高一化学课时修改版Word下载.docx
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1.下列物质中有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同,这种物质是()
A.CB.CuOC.Na
2O2D.Fe3O4
2.某研究小组为研究钠与盐溶液的反应,将钠粒投入氯化铜稀溶液中.下列有关该说法错误的是( )
A.钠在液面到处游动B.钠熔成小球
C.溶液中可能产生蓝色和黑色沉淀D.溶液中产生红色固体
3.关于Na2O和Na2O2的叙述,正确的是()
A.二者中氧元素的化合价相同B.都是金属氧化物
C.都能与CO2反应生成盐和氧气 D.都是白色固体
4.下列物质露置在空气中质量不会增加的是()
A.Na2OB.Na2O2C.Na2CO3D.N
aOH
5.7.8gNa2O2投入到100g水中充分反应后溶质的质量分数是()
A.7.8﹪B.7.5﹪C.6.2﹪D.8.0﹪
6.向紫色石蕊试液中加入少量Na2O2粉末并震荡,关于其现象叙述正确的是()
①有气泡产生;
②溶液仍为紫色;
③最后溶液变为蓝色;
④溶液先变蓝后褪色
A.①②B.②③C.②④D.①④
1.钠与氯化铁溶液的反应方程式(写两步)
2._Na2O2+_H2O=_Na2O2+_CO2=
_Na2O2+_HCl=
_Na2O+_HCl=
结论:
Na2O是____性氧化物;
Na2O2不是____性氧化物。
研究物质性质的基本程序
1.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤.下列是研究物质性质的一般程序的第一步是( )
A.预测物质性质B.观察物质的外观性质
C.进行实验和观察D.做出有关的解释和结论
2.关于氯气的叙述,下列正确的是()
A.氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色气体
B.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物
C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气
D.氯气能使干燥的红色布条褪色
3.张老师进行氯气性质的实验时,某同学记录的实验现象是:
观察到苍白色火焰,集气瓶口有白雾出现。
根据该同学的记录判断张老师
做的实验是()
A.铜丝在氯气中燃烧B.钠在氯气中燃烧
C.氢气在氯气中燃烧D.氯气与水反应
4.氯水可用来消毒、杀菌,又可作为漂白剂,其中起主要作用的是()
A.Cl2B.HClOC.HClD.H2O
5.下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得,也可由金属与盐酸反应制得的是()
A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2
D.AlCl3
6.(双选)可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是()
A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.固体烧碱
1.氯气与铁反应的方程式:
_________________________,现象为_____________
2.氯气与铜反应的方程式:
3.氯气与氢气反应的方程式:
________________________,现象为_____________
1.下列物质不具有漂白作用的是()
A.氯水B.Ca(ClO)2C.活性炭 D.液氯
2.下列说法错误的是(
A.氯水中的溶质就是Cl2分子B.氯水可使紫色石蕊试液先变红后退色
C.氯水在阳光下放置,会有气泡冒出D.为防止见光变质,应该用棕色瓶来保存氯水
3.下列说法中正确的()
A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
C.漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使燃料等有机色素褪色
D.次氯酸能杀死病菌,所以氯气可用于自来水的消毒
4.若除去氯气中少量的氯化氢气体,可选用的
试剂是()
A.饱和食盐水B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.饱和Na2CO3溶液
5.下列说法正确的是()
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液,溶液将先变红后褪色
B.欲除去Cl2中少量的HCl气体,可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D.氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2,应密封保存
右图中,A、B、C、D是氯气或含氯的化合物。
(1)推断(写化学式):
A
,B
,C
,D
。
(2)写出以下步骤反应的化学方程式。
①_________________________
②
_________________________
③_________________________
④
_________________________⑤_________________________
第3节化学中常用的物理量--物质的量
物质的量及其单位—摩尔
1.
下列叙述正确的是( )
A.每摩尔物质约含有6.02×
1023个粒子B.摩尔是七个基本物理量之一
C.摩尔是物质的质量单位D.摩尔是物质的数量单位
2.下列说法正确的是( )
2mol的大米B.
0.1mol氢
0.3molHClD.
4mol的氧元素
1.物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏伽德罗数(NA)三者之间的关系式是
2.注明各物理量的单位n:
_____N:
_____NA:
_____
3.根据关系式计算下列相关量
(1)1mol
电子(e-)含有____________个电子(e-);
(2)1.5molH2O
含有___________个H2O;
(3)1mol
O2含有___________个O;
(4)6.02×
1023个12C的物质的量为_____mol;
(5)6.02×
1023个CO2中含有C的物质的量为_____mol,O的物质的量为_____mol;
(6)6.02×
1024个OH-的物质的量为_____mol。
摩尔质量
一、填空题
1.物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)三者之间的关系式是
_____m:
_____M:
二、选择题
1.下列说法正确的是( )
A.摩尔既是表示微粒,又是表示质量的单位
B.4gH2的摩尔质量是2gH2摩尔质量的2倍
C.氢氧化钠的摩尔质量是40g
D.氩气的摩尔质量(以g/mol为单位)在数值上等于它的相对原子质量
A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18g
C.氧气的摩尔质量是32D.2gH2含1mol
H
3.下列叙述正确的是( )
A.H2O的相对分子质量为18g
B.两种不同物质的物质的量相等,则这两种物质的质量一定相等
C.3.0molOH-的质量为51gD.铁的摩尔质量就是它的相对原子质量
4.
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molSO2含有的SO2分子数目为NAD.0.5NA个Cl2的物质的量是0.5mol
气体摩尔体积
1.物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)三者之间的关系式是
_________________________,标况下,任何气体摩尔体积Vm=___________
_____V:
_____Vm:
_____
3.N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时,它们的分子个数比为________;
质量比为________;
同温、同压下体积之比为________。
4.标况时,2mol
He的体积是
;
所含气体的分子数是
所含He原子数是
5.在标准状况(STP)下:
(1).33.6LO2
的质量是
(2).
4gH2的体积是
(3).1.806×
1024个Cl2分子的体积约是
(4).
1.204×
1024个Na的质量是
(5).33.6LCl2中含有的Cl原子的个数是___________
1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
A.温度、压强会影响气体摩尔体积;
B.标况下,物质并不都是气体;
C.标况下气体摩尔体积为22.4L/mol,适用于单一气体或混合气体;
D.温度、压强会影响气体摩尔体积,非标准状况下,气体摩尔体积也可能为22.4L/mol.
A.1mol任何气体的体积都是22.4L
B.在标准状况下,某气体的体积为22.4L,则该气体的物质的量为1mol,所含的分子数目约为6.02×
1023
C.当温度高于0
℃时,一定量任何气体的体积都大于22.4L
D.当压强大于101kPa时,1mol任何气体的体积都小于22.4L
物质的量浓度
1.物质的量(n)、物质的量浓度(CB)、溶液的体积(V)三者之间的关系式是
_____CB:
_____V:
1.1mol·
L-1
Ba(OH)2溶液的意义是( )
A.1L水中含有1molBa(OH)2B.1L溶液中含1molOH-
C.1LBa(OH)2溶液中含171gBa(OH)2D.将2mol·
L-1的Ba(OH)2溶液稀释成2L
2.下列溶液中物质的量浓度为1mol·
L-1的是(
A.将40gNaOH溶解于1L水中
B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C.将1L10mol·
L-1的浓盐酸与9L水混合
D.4.0gNaOH溶解在水中配成
100mL溶液
3.下列各溶液中,Na+的物质的量浓度最大的是(
A.4L0.5mol·
L-1的NaCl溶液
B.1L0.3mol·
L-1的Na2SO4溶液
C.0.8L0.4mol·
L-1的NaOH溶液
D.2L
0.5mol·
L-1的Na3PO4溶液
4.NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是( )
A.1L溶液中含0.3NA个K+B.1L溶液中含0.9NA个离子
C.2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子
物质的量浓度溶液的配置
1.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol·
L-1的氯化钠溶液0.5L,要用到的仪器是( )
①500mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙
A.①④⑤⑥
B.①②④⑤C.①④⑤⑥⑦⑧
D.全部
2.容量瓶上标有的是:
①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥密度,其中正确的是( )
A.①③⑤B.③⑤⑥C.①⑤⑥D.②③⑤
3.下列有关实验的叙述,正确的是( )
容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液
B.定容读数时应该俯视容量瓶上的刻度线
配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D.
配制NaOH溶液时,直接把NaOH固体放进容量瓶中进行溶解,以减少操作步骤
1.配制0.5
mol·
L-1的NaOH溶液约400ml,根据溶液配制的过程,回答下列问题:
(1)配置溶液的步骤
(2)实验除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的仪器有
__________________(3)根据计算得知,所需要氢氧化钠固体的质量为
g。
(4)400mL0.5mol/L的该NaOH溶液取出100ml物质的量浓度为
(5)配制溶液的过程中,以下操作正确的是
(填序号)。
A.将氢氧化钠固体放在纸片上称量B.在烧杯中溶解氢氧化钠固体后,立即将溶液倒入容量瓶中
C.将溶解氢氧化钠固体的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(6)玻璃棒在该实验中的作用有:
①
(7)某同学移液时,不慎将液体外溅,溶液浓度会
定容时,俯视容量瓶刻度线,溶液浓度会
(“偏高”“偏低”或“无影响”);
定容时,容量瓶未干燥,溶液浓度
定容容量瓶加蒸馏水时不慎超过了刻度线,溶液浓度
物质的量应用于化学方程式的计算
1.从物质的量角度认识化学方程式的意义
对于2H2+O2=2H2O,可理解为
H2和
O2在点燃的条件下恰好完全反应生
成
H2O。
化学方程式中,反应物、生成物的物质的量之比等于_________________之比
2.对于任意物质,其组成微粒数目(N)之比等于_________________(n)之比
3.在同问同压下,气态物质的微粒数目(N)之比等于_________________(n)之比,液等于_________________(V)之比。
二、计算题
1.实验室用Zn和稀H2SO4反应制H2,若用32.5gZn与足量的稀H2SO4反应,试求
(1)Zn的物质的量
(2)生成标况下的H2的体积;
(3)反应消耗硫酸的物质的量
2.400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6LCl2(标准状况)完全反应,计算:
(1)消耗Cl2的物质的量
(2)生成NaClO的物质的量。
(3)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。
第二章元素与物质世界
第一节元素与物质的分类
第1学时总共2学时
1、下列广告用语中在科学上没有错误的是()
A、这种饮料中不含化学物质B、蒸馏水绝对纯净,不含任何离子
C、这种口服液含丰富的钙等微量元素D、没有水就没有生命
2、某药品说明书中标明:
本品每克含碘150mg,镁65mg,锌1.5mg,锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰指()
A、分子 B、原子C、元素D、物质
3.科学家最近合成一种新型的氧分子O4,关于O4的下列说法,正确的是()
A、一个O4分子由两个O2分子构成B、是一种单质
C、是一种化合物D、是一种混合物
4、下列物质中肯定为纯净物的是()
A.只由一种元素组成的物质
B.只由一种原子构成的物质
C.只由一种分子构成的物质
D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
5、下列说法正确的是()
A.元素的存在形态只有两种:
化合态和游离态
B.同一元素,呈化合态时,其化合价一定比游离态时高
C.有多少种元素,就有多少种物质
D.同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同
6.下列物质中,碳元素全部以游离态存在的是()
A.碳酸钙、石墨、二氧化碳
B.金刚石、石墨、富勒烯
C.一氧化碳、金刚石、碳黑
D.碳酸氢钠、甲烷、金刚砂(SiC)
第2学时总共2学时
一、选择题
1、下列物质中,属于纯净物的是()
A、氯水B、液氯C、漂白粉D、盐酸
2.下列物质的分类合理的是()。
A.酸性氧化物:
CO2、NO、SO2、H2OB.碱性氧化物:
Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
C.碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·
H2OD.铵盐:
NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)2
3.下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是()
A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷
C.干冰、铜、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
4.下列每组物质的名称、俗名、化学式三者不能表示同一种物质的是()
A.甲烷、沼气、CH4B.氢氯酸、盐酸、HCl
C.氢氧化钠、火碱、NaOHD.氧化钙、熟石灰、CaCO3
5.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )
A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐
6.下列说法正确的是()
A.凡是同种分子构成的物质都是纯净物 B.含有氧元素的化合物是氧化物
C.同种元素组成的物质一定是单质 D.质子数相同的微粒,一定属于同种元素
二、填空
7.下列11种物质⑴生石灰⑵铜绿⑶干冰⑷Na2O2⑸NO2⑹SiO2⑺Fe(OH)3胶体⑻煤⑼石灰水⑽小苏打⑾汽油
①属于混合物的是___________________________________
②属于盐类的是________________________________________
③属于酸性氧化物的是________________________________________
④属于碱性氧化物的是________________________________________
8.将下列物质分类,并用序号填空
①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁
⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝
A、混合物有___________________
B、纯净物有_______________________
C、化合物有_______________________
D、氧化物有__________________________
E、金属单质有_______________________
F、非金属单质有______________________
胶体
第1学时总共1学时
1、下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是()
(1)鸡蛋清溶液
(2)水(3)淀粉溶液(4)硫酸钠溶液(5)沸水中滴入饱和FeCl3溶液
A、
(2)(4)B、(3)(4)C、
(2)(4)(5)D、(4)
2、下列现象与胶体的性质无关的是()
A、将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐
B、一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水,易出现堵塞
C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
D、清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
3.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()
A.都是无色透明的液体B.都有丁达尔现象
C.加入盐酸后,先产生沉淀,随后沉淀溶解D.分散质粒子都可通过滤纸
4.下列分散系中,不能产生丁达尔现象的是()
A.烟雾B.有色玻璃C.蒸馏水D.鸡蛋清溶液5、下列化合物中,只有在溶液中才能导电的电解质是()
A、NaClB、酒精C、H2SO4D、KCl
电解质
第1学时总第3学时
1.下列叙述正确的是()
A.NaOH溶液能导电,所以NaOH溶液是电解质
B.固体KCl不导电,但KCl是电解质
C.氯化氢的水溶液能导电,所以HCl是电解质
D.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质
2.现有以下物质:
①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。
请回答下列问题。
(填相应序号)
(1)以上物质能导电的是;
(2)以上物质属于电解质的是;
(3)以上物质属于非电解质的是;
(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是
第2学时总第3学时
1、下列电离方程式中,正确的是( )
A、NH3·
H2O=NH4++OH-
B、KClO3=K++Cl-+3O2-
C、H2S=2H++S2-
D、NaOH=Na++OH-
2、电离时,生成的的化合物称为酸;
生成的的化合物称为碱;
能生成 和 的化合物称为盐。
3、写出下列化合物的电离方程式:
H2SO4:
KOH:
BaCl2:
Ba(OH)2:
NH4HSO4:
NaHCO3:
第3学时总第3学时
1.下列离子方程式中,正确的是()。
A、稀硫酸滴在铜片上:
Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、盐酸滴在石灰石上:
CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D、氧化铜与硫酸混合:
Cu2++SO42-=CuSO4
2、下列离子方程式正确的是()
A、碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+H+=H
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