人教版高中化学必修二第3章有机化合物 测试题Word文档格式.docx
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A.最多有6个碳原子在一条直线上B.该烃属于苯的同系物
C.完全燃烧消耗O2的体积为369.6LD.所有碳原子不可能都在同一平面上
7.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列物质不是1-戊烯(CH2=CH-CH2-CH2-CH3)的同分异构体的是:
()
A.CH3-CH=CH-CH2-CH3B.
C.
D.
8.下列对实验现象或操作的解释不合理的是()
操作及现象
解释
A
鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固体析出
蛋白质发生了变性
B
盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后,瓶塞很难打开
NaOH腐蚀玻璃,生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
C
配制FeCl3溶液时加入适量盐酸酸化
抑制Fe3+水解,防止所配制溶液变浑浊
D
二氧化硫通入溴水,溴水褪色
说明二氧化硫具有还原性
A.AB.BC.CD.D
9.下列说法正确的是()
A.甲苯(
)与氯气在光照条件下反应主要生成2,4-二氯甲苯(
)
B.溴水可以用来区分直馏汽油和裂化汽油
C.向淀粉水解后的溶液中依次加入过量氢氣化钠溶液、几滴碘液,溶液不变蓝则证明淀粉己完全水解
D.按系统命名法,化合物
的名称是:
2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
10.下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是( )
A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B.乙醇可以制饮料
C.1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2D.1mol乙醇可生成1mol乙醛
11.脱落酸是一种抑制生长的植物激素,因能促使叶子脱落而得名,其结构简式如下图所示,则有关脱落酸的说法中正确的是()
A.脱落酸的分子式为C15H18O4
B.脱落酸只能和醇类发生酯化反应
C.1mol脱落酸最多可以和2mol金属钠发生反应
D.1mol脱落酸最多可以和2mol氢气发生加成反应
12.下列叙述正确的是()
A.C5H11Cl有8种同分异构体
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
C.聚氯乙烯与乙烯性质相似,可使溴水褪色
D.相同条件下,熔沸点:
正丁烷<异丁烷
二、填空题
13.
(1)材料的发展水平始终是时代进步和社会文明的标志。
①古丝绸之路,我们商业运出的下列商品中主要成分属于硅酸盐的是____(填字母)。
a.青铜器 b.丝绸 c.陶瓷
②下列材料主要成分属于氧化物的是____(填字母)。
a.碳纤维b.光导纤维c.镍基合金
③国产航母001A甲板使用的是HY-100钢材,不属于该钢材性质的是____(填字母)。
a.低熔点b.高强度c.高韧性
(2)榨菜是大众喜爱的食品,其中的添加剂有:
柠檬黄、苯甲酸钠、无水氯化钙、食用植物油、料酒等。
①食品添加剂中,属于无机盐的是________(填化学式);
属于着色剂的是____;
属于防腐剂的是____。
②料酒中主要成分的结构简式为________。
③若该食用油水解得到的高级脂肪酸只有油酸(C17H33COOH),该食用油的中油脂的结构简式为________。
(3)开发新材料是现代科技发展的方向之一。
①硅太阳能电池板结构如图所示,利用硅____的性质。
②桥梁建设中大量使用钢筋混凝土,斜拉桥的主缆使用热镀锌钢丝束,其中钢筋混凝土属于____材料;
在钢丝表面镀锌的主要目的是____。
③氮、磷能导致水体富营养化,写出用熟石灰将水体中Na2HPO4转化为Ca5(OH)(PO4)3沉淀的离子方程式:
________________________________。
④淀粉溶液中加入碘水变蓝,再加入维C溶液,蓝色褪去,说明维C具有____性;
阿司匹林具有解热镇痛作用,阿司匹林在人体中水解的化学方程式为________。
14.完成下列反应方程式
(1)甲烷气体在光照下与氯气反应;
________________________;
(2)乙烯气体与溴水反应;
(3)乙酸与乙醇反应加热生成乙酸乙酯________________________。
15.在一定条件下,烯烃可发生臭氧氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为:
已知:
①化合物A,其分子式为C9H10O,它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B;
②B发生臭氧氧化还原水解反应生成C,C能发生银镜反应;
③C催化加氢生成D,D在浓硫酸存在下加热生成E;
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且能与NaOH溶液反应生成F;
⑤F发生臭氧氧化还原水解反应生成G,G能发生银镜反应,遇酸转化为H(C7H6O2)。
请根据上述信息,写出下列化合物的结构简式(如有多组化合物符合题意,只要求写出其中的一组)。
A:
________;
C:
E:
________。
16.I.下列物质:
16O和18O
红磷和白磷
CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2⑤O2和O3⑥
和
(1)属于同素异形体的是(填序号,下同),
(2)属于同系物的是。
II.如图所示为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒):
(1)(填A或B)处电极入口通甲烷,其电极反应式为;
(2)当消耗甲烷的体积为11.2L(标准状况下)时,消耗KOH的质量为g。
Ⅲ.铅蓄电池是最早使用的充电电池,由Pb、PbO2、稀硫酸构成。
该电池工作时,若电路中转移2mol电子,则负极材料质量的变化量为g。
三、推断题
17.已知乙烯能发生以下转化:
(1)乙烯的结构简式为:
___________________________
(2)写出B、D化合物中官能团(写化学式):
B中含官能团________________;
D中含官能团_____________;
(3)写出反应的化学方程式
①:
___________________________________________反应类型:
___________________
②:
___________________________________________反应类型:
____________________
③:
___________________________________________ 反应类型:
________________
18.某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用,可以提高经济效益,减少对环境的污染。
如图所示为用甘蔗渣为原料制取各物质的转化过程图。
①B在人体组织中发生缓慢氧化,放出热量,提供生命活动需要的能量。
②G是具有果香气味的液体,体积分数75%的D的水溶液常用于医疗消毒,并且可以代替汽油作汽车燃料。
③R—CHO
R—COOH
(1)A的化学名称为___________,B的分子式为___________。
(2)E的结构简式为___________,F分子中含有的官能团的名称为___________。
(3)D+F→G的化学方程式为___________,该反应的反应类型为___________。
四、实验题
19.I.如图所示,U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1:
4)的混合气体,假定氯气在水中的溶解度可以忽略,将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方,让混合气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气(体积比为1:
4)反应充分,且只产生一种有机物,请写出化学方程式____________________________________。
(2)经过几个小时的反应后,U形管右端的玻璃管中水柱变化是______(填字母序号)
A.升高
B.降低
C.不变
D.无法确定
II.在实验室里制取乙烯的反应为:
。
常因温度控制不当而发生副反应,有人设计如图实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(3)乙烯使溴水褪色的化学方程式:
______________________________。
(4)I、II、III、Ⅳ装置可盛放的试剂是(填下列字母代号):
I______;
II______;
III______;
Ⅳ______。
A.品红溶液
B.NaOH溶液
C.浓H2SO4
D.溴水
(5)确认含有乙烯的现象是_________________________________。
20.苯和液溴的取代反应的实验装置如图所示,其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑。
填写下列空白:
(1)试管C中苯的作用是:
_____________________________________。
反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为:
D______________;
E__________________________。
(2)反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是________________________________。
(3)在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器有______________________________(填字母)。
五、计算题
21.某种烃A对氢气的相对密度为36,已知该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1,求:
(1)确定该烃的分子式____________
(2)如果该烃的一氯取代物有4种,写出该烃的结构简式_______________
(3)烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得,则烃B的可能的是(任写一种可能的结构简式)_______________
22.溴水在科学实验中具有重要的作用,如可用于物质的鉴别和分离提纯。
将6.72L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了1.4g,请列式计算原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是多少?
参考答案
1.D2.D3.B4.B5.A6.A7.B8.A9.B10.C11.C12.A
13.cbaCaCl2柠檬黄苯甲酸钠CH3CH2OH
半导体复合防止铁腐蚀5Ca2++4OH-+3HPO42-===Ca5(OH)(PO4)3↓+3H2O还原
+H2O→
+CH3COOH
14.CH4+Cl2
CH3Cl+HClCH2=CH2+Br2
CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
15.
(苯环上的2个基团可以位于邻位或间位)
16.I.
(1)②⑤
(2)③II.
(1)BCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
(2)56Ⅲ.96
17.CH2=CH2-OH-COOHCH2=CH2+H2O
CH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O氧化反应CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应或取代反应
18.纤维素C6H12O6CH3CHO羧基CH3COOH+C2H5OH
CH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)
19.
ABAD装置III中溶液不褪色,装置IV中溶液褪色
20.
(1)除去HBr气体中混有的溴蒸气;
D试管中紫色石蕊试液慢慢变红,并在导管口有白雾产生,
E试管中出现浅黄色沉淀
(2)在溶液底部有无色油状液体;
(3)D、E、F。
21.C5H12(CH3)2CHCH2CH3CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CH2CH3、(CH3)2CH-CH=CH2、
22.1∶5。
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