届高三无机综合推断专题练Word下载.docx
- 文档编号:21501430
- 上传时间:2023-01-30
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:407.18KB
届高三无机综合推断专题练Word下载.docx
《届高三无机综合推断专题练Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三无机综合推断专题练Word下载.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2,BO2可与氧气继续反应:
2BO2+O2⇌2BO3,在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含BO3为0.18mol.则v(O2)=______mol–L-1–min-1.若继续通入0.20mol
BO2和0.10mol
O2,再次达到新平衡后,BO3的物质的量介于______之间.
(6)写出E和F反应的化学反应方程式:
______.
3.元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1
)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是______。
a.单质的熔点降低
b.原子半径和简单离子半径均减小
c.元素的金属性减弱,非金属性增强
d.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
(2)氧化性最弱的简单阳离子是______;
热稳定性:
H2O______H2S(填>、<、=)。
(3)写出SiCl4的电子式:
______。
(4)已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:
1组成,不稳定,遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C,相应物质的转化关系如图:
①已知M的摩尔质量为135g/mol,写出M的化学式______。
②任选一种合适的氧化剂Y,写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式______。
③M中的一种元素可形成化合物KXO3,可用于实验室制O2.若不加催化剂,400℃时KXO3分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:
1.写出该反应的化学方程式:
4.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为______。
(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42-形式存在,写出相应反应的离子方程式______。
(3)TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
温度/℃
30
35
40
45
50
TiO2•xH2O转化率/%
92
95
97
93
88
分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因______。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为______。
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol•L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×
10-5,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?
______(列式计算)。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×
10-22、1.0×
10-24
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
5.某pH=1的溶液X,其中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种,取500ML该溶液进行实验,其现象及转化如图所示。
已知:
反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题:
(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有______。
(2)溶液X中,关于NO3-的判断一定正确的是______(填字母)。
a.一定有
b.一定没有
c.可能有
(3)反应①中产生气体A的离子方程式为______。
(4)反应⑦中生成沉淀K的离子方程式为______。
(5)溶液X中不能确定的离子是______。
(6)若实验测定A、F、K均为0.01mol,试确定沉淀C是______,其物质的量范围是______。
6.根据已经学过的化学知识,回答下列问题。
Ⅰ.
(1)现有下列十种物质:
①蔗糖
②熔融KNO3
③石墨
④铜丝
⑤NaOH固体
⑥SO3
⑦BaSO4固体
⑧K2O固体
⑨液态H2SO4
⑩液氯
上述物质中可导电的是______(填序号,下同);
上述物质中不能导电,但属于电解质的是______。
(2)NaHSO4是一种酸式盐,请填写下列空白:
①写出NaHSO4在水中的电离方程式______。
②与0.1
mol•L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为:
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______。
(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用,
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,用序号表示加入的先后顺序依次是______。
Ⅱ.A、B、C、X均为中学常见物质,它们在一定条件下有如图转化关系(副产物已略去)。
(1)若X是氧气,则A不可能______(填序号)
A.C
B.Si
C.Na
D.Mg
(2)若X是金属单质,向浅绿色溶液C中滴入AgNO3溶液,产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为______;
C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用离子方程式表示)______。
7.有关物质的转化关系如图所示(部分物质和条件已略去).B、C、E是常见气体;
A、X、Y是常见金属单质,其中Y既能与强酸反应,又能与强碱反应;
G的焰色反应显黄色;
I的溶液呈黄色。
(1)F的化学式为______。
(2)Y和D溶液反应的离子方程式为______。
(3)写出J在空气中转化为K的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目:
8.
(1)物质的转化关系如图1所示,其中甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,F的溶液中只含一种溶质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化.有的反应可能在水溶液中进行,有的反应中反应物和生成物未全部给出,反应条件也未注明.
若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成;
甲为一种淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性.则
①1.7g
A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
______.
②B与甲反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH-)______(填字母序号).
(a).前者大
(b).后者大
(c).一样大
(d).不知浓度,无法比较
(2)将烧碱吸收H2S后的溶液加入如图2所示的电解池的阳极区进行电解.电解过程中阳极区发生如下反应:
S2--2e-=S、(x-1)S+S2-=Sx2-
①写出电解时阴极的电极反应式:
______;
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成______.
9.如图示个各物质间的转化关系中,X、Y、Z包含相同的元素
(1)气体Z是______色,具有______气味的气体.
(2)固体X______溶于水(填“能”或“不”)
(3)请写出Z与O2生成Y的化学方程式______.
(4)请写出X与浓硫酸反应生成Y的化学方程式______.
(5)请写出Z与Y反应生成X的化学方程式______.
(6)将Y通入到溴水当中发现溴水褪色,请写出其离子方程式______,这体现了Y具有______性.
10.Ⅰ.中学常见物质A、B、D、E、G、M、Q之间有如图所示变化关系(反应条件已省略):
(1)若A是黑色非金属固体单质,G、Q、D是气体,E是水,D的电子式为______.
(2)若A是红色金属,B、M是同种溶质不同浓度的溶液,G、Q是气体,且G可通过化合反应生成Q.反应①的离子方程式是______.
(3)若A是Ca(OH)2,D是极易溶于水的气体,其水溶液显碱性,若G、Q为同一种物质,当lmolCa(OH)2分别与B、M完全反应时,反应①、②生成的D的物质的量之比为2:
1,则B、M的化学式分别为______、______.
Ⅱ.硫代硫酸钠晶体带有五个结晶水,俗称大苏打,又称海波.硫代硫酸钠晶体是无色透明的晶体.已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠,现按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C、D、E是硫单质或硫的化合物,A由两种元素组成,其质量比为7:
4,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.
(1)B分子的空间构型:
(2)写出反应2的化学方程式______.
(3)写出反应3的化学方程式______;
生成1molD时电子转移数为______.
(4)硫代硫酸钠晶体在中性、碱性溶液中较稳定,在酸性溶液中会迅速分解.有很强的还原性,可以作为棉织物漂白后的脱氯剂.请写出氯气通入硫代硫酸钠溶液中的离子方程式______.
(5)若把C通入到E的饱和溶液中会析出另一种晶体--焦亚硫酸钠,焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一,它溶于水即生成NaHSO3.请写出焦亚硫酸钠的化学式:
______.检验焦亚硫酸钠在空气中已被氧化的实验方案是______.
11.图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体.
(1)写出有关的物质化学式.X:
______C :
______E :
______F :
(2)写出反应①的化学方程式______
(3)写出反应②的离子方程式______.
12.钴及其化合物属于2B类致癌物,但它们广泛应用于实验室研究及工业生产的磁性材料领域。
(1)干燥剂变色硅胶常含有CoCl2固体。
常见氯化钻晶体的颜色如下:
化学式
CoCl2
CoCl2•H2O
CoCl2•2H2O
CoCl2•6H2O
颜色
蓝色
蓝紫色
紫红色
粉红色
则硅胶吸水饱和之后颜色变成______。
(2)CoxNi(Ⅱ)(1-x)Fe(Ⅲ)2O4中Co的化合价为______。
(Ⅱ、Ⅲ表示Ni、Fe元素的化合价)
(3)CoxNi(1-x)Fe2O4对催化分解H2O2具有较高的活性。
单位质量的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%H2O2溶液的初始速率随x变化的曲线如图1(其中实线使用的催化剂是微波水热法合成的,虚线使用的催化剂是常规水热法合成的)。
由图中信息可知影响催化剂活性大小的因素有催化剂的合成方法和______。
(4)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料,其热分解过程除受草酸钴本身性质的影响之外,还受反应气氛和反应温度的影响。
二水合草酸钴(CoC2O4•2H2O)在空气中热分解的分析曲线如图2所示,已知Co的两种常见化合价为+2价和+3价,曲线中300℃以上所得固体为钴的氧化物
①A点剩余固体的主要成分为______。
②225~300℃发生反应的化学方程式为______。
③C点钻的氧化物可与浓盐酸反应生成黄绿色气体,写出该反应的离子方程式:
答案和解析
1.【答案】HClO4;
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+;
a、b、d;
90%;
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
【解析】解:
有X、Y、Z三种元素,Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色,为FeCl3,故Z为Fe元素,Y为Cl元素,X2-、Y-均与Cl元素的气态氢化物分子具有相同的电子数,为18个电子,故X为S元素,
(1)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4,故答案为:
HClO4;
(2)将FeCl3溶液滴入沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体,反应的离子方程式是Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,
a.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应,故a正确;
b.胶体胶粒带有正电荷,通直流电后,发生电泳现象,负极附近液体颜色加深,故b正确;
c.所得的溶液中含有氯离子,向该液体中加入硝酸银溶液,有沉淀产生,故c错误;
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化铁生成,故d正确;
故答案为:
abd;
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体为SO2,
①发生反应2SO2+O2⇌2SO2,1molSO2被O2氧化放热98.0kJ,若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,故参加反应的SO2为
×
1mol=1.8mol,故SO2转化率为
100%=90%,
②Cl元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气),故该酸为HClO3,SO2与含1.5molHClO3溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸为和一种氧化物,该强酸为H2SO4,Cl元素在氧化物中化合价为x,则(5-x)×
1.5×
1023=1.5×
1023,解得x=4,故氧化物为ClO2,反应方程式为:
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2,
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2.
有X、Y、Z三种元素,Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色,为FeCl3,故Z为Fe元素,Y为Cl元素,X2-、Y-均与Cl元素的气态氢化物分子具有相同的电子数,为18个电子,故X为S元素;
(1)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4;
(2)将FeCl3溶液滴入沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体,所形成的溶液具有胶体的性质,氢氧化铁胶体胶粒带正电荷,会发生电泳现象,溶液中含有氯离子,将溶液蒸干促进水解,最终氢氧化铁分解生成氧化铁;
(3)硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体为SO2,
①根据反应热计算参加反应的二氧化硫的物质的量,再利用转化率定义计算;
②Cl元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气),故该酸为HClO3,该酸具有强氧化性,将二氧化硫氧化为硫酸,根据转移电子数计算氯元素在氧化物中化合价,判断氧化物化学式,据此书写.
本题以元素推断为载体,考查常用化学用语书写、胶体性质、氧化还原反应计算、反应热与化学平衡计算,题目综合性较大,难度中等,(3)中注意利用氧化还原反应规律计算氯元素在氧化物中的化合价.
2.【答案】
;
H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3;
Al2O3;
AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl;
2Al(OH)3
Al2O3+2H2O;
[S2-]<[H+]<[OH-]<[HS-]<[Cl-]<[K+];
0.09;
0.36mol和0.40mol;
2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6KCl
A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于20,G是白色胶状沉淀,溶于氢氧化钠溶液,G为Al(OH)3,J为NaAlO2,H为臭鸡蛋气味的气体,则H为H2S,无色溶液I与硝酸银、硝酸反应生成白色沉淀K,K为AgCl,进行焰色反应为紫色,故I为KCl;
根据元素守恒,结合E+F
Al(OH)3+H2S+KCl,可知A、B、C、D四种元素为Al、S、Cl、K,由于A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大,故A为Al,B为S,C为Cl,D为K,由A+C→E可知,E为AlCl3,由B+D→F可知,F为K2S.
(1)F为K2S,属于离子化合物,由钾离子与硫离子构成,电子式为:
(2)H2S有毒,可用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,为NaHS、NaHCO3,反应方程式为:
(3)E为AlCl3,AlCl3的水溶液中存在水解平衡AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl,加热AlCl3的水溶液,HCl挥发,促进水解程度进行,得到Al(OH)3,灼烧Al(OH)3,Al(OH)3分解2Al(OH)3
Al2O3+2H2O,最终得到的固体为Al2O3;
AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl,2Al(OH)3
(4)室温下,向K2S的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸,K2S与HCl物质的量相等,发生反应K2S+HCl=KHS+KCl,混合后溶液为等浓度的KHS、KCl溶液,溶液的PH>7,则[H+]<[OH-],说明HS-的水解程度大于电离程度,故[HS-]<[Cl-],水解程度很小,故[OH-]<[HS-],溶液中H+来自水的电离与HS-电离,所以[S2-]<[H+],溶液中K+浓度最大,故溶液中离子浓度由小到大的顺序为:
(5)在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的SO2和0.10mol的O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3为0.18mol,v(SO3)=
=0.18mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v(O2)=
v(SO3)=
0.18mol/(L•min)=0.09mol/(L•min);
若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,压强增强,平衡向正反应移动,反应转化率增大,再次达到新平衡后,SO3的物质的量大于0.18mol×
2=0.36mol,若0.4molSO2与0.2molO2完全反应,可以生成0.4molSO3,反应物不能完全转化,故达SO3小于0.4mol,即SO3的物质的量介于0.36mol和0.40mol之间;
(6)E和F反应的化学反应方程式:
2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6KCl,
2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6KCl.
Al(OH)3+H2S+KCl,可知A、B、C、D四种元素为Al、S、Cl、K,由于A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大,故A为Al,B为S,C为Cl,D为K,由A+C→E可知,E为AlCl3,由B+D→F可知,F为K2S,据此解答.
本题考查无机物推断,涉及Al、S、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、盐类水解、化学反应速率与化学平衡的计算等,本题中H为臭鸡蛋气味的气体,G是白色胶状沉淀,I溶液焰色反应为紫色等均为解题突破口,(4)中离子浓度的比较是难点与易错点,题目综合性较大,难度较大.
3.【答案】c
Na+
>
S2Cl2
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
4KClO3
KCl+3KClO4
(1)a.Na、Mg、Al熔点依次升高,故a错误;
b.同周期自左而右原子半径减小,阴离子比阴离子多1个电子层,阴离子半径均大于阴离子半径,故b错误;
c.同一周期元素随着原子序数的增大,原子半径减小,原子核对核外电子吸引增强,元素的金属性减弱,非金属性增强,故c正确;
d.最高价氧化物对应水化物的水化物碱性减弱、酸性增强,不是最高价的则不一定,如硫酸为强酸,次氯酸为弱酸,故d错误,
故选:
c;
(2)金属性越强,阳离子的氧化性越弱,故氧化性最弱的简单阳离子是:
Na+,非金属性O>S,故热稳定性:
H2O>H2S,
Na+;
>;
(3)SiCl4中Si与Cl原子之间形成1对共用电子对,电子式为:
,故答案为:
(4)化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:
1组成,不稳定,遇水反应生成淡黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C,则A为S,M中的一种元素可形成化合物KXO3,可用于实验室制O2,KXO3是KClO3,故M中含有Cl元素,M的摩尔质量为135g/mol,设M的组成为(SCl)y,则y=
=2,故M为S2Cl2,B、C分别为SO2、HCl中的一种,C与合适的氧化剂Y反应得到D,D与C在溶液中反应得到C与E,可推知C为HCl、Y为MnO2等、D为Cl2,B为SO2,E为H2SO4。
①M的化学式为:
S2Cl2,故答案为:
S2Cl2;
②任选氧化剂Y,C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式:
MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:
Mn2++Cl2↑+2H2O;
③400℃时KClO3分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,为KCl,Cl元素发生还原反应,另一种盐的阴阳离子个数比为1:
1,为含氧酸盐,由Cl元素发生氧化得到,故为KClO4,该反应的化学方程式:
4KClO3
KCl+3KClO4,故答案为:
KCl+3KClO4。
(1)a.Na、Mg、Al熔点依次升高;
b.同周期自左而右原子半
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三 无机 综合 推断 专题