化学九年级化学化学图像题汇编专题训练答案及解析Word文档下载推荐.docx
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X>Y,故反应后溶液质量:
X<Y,D错误;
故选:
D
【点睛】
等质量两种金属分别和足量的同体积、同浓度的酸反应,先反应完的活动性更强,后反应完的活动行弱
2.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量,符合如下曲线描述的是
序号
甲
乙
①
硫酸和硫酸铜的混合溶液
氢氧化钠溶液
②
氢氧化钠和氯化钡的混合溶液
稀硫酸
③
氯化钠和氯化钙的混合溶液
碳酸钠溶液
④
铜锌的混合物粉末
稀盐酸
A.①②B.②C.①②③D.①②④
【答案】A
①向硫酸和硫酸铜的混合溶液加入氢氧化钠溶液,由于硫酸的存在,氢氧化钠不能与硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀;
氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水,既无气体也无沉淀;
待硫酸完全反应后,所加入的氢氧化钠开始与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀至硫酸铜完全反应为止,与曲线所示一致,故正确;
②向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸,加入硫酸开始硫酸就与氢氧化钠和氯化钡同时反应,因此一开始就产生硫酸钡沉淀至氯化钡完全反应为止,与曲线所示不一致,故不正确;
③向氯化钠和氯化钙的混合溶液加入碳酸钠溶液,氯化钙与碳酸钠生成不溶于水碳酸钙沉淀,因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加,至氯化钙完全反应为止;
与曲线所示不一致,故不正确;
④向铜锌合金中滴加稀盐酸,锌与盐酸反应放出氢气而铜不反应,因此随稀盐酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止,与曲线所示不一致,故不正确。
综上所述,只有①正确。
故选A。
观察、分析图象:
在开始加入乙溶液时并不生成沉淀或放出气体,而在加入一定量后,才会出现沉淀或气体;
待完全反应后,沉淀或气体的质量不再随所加乙溶液质量而改变。
3.向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图。
下列说法正确的是
A.a点所得固体为银和铁
B.b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌
C.c点所得固体为银、铁和锌
D.d点所得溶液中的溶质为硝酸锌
解答图像类的题目抓住“三点一走势”,即首先看清楚横、纵坐标各表示的量,然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答,根据金属的活动性,向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,先后发生以下2个反应:
2AgNO3+Zn=Zn(NO3)2+2Ag,Fe(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Fe。
A、因为a~b都表示发生了第一个反应,故此时a点所得固体为银,没有铁,选项A错误;
B、b点表示第一个反应恰好反应,故此时溶液中的溶质没有硝酸银,只有硝酸亚铁和硝酸锌,选项B错误;
C、c点表示第2个反应也恰好反应完全,故此时所得固体为银、铁,没有锌,选项C错误;
D、c~d表示锌过量,故d点所得溶液中的溶质为硝酸锌,选项D正确。
故选D。
4.在一定质量的Ba(OH)2溶液中,不断加入一定质量分数的稀H2SO4,下列图象正确的是( )
A.
B.
C.
D.
A、氢氧化钡显碱性,随着酸量的增加,氢氧化钡不断减少,溶液碱性变弱,pH值变小,直至恰好反应pH=7,再加入稀硫酸酸性不断增强,pH小于7,图象正确;
B、硫酸与氢氧化钡反应会生成水与硫酸钡沉淀,随着反应的进行沉淀量不断增大,直至恰好反应,沉淀量不再改变,图象错误;
C、中和反应放热,随着反应的进行,溶液温度先逐渐增加,随着反应的逐渐停止同时溶液不断向环境中散热溶,液的温度又降到常温,图象错误;
D、随着稀H2SO4的加入,溶液中的水持续增加,图象错误。
A。
主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实,能理解图象表达意思,针对图象表达,再联系反应事实即可解答。
此题注意药品的量改变,导致情况的不同。
5.下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是
稀H2SO4滴入BaCl2溶液中
B.
往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应
D.
等质量,等质量分数的过氧化氢溶液制取O2
【答案】B
A、稀H2SO4滴入BaCl2溶液中,产生白色的硫酸钡沉淀,且硫酸钡不溶于酸,沉淀不会减小,与曲线不相符,不符合题意;
B、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠,往其中滴加稀盐酸,盐酸先与氢氧化钠钠反应生成氯化钠和水,没有气泡产生,氢氧化钠反应完后,盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成,直至碳酸钠反应完,与曲线符合,符合题意;
C、等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应,相对原子质量Mg<
Fe<
Zn,活泼性Mg>
Zn>
Fe,所以镁产生氢气最多,反应速率最快,锌反应速率居中,产生氢气最小,与曲线不相符,不符合题意;
D、等质量,等质量分数的过氧化氢溶液制取O2,有二氧化锰反应速度快,没有二氧化锰速度慢,但产生的氧气质量相等,与曲线不符合,不符合题意。
故选B。
6.下列四个图像的变化趋势,能正确体现对应操作的是( )
向稀硫酸中加水
将浓盐酸敞开口放置在空气中
加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体
向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸
【答案】C
A、稀硫酸的pH小于7,向稀硫酸中加水,溶液的pH逐渐增大,无限的接近于7,不会大于7,A选项图像变化不正确,不符合题意;
B、氯化氢具有挥发性,将浓盐酸敞开口放置在空气中,溶质氯化氢的量逐渐减小,溶质的质量分数逐渐减小,B选项图像变化不正确,不符合题意;
C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体,氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,反应前氧气的质量0,反应过程中氧气的质量增加,完全反应后质量不变,图像从原点开始,先上升后成一条水平直线,C选项图像变化正确,符合题意;
D、向一定质量的氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸,氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水,硝酸钡与硫酸或硫酸钾反应均生成硫酸钡沉淀,故一开始就会生成沉淀,D选项图像变化不正确,不符合题意。
故选C。
7.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示,下列说法不正确的是()
A.反应过程中先冒气泡,后产生白色沉淀
B.滴至bg时,溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C.滴至cg时,溶液恰好完全反应
D.滴至dg时,溶液pH>
7
A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时,碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故正确;
B、滴至bg时,溶液中不含HCl,含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质,该选项说法不正确;
C.滴至cg时,沉淀质量不再增加,说明此时溶液恰好完全反应,故正确;
D、滴至dg时,溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性,因此溶液显碱性,该选项说法正确。
B。
8.向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液。
下列有关质量关系图像中不正确的是
盐酸与氯化钙混合液加入碳酸钠溶液时,盐酸先与碳酸钠,生成氯化钠、二氧化碳和水,此时先出现气泡,在盐酸被消耗完毕后,二氧化碳不在生成,气体质量不再增加,然后碳酸钠与氯化钙再反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,这时才有沉淀出现,质量增加,当氯化钙被消耗完毕后,不再产生沉淀,沉淀质量不在增加。
A、图像表示的沉淀与加入碳酸钠溶液质量的关系,由分析可知,碳酸钠一开始加入先与盐酸反应,在盐酸消耗完毕后,才与氯化钙反应产生沉淀,继续加热碳酸钠溶液,沉淀增加,当氯化钙完全反应后,质量不再增加,所以沉淀随碳酸钠加入量的关系时,开始没有沉淀,过一段时间沉淀出现,质量增加,直至氯化钙消耗完毕,质量不再变化,选项A正确;
B、图像描述描述气体与加入碳酸钠溶液质量的关系,碳酸钠溶液加入后,先与盐酸反应,生成二氧化碳,随着不断加入碳酸钠,二氧化碳生成量增加,当盐酸反应完毕后,二氧化碳质量不再增加,气体质量不改变,选项B正确;
C、盐酸与氯化钙溶于水,形成溶液,在不加入碳酸钠溶液时,溶液质量也存在,不能为零,选项C错误;
D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠,氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠,所以随着碳酸钠加入,氯化钠质量不断增加,当盐酸与氯化钙全部反应完毕后,氯化钠质量不再增加,选项D正确。
9.在盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钙溶液,相关量的变化与图像不相符的是()
A、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水,没有沉淀生成,等盐酸反应完全,氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙,故在盐酸存在的情况下,不能生成沉淀,选项图像正确,故不符合题意;
B、当氢氧化钙与盐酸和氯化铜都反应完,过量时,pH>
7,选项中没有pH>
7的曲线,因此,选项图像错误,故符合题意;
C、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水,随着反应的发生,溶质质量不断增加,当盐酸反应时,氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙,由于有沉淀生成,因此,溶质质量不断减小,当氢氧化钙过量时,溶质质量又开始增加,选项图像正确,故不符合题意;
D、氢氧化钙与盐酸和氯化铜反应都生成氯化钙,所以,从反应开始,氯化钙的质量就不断增加,直到盐酸和氯化铜都被反应完,不再有氯化钙生成,曲线变成一条直线,选项图像正确,故不符合题意,故选B。
该题为图像题,是对化学反应及图像的考查,解题的重点是能正确的分析变化的过程,读懂图像并与反应相结合是解题的关键所在,是一道训练学生分析问题能力的习题。
10.下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是
向一定量的氧化铜粉末中逐滴加入稀硫酸至过量
向等质量的镁粉和铁粉中分别加入同浓度的稀盐酸至过量
向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量
在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸,水的质量由零慢慢增大,当反应完全后,继续加入稀硫酸,溶液中水的质量继续增大,只是增大的幅度变小,故A正确;
B、反应的稀盐酸质量相等时,生成氯化亚铁质量大于生成氯化镁质量,最终生成氯化镁质量大于生成氯化亚铁质量,故B正确;
C、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸至过量,刚开始时,加入的盐酸先和氢氧化钠反应,当氢氧化钠被中和完之后,盐酸才和碳酸钠反应生成二氧化碳,故C正确;
D、在密闭的容器内,红磷燃烧放热,所以容器内的压强增大,所以反应的结束,温度降低,容器内的压强减小,因为红磷燃烧消耗了氧气,所以容器内的压强小于原来的压强,故D错误。
11.向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是()
A.t<t2时,若向溶液中滴加稀盐酸,无明显变化
B.t1时,溶液中金属离子有2种,固体中金属单质也有2种
C.t3和t5时,溶液中的溶质种类不同,金属单质种类也不同
D.若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出,则时间t的取值范围是:
0<t<t4
A、t<
t2时硝酸银没有完全反应,若向溶液中滴加稀盐酸溶液,稀盐酸和硝酸银会反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠,观察到产生白色沉淀,故A错误;
B、t1时,溶液中金属离子有3种,银离子、铜离子和锌离子,固体中金属单质有2种,即过量的锌和反应生成的银,故B错误;
C、t3时溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸铜t5时溶质是硝酸锌,溶液中的溶质种类不同,但t3和t5时金属单质种类相同,都是锌、银、铜,故C错误;
D、若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出说明溶液中有硝酸铜,0<t<t4溶液中都有硝酸铜,t的取值范围是:
0<t<t4,正确;
向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,反应后固体质量增大,再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,反应后固体质量减小;
12.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A
B
C
向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,完全反应
向一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁混合液中加入锌粉
将等质量金属Mg、Zn、Fe分别放入三份相同的稀硫酸中
打开汽水瓶盖,有大量气泡(CO2)逸出,夏天气温高更明显
A.AB.BC.CD.D
向一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰,过氧化氢完全分解,最终残余的液体是水,不是溶液,图像终点错误,A错误;
锌首先与硝酸银反应(a→b),每65份质量的锌置换出216份质量的银,溶液质量减小,b→c、c→d分别是锌与硝酸铜、锌与硝酸亚铁反应,每65份质量的锌分别置换出64份质量的铜和56份质量的铁,溶液质量都增大,不过后者变化更快,线的斜率更大,e点时硝酸亚铁已耗尽,溶液质量不再变化,B正确;
将等质量金属Mg、Zn、Fe分别放入三份相同的稀硫酸中,据图像,锌和铁最终产生氢气质量相等,则参加反应的酸量相同,消耗的锌比铁多,故至少是铁有剩余,可是如果铁有剩余,则镁也应该有剩余,即镁和铁都应该将等量的酸耗尽,产生氢气质量相等才符合实际情况,C错误;
打开汽水瓶盖,有大量气泡析出,夏天气温高现象更明显,其中“夏天气温高更明显”告诉我们温度高,析出二氧化碳更多更快,即压强相同,温度越高二氧化碳的溶解度越小,D错误。
13.下列图像不能正确反映对应变化关系的是
一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应
等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应
等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应
在密闭容器中镁条与充足氧气反应时,固体的质量随时间变化
A、一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应产生二氧化碳,分子总数逐渐减小,待反应完全后,分子总数不变,也不为零;
故选项正确,但不符合题意;
B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应,镁产生的氢气多,镁的金属活动性大于锌,镁产生的氢气快;
C、等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应产生的二氧化碳质量相等,粉末状碳酸钙产生的气体快;
D、在密闭容器中镁条与充足氧气反应时,产生固体氧化镁,则固体的质量逐渐增大,待反应结束后,固体质量不变;
故选项错误,但符合题意;
D。
14.某实验小组向H2SO4和CuSO4(CuSO4溶液显酸性)的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量后绘制了四幅对应关系图,下列图像错误的是
C.
A.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠会优先和硫酸进行反应,当硫酸反应完全时,氢氧化钠再与硫酸铜进行反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,所以需要加入氢氧化钠溶液至一定量时才会开始出现沉淀,A正确;
B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,溶质的质量增加,待硫酸反应完之后氢氧化钠和硫酸铜进行反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,溶质的质量减小,B错误;
C.硫酸和硫酸铜的混合溶液显酸性,随着氢氧化钠溶液的加入,溶液酸性逐渐减弱,当硫酸和氢氧化钠反应完全时,溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜,因硫酸铜显酸性,随着氢氧化钠的加入,溶液pH继续变大,直至硫酸铜和氢氧化钠完全反应时,溶液中溶质为硫酸钠,溶液显中性,当氢氧化钠溶液加入过量时,溶液显碱性,溶液的碱性会随氢氧化钠溶液的加入一直增加,最终接近所加入的氢氧化钠溶液的pH,C正确;
D.钠元素全部来自氢氧化钠溶液,所以溶液中钠元素的质量随氢氧化钠溶液质量的增加而增加,D正确。
15.下列曲线图能正确表达相应化学反应或过程的是。
向一定质量的烧碱(NaOH)溶液中滴入稀盐酸
将pH=1的溶液加水稀释
向饱和澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]中加入一定量的生石灰(CaO)
分别向质量相等的Fe和Zn中加入足量的稀H2SO4
A、烧碱溶液为氢氧化钠溶液,溶液显碱性,在未加入盐酸时,pH应大于7,随着盐酸的加热,pH开始减小,当最终消耗完毕氢氧化钠后,溶液pH小于7,选项A错误;
B、pH=1的溶液为酸性溶液,无限稀释后,最终趋近于水的pH,无限接近于7,不能大于7,选项B错误;
C、氧化钙加入氢氧化钙饱和溶液中,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并且放出热量,此时溶剂减少,氢氧化钙析出,溶质质量减小,温度升高,氢氧化钙溶解度降低,氢氧化钙也析出,溶解溶质质量减少,当温度恢复至反应前温度是,温度降低,氢氧化钙溶解度增大,又溶解部分氢氧化钙,但是有一部分水与氧化钙反应,所以此时溶剂减少,溶解的溶质比开始时变小,但是此时的溶液为饱和溶液,溶质质量此后保持不变,选项C正确;
D、锌的金属活动性强于铁,所以与酸反应生成氢气的速率是锌大于铁,即刚开始时,在相同时间内,锌生成的氢气多,但是铁的相对原子质量小于锌,所以最终生成氢气的质量是铁大于锌,因此图中标准的锌和铁的曲线应该互换一下位置,选项D错误。
16.图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中不正确的是
A.①加热一定质量的高锰酸钾
B.②用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C.③向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
D.④向一定量稀盐酸和氯化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液至过量
A、①加热一定质量的高锰酸钾,反应前锰元素质量分数不变,反应中固体中锰元素质量分数增大,反应后不变,图像正确;
B、②用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气,生成氧气质量相等,有催化剂反应速率更快,图像正确;
C、③向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量,溶液的pH由大于7到等于7,再到小于7,图像正确;
D、④向一定量稀盐酸和氯化钠的混合溶液中滴加硝酸银溶液至过量,稀盐酸、氯化钠和硝酸银都会反应生成氯化银白色沉淀,一开始就有白色沉淀生成,图像起点错误,不正确。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,进而确定正确的图像。
17.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸
向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液
向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
A、镁的金属活动性比锌活泼,相同时间内产生的氢气,镁大于锌;
该反应中稀盐酸的质量一定且少量,镁、锌与盐酸反应产生的气体相同;
故图像所示错误。
B、氢氧化钠溶液呈碱性,pH值应大于7,向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,pH值应逐渐下降,故图像所示错误。
C、盐酸先和氢氧化钠反应,生成水和氯化钠,没有沉淀产生;
盐酸完全反应后,氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;
故图像所示正确。
D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0,起点错误,加入氯化钠固体后,溶质质量增大至饱和,饱和后溶质质量分数不变,故图像所示错误。
C。
18.下列图像不能正确反映对应实验过程中相关量的变化的是
将等质量、形态不同的大理石分别与足量质量分数相同的稀盐酸反应
一定压强下,氧气的溶解度受温度影响的变化曲线
等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应
向盐酸中加入水稀释
A、将等质量、形态不同的大理石分别与足量质量分数相同的稀盐酸反应,接触面积大的粉末状大理石比接触面积小的块状大理石反应的快,最终生成二氧化碳的质量相等,故A正确;
B、气体的溶解度随温度的升高而降低,图象应该是一条下降的曲线,故B不正确;
C、等质量的镁粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应,则金属全部参加反应,镁的活动性大于铁,则镁产生氢气的速率大于铁,每24份质量的镁产生2份质量的氢气,每56份质量的铁产生2份质量的氢气,则产生氢气的质量镁大于铁,故C正确;
D、盐酸稀释时酸性会不断减弱,pH会不断增大,但溶液的pH只能不断接近7,不会达到7,故D正确。
金属与足量酸反应产生氢气的质量与
19.将三种不同浓度的氢氧化钠溶液分别滴入对应浓度的盐酸中,反应的曲线如图所示。
A.在a、b、c三种曲线所示实验中,a曲线所用盐酸浓度最小
B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
C.当加入溶液体积为20mL时,溶液中存在的离子主要是Na+Cl-H+OH-
D.当溶液pH=7时,a、b、c曲线中分别加入的溶液体积相同
【来源】2019年陕西省西安市碑林区西工大附中中考二模化学试题
A、在加入相同较少体积的氢氧化钠后,a中pH最小,说明酸的浓度较大,无法被氢氧化钠较快中和,所以a曲线所用盐酸浓度最大,选项A错误;
B、开始反应时,溶液pH小于7为酸性,酚酞不变色,当加入氢氧化钠溶液体积超过25mL以后,才开始显碱性,酚酞使溶液变红色,所以是由无色变为红色,选项B错误;
C、当加入20mL溶液时,三者的pH都小于7,说明酸过量,不会存在碱,所以没有氢氧根离子的存在,选项C错误;
D、当pH=7时
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