广东省汕头市金平区学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析Word格式.docx

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上述物质中属于单质的有_，属于氧化物的有_（均填字母）；

请写出上述反应的化学方程式_。

14空气和水都是宝贵的自然资源。

请回答：

（1）能产生温室效应的气体除了CO2外，还有臭氧、_（填化学式）、氟氯代烷等；

为了减少温室效应的影响，除了控制化石燃料的使用外，还应更多地利用_、风能、水力发电等清洁能源。

（2）水体污染的来源主要有工业污染、_和_；

某工厂排出的废水中含有少量的可溶性Hg（NO3）2，将废水通过铁丝网即可回收金属汞，消除污染，写出该反应的化学方程式_。

15化学与生产和生活密切相关。

请回答下列问题：

（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是_（用微粒的观点解释）。

（2）武德合金用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要_（填“高”或“低”）。

（3）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是_。

（4）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：

2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。

其中X的化学式为_。

（5）乙醇汽油作为内燃机燃料的使用可节约化石燃料，请写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式：

_；

发生火灾时用高压水枪灭火的原理是_。

三、实验题16现有以下实验装置，请按要求填空：

（1）仪器名称：

_，_。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选择_（填序号），检查其气密性时，先连接装置，将_，导管口有气泡冒出，说明装置_；

为了收集较纯的氧气选择的收集装置是_（填序号），但给试管加热时，试管口的棉花出现暗紫色，但导管口却没有气泡冒出，你认为可能原因是_。

（3）实验室制取较多的二氧化碳应选择的发生装置是_（填序号），本装置操作上的主要优点是_；

反应的化学方程式为_。

（4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取少量的氢气，反应的化学方程式为_；

若要达到“随开随用，随关随停”的目的，应选择的发生装置是_（填序号），除了可用F收集外，也可用如图排空气法收集，请将装置补画完整_。

四、科学探究题17小明在参观博物馆时，发现青铜器上都有绿色的锈蚀，XX得知青铜器出土之前深埋地下，长时间与水、空气接触，生成了铜绿Cu2（OH）2CO3。

（提出问题）Cu生锈产生的铜绿与什么物质有关呢？

（假设猜想）猜想1需要H2O和O2猜想2需要H2O和CO2猜想3需要O2和CO2猜想4需要H2O、CO2和O2（讨论分析）小红认为猜想_不成立，理由是_；

小兰认为猜想_不成立，理由是_。

（实验验证）实验操作两周后的现象结论实验1铜片表面_猜想4成立实验2铜片表面_（得出结论）铜在H2O、CO2和O2同时存在的条件下才能产生铜绿，反应的化学方程式为：

_。

（拓展反思）铁在潮湿的空气易生铁、铜在潮湿的空气中也会生锈、但黄金、白银却能长期保存而不易被氧化，可见，金属被腐蚀的难易程度与_有关。

五、流程题18生铁用途十分广泛。

工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质），冶炼生铁的过程如下：

回答下列问题：

（1）生铁属于_（填“纯净物”或“混合物”）。

“高炉气体”中的_气体有污染性，必须处理后才能排放。

（2）“高炉”中：

生成CO的反应除了可能2C+O22CO外，还发生_（写化学方程式）。

CO炼铁原理的化学方程式为_，其中_被还原。

炉渣的主要成分是CaSiO3，其中硅元素的化合价为_。

（3）钢铁制品南方比北方更容易生锈，原因是_，我们常用的防锈方法是_。

六、计算题19某实验室为了测定石灰石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：

步骤1：

称取40g石灰石样品（假设杂质耐高温且不与酸反应），高温煅烧一段时间，恢复到室温，测得固体质量减少了11g。

步骤2：

向剩余固体中加入足量的稀盐酸至不再反应为止，生成气体的质量与时间的关系如下表：

时间t0t1t2t3t4t5t6t7气体/g01.52.83.74.24.34.44.4

（1）步骤1中生成二氧化碳的质量为_g。

（2）求步骤1中生成的氧化钙的质量_（写出计算过程）。

（3）根据步骤2数据画出生成气体的质量与时间的关系_。

（4）样品中碳酸钙的质量分数_。

（保留到0.1%）参考答案1A【解析】【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。

【详解】A、烧制陶瓷的过程包含着物质的燃烧等，有新物质生成，属于化学变化，正确；

B、裁剪窗花只是将纸剪裁成不同的形状，属于物理变化，错误；

C、雕刻玉石只是物质的形状发生了变化，属于物理变化，错误；

D、编织竹篮只是将竹子编成不同的形状，属于物理变化，错误。

故选A。

【点睛】化学变化的本质特征是有新物质生成。

2C【详解】A、该标志是当心火灾标志，故A正确；

B、该标志是当心爆炸标志，故B正确；

C、该标志是禁止带火种标志，不是禁止放易燃物标志，故C错误；

D、该标志是禁止烟火标志，故D正确。

故选C。

3B【详解】A.过氧化氢溶液含有水分子和过氧化氢分子，两者为不同种分子，属于混合物，A选项不符合题意B.水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的间隔变大，而不是水分子体积变大，B选项符合题意C.电解水是水分子变为氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，属于化学变化，C选项不符合题意D.水分子和过氧化氢分子，两者为不同种分子，是因分子构成不同，D选项不符合题意故选B4A【详解】A、打开灯帽后，灯帽应正立于桌面，图中所示操作错误；

B、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作正确；

C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹夹持在试管的中上部，图中所示操作错误；

D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，图中所示操作正确。

5B【解析】A、分子、原子和离子都是成物质的粒子，正确；

B、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，错误；

C、元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，正确；

D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，正确。

故选B。

6C【分析】化合物的整体化合价为0。

【详解】在XePtF6中，（+1）+x+

（1）*6=0，可知x=+5，故选C7C【详解】A、氧气能支持燃烧，可做助燃剂，氧气不具可燃性，不可作燃料，说法不正确；

故不符合题意；

B、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁。

不是三氧化二铁，说法不正确；

C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，说法正确；

故符合题意；

D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，说法不正确。

8A【详解】A、根据化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应类型属于置换反应，故A正确；

B、根据质量守恒定律可知，参加反应SnO2的质量与C的质量和等于生成的Sn的质量与一氧化碳的质量和，故B错误；

C、根据选项A的分析可知，该反应类型属于置换反应，故C错误；

D、反应中C得到氧，被氧化为CO，故D错误。

9D【详解】A、黄金和黄铜都呈黄色，只利用物质的颜色不能鉴别，不符合题意；

B、水和过氧化氢都呈无色，只利用物质的颜色不能鉴别，不符合题意；

C、CO2和O2都呈无色，只利用物质的颜色不能鉴别，不符合题意；

D、白酒呈无色，陈醋呈褐色，只利用物质的颜色就能鉴别，符合题意。

故选D。

10C【解析】A、N（NO2）3由氮、氧两种元素组成，错误；

B、一个N（NO2）3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；

C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。

N（NO2）3属于氧化物，正确；

D、N（NO2）3中氮元素的质量分数为100=36.8%，错误。

点睛：

掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答本题的关键。

11D【详解】A、根据琥珀酸亚铁化学式可知，琥珀酸亚铁的相对分子质量=124+14+56+164=172，故A正确；

B、根据琥珀酸亚铁化学式可知，琥珀酸亚铁中C、H、O、Fe的原子个数比为4：

1，故B正确；

C、根据琥珀酸亚铁化学式可知，琥珀酸亚铁中碳、氢、铁、氧元素的质量比=（124）：

（14）：

56：

（164）=12：

16，故C正确；

D、成人一日最多用量为4片，补铁的质量为：

，故D错误。

12B【详解】A、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，铁锈中的氧化铁先与盐酸反应，铁再与盐酸反应，所以加入一定量的盐酸后，才会出现气体，故A错误；

B、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，氧化铁与铁都能与稀盐酸反应生成可溶性的物质，固体的质量不断减小，铁片存在不溶于稀盐酸的物质（如碳等）固体质量最后不为零，故B正确；

C、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，盐酸是足量的，反应最后HCl质量不为零，故C错误；

D、在烧杯中放入一定质量的生锈生铁片，加入足量的稀盐酸，铁片中铁完全反应后，氯化亚铁的质量不再增大，不是一直增大，故D错误。

【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。

13BCCEDBCD4NH3+3O22N2+6H2O【详解】

（1）同一周期中元素原子具有相同的电子层数，上述属于同周期的元素原子是BC；

元素的化学性质与原子最外层电子数的关系密切，化学性质相似的元素原子是CE；

相等质量的D、E两种物质中，相对原子质量小的含原子个数较多，D的相对原子质量小于E，所以原子个数比较多的是D；

（2）根据反应的微观示意图可知，A化学式为NH3，B化学式为O2，C化学式为N2，D化学式为H2O。

B、C是由同种元素组成的纯净物，属于单质；

D是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。

属于单质的有BC，属于氧化物的有D；

根据反应的微观示意图可知，A化学式为NH3，B化学式为O2，C化学式为N2，D化学式为H2O，该反应的化学方程式为：

4NH3+3O22N2+6H2O。

14CH4太阳能（地热能、氢能、潮汐能、核能）农业污染生活污染Hg（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Hg【详解】

（1）能产生温室效应的气体除了CO2外，还有臭氧、CH4（甲烷）、氟氯代烷等；

为了减少温室效应的影响，除了控制化石燃料的使用外，还应更多地利用太阳能（或地热能、氢能、潮汐能、核能）、风能、水力发电等清洁能源。

（2）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。

铁与Hg（NO3）2反应生成硝酸亚铁和汞，该反应的化学方程式：

Hg（NO3）2+Fe=Fe（NO3）2+Hg。

15分子是不断运动的低表面形成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化O2C2H5OH+3O22CO2+3H2O降低温度至可燃物的着火点以下【详解】

（1）俗语道“酒香不怕巷子深”，原因是分子是不断运动的；

（2）武德合金用作保险丝，是因为合金的熔点比组成它的纯金属的熔点要低；

（3）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是表面形成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化；

（4）根据电池反应原理为：

2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O可知，反应后的钠原子、碳原子、氧原子、氢原子分别为4、2、12、12，反应后的钠原子、碳原子、氧原子、氢原子分别为4、2、6、12和3X，根据质量守恒定律可知，3X中含有6个氧原子。

X的化学式为O2；

（5）出乙醇（C2H5OH）完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

水汽化吸热可降低可燃物的温度，发生火灾时用高压水枪灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下。

16长颈漏斗集气瓶A将导管一端放入水中，双手紧握试管气密性良好（不漏气）G没有塞紧橡皮塞B可控制反应速率CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D【详解】

长颈漏斗，仪器名称：

集气瓶；

（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选择A，检查其气密性时，先连接装置，将将导管一端放入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好（不漏气）；

氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，排水法收集的氧气纯度较高。

为了收集较纯的氧气选择的收集装置是G，但给试管加热时，试管口的棉花出现暗紫色，但导管口却没有气泡冒出，可能的原因是没有塞紧橡皮塞，装置漏气；

（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，实验室制取较多的二氧化碳，反应容器的容积在大，并能随时添加稀盐酸，应选择的发生装置是B，本装置中分液漏斗能控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，操作上的主要优点是可控制反应速率；

大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；

（4）实验室常用锌和稀硫酸反应制取少量的氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；

在装置D中，锌放在铜丝网上，稀硫酸药品加入在一侧的支管内。

通过转动支管的位置，使固体与液体接触，反应进行，再转动支管的位置，使固体与液体分离，反应停止。

若要达到“随开随用，随关随停”的目的，应选择的发生装置是D，除了可用F收集外，也可用如图排空气法收集，氢气密度小于空气，用该装置收集氢气时，应从短管通入，装置补画完整如图。

【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；

气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

171反应物中没有碳元素3反应物中没有氢元素无明显变化出现绿色固体2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3金属活动性【详解】讨论分析：

小红认为猜想1不成立，理由是反应物中没有碳元素，不遵循质量守恒定律；

小兰认为猜想3不成立，理由是反应物中没有氢元素，不遵循质量守恒定律。

实验验证：

若猜想4成立，则Cu生锈产生的铜绿需要H2O、CO2和O2，实验1中只有铜、二氧化碳和水，没有氧气，所以铜不会锈蚀，两周后观察到现象是无明显变化；

若猜想4成立，则Cu生锈产生的铜绿需要H2O、CO2和O2，实验2中铜、二氧化碳和水，氧气，所以铜会锈蚀，两周后观察到现象是出现绿色固体；

得出结论：

铜在H2O、CO2和O2同时存在的条件下才能产生铜绿，反应的化学方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；

拓展反思：

铁在潮湿的空气易生铁、铜在潮湿的空气中也会生锈、但黄金、白银却能长期保存而不易被氧化，黄金、白银的金属活动弱于铁、铜，可见，金属被腐蚀的难易程度与金属活动性有关。

18混合物CO、SO2CO2+C2COFe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+4南方比北方潮湿涂油（或刷漆，合理即可）

【详解】

（1）生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，属于混合物。

根据炼铁的原料可知，“高炉气体”中的CO（有毒）、SO2（在空气中易形成酸雨）气体有污染性，必须处理后才能排放；

生成CO的反应除了可能2C+O22CO外，还发生CO2+C2CO。

CO炼铁原理是氧化铁与CO在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，其中Fe2O3被还原；

炉渣的主要成分是CaSiO3，其中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4价；

（3）钢铁制品南方比北方更容易生锈，原因是南方比北方潮湿。

隔绝铁与氧气或水接触就以能防止铁生锈。

我们常用的防锈方法是涂油（或刷漆，合理即可）。

19

（1）11

（2）14g（3）（4）87.5%【详解】

（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧一段时间，恢复到室温，测得固体质量减少了11g，步骤1中生成二氧化碳的质量=11g；

（2）设步骤1中生成的氧化钙的质量为x。

x=14g，即步骤1中生成的氧化钙的质量为14g；

根据质量守恒定律可知，参加反应的碳酸钙质量=14g+11g=25g；

（3）根据步骤2数据可知，二氧化碳的质量从0开始，逐渐增大，反应速率逐渐减小，时间到t6时，达到最大值4.4g，生成气体的质量与时间的关系如图：

。

（4）设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙质量为y。

y=10g样品中碳酸钙的质量=25g+10g=35g；

样品中碳酸钙的质量分数=。