初三化学寒假练习题Word格式.docx
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B.化油器将汽油喷成雾状进入内燃机汽缸
C.用煤炭烧锅炉时,要用鼓风机不断往锅炉鼓入空气
D.家庭用的燃煤通常要加工成蜂窝煤
E.在空气中加热铁丝,铁丝不会燃烧;
但在纯氧气中加热铁丝,它就会火星四射,剧烈燃烧。
其中ABD利用的原理是,CE利用的原理是.
7.铁丝在氧气中燃烧,
(1)现象:
火星,燃烧,放出热量,生成色固体;
(2)化学方程式是:
(3)实验前在集气瓶底部预先铺少量沙子的目的是:
;
(4)铁丝能在氧气中燃烧,而不能在空气中燃烧,从微观角度解释其原因。
8.化学上把物质与的反应叫氧化反应,其与化合反应的关系是(填“并列”或“交叉”或“包含”)。
用化学方程式反驳下列观点:
化合反应都是氧化反应:
氧化反应都是化合反应:
用化学方程式填写下列空白:
有一些反应既是化合反应也是氧化反应,例如:
有一些反应是化合反应但不是氧化反应,例如:
有一些反应是氧化反应但不是化合反应,例如:
9.CO2是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质:
(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置,如右图所示。
在干燥管内的铜网上应盛放;
若将铜网换成铁网,可能产生的后果是,其原因是(用化学方程式表示)。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,他们观察到前者变浑浊,后者无明显现象。
CO2和NaOH是否发生了化学反应?
①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应,如右图所示。
实验现象为:
甲——软塑料瓶变瘪,乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。
其共同原理是。
小雯同学提出质疑,她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。
其理由是。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验,这个实验是。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入,观察到现象,从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。
(3)总结提升:
对于没有现象的化学反应,要证明反应发生我们可以采取:
、两种方法达到目的。
10.化学上用检验二氧化碳,化学方程式是;
用吸收二氧化碳,化学方程式是;
11.苗苗同学在实验室中无意中发现很多固体和液体在常温下接触后可以产生气泡,你认为固体和液体可能是哪些物质,并填写下表
固体
液体
化学方程式
1
2
3
12.下图是收集干燥R气体并对它进行吸收处理的正确装置。
由图中实验装置推测该气体的有关性质,正确的一组是()。
A
B
C
D
密度(与空气比较)
大于
小于
在水中的溶解性
难溶
极易溶
13.所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置。
请你回答:
甲乙
(1)长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果是。
(2)可以用如甲图所示的收集方法收集氧气的原因是。
(3)乙图所示装置也可以用来制取氧气,甲图中的发生装置与之相比较具有的优点是。
(4)甲图中的发生装置在实验室中还可以用来制氢气。
其原因是:
①;
②。
14.小明同学在实验操作考核中,抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
(1)要制取二氧化碳,小明同学应该从以上药品中选择和反应。
(2)选择以上药品的理由是。
(填序号)
①不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,使氯化氢气体混入二氧化碳气体中。
②一般不选用碳酸钠粉末,因为它与酸反应速度太快,不便于收集
③可用木炭与氧气反应,因为反应可生成二氧化碳。
④可用石灰石与稀盐酸反应,因为反应速度适中,条件要求不高,气体产物纯净,易于收集。
(3)写出用你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式。
(4)下图是小明实验时的主要步骤,这些步骤的正确顺序是(填字母标号,下同)
其中操作有错误的是。
b.收集气体
a.加入药品c.检查装置气密性d.验满
(5)用制取二氧化碳气体的发生装置还可以制取其它气体。
请举一例;
可制取的气体是
制取气体反应的化学方程式。
从反应物和反应条件说明为什么可用制二氧化碳的装置制该气体。
15.区分二氧化碳和氧气
实验方法
实验现象和结论
有关的化学方程式
方法
是氧气
是二氧化碳
4
16.区分二氧化碳和一氧化碳
是一氧化碳
17.区分氢气、一氧化碳、甲烷
方法1:
将气体点燃,在火焰上方罩一烧杯,没有的是一氧化碳,另外两个烧杯倒入,的是甲烷,的是氢气。
方法2:
将气体分别通过,的是氢气,
的是一氧化碳,,的是甲烷,
18.有一瓶气体,它是由H2、CO、CH4、CO2中的一种或几种组成,将其进行如下实验:
①将气体通过足量的澄清石灰水,无沉淀出现。
②在导管口将气体点燃,气体安静地燃烧,火焰呈蓝色,用一个干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁出现水珠,把烧杯迅速倒转过来,注入少量澄清石灰水,石灰水变浑浊。
请用化学式回答下列问题:
①气体中一定没有_____,因为。
②若该气体只含有一种成分,则它是。
③若该气体含有两种成分,则混合气体的成分有_种可能,
分别是、、(有几种写几种)。
④该气体最多含有_种组分,它是。
19.闫文龙同学用托盘天平称取23g某纯净物,为了证明该纯净物的组成,设计了如下实验
实验步骤
实验现象
实验结论
将可燃物点燃,在火焰上方罩
的烧杯
可燃物中含有元素
向烧杯中倒入
上述实验无法证明可燃物中是否含有元素,原因是;
如果要证明该元素,需要再获得的数据是;
闫文龙同学查阅资料发现:
能吸收水,能吸收二氧化碳,于是他把刚才可燃物完全燃烧后的生成物依次通过和,并记录了有关的数据,如下表:
实验前
实验后
(g)
100
127
144
你认为该可燃物完全燃烧时,生成水的质量为g,生成二氧化碳的质量为g,
现在请你判断原纯净物中含有的元素是,
该纯净物的化学式是。
20.我们知道水是由和组成,得出该结论的实验是,化学方程式是;
实验时,我们通过发现电源负极得到的气体是,通过发现正极得到的气体是,二者的体积比是,由于同温同压下气体的体积比等于其粒子个数比,因此水分子中氢原子和氧原子的个数比为,所以水的化学式是,水中氢元素和氧元素的质量比是。
从微观的角度分析,电解水的过程中,发生变化的是粒子,
不发生变化的是粒子是。
21.现在请你在实验室中探究氢气的有关性质,并回答下列有关问题:
(1)要证实“氢气的密度比空气小”,这属于氢气的(填“物理”或“化学”)性质,请你设计一种简单的实验方案,简述该方案的操作方法和有关现象
(2)欲点燃氢气,实验“氢气在空气中燃烧”。
在点燃氢气前,必须先检验氢气的,以防止发生,点燃氢气后,观察到的现象是:
纯净的氢气在空气中安静的燃烧,产生色火焰,如果要检验氢气的燃烧产物,应采取的方法是
,化学方程式是。
(3)从微观的角度分析,氢气在氧气中燃烧的过程中,发生变化的是粒子,不发生变化的是粒子是。
22.取一烧杯黄河水,加入明矾,搅拌溶解,静止一段时间后,不溶性的大颗粒将会沉降下来,然后进行(填操作名称),除去不溶性的小颗粒,向滤液中加入活性炭,目的是除去水的颜色和气味,此过程属于变化;
然后通入氯气(化学式:
)进行消毒,此过程属于变化,目的是除去水中的;
经过上述处理使之达到饮用水的标准。
输入千家万户的水属于(填混合物或纯净物);
根据所含可溶性钙、镁化合物的量可将水分为硬水和软水,使用硬水会对生活和生产带来麻烦。
区分硬水和软水可用,区分时是软水,是硬水;
为了提高水的纯度并减少或除去水中的,生活中人们采取的方法是,实验室采取的方法是。
上述水的净化操作中,涉及到化学变化的是,净化程度最高的是。
23.溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的,的叫溶液。
溶质:
被溶解的物质溶剂:
能溶解其他物质的物质
24.电离:
物质溶解在水中或受热熔化后形成自由移动的的过程
酸:
电离产生的阳离子都是的化合物碱:
电离产生的阴离子都是的化合物
盐:
电离产生和的化合物
25.完成表格
溶液
溶质
溶剂
颜色
食盐水
硫酸铜溶液
碘酒
氯化铁溶液
75%的消毒酒精
硫酸亚铁溶液
请各举出一个实例,说明下列有关溶液的说法是错误的。
(1)溶液一定是无色的。
实例:
______________溶液不是无色的。
(2)溶液中的溶质一定是固体。
______________可作溶质,但不是固体。
(3)均一、稳定的液体都是溶液。
______________是液体,但不是溶液。
26.遇水吸热的物质是,遇水放热的物质是、、、。
27.汽油可以将衣服上的油污,洗洁精可以将衣服上的油污。
28.100g溶质质量分数为10%的食盐溶液,取出10g,那么剩余90g食盐溶液的溶质质量分数为。
29.某同学在实验室中要配制100g溶质质量分数为10%的食盐溶液,需要食盐g,
水g,配制时的主要步骤是、、、装瓶存放;
实验时需要的仪器是、、、、、。
30.下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误,
会引起溶质质量分数降低的是(),会引起溶质质量分数不变的是()
A.用托盘天平称量2.3g氯化钠时,误将砝码放在左盘,并使用游码
B.用量筒量取水时,面对刻度线俯视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时,有水溅出D.将配好的溶液转移到细口瓶时,不慎洒落
31.在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的溶液,不能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的溶液。
32.将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是、、,将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是、。
33.我们知道饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;
但对于同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液(填“浓”或“稀”)。
34.20℃时,硝酸钾的溶解度是25g,则20℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是:
:
,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为。
35.30℃时,氯化铵的溶解度是100g,则30℃时,氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是:
,氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为。
36.酒精是一种常用的消毒剂。
现有一种酒精溶液,其溶质质量分数为15%。
请填空:
(1)80g该溶液中含溶质________g,溶剂________g。
(2)向80g该溶液中加入20g水,所得溶液的溶质质量分数为________。
(3)向80g该溶液中加入20g无水酒精,所得溶液的溶质质量分数为________。
(4)将80g该溶液与80g5%的酒精溶液混合,所得溶液的溶质质量分数为_____。
(5)将20g溶质质量分数为75%的酒精溶液稀释为15%,需要加水的质量为g。
37.氯化镁是一种盐,请按要求写出一个有氯化镁生成的化学方程式
(1)置换反应:
_____________________________________
(2)中和反应:
(3)盐和酸反应_____________________________________
(4)盐和盐反应:
(5)金属氧化物和酸反应:
38.设计实验,请你用六种不同类别的物质区分盐酸和氢氧化钙溶液
现象和结论
取样,分别加入少量
的是盐酸
的是氢氧化钙溶液
------------
5
6
39.区分氯化钠和碳酸钠
方
法
取样,分别加入
少量
的是;
的是。
40.区分稀盐酸和稀硫酸
41.区分氯化铵和硫酸钠
42.区分碳酸钠和氢氧化钠
43.某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
甲乙丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和。
②还含有能使废液呈碱性的物质。
能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想。
小兰认为:
只有碳酸钠
小刚认为:
只有氢氧化钙
小亮认为:
是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是。
(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。
查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。
请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。
①有白色沉淀,溶液呈红色。
的猜想正确。
②
③
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑
。
44.以下是某兴趣小组进行的探究,请你参与。
(1)甲向试管中加入2mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,溶液显红色。
然后又滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。
大家对甲得到的无色溶液继续探究。
乙认为反应后溶液中的溶质是Na2SO4,丙认为溶质应该有两种,它们是、。
同学们取样后,向试管中加入,观察到有现象,认为丙的观点是正确的。
①在分析化学反应所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑。
②在验证所得物质的成分时,不需要验证的存在与否。
45.某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
请你参与他们的探究活动,并回答有关问题。
【实验探究】
(1)方案一:
某同学按右图所示的方法先向试管中加入
约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸,
边滴边振荡,直至溶液恰好变为色,证明NaOH溶液与稀盐酸
恰好完全反应。
请指出右图操作中的错误。
写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式。
(2)方案二:
结论
取取2mLNaOH溶液于试管中中,滴入一定量的稀盐酸,振振荡后加入镁条
若
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】
(3)方案一在滴入稀盐酸的过程中,若观察到曾有少量气泡出现,请分析产生气泡的原因可能是(写出一条即可)。
(4)有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是。
为此,还需要选择(填一种试剂),再进行实验即可。
【拓展应用】
(5)请举一例说明中和反应在生产生活中的应用。
46.常见沉淀中的蓝色沉淀是,红褐色沉淀是,不能被酸溶解的白色沉淀是、;
常见的沉淀还有、、。
47.可溶性的四种碱分别是、、、。
常见的含氯的物质中只有沉淀;
常见的含硫酸根的物质中只有沉淀,
常见的含碳酸根的物质中只有、可溶;
含、、、的物质都是可溶性的
48.12g石灰水(杂质不溶于水也不溶于酸)与100g稀盐酸完全反应,生成气体4.4g
求:
(1)石灰石中碳酸钙的质量
(2)石灰石中杂质的质量分数
(3)盐酸溶质质量分数(4)反应后所得溶液的溶质质量分数
(相对原子质量Ca:
40C:
12O:
16H:
1Cl:
35.5)
49.12g碳酸钠和氯化钠的混合物与100g稀盐酸完全反应,得到107.6g溶液
(1)生成二氧化碳的质量
(2)混合物中碳酸钠的质量
(3)混合物中氯化钠的质量分数(4)盐酸的溶质质量分数
(5)反应后所得溶液的溶质质量分数
(相对原子质量Na:
23C:
50.某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行如下实验:
①称取25.0g石灰开佯品,平均分成两份,并分别加工成块状和粉末状;
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中,各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸(样品所含杂质不溶于水也不与酸反应),测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示:
请回答:
(1)每份样品充分反应后.生成二氧化碳的质量为g;
该样品中碳酸钙的质量分数为%.
(2)若每份祥品中加入l00.0g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(要求写出计算过程.不考虑水、氯化氢的逸出.结果精确打0.1%)
解:
(1)由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因索是:
请另外举出—个生活或生产中控制化学反应速率的实例:
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