安徽省芜湖市镜湖区学年高一化学下学期期中试题文档格式.docx
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D.过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3
3.常温下,将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片
分别置于4个小烧杯中,然后各加入足量
的浓硝酸,放出NO2气体的体积最多的是
A.银片B.
铁片C.铜片D.铝片
4.下列说法正确的是
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色
B.装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中,进入试管的液体呈红色
C.SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组为
A.含有大量Fe2+的溶液:
Na+、NH4+、ClO-、SO42-
B.含有大量AlO2-的溶液:
Na+、K+、NO3-、CO32-
C.含有大量氨水的溶液:
Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3-
D.含有大量NO3
-的溶液:
H+、I-、SO42-、Cl-
6.有关下列实验各装置图的叙述,不正确的是
A.装置①可用于吸收实验中
多余的Cl2
B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C.装置③中X为苯,可用于吸收氨气或氯化氢
D.装置④中可用于收集氨气,并吸收多余的氨气
7.下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
A.Ba(NO3)2溶液
白色沉淀
B.无色溶液
C.Ba(NO3)2溶液
无现象
D.Fe(NO3)2溶液
8.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成,且存在如下图转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是
A.若D为白色沉淀,且与A的摩尔质量相等,则X一定是铝盐
B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32-,则E一定能还原CuO
C.若B、X均为单质,D为CO,C能和E反应,则E为NaOH
D.若X是Na2SO3,C是能使品红溶液褪色的气体,则A可能是氯气,且D和E不反应
9.下图中横坐标为加入反应物的物质的量,纵坐标为产生沉淀的物质的量.下列反应对应的曲线错误的是
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
10.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32ˉ、SO32ˉ、SO42ˉ、C1ˉ中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法不正确的是
A.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42ˉ
B.X中不能确定的离子是A13+和C1ˉ
C.溶液E和气体F能发生化学反应
D.气体A是NO
11.
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH
、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
、SO
,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加足量NaOH溶液加热后,
收集到气体0.04mol;
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO
C.Cl-一定存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
12.下列离子方程式正确的是
A.碳
酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中:
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
D.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
13.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:
如果倒置的量筒充满了氯气,水槽内装满水,经足够长的时间光照,量筒内最后剩余气体为HCl和氧气
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:
湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2
生成
14.对下列事实的解释正确的是
A.氯
气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B.分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验,喷泉结束后,所得溶液的物质
的量浓度相同
C.向50mL18mol·
L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
D.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应
15.如图所示,A处通入干燥的Cl2,关闭B阀时,C处湿的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是
A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.浓盐酸D.饱和NaCl溶液
16.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72L(标况)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)
A.
B.
C.
D.
17.下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用如图装置制取、净化、收集的气体是:
选项
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
D
Cl2
浓盐酸
二氧化锰
饱和NaCl溶液
18.把一定量的锌与100mL18.5mol·
L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体Y3
3.6L(在标准状况下)。
将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的c(H+)=0.1mol·
L-1,则下列叙述不正确的是
A.气体Y是SO2和H2的混合物B.气体Y是SO2和H2的体积比为4:
1
C.反应中共消耗锌97.5gD.反应中共转移电子3mol
第
卷(非选择题共46分)
二、填空题(本题共4小题,共46分)
19.某学习兴趣小组想利用高岭土(其主要成分是Al2O3·
2SiO2·
2H2O)制备新型的净水
剂。
实验流程如下:
其中滤液C就是欲制备的净水剂。
试完成下列问题:
(1)写出混合物A、B,滤液C、沉淀D的主要成分:
A;
B;
C________;
D________。
(2)写出高岭土与纯碱加热熔融的两个化学方程式:
、
(3)该实验中,熔融高岭土、纯碱的混合物可以选用的坩埚有________。
A.玻璃坩埚B.瓷坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚
20.氯水是实验室常需临时配制的一种试剂,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。
(1)氯水需临时配制的原因是:
(用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体
是 。
(3)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:
①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。
浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。
除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是
。
(4)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是
21.下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。
常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体,1molX分解得到A、B、C各1mol。
试回答下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:
X______________,B__________
____。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①G+H→A+F:
__________________________。
②C+D→E:
___________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式:
G+Cu→E:
___________________________________________________________________。
22.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。
为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,气体发生装置略去)。
试回答:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是。
(3)A中加入的试剂可能是________,作用是__________________;
B中加入的试剂可能是________,作用是__________________;
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:
C中:
________,D中:
________。
(5)
.该小组同学将收集的SO2气体通入0.1mol·
L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:
假设一:
溶液中的NO3-
假设二:
溶液中溶解的O2
该小组设计实
验验证了假设一,
(5)请在下表空白处填写相关实验现象
实验步骤
实验现象
结论
实验1:
在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体
假设一成立
实验2:
在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体
(6)为
深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验
中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如右图,实
验1中溶液pH变小的原因是
V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离
子方程式表示)。
高一化学参考答案
卷(选择题共54分)
题号
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19.(12分)
(1)偏铝酸钠和硅酸钠 硅酸和氯化铝 氯化铝(1分) 硅酸(1分)
(2)Si
O2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑,Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
(3)D
20.(8分,每空2分)
答案:
(1)2HClO
2HCl+O2↑
(2)NaOH溶液
(3)氯气在瓶内产生较大压强,增大了氯气的溶解度
(4)打开活塞2,关闭活塞1,用鼓气球向瓶A中鼓入空气
21(10分,每空2分)
(1)NH4HCO3 H2O
(2)①C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O②4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)3Cu+2NO
+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
22(16分)
(1)Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+SO2↑+2H2O (2分)
(2)当Zn与浓硫酸反应时,浓硫酸浓度逐渐变小,Zn与稀硫酸反应可产生H2 (2分)
(3) 品红溶液;
检验SO2;
浓硫酸;
吸收水蒸气;
(各1分)
(4) 黑色(CuO)粉末变成红色(Cu);
白色粉末变成蓝色;
(各1分)
(5)无现象白色沉淀生成(各1分)
(6)SO2溶于水后生成H2SO3,亚硫酸显酸性,故pH值减小;
(2分)
3SO2+2H2O+2NO3-
4H++3SO42-+2NO
(或3H2SO3+2NO3-
4H++3SO42-+2NO+H2O或带有Ba2+沉淀的方程式)(2分)
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- 安徽省 芜湖市 湖区 学年 高一化学 学期 期中 试题