走向高考人教实验版化学总复习 141Word文档格式.docx
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D.停车场安装了催化光解设施,用于处理汽车尾气
垃圾焚烧或深埋,不符合环保理念,B项错误。
B
4.华裔科学家高锟因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖,下列有关硅材料的说法正确的是( )
A.光纤的主要成分是高纯度的单质硅
B.金刚砂的主要成分是二氧化硅
C.28g硅含有6.02×
1023个电子
D.28Si、29Si、30Si是不同的核素
A项SiO2是光导纤维的主要成分;
B项金刚砂的主要成分为SiC;
C项1个硅原子核外有14个电子,28g硅应含有14×
6.02×
1023个电子。
5.(2011·
杭州模拟)2010年的诺贝尔物理学奖授予研究二维材料石墨烯的英国科学家安德烈·
海姆和康斯坦丁·
诺沃肖洛夫,石墨烯是一种从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料,是碳的二维结构(如下图所示),是已知材料中最薄的一种,非常牢固坚硬。
下列有关石墨烯的说法正确的是( )
A.石墨烯是一种新发现的有机物
B.石墨烯性质活泼,能使溴水褪色
C.石墨烯的结构与金刚石的结构相似
D.石墨烯是碳元素的一种单质
石墨烯是碳元素的一种单质,不是有机物;
石墨烯的性质与石墨一样稳定,不能使溴水褪色;
在石墨烯中,碳原子排列呈正六边形,不是金刚石中的正四面体结构。
6.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如下图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发):
则下列分析都正确的组合是( )
溶液组成主要成分
对应图像
溶液中离子浓度关系
Na2CO3、NaHCO3
Ⅰ
c(Na+)=c(HCO)
NaHCO3、Na2CO3
Ⅱ
c(CO)=c(HCO)
C
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c(OH-)>
c(CO)
Na2CO3
Ⅳ
c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
向NaOH溶液中通入CO2时,所得溶液中的溶质可能有:
①只有Na2CO3,②只有NaHCO3,③Na2CO3与NaHCO3,④Na2CO3与NaOH,而NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应的方程式为:
NaOH+HCl===NaCl+H2O;
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3和NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O;
设未产生气体时消耗盐酸的体积为V1,产生CO2气体时消耗盐酸的体积为V2,由图Ⅰ可知,开始就有CO2生成。
故溶质应为NaHCO3,c(Na+)=c(HCO),A错;
由图Ⅱ知,开始无CO2生成,且V2=2V1,可知溶质为Na2CO3和NaHCO3,且c(CO)=c(HCO),B正确;
由图Ⅲ可知,V1=V2,所以溶质为Na2CO3,C错;
由图Ⅳ知,V1=2V2,溶质为NaOH、Na2CO3,且c(OH-)=c(CO),D错。
7.下列离子方程式书写不正确的是( )
A.SiO2与烧碱溶液作用:
SiO2+2OH-===SiO+H2O
B.向烧碱溶液中通入足量CO2:
CO2+OH-===HCO
C.晶体硅与烧碱溶液作用:
Si+2OH-+H2O===SiO+2H2↑
D.CaCO3溶于稀硝酸中:
CO+2H+===CO2↑+H2O
SiO2与CO2均具有酸性氧化物的通性,均能与碱作用生成盐和水,A正确;
CO2过量时生成碳酸氢盐,B正确;
单质硅能与NaOH溶液作用生成Na2SiO3同时放出H2,C正确;
D项中CaCO3难溶于水,应写化学式,D错误。
8.信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯错误的是( )
A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B.中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术,能较大程度地降低能耗,节约能源
C.光导纤维在信息产业中应用广泛,制造光导纤维的主要材料是单质硅
D.结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具,它是一种新型无机非金属材料,属于原子晶体
制造光导纤维的主要材料是二氧化硅,不是单质硅,C错。
9.如下图是碳循环中的一部分。
下面对该图示的理解不正确的是( )
A.2009年哥本哈根会议讨论的议题主要涉及反应①
B.反应②是在植物体内完成的
C.反应③是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因
D.反应④⑥是人为缓解温室效应的措施
C哥本哈根会议讨论减排CO2,减缓地球的温室效应,A正确;
反应②是光合作用,B正确;
化石燃料的燃烧是大气中的CO2浓度升高的主要原因,C错;
D正确。
10.“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术,将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。
当前,二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题,下列有关说法不正确的是( )
A.人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉,以防产生温室效应
B.对捕捉到的二氧化碳进行净化,然后用于制造干冰
C.以捕捉到的二氧化碳为原料,用来制备甲醇等产品
D.用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用,可提高海藻产量
“碳捕捉和储存(CCS)”技术是将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用,不是捕捉大气中的二氧化碳,A不正确,B、C、D三个选项都是对二氧化碳的处理和应用。
11.青石棉(cricidolite)是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是( )
A.青石棉是一种硅酸盐产品
B.青石棉中含有一定量的石英晶体
C.青石棉的化学组成可表示为:
Na2O·
3FeO·
Fe2O3·
8SiO2·
H2O
D.1mol青石棉能使1molHNO3被还原
硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称,故青石棉是一种硅酸盐产品;
青石棉是一种纯净物,不可能含有一定量的石英晶体;
1molNa2O·
H2O跟足量硝酸反应时,失去3mol电子,而还原产物只有NO,故能使1molHNO3被还原。
12.下列说法正确的是( )
A.在粗硅的制取中发生2C+SiO22CO↑+Si,硅被还原,所以碳的还原性大于硅的还原性
B.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
C.用SiO2制取硅酸,应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应,然后再通入CO2
D.由Na2CO3+SiO2CO2↑十Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
依据元素周期律硅的还原性大于碳,上述反应能发生是因为产物中有CO气体生成,使平衡向右移动,A选项错误;
硅酸钠是一种黏合剂,B错误;
D选项中的反应不是在水溶液中进行的且产物中有气体生成,与酸性强弱无关,D错误。
13.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.水玻璃中通入过量的二氧化碳
Na2SiO3+CO2+H2O===2Na++CO+H2SiO3
B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca(OH)2+2CO2===Ca2++2HCO
C.水玻璃中通入过量的二氧化碳:
SiO+2H+===H2SiO3
D.二氧化硅溶于烧碱溶液中:
A项中H2SiO3应加“↓”符号,且过量CO2时应生成HCO,B项澄清石灰水中Ca(OH)2应写成离子形式,C项,H2CO3是弱酸,不能写成H+。
14.(2011·
广州模拟)下述实验设计能够达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验设计
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
A项,CO2与Na2CO3溶液也反应,应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液;
B项,Cu粉会溶解在稀硝酸中,应换成稀盐酸,然后过滤;
C项,滴加试剂的顺序错误,Fe3+要干扰Fe2+的检验,应先滴加KSCN溶液,看是否有红色出现,若无红色再滴入氯水,溶液变红,则溶液中有Fe2+。
15.《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料成分一直是个谜,近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A.可用氧化物形式表示为BaO·
CuO·
2SiO2
B.性质稳定,不易脱色
C.易溶解于强酸和强碱
D.x等于6
“硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定,不易脱色,不易与酸、碱反应,“硅酸铜钡”中Ba为+2价,Cu为+2价,Si为+4价,则x=6,用氧化物形式表示为BaO·
2SiO2,A、B、D均正确。
二、非选择题
16.以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应:
其中,氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。
(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是_________________________。
氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是__________________________。
(2)反应①的化学方程式是_______________________________。
反应②的化学方程式是_____________________________。
反应③的化学方程式是_____________________________。
(1)Fe2O3 CO
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
CO+H2O(g)CO2+H2 H2O(g)+CH2+CO
17.(2011·
佛山模拟)多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。
研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有铁、镁等元素)制备BaCl2·
2H2O,工艺流程如下。
已知:
①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:
3.4、12.4。
②M(BaCO3)=197g/mol,M(BaCl2·
2H2O)=244g/mol
(1)SiCl4水解反应的方程为___________________________。
SiCl4(s)+H2(g)===SiHCl3(s)+HCl(g)
ΔH1=+47kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)===Si(s)+3HCl(g)
ΔH2=+189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为______________________。
(2)调节pH=7的作用是_________________________________。
(3)加20%NaOH溶液调节溶液pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是_________________________________。
(4)BaCl2滤液经________、________过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2·
2H2O。
(5)10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·
2H2O
____吨。
本题以硅为背景,综合考查化学知识,涉及到的高考热点有水解反应、盖斯定律、结晶操作以及信息推理等。
由题目信息知SiCl4水解生成H4SiO4和HCl。
由盖斯定律将两热化学方程式直接加合即得答案。
由已知①可知过滤②得Fe(OH)3,过滤③得Mg(OH)2。
由溶液来提取溶质的实验操作包括:
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
由钡原子守恒得BaCl2·
2H2O的质量为10×
78.8%×
t=9.76t。
(1)SiCl4+4H2O===H4SiO4↓+4HCl
SiCl4(s)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+236kJ/mol
(2)使Fe3+完全沉淀
(3)Mg(OH)2
(4)蒸发浓缩 冷却结晶
(5)9.76
18.(2011·
海门模拟)如图是一些短周期元素组成的单质或化合物之间的转化关系,溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出,A、E是空气中的两种主要成分,C是由两种元素组成的新型材料,且和碳化硅(图中SiC)具有相同的价电子数和原子数,D是一种黑色固体单质,反应③、④、⑤用于工业中生产H。
回答下列问题:
(1)写出F的电子式________,J的结构式________。
(2)写出反应②的化学方程式:
________。
(3)写出反应⑥的离子方程式:
(4)B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。
反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径,已知B由Si及另外两种元素组成,且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1:
4,则B的化学式为________。
A、E是空气中的两种主要成分,是O2和N2,则E应为O2,A为N2;
可猜测F为NH3,H为硝酸,F→H的转化关系成立,那么C中应含氮元素;
SiC的价电子数为8,则C中两元素的价电子数应分别为3、5,2、6或1、7,其中一种元素为N,则另一种元素可能为Al;
D是一种黑色固体单质,可能为碳,在氧气中燃烧生成CO2,与I(NaAlO2)反应生成Al(OH)3和Na2CO3,各转化关系成立;
则B中含有Al和C两种元素。
由于Si与另外两种元素物质的量之比均为1:
4,故B的化学式为Al4SiC4。
(1) H:
:
HO===C===O
(2)AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3
CO2+2AlO+3H2O===2Al(OH)3↓+CO(HCO也可)
(3)Al4SiC4
19.水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气中有CO和H2。
(加热装置和导管等在图中略去)
(1)盛浓H2SO4的装置用途是________________________。
盛NaOH溶液的装置用途是___________________________。
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是_______________。
所发生反应的化学方程式是______________________________。
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是________________________,其目的是_________________________。
(4)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:
g→ab→__________________________________。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_________________。
(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是___________________。
(1)除去水蒸气 除去CO2
(2)氧化铜(CuO)
CuO+H2Cu+H2O CuO+COCu+CO2
(3)无水硫酸铜(CuSO4) 检验H2O
(4)kj—hi—cd(或dc)—fe—lm
(5)原混合气中的CO2已被除去,其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
(6)原混合气中的H2O已被除去,其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
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