高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律章末检测达标练Word格式.docx
- 文档编号:21495623
- 上传时间:2023-01-30
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:59.99KB
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律章末检测达标练Word格式.docx
《高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律章末检测达标练Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律章末检测达标练Word格式.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力;
根据电离方程式HCl=HCl,判断HCl分子里存在离子键;
H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是()AB都不正确CD6A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C最低价离子分别为A2、C,其离子半径A2C。
B2与C具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确的是()A它们的原子序数ABCB它们的原子半径CBAC离子半径A2CB2D原子核外最外层上的电子数CAB7(2016大庆模拟)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族,可形成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25时,0.1molL1X和W形成化合物的水溶液pH为1,下列说法正确的是()AY和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物BR元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C原子半径:
XYZRAC,B错;
离子半径的大小顺序是A2CB2,C正确,A、D也均正确。
7.解析:
选A根据题意,“X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素”,“25时,0.1molL1X和W形成化合物的水溶液pH为1”,可确定X为H,W为Cl;
“Y和R同主族,可形成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同”,可确定Y为O,R为S,Z为Na。
H与O可形成H2O、H2O2;
O与Na可形成Na2O、Na2O2;
O与S可形成SO2、SO3;
O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O3、Cl2O7等,A项正确;
Cl的非金属性大于S的非金属性,故Cl元素的最高价氧化物的水化物酸性最强,即酸性:
HClO4H2SO4,B项错误;
根据元素周期律,同周期主族元素,随原子序数的增加,原子半径依次减少,故原子半径NaSClOH,C项错误;
NaClO4的水溶液显中性,NaClO的水溶液显碱性,D项错误。
8.解析:
选D短周期元素的原子半径和主要化合价的数据可推知:
X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O;
A项,等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,Al生成的H2多;
B项,Al与O形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应;
C项,Z的氢化物H2S的稳定性弱于L的氢化物HCl的稳定性,因为非金属性Cl大于S;
D项,在化学反应中,M原子即C原子最外层为4个电子,不易发生电子得失,与其他原子易形成共价键而不易形成离子键。
9.解析:
选AA项,E的最高正化合价为7价,即为第A族元素,则D为第A族元素,故最低负价为2价,正确;
B项,若A(OH)n是强碱,B(OH)m不应该为强碱,如NaOH与Mg(OH)2;
C项,若HnEOm为强酸,即E的非金属性较强,而E的非金属性比D强,则D的非金属性不一定很强,故错误;
D项,若HnCOm为强酸,即C的非金属性较强,而E的非金属性更强,其单质应具有强氧化性,而不是强还原性。
10.解析:
选A首先根据W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为83,确定W为S元素,再根据周期表结构确定Q、R、T分别为C、N、Al。
CS2是直线型分子,高度对称,属于非极性分子;
S2比Al3多一个电子层,离子半径S2大;
NH3分子间存在氢键,因此沸点反常的高;
常温下金属Al与浓HNO3发生钝化,在金属Al表面生成致密的氧化膜,阻止了反应的继续进行。
11.解析:
由表中信息可推知A为Fe,B为Mg,C为C,D为O,E为S,F为Al。
(1)A为Fe,位于第四周期第族。
(2)MgS的电子式为。
(3)CO2含有极性共价键,能与Mg发生置换反应。
(4)Al(OH)3与盐酸发生中和反应,可以治疗胃酸过多症。
答案:
(1)第四周期第族
(2)(3)共价键(或极性共价键)CO22MgC2MgO(4)Al(OH)33H=Al33H2O12.答案:
(1)HONaSCl
(2)3H、H、H相同(3)3418(4)(5)H2O(或H2O2)为共价化合物;
NaCl为离子化合物;
NaOH中存在离子键和极性共价键(6)212、12(7)2不是13.解析:
根据题中所给微粒之间的数量关系不难推出五种元素的符号,分别为:
H、N、O、Na、Cl。
D、E元素组成的化合物甲为NaCl,A、C组成原子个数比为11的化合物乙为H2O2,与Cl2发生氧化还原反应:
Cl2H2O2=2HClO2;
NH3、H2O存在分子间氢键,使它们的熔、沸点较高;
A、B、C、E中的三种元素可组成多种化合物,其中既含有离子键又含有共价键,且水溶液呈酸性的化合物有NH4Cl和NH4NO3;
A、C、D、E中的三种元素可组成多种化合物,其中溶于水时能抑制水电离的化合物有HClO和NaOH等,它们在水溶液中因电离出H、OH而使水的电离平衡左移,从而抑制水的电离。
(1)氢氮氧钠氯
(2)2Cl2H2OH2Cl22OH阴电解氯化钠溶液时,阴极区水电离出的H不断放电而消耗,使溶液中的c(OH)c(H),故阴极区溶液显碱性,使酚酞变红Cl2H2O2=2HClO2(答HClOH2O2=HClO2H2O也可得分)(3)高NH3、H2O存在分子间氢键,使它们的熔沸点较高(4)NH4Cl、NH4NO3(5)HClO、NaOH14.解析:
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素,B原子的最外层电子数比次外层多3,原子只能有2个电子层,最外层电子数为5,故B为N元素;
F形成的化合物是造成酸雨的主要原因,则F为S元素;
C和F为同一主族元素,则C为O元素;
A、D同主族,D的原子序数大于氧,则D为Na;
E、G处于第三周期,E是同周期中离子半径最小的元素,则E为Al,G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,最外层电子数为7,则E为Cl;
A与B、A与G形成共价化合物,则A为H元素。
(1)七种元素中,非金属性最强的元素为Cl,处于周期表中第三周期第A族。
(2)由C、D形成的一种淡黄色固体为Na2O2,其电子式为,G离子为Cl,离子结构示意图为。
(3)G元素的单质为Cl2,D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,二者反应生成氯化钠、次氯酸钠与水,化学反应的离子方程式为:
Cl22OH=ClClOH2O。
(4)等体积等浓度的H2SO4和NaOH溶液,则H2SO4、NaOH物质的量相等,金属Al足量,H2SO4、NaOH完全反应,设H2SO4、NaOH均为3mol,由2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=NaAlO23H2,可知生成氢气体积之比为3mol23。
(5)由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3,该化合物与NaOH的浓溶液加热时生成硝酸钠、氨气与水,反应离子方程式为:
NHOHNH3H2O。
(6)称取固体2.37g溶于水,得到无色澄清溶液,再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸,得到白色沉淀,则说明含有SO,白色沉淀为BaSO4,其物质的量为0.02mol,则溶液中n(SO)n(BaSO4)0.02mol;
再取等质量的该固体溶于水,逐滴滴加1molL1的NaOH溶液,开始生成沉淀,最终沉淀完全溶解,说明含有Al3,30mL40mL时Al(OH)3质量不变,则溶液中还含有NH,由Al33OH=Al(OH)3可知溶液中n(Al3)0.03L1molL10.01mol,由NHOH=NH3H2O可知溶液中n(NH)0.01L1molL10.01mol,符合2n(SO)3n(Al3)n(NH),溶液为硫酸铵、硫酸铝混合溶液,由于m(SO)m(Al3)m(NH)0.02mol96gmol10.01mol27gmol10.01mol18gmol12.37g,等于样品的质量,故该晶体不含结晶水,应是硫酸铵、硫酸铝混合物,又因为n(Al3)n(NH)0.01mol0.01mol11,故该混合物为:
物质的量为11的(NH4)2SO4、Al2(SO4)3混合物。
(1)第三周期第A族
(2)(3)Cl22OH=ClClOH2O(4)23(5)NH4NO3NHOHNH3H2O(6)(NH4)2SO4、Al2(SO4)3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律章末检测达标练 高考 化学 一轮 复习 第五 物质 结构 元素周期律 检测 达标