苏教版高中化学必修一《氯气的性质》教案2新版Word格式文档下载.docx
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五、教学策略
从学生的生活经验出发,通过身边的一些常识,在旧知识的基础上,逐步引导学生思考、分析、推理,培养学生合作学习、共同探究的能力。
运用多媒体,增加信息量。
边讲边实验,激发学习热情,提高学生主动解决问题的兴趣与能力。
六、课件准备与策略
为了增加课堂信息量,增强实验效果,使课堂教学更加生动形象,进一步激发学生的探究热情,借助计算机多媒体设备,以课件形式进行教学。
将教学重难点以多媒体的形式,形象、生动地呈现出来。
课件以教师演示为主,注重对学生的启发、提示,将教学思路逐步深入地呈现出来,透析分析问题、解决问题的全过程,努力提高学生的探究能力。
七、教学流程
教学流程
教师活动
学生活动
目的
Step1
创设情境
引入新课
[讲故事]:
PPT-5、6
1.在第一次世界大战期间,一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙,黎明时,英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来,很快数百名英、法军战士窒息而死,数千名士兵双目失明.这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。
2.2006年3月29日晚,京沪高速公路淮安段上行线103K+300M处发生一起交通事故,一辆载有约40吨(超载25吨)液氯的山东槽罐车鲁HO0099与山东货车鲁QA0398相撞,槽罐车两个直径10厘米的法兰从根部完全断裂,导致槽罐车液氯大面积泄漏。
造成王兴等3个乡镇29人死亡,送医院治疗300多人,村民群众近1万人进行疏散,约2千亩农作物受灾,环境受到严重污染,京沪高速公路宿迁至宝应段关闭20个小时的特大液氯泄漏事故。
讨论回答:
1、这是什么气体?
2、这种气体有什么特性?
3、你还在哪儿见识过它?
[媒体展示目的]:
以故事引入课题,创设学习情境,调动学生的求知欲
Step2
物理性质
[实物展示]:
展示一瓶氯气,在瓶后衬一张白纸。
指导闻气体的方法:
轻、扇、飘。
强调:
氯气有毒,吸入大量会致死,但只要严格按照操作规定操作,实验是没有危险的。
[板书]:
一、氯气的物理性质
[媒体展示]:
PPT-7、8
状态颜色气味溶解性易液化
1、让学生观察氯气的颜色、状态;
2、请一个学生上台闻一闻氯气的气味;
3、向盛氯气的集气瓶中加入少量的水,振荡,观察氯水的颜色
[展示目的]:
学生自己观察实物,得出氯气的物理性质。
强化对氯气、氯水颜色等特征的认识
Step3
复习氯原子结构
[提问]:
(1)氯原子的原子结构有什么特点?
是否稳定?
在反应中易发生怎样的变化?
(2)这一结构特点决定了氯气单质怎样的化学性质?
书写氯原子结构示意图,推测氯气单质的化学性质。
贯穿(原子)结构决定(单质化学)性质的思想
Step4
化学性质1—与金属反应
二、氯气的化学性质
[演示实验]:
课本P42实验2、3、4
1.氯气与金属单质反应PPT-9
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Cu+Cl2
CuCl2
[讲解]:
在通常情况下,干燥的氯气不能与铁起反应,可用钢瓶储运液氯。
指导学生做实验,填写P42表2-1.
回忆非金属与金属反应的通性。
规范实验操作;
培养观察能力、口头及书面表达能力和归纳能力
化学方程式的正确写法
Step5
化学性质2—与非金属反应
2.氯气与非金属单质反应
补充磷、氢气在氯气中燃烧的实验。
PPT-10
描述现象,
书写化学方程式。
H2+Cl2
2HCl
强调书写规范化。
化学方程式的标准写法。
说明工业上制取盐酸的方法。
Step6
化学性质3—与水反应
课本P43实验1、2、3
请学生讨论并填写表2-2
实验1说明了什么?
3.氯气与水反应
实验2说明了什么?
实验3说明了什么?
[归纳]:
综上所述,氯气与水反应,生成物有盐酸及另一种具有漂白作用的新的酸。
PPT-11
[讨论]:
1、液氯与氯水有何不同?
2、新制氯水与久置氯水有何不同?
[简介]:
次氯酸及其特性。
利用它的强氧化性进行杀菌消毒,例如少量氯气通入水中可以杀菌消毒。
观察实验现象,分组讨论,推断原因。
氯气与干燥的有色布条不反应,与湿润的有色布条发生反应,说明氯气与水发生了反应。
氯水能使PH试纸先变红,再褪色。
说明有酸生成,而且有不同于盐酸的新酸生成。
证明氯水中存在氯离子。
书写化学方程式:
Cl2+2H2O⇌HCl+HClO
分别从所含物质、微粒二个方面进行对比。
培养观察分析能力
研究氯气与水反应过程,阐述次氯酸具有漂白性的实质(强氧化性)。
对比分析,
知识迁移应用
Step7
化学性质4—与碱反应
[演示实验]:
课本P43实验4。
根据氯气与水反应的产物的性质,写出氯气与氢氧化钠、氢氧化钙反应的方程式。
[板书]:
4.氯气与碱反应
实验室中含氯气的尾气如何处理?
PPT-12
学生观察现象,氯气黄绿色裉去,得到无色透明溶液。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
碱能中和氯气与水产生的酸,使氯气易溶于碱溶液。
(以后在化学平衡中还会用到)。
84消毒液的主要成分。
漂白粉的主要成分。
Step8
漂白粉的漂白原理
[介绍]:
次氯酸具有漂白作用,但因其不稳定,不好保存和使用,工业上常利用氯气与氢氧化钙反应的原理制取漂白粉,以用于漂白和消毒。
1、漂白粉的有效成份和漂白原理。
2、漂白粉露置于空气中将如何变化?
应该怎样保存漂白粉
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
此乃漂白粉的漂白、保存、失效的化学原理。
生活中,若想增强漂白效果,可加入少量的酸,如食醋等。
注重应用,拓展延伸。
强化本课难点分析。
结合生活经验,切身体会“化学是真实的科学”。
Step9
巩固练习
写出有次氯酸参加或生成的化学方程式,并说明分别体现了次氯酸的什么性质。
书写化学方程式
巩固本节难点
Step10
整理、小结
[小结]:
氯气是典型的非金属,不仅能与金属单质、非金属单质反应,还能与水、碱等化合物反应。
使我们进一步认识到氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质。
氯气用途
三、氯气的用途
PPT-14、15
引导学生根据氯气的性质推测其一些重要用途。
“结构-性质-用途”三角关系。
Step11
思考题
PPT-16、17
讨论回答
巩固本课重点
Step12
作业
P48:
题3、4、5
板书设计
1、氯气与金属单质反应
2、氯气与非金属单质反应
3、氯气与水反应
4、氯气与碱反应
课后练习
1.如果我们在做实验时,或工业生产中,由氯气作为尾气排除,我们该怎么办呢?
(答案:
可用碱液进行吸收。
)
2.氯气是有毒气体,曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争.当这种毒气弹顺风爆炸时,通常可选用的防御办法是()
①人躲到低洼的地方去
②人躲到较高的地方去
③多饮豆浆和牛奶
④用沾有肥皂水的软布蒙面
A.①④B.②③C.②④D.②③④
C)
3.下列说法正确的是()
A.Cl-和Cl2都是氯元素B.Cl2有毒,Cl-也有毒
C.Cl-离子半径比Cl原子半径大D.Cl2和Cl原子都呈黄绿色
4.下列物质中含有Cl-的是()
A.液氯B.KClO3溶液C.HCl气体D.NaCl晶体
D)
5.下列物质中,在光照下不反应的是()
A.氢气和氯气的混和气体B.次氯酸
C.氢气和氧气的混和气体D.氯水
(答案;
6.下列微粒中,能起漂白的作用的是()
A.Cl2B.Cl-C.HClD.HClO
7.氯气可用于杀菌和消毒,这是因为()
A.氯气有毒,可毒死病菌B.氯气具有漂白作用
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO
D.氯气与水反应生成的盐酸是强酸
(答案:
8.要得到干燥的氯气,应使氯气通过()
A.浓H2SO4B.固体烧碱C.生石灰D.饱和食盐水
A)
9.下列各组物质在一定条件下反应,其中生成+3价铁盐的是()
A.铁和稀硫酸B.铁和氯化铜溶液C.铁和氯气D.铁和氧气
10.下列物质属于纯净物的是()
A.液氯B.氯水C.盐酸D.漂粉精
【教学反思】
本节课是第一次较为系统地学习元素化合物知识,通过实验激发学生的学习兴趣,指导学生如何观察实验现象,并准确表达出来,从而培养学生的观察能力和分析能力;
贯彻结构决定化学性质、性质决定用途的化学思想,初步知道学习化学的基本方法。
教学基本信息
课题
苏教版第一节氯气的性质(第二课时)
指导思想与理论依据
新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。
教师应为学生的可持续发展而教,为学生的真正需求而教。
同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实,使学生真正地懂得化学是怎么学的,并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。
本节课主要通过学生的主动、合作的学,教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。
在分析氯水的成分时,采用分组实验探究形式,学生首先根据氯气的性质等分析推测氯水中可能的成分,再通过实验现象的分析、对比、交流讨论、归纳从而确定氯水的成分,通过成分再分析得出氯水的性质。
教师在教学过程中还要注意引导学生加强理论与实践的结合,如转换情景联想氯气的性质在日常生活,工农业生产和科学上的应用知道氯气的用途,通过介绍新型来菌消毒剂—-二氧化氯,拓宽学生的科学视野,突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标,从而提高学生学习元素化合物的兴趣。
教材分析
“氯气的性质”选自高中化学(苏教版)必修1专题2,是在学生已经学习“研究物质的实验方法”,“氯碱工业”,“氯气的生产原理”等知识之后,是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习。
通过这节课的学习,培养学生用学习“氯气的性质”的“学习方法”指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习,也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础。
这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。
学情分析
学生已学过“研究物质的实验方法”,“氯碱工业”,“氯气的生产原理”等知识,并已经把这些实践初步上升到理论高度,用所学的理论指导“氯气的性质”的学习,并对“氯气与水的反应”进行探究性学习,是可行的、也是必要的,它符合学生的认知规律。
本节课从“导入新课”,学生演示,教师演示,学生探究,交流总结。
学生从直观、生动的感性材料,逐步上升到理论高度——总结“氯水的性质”等,实现从感性认识到理性认识的飞跃。
教学目标
知识与技能:
1.巩固氯气的化学性质。
2.初步掌握氯水的性质和Cl-的检验方法。
过程与方法:
1.引导学生自主学习、合作探究氯水的性质,学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
2.过在氯水性质的学习中,学生学会观察、比较、归纳等信息加工的方法;
3.通过问题情景和反馈练习,培养学生问题意识,体验将所学知识应用于实际的问题解决过程。
情感态度与价值观:
1.培养学生辨证唯物主义的观点;
2.养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯,培养创新能力;
3.够独立或与同学合作完成实验,记录现象和数据,完成实验报告,并能主动进行交流;
4.结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识,进一步形成良好的实验工作习惯。
教学重点和难点
Cl-的检验方法、氯水的性质
氯水的性质
教学流程示意
探究物质的性质与成分的一般方法:
提出问题---猜想假设—实验探究—得出结论
1.氯水的成分:
分子:
H2O、Cl2、HClO离子:
H+、Cl-ClO-、OH-
2.氯水性质:
Cl2的性质
H+的性质
HClO的性质
Cl-的性质
教学过程(教学过程的表述不必详细到将教师、学生的所有对话、活动逐字记录,但是应该把主要环节的实施过程很清楚地再现。
教学内容
设计意图
新课引入
知识回顾,复习氯气的性质。
学生书写氯气与铁、氢气、石灰乳、氢氧化钠反应的化学方程式。
巩固所学内容引出课题
推进新课:
实验探究,氯水的成分
问题情境:
1。
通过上节课的对比实验,我们发现干燥的氯气没有漂白性,而在潮湿的环境中却能起到漂白作用,氯气在水中到底发生了怎样的变化?
2.氯水中含有哪些溶质?
实验探究:
[实验1]分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸,滴在pH试纸上,观察并比较现象。
[实验2]在洁净的试管中加入2mL新制氯水,再向试管中加入两滴品红溶液,观察现象。
[实验3]在洁净的试管中加入2mL新制氯水,再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观察现象。
观察总结:
学生观察实验现象,分析得出实验结论,并填写下表(见附一)
通过实验创设情境,激发学生学习兴趣促使学生主动探究、主动学习。
培养学生的观察能力、动手能力、实践能力,以及思维能力。
氯水的成分
组织学生对实验结果进行讨论,然后进行归纳总结
(解释符号“ ”,简要介绍可逆反应概念及初步知识。
学生经过实验探究,交流讨论,然后进行归纳总结,得出如下结果:
氯气的水溶液称为氯水,氯水因溶有氯气而呈黄绿色。
溶解在水中的部分氯气能与水发生反应,生成盐酸和和次氯酸。
氯水的性质
1.氯水为什么能使品红或有色布条等有色物质褪色?
2.把氯水久置后性质会发生变化吗?
如果会变化又将发生什么变化?
学生由刚才的实验进行分析讨论。
经过学生的研讨活动,教师多媒体演示相关的Flash动画课件,并进行归纳总结次氯酸的性质:
氯水中氯气跟水反应生成的HClO的氧化性很强,能杀死水中的病菌,也能使染料等有机色素褪色,可用于漂白。
次氯酸不稳定,容易分解放出氧气,在阳光的照射下,次氯酸的分解速率加快。
氯离子的检验
如何检验氯水(或溶液)中的Cl-?
学生由[实验3]进行讨论,从而得出Cl-的检验方法:
Cl-的检验:
试剂:
AgNO3溶液和稀硝酸
现象:
产生白色沉淀(不溶于稀硝酸)
结论:
溶液中有Cl-
氯气的用途
情境转换:
根据你掌握的知识和已有的常识,请你举出几个氯气在生产和生活中的应用的例子。
在学生交流讨论的基础上,教师进行归纳概述“氯气的用途”:
新型灭菌消毒剂二氧化氯”
创设问题情境,培养学生的思维能力。
通过讨论,让学生学会与人交流,体会团队精神
及时巩固新知,学会将所学知识运用于解决问题
在通常情况下,二氧化氯(ClO2)是一种有刺激性气味的黄绿色气体,沸点为11℃。
在常温下,1L水中约能溶解2.9g二氧化氯。
二氧化氯的应用十分广泛,除用于一般的杀菌、消毒外,还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。
二氧化氯现已被世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全灭菌消毒剂。
由于其他含氯消毒剂易形成致癌物质,我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。
开拓学生视野
课时小结
学会归纳总结
随堂检测:
1.下列物质不具有漂白作用的是()
A.氯水 B.Ca(ClO)2溶液 C.活性炭 D.盐酸
2.氯水可用来消毒、杀菌,又可作为漂白剂,其中起主要作用的是()
A.Cl2B.HClOC.HClD.H2O
3.完成下列表格:
物质类别
状态
组成微粒
漂白性
氯气
液氯
新制氯水
久置氯水
板书设计(需要一直留在黑板上主板书)
一、氯水的成分
H2O、Cl2、HClO离子:
H+、Cl-(还有ClO-、OH-)
二、氯水的性质
1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性
三、Cl-的检验:
四、次氯酸的性质
1.酸性2.氧化性3.漂白性
4.不稳定性:
五、氯气的用途
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
教学反思
本节内容多、实验多、现象明显,操作比较简单,可以积极创造条件,让学生在老师的指导下完成实验,这样有利于调动学生积极性,激发学生的学习兴趣。
学生基础差别大,教学中采用循序渐进的办法,大面积提高学生能力。
应从实验多这一特点出发,训练学生实验能力,强化仔细观察实验现象、分析问题、设计实验方面的发展。
具体操作是采用开放式教学,由结构决定性质,学生根据结构推断其化学性质,然后用实验进行验证,再根据现象分析得出正确的实验结论。
从对学生的调查中反映出这节课是成功的。
学生感觉课堂气氛活跃;
获得了从学法到知识的全方位收获;
感到参与的乐趣。
从反馈中也不难看出:
学生注重的是获取知识的过程,而不仅仅是将结论直接灌输给他们;
希望能够使他们充满了继续研究和探究的欲望。
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