江苏省淮州中学届高三年级考试 化学Word文档格式.docx
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Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①② B.③⑥ C.②④ D.⑤⑥
5.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个
①用氨水清洗做过银镜反应的试管;
②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物;
③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH;
④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用NaOH稀溶液清洗;
⑥配制FeSO4溶液时,需加入少量铁粉和稀硫酸
A.2 B.3C.5D.6
6.下列说法正确的是
A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C.非金属元素只能形成共价化合物
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少
7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·
L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol
不定项选择题:
本题包括7小题,每小题4分,共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.71g氯气被还原得到的电子数为2NA
B.100mLlmol·
L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA
C.标准状况下,2.24L乙烯中含有的σ键数目为0.5NA
D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼,当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2NA
9.下列离子方程式书写正确的是
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:
Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
C.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
D.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:
6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
10.已知在酸性条件下能发生下列反应:
Cu+→Cu+Cu2+(未配平)。
NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;
②有刺激性气味气体产生;
③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是
A.该反应显示硫酸具有酸性
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.反应中硫酸作氧化剂
11.在溶液中有浓度均为0.01mol·
L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×
10-39;
Ksp[Cr(OH)3]=7.0×
10-31
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×
10-17;
Ksp[Mg(OH)2]=1.8×
10-11
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+
12.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;
乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A.甲组操作时,微安表(G)指针发生偏转
B.甲组操作时,溶液颜色变深
C.乙组操作时,C2做正极
D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-=2I-
13.“甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。
已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂,其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的,具有高度特异性,其分子结构如图所示。
下列说法正确的是
A.该物质的分子式为C12H20N4O7
B.1mol该物质与NaOH溶液反应,可以消耗4molNaOH
C.在一定条件下,该物质可以发生消去、加成、取代等反应
D.该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,能与FeCl3溶液发生显色反应
14.下列叙述正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B.无色透明的酸性溶液中,Cu2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存
C.0.2mol·
L-1HCl溶液与等体积0.05mol·
L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中:
c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
非选择题(共78分)
15.(10分)照相用的废定影液中含有Na+、[Ag(S2O3)2]3-、Br-等离子。
某研究性学习小组拟通过下列实验程序,对某照相公司的废定影液进行实验处理,回收其中的银和溴。
(已知:
4H++2[Ag(S2O3)2]3-=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42-+2H2O)
⑴操作Ⅲ的名称是;
操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有。
⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来,该反应的离子反应方程式为。
⑶液体B中除含有Br-,还有SO42-,检验溶液中存在SO42-的操作是。
⑷步骤③实验操作时,也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法,推测加硝酸钾的目的可能是。
⑸通过上述回收银的流程中,从绿色化学的要求看,存在的不足为。
16.(10分)钨是高熔点金属,工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法,同时还可制得副产品高锰酸钾。
已知WO3是钨的稳定氧化物,它不溶于水也不溶于酸,可用钨酸(H2WO4,黄色,不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。
其主要的工艺流程如下:
请根据图示及所学知识回答下列问题:
⑴写出反应④的化学方程式:
。
⑵写出反应⑨的离子方程式:
⑶方法二制WO3的过程中,需洗涤CaWO4,如何检验CaWO4已洗涤干净:
⑷整个工艺流程所涉及的物质中,属于酸性氧化物的有。
⑸写出反应⑩中阳极反应的电极反应式:
17.(12分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等,以铬铁矿(主要成分为Cr2O3,还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下:
请回答下列问题。
⑴铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为。
⑵若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH,应选用(填标号)。
A.稀硫酸B.氧化钠固体C.氢氧化钾溶液
⑶Ⅰ中,调节溶液pH后,如果溶液的pH过小,可能导致W沉淀部分溶解,原因是:
(用离子方程式表示)。
⑷Ⅱ中,Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下:
2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙红色)+H2O
①该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体,溶液(填标号)。
A.变黄色B.颜色不变C.橙红色变深
③已知:
25℃,Ag2CrO4的Ksp=1.12×
10-12,Ag2Cr2O7的Ksp=2×
10-7。
25℃,往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最终只生成一种砖红色沉淀,该沉淀的化学式是▲。
18.(12分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。
时间
⑴汽车内燃机工作时引起反应:
N2(g)+O2(g)
2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T℃时,向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则T℃时该反应的平衡常数
K=。
(计算结果保留小数点后两位数字)
⑵一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如右图所示。
T1<
T2)
①反应2NO(g)
N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热”)反应。
②一定温度下,能够说明反应2NO(g)
N2(g)+O2(g)已达到平衡的是(填序号)。
a.容器内的压强不发生变化b.NO分解的速率和NO生成的速率相等
c.NO、N2、O2的浓度保持不变d.单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·
mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3=-867kJ·
△H2=。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为。
19.(12分)苯佐卡因是一种医用麻醉药品,学名对氨基苯甲酸乙酯。
用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下:
请回答:
⑴写出结构简式BC。
⑵写出反应类型①②。
⑶化合物D经聚合反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。
写出该聚合反应的化学方程式:
⑷下列化合物中能与E发生化学反应的是。
a.HClb.NaClc.Na2CO3d.NaOH
⑸除
、
外,符合下列条件的化合物E的同分异构体有种。
i.为1,4—二取代苯,其中苯环上的一个取代基是氨基;
ii.分子中含结构的基团
20.(10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾(FeSO4·
7H2O)。
(1)若用98%1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液,则浓硫酸与水的体积比约为1:
(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率,某同学设计如下实验:
取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00g铁粉充分反应,收集到224mL(标准状况)气体,剩余固体质量为3.88g,测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14mol(不含Fe3+)。
则该样品中Fe2+离子的氧化率为。
(3)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。
现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol/LKMnO4溶液处理,发生反应如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与VmL0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
MnO4-+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2O(未配平)
①V的取值范围为;
②若V=35,试计算混合物中CuS的质量分数。
21.(12分)⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。
Ga原子的电子排布式为。
在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。
在四大晶体类型中,GaN属于晶体。
⑵铜、铁元素能形成多种配合物。
微粒间形成配位键的条件是:
一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有的原子或离子
⑶CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:
请回答下列问题:
①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是。
②SO2分子的空间构型为。
与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为。
乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是。
④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有。
a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如右图所示,其中Cl原子的配位数为。
班级_______________姓名_______________考试号__________
……………………………………………………………装…………………订……………线…………………………………………………………………
化学答题纸
选择题(前面7个每个2分,后面7个每个4分,共42分):
请将选择题答案填涂在答题卡上
15.(10分)⑴名称是;
主要玻璃仪器有。
⑵离子反应方程式为。
⑶操作是。
⑷目的可能是。
⑸不足为。
16.(10分)⑴化学方程式:
⑵离子方程式:
⑶如何检验CaWO4已洗涤干净:
⑷属于酸性氧化物的有。
⑸电极反应式:
17.(12分)⑴化学方程式为。
⑵应选用(填标号)。
⑶。
⑷①(填“是”或“不是”)
②(填标号)。
③化学式是。
18.(12分)⑴K=。
⑵①反应。
②已达到平衡的是(填序号)。
⑶①△H2=。
②化学方程式为。
19.(12分)
⑶化学方程式:
⑷。
⑸同分异构体有种。
20.(10分)⑴浓硫酸与水的体积比约为1:
⑵氧化率为。
⑶①V的取值范围为;
21.(12分)
⑴电子排布式为。
空间构型为。
属于晶体。
⑵具有的原子或离子
⑶①由大到小的顺序是。
②空间构型为。
化学式为
③杂化类型为。
原因是。
④化学键类型有。
⑤配位数为
化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
D
B
A
C
8
9
10
11
12
13
14
AC
BD
AD
15.(10分)
⑴蒸馏(1分)分液漏斗、烧杯(2分)
⑵2AgBr+Zn=2Ag+Zn2++2Br—(2分)
⑶取少量液体B于小试管中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀说明有SO42—(2分)
⑷提供氧,使Ag2S充分反应(2分)
⑸在空气中灼烧产生的SO2有毒,污染空气(1分)
16.(10分)
⑴2Al+WO3Al2O3+W
⑵3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
⑶取最后一次洗涤液少量于试管中,滴入几滴AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,则说明沉淀已洗涤干净
⑷WO3、CO2
⑸MnO42--e-=MnO4-(每空2分,共10分)
17.(12分)
⑴2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2(2分)
⑵A(2分)
⑶Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
⑷①不是(2分)②A(2分)③Ag2CrO4(2分)
18.(12分)
⑴0.11(1/9给分)
催化剂
⑵①放热②bc
⑶①-1160kJ·
mol-1②2xCO+2NOx2xCO2+N2
19.(共12分)
⑴
;
(4分)
⑵①取代反应;
②氧化反应(2分)
⑶
(2分)
⑷a、d(2分)
⑸4(
)(2分)
20.(10分)
⑴4.6(3分)
⑵16.7%(1/6)(3分)
⑶①25<V<50(2分)②60%(2分)
21.(12分)
⑴1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)(1分)
正四面体(1分)原子晶体(1分)
⑵能够接受孤电子对的空轨道(1分)
⑶①O>
N>
H(1分)
②V形(1分)SO42-、SiO44-等(1分)
③sp3杂化(1分)乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键(1分)
④abd(2分)⑤4(1分)
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