的仪器名称是________;
装置C中的试剂名称是________。
(2)装置B的作用是_________;
不能用装置F代替装置E,理由是________。
(3)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂(M=880)的不饱和度。
进行如下两个实验。
实验1:
将4.40g该油渍样品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液,从中取出十分之一,加入20mL某浓度的ICl的冰醋酸溶液(过量),充分反应后,加入足量KI溶液,生成的碘单质用1.00mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定。
经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2(空白实验):
不加油脂样品,其他操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用_________作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1_______(填“偏大”或“偏小”)。
③若V1=15.00mL,V2=20.00mL,则该油脂的不饱和度为___________。
四、推断题(题型注释)
12、有机物H是一种有助于睡眠的药物,其一种合成路线如下:
(R1、R2为氢原子或烃基)
回答下列问题:
(1)G中含有的官能团名称是______;
Z的名称是________。
(2)反应A的条件和试剂是_________;
Z
E的反应类型是______。
(3)写出E
F的化学方程式:
(4)在一定条件下,G与CO(NH2)2,反应生成相对分子质量更大的有机分子的结构简式为_______.
(5)芳香化合物T是Z的同分异构体,同时具备下列条件的的结构有____种(不考虑立体异构)。
①苯环上有2种侧链
②能与新氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀③能发生水解反应
(6)参照上述流程,以乙二醇、乙醇为有机原料(无机试剂任选),设计合成香料乙二酸二乙酯的路线图____。
参考答案
1、B
2、A
3、B
4、C
5、B
6、D
7、D
8、
1076
反应i为吸热反应,身高温度,平衡正向移动,CO的平衡体积分数增大。
反应ii为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的平衡体积分数也增大
1
20%
0.044
碱性
T3>
T2>
T1
8.0×
10-3mol/L
9、
第四周期VA族
+3
砷
S
2As2O3+3C
4As+3CO2↑
AsO33-+H2O
HAsO32-+OH-
AsO43-+H2O+2e-
10、
1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2
正四面体形
sp3
前者为离子晶体后者为分子晶体
<
>
分子
配位键
6
11、
分液漏斗
浓硫酸
除去氯气中的氯化氢
装置F中的水蒸气会进入装置D中,使ICl水解
淀粉溶液
偏小
5
12、
酯基
苯乙酸
氢氧化钠水溶液、加热
取代反应
3
【解析】
1、A.从海水中获得精制食盐,需要通过化学方法将粗盐中的杂质除去,故A不选;
B.用液氨制冷是利用了液氨挥发会吸收大量的热,使温度降低,没有涉及化学变化,故B选;
C.用高粱、小麦酿酒是将粮食中的淀粉转化为乙醇的过程,有新物质生成,涉及化学变化,故C不选;
D.用铝制容器蒸、煮腌制的咸菜,是因为铝表面的氧化膜具有抗腐蚀性,涉及化学变化,故D不选;
故选B。
点晴:
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
物理变化指物质间固,液,气三态之间的转化,没有新物质的生成。
本题的易错点是D。
2、A.1molMg34S中含有28mol电子,含2.8mol电子的Mg34S物质的量为0.1mol,0.1mol34S中所含中子1.8mol,故A正确;
B.17gH2O2的物质的量为
=0.5mol,含极性键1mol,故B错误;
C.31gFeI2的物质的量为
=0.1mol,与足量氯气反应时转移的电子0.3mol,故C错误;
D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,铝为负极,镁为正极,未注明气体的状态,无法计算22.4L氢气的物质的量,也就无法计算导线上流过的电子数,故D错误;
故选A。
3、A.裂化汽油中含有碳碳不饱和键,不能用来萃取溴水中的溴,,故A错误;
B.为了避免生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化,制备氢氧化亚铁时将装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面深处并挤压,故B正确;
C.向蔗糖水解后的产物中需要先加入氢氧化钠中和催化剂硫酸,再加入银氨溶液,加热,检验蔗糖是否水解,故C错误;
D.制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备,故D错误;
4、A.ClO-能够将碘离子氧化,不能大量共存,故A错误;
B.MnO4-具有强氧化性,能够将二氧化硫氧化,不能大量存在,故B错误;
C.控制pH为9-10,用NaClO溶液将含NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体,分别为二氧化碳和氮气,反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-,故C正确;
D.向含有Ba2+、Cl-、HCO3-的离子组中加入少量的NaOH溶液,发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O,反应生成的碳酸根离子会继续与钡离子反应生成碳酸钡沉淀,故D错误;
故选C。
5、能与NaHCO3
溶液反应生成气体,则有机物含-COOH,能使溴的CCl4
溶液褪色,分子式为C4H6O2,比饱和一元羧酸少2个H,则含碳碳双键,该有机物为CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH或CH2=C(CH3)COOH,即符合上述条件的同分异构体最多有3种,故选B。
点睛:
本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意羧酸、烯烃的性质。
6、短周期主族元索R、X、Y、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期,则R为H元素;
Y和M位于同主族,Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍,Y为O元素,则M为S元素;
原子序数R+X=Y。
因此X为N元素。
A.电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,简单的离子半径:
Y,故A正确;
B.元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,氢化物的热稳定性:
X,故B正确;
C.硝酸和硫酸均为强酸,故C正确;
D.由R、X、Y、M四种元素可以组成多种盐,如硝酸铵、亚硝酸铵等,故D错误;
故选D。
7、50mL0.01mol·
L-1Al2(SO4)3溶液中含有0.001molAl3+和0.0015molSO42-。
A.a点为Al2(SO4)3溶液,根据电荷守恒:
3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),故A错误;
B.b点溶液中钠离子的物质的量为0.003mol,硫酸根离子为0.0015mol,c(Na+)>c(SO42-),故B错误;
C.c点时加入氢氧化钠0.004mol,铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子,水解溶液显碱性,故C错误;
D.滴定过程中铝离子首先生成氢氧化铝沉淀,然后为偏铝酸根离子,根据铝元素守恒,溶液中存在c(SO42-)>
c(AlO2-),故D正确;
8、
(1)根据反应CO(g)+H2O(g)
△H="
-42kJ/mol"
=反应为的键能之和-生成物的键能之和=(x+930)-(1606+442),解得x=1076,故答案为:
1076;
(2)①、①COS(g)+H2(g)
+7kJ/mol"
,反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,CO的平衡体积分数增大,②CO(g)+H2O(g)
△H=-42kJ/mol,反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的平衡体积分数也增大,故答案为:
反应①为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,CO的平衡体积分数增大。
反应②为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的平衡体积分数也增大;
②
COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)
起始(mol)1
a
0
0
反应
0.2
0.2
平衡
0.8
a-0.2
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
起始(mol)0.2
1
0
a-0.2
x
x
0.2-x
1-x
a-0.2+x
则a-0.2+x=0.85,根据图像,平衡时CO的平衡体积分数为5%,因此5%=
×
100%,解得a=1,x=0.05,COS的平衡转化率
100%=20%,故答案为:
1;
20%;
③根据上述计算可知COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)平衡时的物质的量分别为COS0.8mol,H20.85mol,H2S0.2mol,CO0.15mol,气体的总物质的量为3mol,Kp=
=0.044,故答案为:
0.044;
(3)①Na2S属于强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,故答案为:
碱性;
②由图可知,温度高的反应速率大,则反应的时间短,则T3>
T1,故答案为:
T1;
(4)根据K(sp)(SnS)=1.0×
10-25,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(S2-)=
=1.0×
10-24mol/L,此时溶液中c(Cd2+)=
=8.0×
10-3mol/L,故答案为:
8.0×
10-3mol/L。
9、
(1)砷(33As)在元素周期表中与氮、磷同主族,位于第4周期,砷在元素周期表中的位置为,故答案为:
第四周期VA族;
(2)①依据转化关系分析可知,雌黄(As2S3)酸性溶液中和Sn2+离子发生氧化还原反应生成As4S4、H2S、Sn4+,结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为:
2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+,反应中Sn元素的化合价升高被氧化,As的化合价降低被还原,故答案为:
+3;
砷;
②若1molAs4S4反应转移12mole-,则反应消耗3mol氧气,则反应的方程式为:
As4S4+3O2
2As2O3+4S,则a为S,将As2O3(俗称砒霜)在高温下用焦炭还原可制备砷,同时产生一种无毒气体为二氧化碳,用焦炭还原As2O3时的化学方程式为2As2O3+3C
4As+3CO2↑,故答案为:
S;
4As+3CO2↑;
③H3AsO3是两性偏酸性的化合物,则Na3AsO3溶液水解呈碱性,故答案为:
HAsO32-+OH-;
(3)P池中溶液由无色变成蓝色,说明P池Pt极为负极,则Q池中Pt极为正极.发生的电极反应为AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-,故答案为:
AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-。
10、(l)镍是28号元素,基态Ni原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2,故答案为:
1s22s22p63s23p63d84s2;
(2)SO32-中S的价层电子对数=4+
(6+2-2×
4)=4,所以中心原子均为sp3杂化,为正四面体形结构,故答案为:
正四面体形;
sp3;
(3)①MgCl2为离子晶体,TiCl4为分子晶体,因此MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多;
②同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径r(Cl)<r(Mg),具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,离子半径r(O2-)>r(Mg2+),故答案为:
前者为离子晶体后者为分子晶体;
;
(4)根据配合物Ni(CO)4,常温下为无色液体,满足分子晶体的特征,Ni与CO之间的化学键称为配位键,故答案为:
分子;
配位键;
(5)在晶胞中钛原子的数目为8×
+6×
=4,镍原子的数目为12×
+1=4,因此Ti的配位数=Ni的配位数,根据晶胞中心的Ni原子容易看出Ni的配位数为6,故答案为:
6。
本题是对物质结构的考查,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。
本题的难点是Ti的配位数的判断,可以根据Ni的配位数间接判断。
11、浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气,,其中含有氯化氢和水蒸气,装置B可以除去氯化氢,因此装置C中应该盛放浓硫酸,用于干燥氯气,在装置D中氯气与碘反应生成ICl,由于ICl易水解,装置E可以防止外界水蒸气加入装置D。
(1)盛装浓盐酸的仪器是分液漏斗;
装置C中的试剂为浓硫酸,故答案为:
分液漏斗;
浓硫酸;
(2)根据上述分析,装置B中的饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢;
装置F中的水蒸气会进入装置D中,使ICl水解。
因此不能用装置F代替装置E,故答案为:
除去氯气中的氯化氢;
装置F中的水蒸气会进入装置D中,使ICl水解;
(3)①由于碘遇淀粉显蓝色,因此滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂,故答案为:
淀粉溶液;
②滴定过程中需要不断振荡,如果不振荡,则单质碘不能完全反应溶液就会褪色,从而导致消耗硫代硫酸钠的量减小,即会导致V1偏小,故答案为:
偏小;
③实验2中比实验1多消耗的溶液体积为5ml,则Na2S2O3的物质的量的是0.005L×
1.00mol/L=0.005mol,根据方程式②ICl+KI=I2+KCl和③I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知:
ICl~2Na2S2O3,由根据方程式①可知,5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为0.005mol×
=0.025mol,4.40g油脂的物质的量为
=0.005mol,则该油脂的不饱和度为
=5,故答案为:
5。
本题考查物质制备实验方案设计,为高频考点,侧重于实验原理、基本操作、物质性质、数据处理等知识的考查,把握制备原理、实验装置的作用、混合物分离提纯方法为解答的关键,注意油脂的不饱和度的测定的计算方法。
12、
(1)G为
,其中含有的官能团有酯基;
Z为
,名称为苯乙酸,故答案为:
酯基;
苯乙酸;
(2)根据Z的结构可知Y为苯乙醛,则X为苯乙醇,则反应A为卤代烃的水解反应,反应的条件和试剂为氢氧化钠水溶液、加热;
根据流程图,Z发生取代反应生成E,故答案为:
氢氧化钠水溶液、加热;
取代反应;
(3)根据流程图,E发生取代反应生成F,反应的化学方程式为
,故答案为:
(4)根据K→H的反应提示,在一定条件下,G与CO(NH2)2,反应生成相对分子质量更大的有机分子的结构简式为
(5)Z为
,芳香化合物T
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