高一化学复习专题三 离子反应讲义+练习+解析文档格式.docx
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B.碳酸氢钙与稀盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.盐酸跟氢氧化钾溶液反应:
H++OH-=H2O
D.碳酸镁与硫酸反应:
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸:
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
B.向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
C.BaCO3溶于醋酸:
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D.将C12通入水中:
C12+H2O=Cl-+2H++ClO-
8.某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)( )
A.①B.①②④C.①③⑤D.①③④⑤
9.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是
①CO32-+2H+=CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2+.+Cu
⑤Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
A.①③B.②④C.只有②D.只有⑤
10.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子〉的无色混合溶液,且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,下列四个选项中能达到此目的的是
A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、K+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
11.在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是()
A.K+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、CO32-、OH-
C.Ca2+、Na+、NO3-、Cl-D.Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl-
12.某溶液遇石蕊试液显红色,下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是()
A.H+、NO3-、Ca2+、Cl-B.Cu2+、SO42-、HCO3-、Na+
C.Fe2+、NO3-、OH-、Ba2+D.MnO4-、SO42-、NO3-、CO32-
13.在无色水溶液中能大量共存的一组离子是()
A.Na+、Ag+、Br-、MnO4-B.K+、Al3+、AlO2-、SO42-
C.Fe3+、H+、I-、SO32-D.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
14.下列实验设计方案中,可行的是
A.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42-
B.用加入过量CuCl2溶液,再过滤,除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
C.先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液,可以将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
D.某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含有CO32-
15.某
溶液中含有较高浓度的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液;
②过滤;
③滴加AgNO3溶液;
④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
16.某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是
A.液溴B.蔗糖C.干冰D.硫酸钡
17.对某次酸雨成分的分析数据如下表,此次酸雨的c(H+)约为
A.1.0×
10-3B.1.0×
10-4C.2.0×
10-4D.7.2×
10-5
18.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;
另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.
mol·
L-1B.
L-1
C.
L-1D.
19.某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、
NO3﹣.向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
20.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:
PbSO4+2NH4Ac
Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。
当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是()
A.Pb(Ac)2+H2S
PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S
PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S
PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2—
PbS↓+2HAc
二、推断题
21.有一瓶无色澄清溶液,其中可能含有H+、K+、Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-离子。
现进行以下实验:
①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,始终无沉淀产生;
③取少量②中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。
(1)根据上述事实确定:
该溶液中肯定存在的离子有;
肯定不存在的离子有。
(2)写出③中发生反应的离子方程式。
三、实验题
22.
.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
其中正确的操作顺序是。
A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④①③E①②⑤④③
.实验室里需
要纯净的氯化钠溶液,现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。
某学生设计了如下方案:
(1)操作①中发生的化学反应方程式为:
NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O↑
则可选择________容器进行加热(选填:
试管、量筒、容量瓶、分液漏斗)
(2)操作②反应的化学反应方程式为:
,能否用硝酸钡溶液代替氯化钡(填“能”或“不能”)原因是:
;
(3)为了达到实验目的,进行操作②后,如何判断溶液中SO42-已除尽,其方法有_________。
A.静置,向上层清液中滴加硫酸钠,若有沉淀生成,则说明原溶液中的SO42-已除尽
B.静置,取上层清液于试管中,滴加硫酸钠,若有沉淀生成,则说明原溶液中的SO42-已除尽
C.静置,向上层清液中滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则说明原溶液中的SO42-已除尽
D.静置,取上层清液于试管中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀生成,则说明原溶液中的SO42-已除尽
E.静置,取上层清液于试管中,滴加硝酸银溶液,若有沉淀生成,则说明原溶液中的SO42-已除尽
四、填空题
23.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如图,则
(1)沉淀的化学式:
沉淀1________,沉淀2________,沉淀3_______。
(2)写出混合液+A的离子方程式________________;
溶液+B的离子方程式__________________。
五、简答题
24.1L某待测液中除含有0.2mol•L的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
阳离子
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子
Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
已知:
无色气体D为单一气体。
请回答下列问题:
(1)气体B为_________(填化学式),白色沉淀E为________________(填化学式)。
(2)待测液中肯定存在的阴离子有______________________。
(3)写出生成白色沉淀B的离子方程式:
_________________________________。
(4)判断原溶液中K+是否存在,若存在,其物质的量浓度的最小值为多少;
若不存在,请说明理由:
_________________________________________________________。
六、计算题
25.(6分)已知①氯水和溴水能将Fe2+氧化成Fe3+,而碘水不能;
②Fe3+可以使KI—淀粉试液变蓝色。
(1)向100mlFeBr2溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl2,充分反应后测得溶液中Cl—和Br—的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为;
(2)向含1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2后,溶液中所含各种离子的个数之比是;
(3)向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2,若要保证溶液中含有两种阳离子,c的取值范围是。
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
A、电解质的电离是自发进行的,无需通电,故A错误;
B、电解质的强弱与导电能力无关,即强电解质的导电能力不一定强,弱电解质的导电能力不一定弱,故B错误;
C、在弱电解质溶液中有未电离的溶质分子,故已电离的离子和未电离的分子可以共存,故C正确;
D、电解质溶液的导电过程是其电解的过程,是化学变化,而金属导电是物理变化,故D错误;
故选C。
【考点定位】考查强弱电解质的判断和区别
【名师点晴】本题考查了强弱电解质的判断和区别,注意强弱电解质的本质区别是电离程度,和溶液的导电性无关。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率越高记住常见的强电解质,即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质,弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2.B
溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质,氯化钠溶液是混合物,不是电解质,;
湖南是电解质,①不正确;
硫酸钡难溶于,其溶液导电性弱,但溶于水的硫酸钡完全电离,属于强电解质,②不正确;
氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子,属于电解质,③正确;
三氧化硫溶于水导电是因为三氧化硫与水反应生成的硫酸电离出离子,硫酸是电解质,三氧化硫是非电解质,④不正确;
铜是金属单质,不是电解质,也不是非电解质,⑤不正确;
碳酸钙难溶于水,其溶液导电性弱,但溶于水的碳酸钙完全电离,属于强电解质,⑥正确;
氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,⑦不正确,所以正确的选项是③⑥,答案选B。
考点:
考查电解质、非电解质、强电解质以及弱电解质的判断
3.D
【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比,与电荷成正比,与电解质强弱无关。
Ⅰ中溶液导电能力先增大后减小,则Ⅰ溶液中离子浓度先增大后减小;
Ⅱ中溶液导电能力先减小后增大,则Ⅱ溶液中离子浓度先减小后增大;
Ⅲ中溶液导电能力不变,说明Ⅲ溶液中离子浓度不变。
①该反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,随着稀硫酸的加入,离子浓度减小,当二者恰好反应时离子浓度最小,溶液导电能力最小;
继续加入稀硫酸时,离子浓度增大,溶液导电能力增大,与Ⅱ符合;
②离子反应方程式为CH3COOH+NH3.H2O=NH4++CH3COO-,随着一水合氨的加入,离子浓度增大,溶液导电能力增大,二者恰好反应时溶液导电能力最大;
继续加入氨水,离子浓度减小,溶液导电能力减小,与Ⅰ符合;
③离子反应方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O,随着二氧化碳的通入,离子浓度减小,溶液导电能力降低,二者恰好反应时离子浓度最小,溶液导电能力最低,继续通入二氧化碳,二者反应生成可溶性强电解质,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,离子浓度增大,溶液导电能力增强,与Ⅱ符合;
④离子反应方程式为NH4++OH-=NH3.H2O,随着NaOH的加入,离子浓度基本不变,所以溶液导电能力基本不变,与Ⅲ符合;
故选D。
点睛:
本题考查溶液导电能力图象分析,为高频考点,明确溶液导电性强弱与离子浓度关系是解本题关键,注意溶液导电性强弱与电解质强弱无关。
4.D
【解析】MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子,不导电;
NaCl溶液是混合物,非电解质溶液;
HCl液态时不导电。
5.B
A.硫酸是强酸,NaHSO4=Na++H++SO42-,故A错误;
B.硫酸铝属于易溶性盐,Al2(SO4)3=2A13++3SO42-,故B正确;
C.NH4Cl=NH4++Cl-,故C错误;
D.碳酸属于二元弱酸,分步电离,故D错误;
故选B。
【考点定位】电解质的电离方程式正误判断
【名师点晴】书写电离方程式是要关注以下几个方面:
(1)是强电解质电离还是弱电解质电离,如果是弱电解质电离要用“
”,且多元弱酸要分步电离;
(2)电离时产生的是阴、阳离子微粒,且原子团不能拆分;
(3)电离方程式同样遵守原子守恒,选项B错误的原因就是不遵守此原则;
另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分,除非单独写其电离时拆分,如HCO3-
H++CO32-。
6.B
A.反应生成硫酸亚铁和氢气,离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A正确;
B.碳酸氢钙为强电解质,完全电离,离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑,故B错误;
C.反应生成氯化钾和水,离子反应为H++OH-═H2O,故C正确;
D.反应生成硫酸镁、水、二氧化碳,离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑,故D正确;
考查离子方程式。
7.B
A项向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸离子方程式为:
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O,故A项错误;
B项向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体,离子方程式为:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,故B项正确;
C项BaCO3溶于醋酸,醋酸为弱酸,故应写化学式,故C项错误;
D项将C12通入水中,产物HClO为弱酸,应写化学式,不能拆,故D项错误;
本题选B。
离子方程式判断正误。
8.A
Na2O2与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,HCO3-与OH-反应生成CO32-,则HCO3-离子浓度减小,CO32-离子浓度增大;
Na2O2具有强氧化性,将SO32-氧化为SO42-,则SO32-离子浓度减小,SO42-浓度增大;
NO3-浓度基本不变.
故选A。
钠的重要化合物
点评:
本题考查Na2O2的性质以及离子反应,难度不大,注意Na2O2的强氧化性。
9.D
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O为可溶性碳酸盐和强酸的一类反应,如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等,故①错误;
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示硫酸和氢氧化钡反应,也可以表示硫酸氢钠和氢氧化钡的反应,故②错误;
③Ag++Cl-═AgCl↓表示硝酸银与可溶性氯化物的一类反应,如硝酸银与氯化钠、盐酸、氯化钾等,故③错误;
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示Fe与可溶性铜盐的反应,如铁与硝酸铜、硫酸铜、氯化铜等,故④错误;
⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO只能表示氯气与水的反应,满足条件,故⑤正确;
考查了离子方程式的书写方法及表示意义的相关知识。
10.D
A、本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水,故能共存,且阴阳离子间不是以1:
1结合,故A错误;
B、Cu2+的水溶液为蓝色,不符合题意,故B错误;
C、H+和HCO3-能结合成二氧化碳和水,不能共存,故C错误;
D、本组离子间不能结合成沉淀、气体、或水,故能共存,且阴阳离子间以1:
1结合,故D正确;
【考点定位】考查离子共存
【名师点晴】本题考查了离子共存的应用,离子间能否共存需要根据复分解反应的条件进行判断,平时的学习中要注意记忆和理解哪些离子不能共存,以及常见离子的水溶液颜色。
利用复分解反应的条件判断离子能否共存,若离子间能结合成沉淀、气体或水则不能共存,在混合溶液中四种离子的物质的量浓度相等,说明阴阳离子间以1:
1结合。
11.D
A.K+、Fe3+、SO42-、NO3-之间不反应,Fe3+与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀,但是在强酸性溶液中能够大量共存,故A错误;
B.K+、Na+、CO32-、OH-之间不发生反应,在强酸性溶液中CO32-、OH-能够与氢离子反应而不能共存,但是在强碱性溶液中能够大量共存,故B错误;
C.Ca2+、Na+、NO3-、Cl-之间不满足离子反应发生条件,在碱性溶液中不能大量共存,但在酸性溶液中能够大量共存,故C错误;
D.Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl-之间不反应,但Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀、CH3COO-与氢离子反应生成弱电解质醋酸,所以在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存,故D正确;
离子共存
12.A
【解析】能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液,溶液中存在大量H+。
HCO3-和CO32-均不与H+共存,B、D项不符合题意;
Fe2+与OH-、H+与OH-不能共存,C项不符合题意。
13.D
【解析】A项,MnO4-显紫红色;
B项,Al3+、AlO2-发生双水解生成Al(OH)3沉淀;
C项,Fe3+(H+)氧化I-,或H+与SO32-反应生成SO2和H2O且Fe3+显黄色。
14.C
A.能和氯化钡反应生成白色沉淀的离子有SO32-、CO32-、SO42-、Ag+,所以不能实现实验目的,应该用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子,故A错误;
B.加入过量CuCl2溶液,会引入CuCl2杂质,应加入铜粉除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3,故B错误;
C.先加入石蕊,盐酸、硫酸溶液呈红色,氢氧化钠溶液呈蓝色,硫酸钠和硝酸钾不变色,然后加入BaCl2溶液,硫酸钠和硫酸分别生成沉淀,可鉴别,故C正确;
D.某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体,该气体为二氧化碳,该固体中可能含有HCO3-,不一定含有CO32-,故D错误;
实验方案设计、离子检验、物质鉴别等
15.B
Cl﹣用含有AgNO3溶液检验,二者反应生成白色沉淀AgCl;
CO32﹣用Ba(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀BaCO3;
OH﹣用Mg(NO3)2溶液检验,二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2;
Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应,CO32﹣、OH﹣都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀;
只有CO32﹣和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,为了防止干扰,应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣;
常见阴离子的检验。
16.C
非电解质必须是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,液溴为单质,A错误;
硫酸钡是强电解质,D错误;
蔗糖水溶液不能导电,B错误;
干冰是非电解质,溶于水形成碳酸溶液,碳酸是电解质能发生电离产生离子,所以可以导电,选C。
本题考查的是电解质与非电解质的区分。
17.B
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,c(
)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl―)+c(
)+2c(
),代入数据解得:
c(H+)=1.0×
10-4,故选B。
考查电荷守恒。
18.D
混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=1/2n(OH-)=1/2amol,由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份中溶液n(K+)=2b-2×
1/2amol=(2b-a)mol,则原混合溶液中钾离子的浓度为(2b-a)mol÷
1/2VL=2(2b-a)/Vmol•L-1,答案选D。
考查离子反应的有关计算
19.C
溶液无色,则一定不存在铁离子。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,如果溶液显酸性,则存在的离子是氢离子、铵根、钡离子、铝离子、氯离子;
如果显碱性,则可以大量存在的是钡离子(或碳酸根,二者不能同时存在)、氯离子、氢氧根、硝酸根,因此溶液中能大量存在的离子最多有五种,答案选C。
考查离子共存判断
20.A
离子反应发生的条件:
反应产物中有沉淀、气体或弱电解质的生成,因此硫酸铅与醋酸铵能够反应,是因为生成了醋酸铅,醋酸铅是弱电解质,书写离子方程式时不拆分,生成物PbS是黑色沉淀和HAc是弱电解质,书写离子方程式时均不拆分。
故反应的离子方程式为Pb2++2Ac-+H2S
PbS↓+2HAc。
答案A。
考查离子反应发生的条件和离子方程式的书写。
21.
(1)H+、Ba2+、Cl-(2分);
SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-(2分);
(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓(2分);
无色澄清溶液中一定不存在MnO4-离子;
①用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性,一定存在H+,因此一定不存在CO32-;
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,始终无沉淀产生,则不存在Al3+
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