化学人教版高中三年级下册 高三化学综合测试2文档格式.docx
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Ag+、NO3-、K+、Cl-
B.稀硫酸中:
CH3CH2OH、Na+、MnO4-
C.c(Fe2+)=1mol·
L-1的溶液中:
Na+、NH4+、ClO-、SO42-
D.c(OH-)=l.0×
10-13mol·
Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
5.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.用CH3COOH溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
6.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.C8H10含苯环的烃的同分异构体有4种
B.氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧时,消耗氧气的量相同
7.下列两种化合物的结构或性质描述正确的是
A.两种物质可用滴有酚酞的NaOH溶液来区分
B.两种物质的分子式皆为C10H12O2,二者互为同分异构体
C.两种物质均能发生加成反应、取代反应、酯化反应、氧化反应
D.两物质都含有不饱和键,因此都能使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:
4。
W的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
A.原子半径:
Z>
W;
非金属性:
X>
Y
B.化合物Z2Y和Z2Y2都只存在离子键
C.X与Y形成的化合物都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
9.a、b、c、d是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如下图所示。
已知b、c两种元素的单质是空气的主要成分,d原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差2。
A.b、c、d处于同一周期
B.氢化物的稳定性:
d>
c
C.a、c、d可形成强弱程度不同的含氧酸
D.b、d的最简单氢化物可相互化合形成共价化合物
10.下列说法正确的是
A.容量瓶、滴定管和量筒均标有“0”刻度线,水洗后均需润洗
B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
C.除去蛋白质溶液中少M量的NaCl,可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中
D.检验溶液中是否含有Fe2+:
取少量待检验溶液,加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象
11.下列实验装置能达到其实验目的的是
A.用图甲所示装置制取少量H2
B.用图乙所示装置验证Na和水反应放热
C.用图丙所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
D.用图丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
12.电解法制备MnO2的装置如图。
下列说法错误的是
A.离子交换膜可选用质子交换膜B.阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
C.阴极区溶液的PH增大D.导线中通过1mol电子时,理论上阳极区溶液质量减少44.5g
13.甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如上右图所示。
下列有关说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应B.600K时,Y点甲醇的v(正)<
v(逆)
C.从Y点到Z点可通过增大压强实现D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现
14.pOH值指的是溶液的碱度,以溶液中OH-浓度来表示,与pH所表示的溶液酸度相对应,pOH等于OH-的浓度的负常用对数。
下图分别表示的是在25℃和100℃下水的电离平衡曲线。
下列说法中正确的是
A.曲线B表示的是25°
C时水的电离平衡曲线
B.25°
C时,向PH=1的稀硫酸中逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量,反应过程中水的电离先促进后抑制
C.Q点对应的溶液中,可同时大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D.100°
C时,将PH=2的硫酸与PH=12的氧氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性
15.下列有关说法中不正确的是
A.某温度时的混合溶液中c(H+)=
mol·
L-1,说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)
B.常温下,由水电离出的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液的pH可能为2或12
C.已知Ksp(AgCl)=1.56×
10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×
10-12,向含有Cl-、CrO
且浓度均为0.010mol·
L-1溶液中逐滴加入0.010mol·
L-1的AgNO3溶液时,CrO
先产生沉淀
D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)
16.某温度下,将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中,发生反应:
NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol(Q>
0)。
下列有关说法不正确的是
A.若容器内混合气体的密度不变,则说明反应达到平街状态
B.若CO2体积分数不再发生变化,则说明反应达到平街状态
C.若升高体系温度,则正、逆反应速率均增大
D.若反应过程中吸收QkJ热量,则刚好有lmolNH4HCO3发生分解
17.锂空气电池充放电基本原理如图所示,下列说法不正确的是
A.充电时,锂离子向阴极移动B.充电时阴极电极反应式为Li++e-===Li
C.放电时正极电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-D.负极区的有机电解液可以换成水性电解液
18.已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F,其相关信息如表所示:
1
A与C形成化合物的水溶液呈碱性
2
B的最高正价与最低负价的代数和为0
3
D的常见化合物的焰色反应为黄色
4
E是同周期中简单离子半径最小的元素
(1)上述六种元素中,金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。
(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M,M的水溶液呈______性;
将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中,描述现象并解释产生该现象的原因__________________。
(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______________。
(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体,腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________。
19.有机物A(C7H8)可以合成一种药物的中间体G,其合成路线如下:
(1)A的结构简式是______;
D分子中官能团的名称是_____________。
(2)由A生成B的化学方程式为_______________;
由C生成D的反应类型是______。
(3)D与F反应生成G的化学方程式为______________。
(4)B有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____(任写一种)。
①含有苯环②能与碳酸氢钠反应也能与盐酸反应。
20.某酸性溶液X可能含有Na+、Al3+、NH4+、I-、SO32-、SO42-离子,为探究该溶液的成分,进行了如下实验:
(1)操作①用到的玻璃仪器是________;
操作②的名称为______________。
(2)实验室中检验气体B的方法是_____________________________。
(3)写出生成气体A的离子反应方程式____________________________。
(4)该实验能否说明一定存在Al3+_________(填“能”或“否”),依据是_____________。
21.为了探究浓硫酸与蔗糖的炭化产物,设计下图装置进行实验(a和b分別为两个气球)。
已知:
CO气体通入氯化钯溶液,溶液变为黑色。
实验过程如下:
I.按图示连接好仪器,然后检査装置的气密性。
II.在双通玻璃管中①②③④处分别放罝滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、浸有氯化钯溶液的滤纸和浸有溴水的滤纸。
III.夹好止水夹K,向三颈烧瓶A中的蔗糖上滴3~4滴蒸馏水,再加入3mL浓硫酸,玻璃管中③处滤纸由白色变为黑色。
IV.打开止水夹K,使烧瓶内气体缓慢通过B和C装置,一段时间之后,发现④处的滤纸颜色没有发生变化,C中的澄清石灰水变浑浊。
(1)装置A中盛装浓硫酸的仪器名称为______;
上述实验体现了硫酸的那些性质_____。
(2)实验步骤III中,向蔗糖上滴水的目的是_________________;
(3)若反应生成两种碳的氧化物相同条件下的体积相同,写出蔗糖炭化后发生反应的化学反应方程式_________。
(4)步骤IV的实验目的是_______________________。
(5)该实验体现了“微型实验”绿色环保的优点,有人建议将装置B改为滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸置于后面的双通玻璃管中,你对该改进建议的评价是_________。
22.CO是生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题:
(1)几种共价键的健能如下表所示:
化学键
O=O
H—H
O—H
键能(kJ/mol)
496
436
462
O2(g)+2C(s)=2CO(g)△H=-220kJ·
mol-1,则H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)△H=___kJ·
mol-1。
(2)200℃时,将物质的量均为1mol的CO2和C(s)加入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应:
CO2(g)+C(s)
2CO(g)△H,平衡时CO的体积分数为40%。
①下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是____________。
a.混合气体的平均相对分子质量不变b.该反应的△H不变
c.CO2和CO的生成速率相等d.混合气体的密度不变
②达到平衡时CO2的转化率为__________________。
③若在300°
C时,将物质的量均为lmol的CO2和C(s)加入1L的密闭容器中,平衡时CO的体积分数为50%,则该反应的△H_____0(填“>
”或“<
”)。
23.由金属Na、Cu、C、N、B等元素组成的物质在生活和工业上有着广泛用途。
(1)基态Cu+的外围电子轨道式为_______。
(2)H3BNH3是储氢材料,其制备原理为:
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3,其中(HB=NH)3是一种六元环状化合物。
化合物H3BNH3中B原子的杂化方式为_______;
1个(HB=NH)3分子中含有___个σ键。
(3)B、C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
(4)金属晶体的四种堆积如下图,金属钠的晶体堆积模型为____(填字母)。
(5)已知NaCl的摩尔质量为Mg·
mol-1,密度为pg·
㎝-3,阿伏加德罗常数为NAmol-1,在NaCl晶体中,两个距离最近的Cl-中心间的距离为____________。
24.氰化物是剧毒物质,含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。
(1)氢氰酸(HCN)的电子式为___。
(2)用电解的方法可以除去含有CN-、C1-废水中的CN-,其原理是控制溶液PH为9~10,利用阳极产生的C1O-将CN-氧化为两种无污染的气体。
①阳极的电极反应式为________________。
②除去CN-的离子方程式为___________________。
(3)已知25℃时,HCN的电离常数Ka=4.9×
10-10,则25℃时0.1mol·
L-1的HCN溶液中c(H+)=______mol·
L-1。
NaCN溶液中加入盐酸至怡好完全反应,溶液中所有离子浓度的关系为___________。
参考答案
1.A
【解析】A、粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间:
此诗句的反应有:
石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳,生石灰与水的反应,氢氧化钙与二氧化碳的反应,皆为化学变化,故A错误;
B.“曾青”是CuSO4溶液,铁与CuSO4发生置换反应,故B正确;
C.“豆箕”是大豆的秸秆,主要成分为纤维素,燃烧纤维素是把化学能转化为热能,故C正确;
D.“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有:
N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐,农作物吸收NO3-中化合态的N,其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”,属于自然界固氮作用,故D正确;
故选A。
2.D
【解析】A.硒是人体必需的微量元素,摄入过多,会对人体健康造成危害,故A正确B.青铜是铜锡合金,是我国使用最早的合金,故B正确;
C.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用应用,减少二氧化碳的排放,故C正确;
D.葡萄糖遇碘不变蓝,遇碘变蓝的是淀粉,故D错误;
故选D。
3.B
【解析】A.1LpH=2的H2SO4溶液中,氢离子的物质的量为1L×
0.01mol/L=0.01mol,数目为0.01NA,故A错误;
B、2.3g钠的物质的量为0.1mol,而钠反应后变为+1价,故0.1mol钠转移0.1NA个电子,故B正确;
C、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,故28g混合物中含2molCH2,则含2NA个碳原子,故C错误;
D、铵根离子为弱碱阳离子,在溶液中和醋酸根发生双水解,故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个,故D错误;
故选B。
4.D
【解析】A.中性溶液中:
Ag+与Cl-能够反应生成氯化银沉淀,不能大量共存,故A错误;
B.酸性溶液中高锰酸钾能够氧化乙醇,不能大量共存,故B错误;
C.Fe2+能够被ClO-氧化,不能大量共存,故C错误;
L-1的溶液显酸性,在酸性溶液中,Mg2+、Cu2+、SO42-、K+离子间不发生反应,能够大量共存,故D正确;
点睛:
解决离子共存问题时要注意题目所隐含的条件,如:
溶液的酸碱性;
溶液的颜色;
氧化还原反应等。
本题的易错点为B,要注意酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。
5.C
【解析】A.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A错误;
B.CH3COOH为弱酸,用化学式表示,故B错误;
C.向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液,反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故C正确;
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故D错误;
故选C。
本题中D选项,可以假设1molNaHSO4,与Ba(OH)2溶液反应至中性,需要0.5molBa(OH)2,因此反应后硫酸根离子会剩余,反应的硫酸根氯气和氢离子的物质的量之比为1:
2。
6.A
【解析】A.C8H10的芳香烃满足CnH2n-6的通式,取代基可为1个乙基或两个甲基,同分异构体有
,故A正确;
B.重金属盐能使蛋白质发生变性,但不能使氨基酸发生变性,故B错误;
C.皂化反应指的是油脂在碱性条件下的水解反应,故C错误;
D.等质量的乙烯耗氧量
×
(2+
)=
,乙醇完全燃烧消耗氧气的量=
-
,等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相同,故D错误;
7.B
【解析】A.物质I含有羧基,能够使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,物质Ⅱ含有酯基,也使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,现象相同,不能用滴有酚酞的NaOH溶液来区分,故A错误;
B.二者分子式都是C10H12O2,但二者分子式相同结构不同,属于同分异构体,故B正确;
C.物质Ⅱ没有羧基,也没有羟基,不能发生酯化反应,故C错误;
D.两种物质中都存在碳氧双键,但不能和溴发生加成反应,故D错误;
明确官能团及其性质关系是解本题的关键。
注意:
羰基和碳碳不饱和键能和溴发生加成反应,但酯基、羧基不能和溴发生加成反应,易错选项是D。
8.D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,则X为C元素,X、Y的核电荷数之比为3:
4,则Y为O元素,W-的最外层为8电子结构,W为F或Cl元素,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z为Na元素,W只能为Cl元素。
A.一般说来,电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,质子数越多,半径越小,则原子半径大小Z>W,同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,非金属性:
X<Y,故A错误;
B.化合物Z2Y和Z2Y2分别为Na2O、Na2O2,Na2O2存在离子键和共价键,故B错误;
C.X与Y形成的化合物有CO、CO2等,Z的最高价氧化物的水化物为NaOH,CO和NaOH不反应,故C错误;
D.Y的单质臭氧,W的单质氯气,对应的化合物ClO2,可作为水的消毒剂,故D正确;
解答此类试题的关键是正确推断出元素种类。
把握原子结构与元素周期率的递变规律,把握物质的性质的相似性和递变性,是顺利解答的基础。
本题的易错点是D,要熟悉ClO2的性质。
9.C
【解析】X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素,b、c两种元素的单质是空气的主要成分,c的原子序数大于b,可推知c为O、b为N,d原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差2,则W最外层电子数为6,原子半径大于O原子半径,故W为S元素;
a的原子序数小于N元素,而原子半径小于N原子,故a为H元素。
A.根据上述分析,b、c位于第二正确、d位于第三周期,故A错误;
B.非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性O>S,稳定性:
c>
d,故B错误;
C.a、c、d可形成强弱程度不同的含氧酸,如次氯酸和高氯酸等,故C正确;
D.b、d的最简单氢化物分别为氨气和氯化氢,相互化合形成氯化铵,属于离子化合物,故D错误;
10.C
【解析】A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度,使用时避免热胀冷缩,所以标有使用温度,量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度,所以两者都无“0”刻度,使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗,故A错误;
B.氯水中含HClO,具有漂白性,则不能利用pH试纸检验,应选pH计,故B错误;
C.蛋白质不能透过半透膜,而离子可以,则除去蛋白质溶液中少量的NaCl,可将装有混合液的半透膜袋浸入流动的蒸馏水中,故C正确;
D.向其中加入少量新制氯水,可氧化亚铁离子,应先加KSCN溶液无现象、再加少量新制氯水,检验亚铁离子,故D错误;
11.B
【解析】A.长颈漏斗下端应该插如至有空塑料板下面,故A错误;
B.如果Na和水反应放热,会使得试管中空气的温度升高,U形管中的红墨水左低右高,因此通过观察现象可以达到其实验目的,故B正确;
C.蒸馏实验中温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近,故C错误;
D.氯化铵固体受热容易分解,用丁所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液得不到NH4Cl晶体,故D错误;
12.C
【解析】电解时硫酸锰失去电子生成二氧化锰,被氧化,因此a为阳极,电极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,则b为阴极,阴极上氢离子放电,生成氢气,电解过程中阴极区生成硫酸,因此阳极生成的氢离子有一半向阴极区移动,使得阴极区溶液的pH基本不变,离子交换膜可选用质子交换膜;
因此AB正确,C错误;
根据阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,导线中通过1mol电子时,阳极区溶液减少的质量为
(55+36-2)=44.5g,故D正确;
本题的易错点为氢离子的移动方向和数目。
根据阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,阳极区正电荷数目增多,阴极区电极反应式为2H++2e--==H2,阴极区正电荷数目减少,为了变成溶液的电中性,阳极区只有一半的氢离子通过离子交换膜。
13.B
【解析】A、由图可知,温度越高甲醇平衡转化率越大,说明升高温度化学平衡正向移动,因此甲醇脱氢反应为吸热反应即△H>0,故A错误;
B、600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率,说明反应逆向进行即:
υ(正)<υ(逆),故B正确;
C、由图可知Y点和Z点甲醇转化率相等,若增大压强,平衡向逆反应方向移动,甲醇转化率减小,则甲醇的转化率将小于Z点甲醇转化率,故C错误;
D、Y点和X点两点甲醇的平衡转化率不同,如果从Y点到X点平衡发生移动,所以不是使用催化剂,故D错误;
14.B
【解析】A.25℃是Kw=10-14,因此曲线A表示的是25°
C时水的电离平衡曲线,故A错误;
C时,pH=1的稀硫酸中氢离子抑制了水的电离,逐滴滴入pH=11的稀氨水至过量,氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,过量后氨水中的氢氧根离子抑制水的电离,水的电离程度又逐渐减小,故B正确;
C.Q点对应的溶液呈正性,Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀,不能大量存在,故C错误;
C时,将pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的氧氧化钠溶液中c(OH-)=1mol/L,等体积混合,氢氧化钠过量,溶液显碱性,故D错误;
本题考查了水的电离及其影响因素,明确水的离子积与温度有关,与溶液酸碱性无关为解答关键,D为易错点,注意100℃时,pH=12的氧氧化钠溶液中c(OH-)=1mol/L。
15.C
【解析】A.某温度时的混合溶液中c(H+)=
mo
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