解析山东省烟台莱州市届高三上学期开学考试化学试题.docx
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解析山东省烟台莱州市届高三上学期开学考试化学试题
莱州市高三入学测试
化学试题
说明:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。
2.请将第I卷正确答案的选项涂在答题卡上,第II卷试题答案填写在答题卡指定区域内。
考试结束,考生只交答题卡。
3.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32C135.5K39Ag108Cu64Zn65
第I卷(选择题共45分)
11~15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列气体中,既可用浓硫酸干燥,又可用碱石灰干燥的是( )
A.Cl2B.SO2
C.NOD.NH3
【答案】C
A和B属于酸性气体,和碱石灰反应。
氨气是碱性气体和浓硫酸反应。
所以正确的答案是C。
2.下列说法正确的是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,ΔS>0
B.地下钢铁管道用导线连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法
C.在3O2F2+Xe=XeF6+3O2的反应中,若生成33.6LO2,则一定转移3mol电子
D.在pH=8的Na2CO3溶液中,由水电离出的OH-浓度为10-8mol•L-1
【答案】B
【详解】A.二氧化硫与氧气在一定条件下的反应为放热反应,所以ΔH<0,反应前后气体分子数减小,所以ΔS<0,故A错误;
B.地下钢铁管道与锌块连接,利用的是原电池原理,锌比铁活泼,形成的原电池锌作负极被腐蚀,钢铁作正极被保护,所以为牺牲阳极的的阴极保护法,故B正确;
C.没有气体的状况,33.6L氧气的物质的量无法计算,转移电子的物质的量也就无法计算,故C错误;
D.碳酸钠为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解使得溶液显碱性,所以OH-全部是由水电离产生的,溶液pH=8,所以c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)==mol/L=10-6mol/L,故由水电离出的OH-浓度为10-6mol•L-1,故D错误;
故选:
B。
3.下列说法中正确的是
A.同周期金属元素,原子失电子能力越强,最高化合价越高
B.同主族的单核阴离子,其还原性越强,水解程度越大
C.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物
D.第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+7
【答案】C
【详解】A.同周期金属元素,原子失电子能力越强,越靠左,最高化合价越低,A错误;
B.同主族的单核阴离子,其还原性越强,水解程度不一定越大,例如碘离子的还原性很强,但碘离子不水解,而氟离子的还原性弱,但氟离子水解,B错误;
C.IA和VIIA族元素间可形成共价化合物,例如氯化氢,C正确;
D.第二周期元素从左到右最高化合价从+1到+5,氧元素没有正价,F没有正价,D错误。
答案选C。
4.下列说法正确的是
A.H、D、T是氢元素的三种核素,它们互称为同位素
B.氯水、氨水、双氧水、王水是混合物,它们是常见的氧化剂
C.HCl、NH3、SO2是电解质,它们的水溶液都能导电
D.NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4都属于酸式盐,它们的水溶液都显酸性
【答案】A
【详解】A.H、D、T为氢元素的三种不同的原子,只是中子数不同,三者的中子数分别为0、1、2,彼此互为同位素,A项正确;
B.氨水一般作为弱碱应用于很多领域,其本身不具有氧化性,B项错误;
C.NH3和SO2本身不电离,不能导电,为非电解质。
但其水溶液可以导电,C项错误;
D.NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4都属于酸式盐,NaHSO4是强酸的酸式盐,可以电离出H+,使溶液显酸性;NaHSO3为酸式盐,可以电离,也可水解,但其电离程度大于水解程度,故其水溶液呈酸性;NaHCO3是弱酸的酸式盐,其酸根离子水解程度大于电离程度,所以它的水溶液显碱性,D项错误;
答案选A。
5.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.氯气通入氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH‒=Cl‒+ClO‒+H2O
C.过量的铁和稀硝酸反应:
Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D铜粉溶于氯化铁溶液中:
Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
【答案】B
【详解】A.CH3COOH为弱酸,书写时不能拆分,正确的离子方程式为:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO‒+CO2↑+H2O,A项错误;
B.氯气通入氢氧化钠溶液中,生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为:
Cl2+2OH‒=Cl‒+ClO‒+H2O,B项正确;
C.过量的铁和稀硝酸反应,生成Fe(NO3)2、NO和H2O,离子方程式为:
3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,C项错误;
D.D项离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式为:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,D项错误;
答案选B。
6.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂),下列操作会造成滴定结果偏高的是
A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水
B.滴定终点时,仰视滴定管读数
C.滴加盐酸,橙色不足半分钟褪色即停止滴定
D.NaOH中含有NaCl杂质
【答案】B
【详解】A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水,所消耗的标液体积未变,对实验结果无影响,故A不符合题意;
B.滴定终点时,仰视滴定管读数,读数数据偏大,得到的标液体积偏大,浓度偏高,故B符合题意;
C.滴加盐酸,橙色不足半分钟褪色即停止滴定,还未达到滴定终点,因此标液体积偏小,浓度偏小,故C不符合题意;
D.NaOH中含有NaCl杂质,消耗标液体积偏小,浓度偏低,故D不符合题意。
综上所述,答案为B。
7.下列实验装置正确并能达到实验目的的是
A.图I用于制氨气并收集干燥的氨气
B.图II是实现化学能转化为电能的铜锌原电池的原理示意图
C.图III是用CCl4提取碘水中的I2
D.图Ⅳ用于配制100mL0.2mo1·L-1的硫酸溶液
【答案】A
【详解】A.氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气,氨气是碱性气体,可以用碱石灰干燥,密度小于空气,用向下排空气法收集,A正确;
B.图II是原电池,但锌电极需要插入硫酸锌溶液中,铜电极插入硫酸铜溶液中,B错误;C.分液时分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁,C错误;
D.浓硫酸应该在烧杯中稀释冷却后再转移至容量瓶,D错误。
答案选A。
8.下列表达方式正确的是
A.Cu的外围电子排布式:
3d94s2B.CO2的立体结构模型
C.乙烯的结构简式:
CH2=CH2D.S原子的结构示意图:
【答案】C
【详解】A.29号元素Cu的外围电子排布式:
3d104s1,3d轨道全满和半满状态更稳定,故A错误;
B.二氧化碳中碳原子为sp杂化,是直线形分子,而不是V形,故B错误;
C.乙烯的结构简式需体现出它的官能团,即碳碳双键,CH2=CH2,故C正确;
D.硫原子最外层6个电子,而不是8个电子,正确的为:
,故D错误;
答案选C。
【点睛】核外电子排布式中24号元素的半充满状态和29号元素的全充满状态,分子的立体构型要根据价层电子对数,杂化方式确定,原子示意图要分清是离子还是原子的。
9.石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池,其工作原理如图所示,电池反应为2Li+nSLi2Sn。
下列说法错误的是
A.A为电池的正极
B放电时,正极上可发生反应2Li++6S+2e-=Li2S6
C.用该电池电解食盐水生成1molH2需要消耗2molLi
D.充电时,B电极连接直流电源的正极
【答案】D
【详解】A.在原电池中,电解质里的阳离子移向正极,则Li+向正极迁移,根据图可知锂离子从B极移向A极,所以A为电池的正极,故A正确;
B.A是正极,放电时正极上可发生反应:
2Li++6S+2e-=Li2S6,故B正确;
C.用该电池电解饱和食盐水时,生成1mol氢气转移2mol电子,那么原电池中也应该转移2mol电子,所以需要消耗2molLi,故C正确;
D.若对该电池充电,负极与外加电源的负极相连,即B电极连接直流电源的负极,故D错误;
故选:
D。
10.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象
结论
A
用小刀切开金属钠,钠表面会逐渐变暗
Na在空气中直接生成Na2O2
B
向Fe(NO3)2溶液中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变
Fe(NO3)2与H2SO4不反应
C
SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
SO2具有漂白性
D
将充满NO2的试管倒立在水中,试管内液面约上升至试管容积的2/3处;缓慢通入O2,轻轻摇动,溶液基本上充满试管
从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑,该实验对工业生产硝酸有重要启示
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【详解】A.钠表面会逐渐变暗是钠与氧气反应生成了Na2O,故A错误;
B.向Fe(NO3)2溶液中加入几滴稀H2SO4溶液,溶液变为棕黄色,亚铁离子在氢离子、硝酸根作用下发生氧化还原反应生成铁离子,故B错误;
C.SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现高锰酸钾强氧化性,SO2的还原性,故C错误;
D.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO,将充满NO2的试管倒立在水中,试管内液面约上升至试管容积的处;还剩余的气体,缓慢通入O2,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,轻轻摇动,溶液基本上充满试管,故D正确。
综上所述,答案为D。
11.对于可逆反应SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H<0,下列叙述正确的是
A.增加SiO2的用量,生成氮化硅的反应速率增大
B.缩小容器的体积,则平衡不移动
C.反应中每生成0.1molSi3N4转移的电子为1.2mol
D.反应的平衡常数可表示为K=c6(CO)/c2(N2),升高温度K增大
【答案】C
【详解】A.增加SiO2的用量,由于SiO2是固体,因此生成氮化硅的反应速率不变,故A错误;
B.可逆反应3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H<0,反应是体积增大反应,缩小容器的体积,平衡逆向移动,故B错误;
C.可逆反应3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H<0,根据反应方程式,生成1molSi3N4转移12mol电子,因此反应中每生成0.1molSi3N4转移的电子为1.2mol,故C正确;
D.可逆反应3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)△H<0,反应的平衡常数可表示为,升高温度,平衡向吸热反应即逆向移动,K减小,故D错误。
综上所述,答案为C。
12.将等物质的量的A、B两种气体混合于2L密闭容器中发生如下反应:
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。
5分钟后,测得D的浓度为0.5mol•L-1,c(A):
c(B)=3:
5,(C)=0.1mol•L-1•min-1。
则下列说法不正确的是
A.5分钟后,A的浓度为0.75mol•L-1
B.反应开始前容器中A、B的物质的量为3mol
C.B的平均反应速率0.05mol•L-1•min-1
D.x=3
【答案】D
【分析】
设起始投入的A、B的物质的量为amol,根据反应方程式进行计算如下:
,则有:
(a-1.5):
(a-0.5)=3:
5,解得:
a=3,据此分析解题:
【详解】A.5分
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