高二化学下册八校联考检测试题.docx
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高二化学下册八校联考检测试题
二00九学年
第二学期
宁波市八校联考化学试题
说明:
1.本卷满分100分,测试时间90分钟。
2.本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷20题选择题,满分为45分;Ⅱ卷5道简答题,满分为55分。
3.本卷可能用到的相对原子质量:
H:
1 O:
16 S:
32 C:
12Cl:
35.5I:
127Na:
23 K:
39Mg:
24 Cu:
64 Cr:
52Fe:
56
Ⅰ卷
一、选择题(只有一个正确选项,每小题2分,共30分)
1.下列说法正确的是:
A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C.使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
2.下列叙述中,正确的是:
A.电解池是将化学能转化为电能的装置
B.自发的氧化还原反应可设计为原电池的化学反应
C.金属的导电是物理变化,石墨和电解质溶液导电是化学变化
D.电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化。
3.以下说法中正确的是:
A.△H<0的反应均能自发进行。
B.△S为负值的反应均不能自发进行。
C.冰在室温下自动熔化成水,是熵增加的结果。
D.碳酸氢铵固体加热分解是一个熵减小的过程。
4.下列离子方程式中,属于水解反应且反应方程式正确的是:
A.S2-+H2OHS-+OH-B.CO2+H2OHCO3-+H+
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
5.下列相关实验不能达到预期目的的是:
相关实验
预期目的
A.
相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应
探究接触面积对化学反应速率的影响
B.
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
C.
在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜并加热
探究蔗糖水解产物具有还原性
D.
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
6.某温度下,某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H>0
当反应达平衡时,测得容器中各物质均为nmol,欲使H2的平衡浓度增大一倍,在其它条件不变时,下列措施可以采用的是:
A.升高温度B.加入催化剂
C.再加入nmolCO和nmolH2OD.再加入2nmolCO2和2nmolH2
7.已知:
CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l);H=-2878kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l);H=-2869kJ·mol-1
下列说法正确的是:
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
8.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种中学化学常用的强氧化剂,重铬酸钾溶液中存在如下平衡:
H+(aq)+CrO42-(aq)Cr2O72-(aq)+H2O。
若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是:
A.加入适量稀盐酸B.加入适量稀硝酸C.加入适量烧碱固体D.加水稀释
9.欲使0.1mol/L的稀氨水中,C(NH3·H2O)/C(OH-)逐渐减小,可采取的措施是:
A.加入少量Al(OH)3固体B.加入少量NaOH晶体
C.加入少量NH4Cl晶体D.继续加0.1mol/L的稀氨水
10.关于铅蓄电池的说法正确的是:
A.充电时外接电源的正极与铅蓄电池的正极相联,电极上发生还原反应。
B.放电时,正极上发生的电极反应式为:
Pb(s)+SO42-(aq)==PbSO4(s)+2e-
C.放电过程中,正极附近溶液的PH增大。
D.充电时,阳极发生的电极反应式为:
PbSO4(s)+2e-==Pb(s)+SO42-(aq)
11.已知在一密闭绝热容器中,饱和石灰水中存在平衡:
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),现向其中加入少量CaO粉末,则下列说法错误的是:
A.析出固体的质量增加B.溶液的pH值不变
C.溶液中的OH-数目减少D.溶液中的Ca2+浓度减小
12.往含有S2-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(S2-)/c(Cl-)的比值为:
A.2V1/V2B.2(V2-V1)/V1C.2V2/V1D.V1/2(V2-V1)
13.如右图所示,在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液,通直流电,一段时间后U形管中会形成一个倒立的漂亮的“彩虹”,则U形管中的溶液可能为:
A.H2SO4溶液B.NaOH溶液C.AgNO3溶液D.Na2SO4溶液
14.常温下,下列关于pH值的说法正确的是
A.在pH=12的溶液中,由水提供的c(OH-)一定是10-12mol/L。
B.把pH=2与pH=12的酸、碱溶液等体积混合后,所得溶液的pH值为7
C.pH=6与pH=4的两盐酸等体和混合后,所得溶液中c(H+)最接近0.5×(10-8+
10-10)mol/L
D.在稀氨水里加入NH4Cl晶体后,pH值会降低,若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后,溶液的pH值都几乎不变
15.已知复分解反应:
2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑可自发进行。
在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的PH:
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
PH值
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
表中数据提示出复分解反应的一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。
依据该规律,请你判断下列反应不能成立的是:
A.CO2+H2O+NaClO==NaHCO3+HClOB.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClO
C.CH3COOH+NaCN==CH3COONa+HCND.CH3COOH+NaClO==CH3COONa+HClO
二、选择题(有一至二个正确选项,每小题3分,共15分)
16.向体积为Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液,下列关系错误的是:
A.Va>Vb时:
C(CH3COOH)+C(CH3COO-)>C(K+)
B.Va=Vb时:
C(CH3COOH)+C(H+)==C(OH-)
C.Va<Vb时:
C(CH3COO-)>C(K+)>C(OH-)>C(H+)
D.Va与Vb任意比时:
C(K+)+C(H+)==C(OH-)+C(CH3COO-)
17.在水电离出来的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中,下列各组离子一定不能大量存在的是
A.Na+、NO3-、Al3+、K+B.Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-
C.K+、Cr2O72-、I-、Na+D.Na+、S2O32-、SO42-、NH4+
18.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是:
A.PH:
②>③>④>①B.C(CH3COO-):
②>④>③>①
C.溶液中C(Na+):
①>③>②>④D.C(CH3COOH):
①>④>③>②
19.已知298K时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-QkJ·mol-1.在相同条件下,向密闭容器中加入1molN2和3molH2,达到平衡时生成0.2molNH3放出的热量为Q1kJ,向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3,达到平衡时放出的热量为Q2kJ,若向相同容积的另一密闭容器中通入2molNH3,达到平衡时吸收的热量为Q3kJ。
则下列关系式正确的是:
A.Q>Q1>Q2>Q3B.Q=Q1+Q3C.Q>Q1+Q3D.Q>Q3>Q1>Q2
20.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.NaHSO3溶液显酸性是因为:
HSO3-+H2OSO32-+H3O+
B.CO2与Ca(OH)2溶液以反应物物质的量之比2∶1反应:
CO2+OH-=HCO3-
C.往KAl(SO4)2溶液加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2:
2-O-+CO2+H2O→2-OH+CO32-
宁波市二00九学年度第二学期八校联考化学答题卷
一、选择题(只有一个正确选项,每小题2分,共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
二、选择题(有一至二个正确选项,每小题3分,共15分)
题号
16
17
18
19
20
答案
Ⅱ卷
三、简答题(共55分)
21.(8分)回答下列有关问题:
(1)硫化铵水解的离子方程式为:
S2-+NH4++H2OHS-+NH3·H2O,
如何判断溶液的酸碱性:
。
(2)污水中含有Hg2+,用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去,该反应能进行的依据是:
。
有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用,请你运用所学知识解释:
。
(3)用离子方程式解释泡沫灭火器(将硫酸铝与碳酸氢钠溶液混和)灭火原理:
。
22.(10分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:
(1)甲的化学式为RCl3,其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应:
A甲+H2O乙+丙B乙氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物,其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末,则该金属在周期表里的位置是_____________。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物,则甲发生a反应的化学方程式为__________。
③将以上两种金属单质用导线连接,插入NaOH溶液构成原电池,则负极发生的电极反应为___________________________。
(2)若甲,乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下乙为固体单质,甲和丙均为气态化合物,且可发生反应:
甲+乙丙。
则:
①甲的结构式为_____________。
②写出在200mL2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。
23.(18分)化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。
氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。
Ⅰ
(1)在298K、101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热
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- 化学 下册 联考 检测 试题
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