福建省八县一中学年高二化学上册期末试题Word文档下载推荐.docx
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A+B
C+D,在t1时增大压强,则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是( )
A.A、B、C是气体,D不是气体
B.A、B是气体,C、D有一种是气体
C.C、D是气体,A、B有一种是气体
D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体
6.如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·
L-1,工作一段时间后,测得两端导线中均通过0.02mol电子,若不考虑盐的水解和溶液体积的变化,
则下列叙述中正确的是( )
A.产生气体的体积:
①>
②
B.两极上析出物质的总质量:
②>
①
C.溶液的pH变化:
①增大,②减小
D.电极反应式:
①中阳极:
4OH-===2H2O+O2↑+4e-;
②中阴极:
2H++2e-===H2↑
7.在相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);
ΔH=-92.6kJ/mol,实验测得起始与平衡时有关数据如下表所示:
实验编号
起始时各物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
N2
H2
NH3
①
1
3
23.15kJ
0.9
2.7
0.2
Q
下列叙述错误的是( )
A.达到平衡时两容器中压强相同
B.平衡时两容器内NH3的体积分数均为
C.平衡时容器②中Q=23.15kJ
D.若容器①的容积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ
8.一定温度下,可逆反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是()
A.容器内气体C的物质的量不再改变
B.容器内混合气体的A、B、C的浓度之比为1:
3:
2
C.单位时间内生成nmol的A,同时消耗2nmol的C
D.正、逆反应均不再进行
9.下列溶液一定显碱性的是( )
A.c(Na+)>c(CH3COO-)的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合
C.含OH-的溶液
D.滴加甲基橙后溶液显红色
10.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下:
①HUr+H2O
Ur-+H3O+,
尿酸 尿酸根离子
②Ur-(aq)+Na+(aq)
NaUr(s)。
下列对反应②的叙述正确的是( )
A.正反应为放热反应
B.正反应为吸热反应
C.升高温度,平衡向正反应方向移动
D.降低温度,平衡向逆反应方向移动
11.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是( )
A.密闭、低温是存放氨水的必要条件
B.实验室常用排饱和食盐水法收集氯气
C.硫酸工业生产中,使用过量空气以提高SO2的利用率
D.合成氨反应采用催化剂以提高氨气的生产效率
12.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论正确的是( )
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol/L)
6
2
c(B)/(mol/L)
5
3.5
c(C)/(mol/L)
2.5
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为:
2A+B
2C
D.在t2~t3内A的平均反应速率为:
[1/(t3-t2)]mol/(L·
s)
13.常温下,下列四种溶液:
①pH=0的盐酸,②0.01mol·
L-1的NaOH溶液,③pH=11的Na2CO3溶液中,由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为( )
A.1∶100∶1011B.1∶12∶11
C.14∶12∶11D.14∶2∶1
14.如图,对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图像,可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )
15.下列各组数据中,其比值为2∶1的是( )
A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH
)∶c(SO
B.相同温度下,0.2mol·
L-1乙酸溶液与0.1mol·
L-1乙酸溶液中c(H+)之比
C.Na2CO3溶液中,c(Na+)∶c(CO32-)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]∶c(KOH)
16.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D.Ksp改变,可使沉淀溶解平衡移动
17.下列各种溶液中,可能大量共存的离子组是( )
A.pH=1的溶液中:
Fe2+、NO
、SO
、Cl-
B.由水电离出的c(OH-)=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
Na+、AlO
、S2-、CO
C.含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、SCN-、K+、NO
D.c(H+)=10-14mol·
Mg2+、NO
、Fe2+、ClO-
18.某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是( )
A.溶液中四种粒子之间可能满足:
c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO__)
B.若溶液中部分粒子间满足:
c(CH3COO-)=c(Na+),则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH__)>c(H+)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间可能满足:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
19.某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是( )
A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
20.下列粒子能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是( )
A.CH3COOHB.OH-
C.Fe3+D.
21.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×
l0-5
4.9×
l0-10
K1=4.3×
l0-7
K2=5.6×
l0-11
则下列有关说法正确的是()
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol·
L-1HCN溶液与bmol·
L-1NaOH溶液等体积混合后,若所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a可能大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度均先增大后减小
D.NaHCO3溶液中,一定存在c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)
22.要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×
10-4
1.81×
10-7
1.84×
10-14
由上述数据可知,选用沉淀剂最好为( )
A.硫化物B.硫酸盐
C.碳酸盐D.以上沉淀剂均可
第II卷(非选择题共56分)
二.填空题
23.(15分)
(1)已知N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H=67.7KJ·
mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2+2H2O((g)△H=-534KJ·
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
。
(2)把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中,如右图所示,最终可在A极观察到酚酞变红。
填空完成问题:
①A是原电池的极,代表金属(填“铜”或“铁”);
②电极方程式分别为正极:
______________________,
原电池反应为。
(3)X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液。
①电解过程X极上的电极反应式为____________________________________;
②用离子方程式表达该电池反应____________________________________。
24.(8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
aA+bB
cC(s)+dD,当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少了0.5nmol,C增加了1.5nmol,D增加了nmol,此时达到平衡。
(1)该反应方程式中,各物质的化学计量数之比为a:
b:
c:
d=。
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不移动,该反应中各物质的聚集状态为:
A________,B________,D________。
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测得四种物质的物质的量又相等,则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
25.(16分)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
现用0.1000mol·
L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液,反应离子方程式是:
2MnO
+5H2C2O4+6H+===2Mn2++CO2↑+8H2O。
(1)该滴定实验所需的玻璃仪器有__________________。
A.酸式滴定管(50mL) B.碱式滴定管(50mL)
C.量筒(50mL) D.锥形瓶E.烧杯
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
试分析原因____________________________________________________________________。
(3)滴定终点的现象为________________________________________________________________。
(4)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面下图所示,
则起始读数为________mL,终点读数为________mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数
待测H2C2O4溶液的体积/mL
0.1000mol·
L-1KMnO4的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
1.56
30.30
28.74
第三次
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度_______。
(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是________(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡
D.读取KMnO4标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
26.(17分)电子工业中,可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:
请回答:
(1)FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离是。
(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的:
可以。
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目是。
(4)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是。
(5)写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式
(已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水)
(6)写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式
。
学校班级座号姓名考号
高中二年化学科试卷
考试日期:
1月27日完卷时间:
90分钟满分:
100分
第Ⅰ卷(共44分)
一、选择题
题号
4
7
8
9
10
11
答案
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
第Ⅱ卷(共56分)
(1)。
(2)①,___________。
②,。
(3)①。
②。
24.(8分)
(2),,。
(3)。
25.(16分)
(1);
(2);
(3)。
(4);
(5)。
(6)。
26.(17分)
(1)。
(2)。
(3)。
(4)。
(6)。
参考答案
一、选择题(每小题2分,共44分)
B
C
D
A
23(15分)
(1)2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2+4H2O((g)△H=-1135.7KJ·
mol-1(3分)
(2)①正 铜(2分)
②O2+2H2O+4e-===4OH-2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2(4分)
(3)①2H++2e-===H2↑
(6分)
(1)2:
1 :
3 :
2 (2分)
(2)气态 固态或液态 气态 (3分)
(3)放热(3分)
25.(16分)
(1)ADE(2分)
(2)碱 KMnO4溶液能把橡胶管氧化(1+2=3分)
(3)当滴入最后一滴标准液时,溶液从无色变成紫红色,且半分钟内保持不变色(3分)
(4)0.00 26.10(2分,有效数字不对不得分)
(5)c(H2C2O4)=0.2610mol·
L-1(3分,有效数字不对扣1分)
(6)CD(3分)
26.(17分)
(1)Fe3+、Fe2+和Cu2+(2分,写对3个得2分,少一个得一分)
(2)抑制氯化铁水解(3分)
(3)将Fe2+氧化成Fe3+,方便后续沉淀时除去(3分)
(4)3.2≤pH<4.7(3分)
(5)4H++Cu2(OH)2CO3===3H2O+2Cu2++CO2↑(3分)
或4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O===4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑
(6)2Cu2++4HCO3—===Cu2(OH)2CO3↓+H2O+3CO2↑(3分)
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- 福建省 一中 学年 化学 上册 期末 试题