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【答案】KMnO4它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价,从而使其失去携氧能力,引起全身组织缺氧AC①低温下贮存;
②尽早食用
【解析】
【详解】
(1)在高锰酸钾溶液中,溶质是高锰酸钾,溶剂是水;
故填:
KMnO4;
(2)大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价,从而使其失去携氧能力,引起全身组织缺氧,即产生亚硝酸盐中毒;
它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价,从而使其失去携氧能力,引起全身组织缺氧;
(3)A.煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐,故A正确;
B.冰箱内蔬菜亚硝酸盐含量低于常温下亚硝酸盐含量,则说明低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量,温度越低,熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越慢,故B错误
C.亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化,故C正确;
D.我国规定食品中可以按照国家标准添加适量的亚硝酸盐做防腐剂,故D错误。
AC;
(4)低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量,随着时间的延长,饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加;
①低温下贮存;
②尽早食用。
2.活性氧化锌(
)粒径介于1~100nm,是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。
某科研小组利用某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为
和
,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)回收铜,并制备活性氧化锌。
(查阅资料)
;
常温下氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表:
氢氧化物
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
6.0
4.7
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
8.0
6.7
(实验设计)设计的部分实验流程如图所示:
请根据上述资料和实验流程回答下列问题:
(1)操作1的名称是____________。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成分发生反应的化学方程式为_______________。
(3)加过量铁粉后,发生反应的基本反应类型是__________,得到滤渣1的成分为__________。
(4)加入双氧水的作用是___________;
不选用高锰酸钾,而选用双氧水的优点是_______。
(5)完成操作2的实验步骤①___________;
②_______;
③灼烧。
(交流反思)(6)从绿色化学的角度分析上述实验流程,除了能回收金属单质和活性氧化锌外,还可以获取的有用副产品是(写出化学式,并指明其用途)________。
【答案】过滤
置换反应Cu、Fe将
(
)氧化成
),以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去不引入较难除去的杂质加入适量稀硫酸,调节溶液的pH至8.0过滤、洗涤、干燥
作颜料、
作化肥
【分析】
实验设计:
(1)操作1是使不溶性物质氢氧化铁和其他可溶性物质分离的过程,为过滤;
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,目的是使氧化铜和氧化锌完全反应进入溶液,主要成分发生反应的化学方程式为:
、
(3)由于加入铁粉前是硫酸铜、硫酸锌以及剩余的硫酸的混合溶液,加入铁粉,反应的反应分别为:
,都是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物,为置换反应。
反应后,由于加入的铁过量,所以滤渣含有剩余的
,同时还有生成的
。
(4)加入双氧水的作用是
),以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去;
不选用高锰酸钾,而选用双氧水的优点是:
不引入较难除去的杂质。
(5)
沉淀完全时的pH为8.0,故操作2的实验步骤为:
①加入适量稀硫酸,调节溶液的pH至8.0;
②过滤、洗涤、干燥;
交流反思:
(6)从绿色化学的角度分析上述实验流程,除了能回收金属单质和活性氧化锌外,
受热可得到
,可作颜料,以及
可作化肥,故还可以获取的有用副产品是:
作化肥。
3.阅读下面科普短文(原文作者:
袁越)。
二氧化碳是著名的温室气体,它能让太阳光顺利通过,却会阻止地表热量的散失。
在地球形成的初期,太阳的辐射强度只有现在的四分之一,为什么那时的地球没有被冻成冰球呢?
最新的理论认为,液态的水(比如降雨)能够溶解空气中的二氧化碳,再把它变为碳酸盐,沉积到岩石层中。
同时,地球的内部很热,沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中,这就形成了一个碳循环。
经过几亿年的时间,这个碳循环逐渐达到了某种平衡,使大气中的二氧化碳保持一定的含量。
正是由于这些二氧化碳产生的温室效应,使得地球的温度不至于太冷。
生命的诞生促成了另一个碳循环。
众所周知,生命的基础是光合作用,就是利用太阳提供的能量,把二氧化碳中的碳元素提取出来,连接成一条长短不一的碳链。
这样的碳链被称为“有机碳”,因为它既能作为生命的“建筑材料”,搭建成生命所需的各种有机分子(碳水化合物、蛋白质和氨基酸等),又能“燃烧自己”,产生能量供生命使用。
有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”,其产物就是二氧化碳和水。
南极冰钻的结果证明,地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定。
但自工业化以来,由于化石燃料的大量使用,二氧化碳浓度开始逐年上升,同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。
(见表一和表二)
目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳,大气中的实际含量比理论计算值少一倍。
有证据显示,大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度,促进了土壤对二氧化碳的吸收,这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响。
但是,大自然的平衡能力是有限的,面对突然多出来的这些“碳”,大自然一时也应付不过来了,所以人类必须自己想办法。
下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施。
(有删改)
依据文章内容,回答下列问题。
(1)在地球形成的初期,地球没有被冻成冰球的原因是。
(2)人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。
下列物质中,属于化石燃料的是(填字母序号,下同)。
A.天然气B.煤C.酒精D.石油
(3)观察表一和表二后,小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高,但小威却不同意他的观点。
下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是。
A.1900~1910B.1910~1940C.1940~1980D.1980以后
(4)人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有:
开发新能源、植树造林、(写出一条即可)等。
(5)关于碳循环,下列说法正确的是。
A.二氧化碳是温室气体,对人类的生活有害无利
B.保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的
C.人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳,打破了碳循环的平衡
D.当碳循环的平衡状态被破坏时,大自然完全具有自我修复的能力
【答案】碳循环逐渐达到了某种平衡,使大气中的二氧化碳保持一定的含量。
正是由于这些二氧化碳产生的温室效应,使得地球的温度不至于太冷ABDA采用物理或化学方法,人工吸收二氧化碳(合理即可)BC
(1)由题可知,碳循环逐渐达到了某种平衡,使大气中的二氧化碳保持一定的含量。
正是由于这些二氧化碳产生的温室效应,使得地球的温度不至于太冷,故地球没有被冻成冰球;
(2)煤、石油、天然气是化石燃料,酒精不是化石燃料,故选ABD;
(3)由图可知,在1900~1910年段,图一中生成二氧化碳的量在增加,但是在图二中该年段的温度却在降低,故选A;
(4)降低大气中二氧化碳浓度采取的措施很多,比如绿色出行,人工吸收二氧化碳等等;
(5)A、二氧化碳气体有有利的地方,比如光合作用、气体肥料等,但也会形成温室效应,故错误;
B、自然界的碳循环不平衡的话会造成许多负面的影响,故正确;
C、人类大面积的推行工业,难免会释放出较多的二氧化碳,打破了碳循环的平衡,正确;
D、大自然的自我修复的能力有一点的限度,过多产生二氧化碳,超出了大自然的自我修复能力范围,就会出现温室效应,错误。
故选BC。
4.果果关注本地首例违规添加亚硝酸钠食品安全公诉案件,为了维护消费者权益,查询整理氯化钠和亚硝酸钠的有关信息,回答下列问题:
项目
亚硝酸钠(NaNO2)
氯化钠(NaCl)
溶解性
易溶,在15℃时溶解度为81.5g
易溶,在15℃时溶解度为35.8g
熔点、沸点
熔点:
271℃,沸点:
320℃;
801℃;
沸点:
1413℃;
溶液酸碱性
弱碱性
中性
热稳定性
320℃以上会分解放出刺激性气体
受热不分解
与稀盐酸作用
放出红棕色气体
无明显现象
与硝酸银溶液作用
生成浅黄色沉淀
生成白色沉淀
(1)阅读上表写出亚硝酸钠的两条物理性质为___。
(2)食盐是日常调味品,亚硝酸钠有毒,氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质,从宏观的角度看,是由于这两种物质的_____不同。
(3)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物和水,请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为_____。
(4)亚硝酸钠外观酷似食盐,有咸味,常被误作食盐食用而导致中毒事件发生。
有一包外观酷似食盐的固体,结合表中信息,如何鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠______(包括选取的试剂、方法、实验现象和结论,只写出一种方法即可)。
【答案】易溶于水,熔点为271℃,沸点为320℃,熔点低等元素组成2NaNO2+2HCl=NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O取少量放在金属片上加热,若先熔化则为亚硝酸钠;
或取少量溶于水,分别加入硝酸银溶液,若有白色沉淀则为氯化钠,若有浅黄色沉淀则为亚硝酸钠;
取少量溶于水,滴加酚酞试液,若变红则为亚硝酸钠,否则为氯化钠;
或取少量溶于水,用pH试纸测定,若pH>
7为亚硝酸钠,若pH=7,则为氯化钠
(1)出亚硝酸钠的两条物理性质为:
易溶于水,熔点为271℃,沸点为320℃,熔点低等;
(2)食盐是日常调味品,亚硝酸钠有毒,氯化钠和亚硝酸钠是两种不同的物质,从宏观的角度看,是由于这两种物质的元素组成不同,氯化钠由氯元素和钠元素组成,亚硝酸钠有钠元素、氮元素和氧元素组成。
(3)亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、一氧化碳、二氧化碳和水的化学方程式为:
2NaNO2+2HCl=NO↑+NO2↑+2NaCl+H2O;
有一包外观酷似食盐的固体,结合表中信息,鉴别它是亚硝酸钠还是氯化钠方法是:
取少量放在金属片上加热,若先熔化则为亚硝酸钠;
7为亚硝酸钠,若pH=7,则为氯化钠。
5.阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属,其原子的结构示意图为
钠在空气中极易被氧化,用小刀一切,就能观察到它的本来面目:
银白色有金属光泽。
钠还能与水反应,生成氢氧化钠和氢气。
目前,世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。
氯化钠的熔点为801℃,将氯化钠和氯化钙按质量比2:
3混合共熔,可得到熔融温度约为580℃的共熔物,降低了电解所需的温度。
电解时,正极放出氯气,负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物,从管道溢出。
把熔融的金属混合物冷却到105~110℃,金属钙结晶析出,通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛,可以用于制造过氧化钠(Na2O2)等化合物。
还能用于生产更加昂贵的金属钾,以钠和氯化钾为原料,在高温条件下,生成钾和氯化钠,生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
(1)在钠的原子结构中,与钠元素化学性质密切相关的是__________。
(2)钠具有的物理性质有__________。
(3)金属钠通常保存在石蜡油中,目的是隔绝__________。
(4)钠能与水反应,化学方程式为__________。
(5)写出用钠制取钾的化学方程式__________。
【答案】
(1)最外层电子
(2)银白色固体(有金属光泽、质地软)
(3)隔绝水和氧气
(4)2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(5)Na+KCl
NaCl+K↑
试题分析:
(1)最外层电子数决定元素化学性质;
(2)钠的物理性质有:
有金属光泽,银白色;
(3)金属钠通常保存在石蜡油中,目的是隔绝水和氧气;
(4)根据题目信息可知,钠与水反应,生成氢氧化钠和氢气;
(5)钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾。
考点:
元素化学性质,物质性质,灭火原理。
6.巧克力是极具营养价值的食品,某巧克力部分营养成分见图1.可可豆是制作巧克力的主原料,含水、单宁、可可脂等物质。
制作巧克力时,可可豆发酵过程中减少了单宁的含量,从而降低了可可的苦味,同时生成二氧化碳、醋酸等物质。
再通过精炼,让巧克力拥有滑顺的口感,通过去酸使巧克力透出清香,回火铸型后得到成型的巧克力。
可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪,熔点在34~36℃,恰好低于口腔温度,但高于体表(手掌)温度。
几种固体脂的融化曲线如图2所示。
巧克力含有丰富的多源苯酚复合物,是防止心脏病的天然卫士。
巧克力中的糖分还能起到缓解压力,消除抑郁情绪的作用。
巧克力由于可可脂的特性,在夏天,表面会形成白色晶状物,类似白霜,影响观感,并不影响巧克力的质量,可放心食用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)巧克力中含有的营养素有_____(答1种即可)。
(2)可可豆发酵的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)根据图2可知,10℃时固体脂指数最小的是_____。
(4)解释巧克力“只融在口,不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理___________。
(5)下列说法正确的是____(填序号)。
A心脏病患者可适当食用巧克力
B巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味
C巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大
【答案】糖类(或油脂或蛋白质或无机盐)化学奶油巧克力中的可可脂的熔点低于口腔温度,但高于体表温度ABC
(1)由表可知,巧克力中含有的营养素有糖类、油脂、蛋白质、无机盐等;
(2)可可豆发酵的过程有新物质生成,属于化学变化;
(3)根据图2可知,10℃时固体脂指数最小的是奶油;
(4)解释巧克力“只融在口,不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理:
巧克力中的可可脂的熔点低于口腔温度,但高于体表温度;
(5)A、巧克力含有丰富的多源苯酚复合物,是防止心脏病的天然卫士,故心脏病患者可适当食用巧克力,符合题意;
B、可可豆发酵过程中减少了单宁的含量,从而降低了可可的苦味,由此可知,巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味,符合题意;
C、由图可知,可可脂的固体脂指数随温度变化大,故巧克力在口中能瞬间融化,符合题意。
故选ABC。
7.阅读资料,回答下列问题。
“氧炔焰”是指乙炔(C2H2)在氧气中燃烧的火焰,温度可达3000°
C以上,钢铁接触到氧炔焰很快就会熔化。
生产上常通过调节乙块和氧气的体积比,来焊接或切割金属。
气焊:
利用氟炔焰的高温熔化金属焊条,将两块金属熔接在一起。
该过程需避免待焊接的金属件及焊条熔化时改变成分。
气割:
使用过量氧气形成氧炔焰加热,吹掉熔化的金属和氧化物,在金属上形成一条割缝,从而割断金属。
(1)乙炔燃烧生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式___________。
为保证安全,点燃之前应先___________。
(2)气焊时,乙炔需过量,避免金属件及焊条改变成分,请说明主要原因___________。
(3)气割喷嘴模拟装置如图:
先通入乙炔气体并点燃,此时灼烧铁丝网,只发红不熔断。
再打开另一开关,通入氧气,火焰更明亮,铁丝网熔断。
为提高温度,乙炔应从___________(填K1或K2)通入。
由此可知,燃烧的剧烈程度与氧气的___________有关。
验纯乙炔过量,燃烧不充分,生成一氧化碳,具有还原性。
氧气不足,避免待焊接的金属件及金属焊条熔化时被氧化,改变成分K1浓度
(1)乙炔燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
乙炔具有可燃性,混有一定量的空气遇明火会发生爆炸,故点燃之前应先验纯;
(2)气焊时,乙炔过量,氧气不充足,乙炔不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳具有还原性,避免待焊接的金属件及金属焊条熔化时被氧化,改变成分;
(3)乙炔应从K1通入,这样可使乙炔与氧气充分接触;
通入氧气,火焰更明亮,铁丝网熔断,由此可知,燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
8.据报道:
一家政服务人员在清洗抽水马桶时,同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂,结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
(1)“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠(NaClO),其中Cl的化合价为_____。
次氯酸钠(NaClO)与盐酸混合后,会生成氯化钠、水及有毒的氯气。
请你写出此反应的化学方程式:
_____。
(2)目前市场上的洁厕剂大多为酸性,含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等),具有腐蚀性。
下列物体中,表面可用这类洁厕剂清洗的是_____。
A大理石台面(主要成分是CaCO3)
B釉面砖(釉面的主要成分是SiO2)
C不锈钢管
(3)洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈,写出反应的化学方程式_____,白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应,因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有_____(填离子符号)离子。
【答案】+1
A
H+
(1)次氯酸钠(NaClO),其中钠元素的常规价态为+1价,氧元素的常规价态为-2价,设氯元素的化合价为x,
Cl的化合价为+1。
次氯酸钠(NaClO)与盐酸混合后,生成氯化钠、水及有毒的氯气,故此反应的化学方程式:
(2)
A、大理石台面(主要成分是CaCO3),其中
,可以清洗;
B釉面砖(釉面的主要成分是SiO2),不反应,不可以清洗;
C类洁厕剂清洗具有腐蚀性,不能清洗不锈钢管;
故表面可用这类洁厕剂清洗的是A;
(3)铁锈的主要成分为Fe2O3,洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈,其化学方程式为:
,白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应,因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸都属于酸性溶液,其中都含有H+。
9.平定县是一个煤炭储量比较丰富的地区,多年以来,依靠开采煤炭资源,很好地带动了全县经济建设,但是,近年来,受新能源和外来廉价煤炭资源的影响,再加上国家对环境保护问题的日益重视等因素,我县这一支柱产业,己逐渐走向萧条和衰败。
小红的老家在我县一个偏远的乡村,生活用水主要靠水窖收集来的雨水,村里山于受到煤矿开采导致的地面沉陷影响,前年,他们村整村异地搬迁至县城居住,从此用上了山“娘子关提水工程”调来的自来水。
可是,听她妈妈说,洗衣服时发现,城里的自来水比以前水窖里的水更耗肥皂。
为了造福子孙后代,保证社会可持续发展,我们必须合理开采和利用自然资源。
请根据以上材料回答下列问题:
(1)日前,化石燃料还是我国的主要能源,除煤炭外,化石燃料还有_____(任写出一种)。
你知道的“新能源”有_____(任写出一种)。
(2)根据文中的信息可以判断,我县县城里的自来水硬度应该比小红老家水容里水的硬度_____(填“大”或“小”),在目常生活中,降低水的硬度的做法是_____。
(3)必须看到,过去煤炭资源的开采和利用,给我县的繁荣发展带来利益的同时,也产生了不少负面效应,下面属于山煤炭开采直接带来的负面效应有_____(填序号)。
A雾霾形成B耕地减少C地下水被污染D房屋变形破坏
【答案】石油(或天然气)太阳能(或风能等)大加热煮沸BCD
(1)日前,化石燃料还是我国的主要能源,除煤炭外,化石燃料还有是:
石油(或天然气);
“新能源”有:
太阳能、风能、潮汐能;
(2)城里的自来水比以前水窖里的水更耗肥皂。
我县县城里的自来水硬度应该比小红老家水容里水的硬度大,在目常生活中,降低水的硬度的做法是:
加热、煮沸;
(3)下面属于山煤炭开采直接带来的负面效应有
A、煤炭燃烧产生大量烟尘,间接形成雾霾;
属于间接负面效应;
B、煤炭开采直接导致耕地减少;
属于直接负面效应;
C、煤炭开采直接导致地下水被污染;
属于直接负面效应
D、煤炭开采直接导致塌陷区,造成房屋变形破坏;
属于直接负面效应
故选:
BCD。
10.阅读短文,回答下列问题:
人造金刚石
几百年前,人们不知道金刚石是由什么组成的。
一个偶然的机会,科学家拿着放大镜,在阳光下研究金刚石的折光性质。
当太阳光被放大镜聚焦成一点照到金刚石时,金刚石消失了。
人们经过分析,认为金刚石可能被烧掉了。
化学家把金刚石放在充满氧气的密闭容器里,使金刚石在容器里燃烧。
燃烧后,测定容器里的生成物,发现竟然是二氧化碳。
进一步测定二氧化碳里所含碳的质量,恰好等于燃烧前后金刚石所减少的质量。
这样,人们就断定,金刚石是由碳元素组成的单质。
由于天然金刚石资源稀少,价格昂贵,难以满足需求。
在知道金刚石的组成和结构后,人们就设法制造金刚石。
早在20世纪30年代就已经有了生产人造金刚石的工厂,所用的原料是石墨,这个转化需要高温高压和催化剂。
遗憾的是,这样做成的人造金刚石虽然和天然金刚石硬度相当,但是透明度和外形都达不到天然金刚石的水平。
此外,这种高温高
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