沪教版江苏省中考化学二轮复习《饱和溶液和溶解度》学案Word文件下载.docx

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C．室温

下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液

D．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质

变式训练2：

某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出3g晶体，则下列说法正确的是（）

A．原溶液在t℃时一定是不饱和溶液B．原溶液一定是稀溶液

C．最后剩余的溶液一定是比原溶液稀

D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小

总结：

⑴．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间有何关系？

⑵．判断某溶液是否饱和的简便方法是什么？

活动二、溶解度概念应用的相关试题分析

2．下列

关于溶解度的说法正确的是（）

A．100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g

B．在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g

C．在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g

D．在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g

下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A.物质的溶解度都随温度的升高而增大

B.一定温度下，饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液

C.将30g硝酸钾投入到70g水中，所得溶液质量一定是100g

D.5g食盐完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5％

闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。

喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。

下列关于气体溶解度的说法正确的是（）

A．压强减小，气体溶解度增大B．压强减小，气体溶解度减小

C．温度升高，气体溶解度增大D．温度降低，气体溶解度减小

⑴固体物质溶解度的含义是什么？

（以20℃时，氯化钠的溶解度是36g为例说明）

⑵影响固体物质溶解性的因素有哪些？

气体呢？

活动三、溶解度曲线应用的试题分析

3．氯化铵和硝酸钾溶

解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是（　）

A．60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度

B．40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液

C．t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾

饱和溶液的溶质的质量分数相等

D．60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液

右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．t1℃a和b的饱和溶液升温到t2℃时，溶质质量分数相等

C．t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液

D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来提纯a

图①是物质M和N的溶解度曲线。

图②中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体。

向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体

增加，则加入的物质不可能是（）

A．浓硫酸B．硝酸铵固体C．氧化钙D．氢氧化钠固体

变式训练3：

右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

1、M点表示的意义是_____________________。

2、当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为______

3、当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______。

4、如果

分别把A、B、C放入100g水中配成t3℃时的饱和溶液，再冷却到t1℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是___。

5、若要把混在A中的少量C除去，应采用______

______法；

若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。

三、总结、反思与提升

⑴．溶解度曲线的意义（以右图为例说明）

①曲线上的P点表示_______________________。

②两条曲线的交点M表示__________________。

③图像中的N点可以表示___________________。

④曲线a表示_____________________________。

⑤曲线的倾斜程度可表示__________________。

⑵降温结晶（又称冷却热饱和溶液）适用于溶解度受温度影响如何变化的溶质从水溶液中析出？

蒸发结晶呢？

四、自检、反馈与巩固

【课堂检测】1．下列说法正确的是（）

A．20℃的KNO3饱和溶液升温变成不饱和溶液

B．20℃时KNO3的溶解度是31.6g，则此温度下该饱和溶液溶质的质量分数是31.6%

C．60℃时NaCl饱和溶液中加入5gNaCl后溶质的质量分数变大

D．蒸发NaCl饱和溶液有晶体析出

2．下列有关溶液的说法符合实际的是（　　）

A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现

B．20℃时氯化钠的溶解度36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液

C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳

离子都是H＋

D．溶液一定是无色透明的液体

3．如图中是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%

D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变

成饱和溶液

4．右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）

A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大

B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大

D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

【课后作业】1.打开汽水瓶盖，有大量的气体泡沫逸出，下列说法不正确的是（）

A．溶质减少B.溶解度减小C.溶质质量分数减小D、饱和溶液变成不饱和溶液

2．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（）

A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中含有质量相等的溶质

C．将t3℃时的甲、乙的溶液降温到t2℃时都会析出晶体

D．往t3℃时的甲物质的饱和溶液加入乙，乙还可能溶解

3．右图为A、B、C在水中的溶解度曲线图：

（1）t3℃时，A、B、C三者的溶解度由大到小的顺序是

_______________；

若在该温度时将45克A放入50克水

中，形成的溶液是___

_______溶液；

（填“饱和”或“不

饱和”）所得溶液的质量分数为____________；

（2）如果有A、B的混合物（含少量的

B），将提纯A的方法是；

（3）t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，温度降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：

。

（选做题）4．下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。

温度℃

20

40

60

80

100

溶解度/g

13.3

31.6

63.9

110

169

246

（1）由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是KNO3溶解度随温度升高而________。

（2）在20℃时，把40gKNO3放入小烧杯中，然后再加入100g水不断搅拌，形成溶液的质量为________g；

该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）如图所示，把上述

（2）中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。

若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数增大的是________（填序号）。

①浓硫酸　②硝酸铵　③氢氧化钠　④冰

（4）60℃时，把55gKNO3溶于水配成饱和溶液，最多可配得饱和溶液的质量为________g。

2、溶液的酸碱性和常见的酸

【学习目标】1．知道酸碱指示剂，会用pH试纸检验溶液的酸碱性；

2．能记住浓盐酸与浓硫酸的物理性质；

3．能说出盐酸、硫酸等常见

酸的主要性质和用途；

【学习重点】酸的性质

【学习难点】运用酸的性质解决问题。

1．溶液的酸碱性

（1）指示剂：

能检验溶液酸碱性的试剂。

常见酸碱指示剂有_________、_________。

（2）酸碱指示剂遇酸碱变色的情况

酸性

中性

碱性

石蕊试液颜色

酚酞试液颜色

能不能用无色酚酞试液证明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？

2．溶液的酸碱度-pH

（1）pH值

1234567891011121314

性增强性性增强

（2）说说pH值最简便测定方法。

（3）用pH试纸测定溶液酸碱度时，如先用水润湿则对测定结果有没有影响？

如有影响你认为有怎样的影响？

3．浓盐酸和浓硫酸的物理性质

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

液体

工业用盐酸：

黄色（含）

无色粘稠、油状液体

气味

无

挥发性

（敞口置于空气中，

瓶口）

（敞口置于空气中，瓶口）

特性

具有性，可作干燥剂。

浓硫酸具有_______性，能使木材、纸张变黑。

在使用时若不慎溅到皮肤上，立即用________冲洗，最后涂抹3%～5%的_________溶液。

溶于水能放出，在稀释浓硫酸过程中，要注意必需将倒入_____中，并用__________搅拌以及时散热。

活动一．稀盐酸和稀硫酸的化学性质

（1）请以稀盐酸或稀硫酸为例说明酸的化学性质，除与指示剂反应外均用化学方程式表示，并归纳其反应规律。

（2）工业上可以用浸泡除去铁表面的锈。

但不能浸泡时间过长，原因是。

（3）酸有许多相似的性质（通性）的原因是什么？

为什么不同的酸会具有一些特殊的性质？

活动二、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。

【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。

但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。

若剩余溶液显酸性，说明含有氯化氢。

【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷

却到室温。

实验操作

实验现象

实验结论

甲同学

取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_______

现象：

溶液变为红色

溶液显酸性（含有H+）；

溶质中有氯化氢。

乙同学

取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒

________________________

反应的化学方程式是：

______________________________

丙同学

取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石

灰石

___________________

_____________________________

_

结论：

剩余溶液中一定含有：

和。

【拓展提升】

（1）若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，应如何操作？

请设计实验，说明主要操

作过程，写出相关化学方程式。

（2）若往剩余溶液中滴加

碳酸钠溶液，绘制PH值变化的图像

（3）若往剩余溶液中滴加碳酸钠溶液，在同一图像坐标系中绘制出生成沉淀和气体质量随滴加碳酸钠质量变化的图像

三、总结、反思与提升

特性：

盐酸

常见的酸用途：

特性：

硫酸

酸用途：

1．与指示剂反应

2．

相似的化学性质3．

4．

5．

（提升）根据你所学知识区别下列物质

1盐酸与食盐水

②盐酸与硫酸

达标检测

1．下列物质属于酸的是（）

A．BaCl2B．H2SO4C．Cu（OH）2D．CaO

2．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。

下列判断错误的是（）

A．X是稀盐酸B．Y是水C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z

3．只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（）

A.纯碱溶液B.稀盐酸C.销酸银溶液D.石蕊试液

4．蒸馒头时，纯碱放多了会发黄。

为除去过多的纯碱，做馒头时可加入适量（

）

A．食醋B．食盐C．黄酒D．白糖

课后作业1．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液。

逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（　　）

A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色

C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色

2．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（　　）

A．浓氢氧化钠溶液B

.浓盐酸C．浓

硫酸D．饱和食盐水

3．现有常温下的三种溶液：

①纯碱溶液②食盐水③，食醋，pH大小关系为（　　）

A．

②＜①＜③

B．

③＞②＞①

C．

①＞②＞③

D．

③＜①＜②

4．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。

则以下判断正确的是（）

A．滤液纸上一定有氧化铜B．滤液里一定有硫酸

C．滤液里一定有硫酸亚铁D．滤纸上一定有铁

5．请从下列物质中

选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：

A.锌片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸

F.硫酸锌G.硫酸亚铁。

（1）方案一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和（填化学式，下同）。

（2）方案二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和____________。

（3）方案三所选用的三种试剂是_______________

_______。

（选做题）6．某课外活动小组用化学卡片玩起了趣

味的“接龙”游戏。

右图是其中一位同学自创的“回龙”谜宫，“——”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示物质间的转化。

已知A、B、C、D是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四种中的一种。

试根据信息回答以下问题：

（1）请写出下列物质的化学式：

A.

B.C.D.

（2）写出下列相关反应的方程式：

D→Fe：

。

7．通常情况下，下列物质那些物质能与盐酸反应，并写出化学方程式。

①铁②铝③铜④氢氧化钙⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氯化钠