人教版学年九年级中考一模化学试题D卷Word文档下载推荐.docx
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4.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
CO2
HCl
通过氢氧化钠溶液
B
Cu
CuO
加入适量稀硫酸,充分反应后过滤,蒸发结晶
C
CaCl2
加入足量碳酸钙,过滤,洗涤干燥
D
KNO3
NaCl
冷却热饱和溶液,过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
5.下列物质的用途与化学性质相关的是
A.用金刚石刻划玻璃
B.用铜作导线
C.用镁做照明弹
D.用黄金制作各式金器
6.化学实验操作中常常有许多“先后”之分,下列实验操作的先后顺序正确的是
A.实验室制取氧气时,先加二氧化锰,后加双氧水
B.排水法收集氧气,先熄灭酒精灯,后移出导气管
C.检查装置气密性时,先用手紧捂试管,后将导管伸入水中
D.用滴管吸取液体时,先在空气中挤捏胶帽排出空气,后伸入液体中吸取
7.下列对实验现象的描述正确的是
A.在碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变蓝
B.将一氧化碳通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊
C.铁丝在空气中点燃,火星四射
D.红磷在空气中燃烧,发出白光,生成大量的白色烟雾
8.下列说法错误的是()
A.分子、原子、离子都能构成物质
B.分子与原子的本质区分是化学变化中,分子可分而原子不可分
C.阳离子中,核电荷数=核内质子数>核外电子数
D.温度升高,汞柱上升是因为原子体积变大
9.“染色”馒头是向面粉中添加柠檬黄(混有铬酸铅,化学式为PbCrO4)制作的,食用“染色”馒头会对人体造成危害。
已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价,氧元素的化合价为-2价,则铬元素(Cr)的化合价为()
A.+6
B.+4
C.+2
D.+1
10.今年起我市将大力推进新旧动能转换重大工程。
关爱环境,世界将会更美好!
下列措施不符合建设“生态滨州”的是
A.不向水中丢垃圾,保持水域清洁
B.大量使用农药化肥,提高农作物产量
C.不用一次性筷子,减少木材损耗
D.出行乘坐公共交通工具,减少私家车尾气排放
11.从环境保护的角度考虑,下列燃料中最理想的是()
A.氢气
B.天然气
C.汽油
D.煤油
12.在实验室中,不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液。
因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应,使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起。
其反应的化学方程式为:
X+2NaOH=Na2SiO3+H2O,则X的化学式为
A.H2SiO3
B.SiO2
C.Si
D.SiH4
13.下列是四位同学分别设计的实验方案,可行的是()
A.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4,得到纯净的KNO3溶液
B.向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀产生,就可证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应
C.鉴别棉纤维和羊毛纤维,可以通过灼烧、闻燃烧产生的气味等方法来实现
D.某化肥与碱共热,若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明为铵态氮肥
14.向硝酸亚铁、硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
下列关于得到的滤渣或滤液的叙述正确的是
A.若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成,则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌
B.若反应后所得滤液是无色的,则滤渣中一定有锌、铁、铜
C.若滤渣中不含锌,则滤液中至少含有两种溶质
D.反应后所得滤液质量小于反应前混合溶液的质量
15.从某学生的实验报告中摘录以下实验数据:
①用广泛
试纸测定某溶液的
②用
的量筒量取某溶液,体积为
③用电子天平称取胆矾,质量为22.lg④用
量筒直接量取某溶液体积为
,你认为其中有疑问的数据是()
A.①②
B.③④
C.②④
D.①③
二、填空题
16.根据下列微粒的结构示意图,回答下列问题。
(1)微粒A最外层电子数是______,在化学反应中容易_____(填“得”或“失”)电子;
(2)微粒A、B、C、D、E中,对应单质化学性质最稳定的是_____(填编号,下同),属于阳离子的是________,属于同一种元素的是________。
(3)A和E形成物质的化学式_______
。
17.空气是一种宝贵的资源。
(1)洁净的空气属于_________(填“混合物”或“纯净物”)
(2)据报道,今年1~4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%,下列行为不会增加空气中PM2.5的是_________。
A.燃煤火力发电
B.治理工地扬尘
C.露天焚烧垃圾
D.使用氢能源汽车
(3)氢气具有广泛用途,它是制造硝酸和氮肥的重要原料。
写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个,并标出所写化学式中氮元素的化合价。
氧化物____________、酸____________、碱____________、盐____________。
18.钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用。
(一)钙的广泛用途
(1)高钙奶中含钙,这里的钙是指_____。
(选填序号,下同)
a.单质b.元素c.原子
(2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其中磷元素化合价为___________。
(3)混凝土中也含有一定量的含钙物质,钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土,以上叙述中不涉及的材料是____。
a.无机材料
b.合成材料
c.复合材料
(二)轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质CaCO3,同时得到K2SO4,流程如下:
(1)反应Ⅱ中先通NH3,再通CO2的目的是_______,化学方程式为______。
(2)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。
你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是______。
KCl
K2SO4
NH4Cl
M
溶解度/g(25℃)
34.0
11.1
37.2
19.5
(3)判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是____________________;
K2SO4晶体洗涤时,不可选用下列________洗涤剂(填字母编号)。
A.热水
B.冰水
C.饱和K2SO4溶液
(三)CaSO4•xH2O成分测定
上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3。
实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量,取22.20g样品加热至900℃,将得到的气体先通过浓硫酸,再通入碱石灰,测得实验数据如下表:
名称
浓硫酸
碱石灰
实验前
100.00
实验后
103.60
102.20
【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4,CaCO3在900℃时分解完全。
(1)CaSO4•xH2O的质量为_____。
(2)x的值___________。
(四)CaSO4•xH2O的性质探究
CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水,1350℃时CaSO4开始分解;
取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g,加热,测定固体质量随温度的变化情况如下图所示。
(1)0~T1固体质量没有发生变化的原因可能是_____________。
(2)G点固体的化学式是_________。
(3)将T2~1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,反应后的固体为氧化物,则则H~I段发生反应的化学方程式为__________;
m=______。
19.按要求写出下列化学方程式。
(1)正常雨水pH约为5.6的原因是_________________。
(2)波尔多液不能用铁制容器盛放的原因是___________。
三、实验题
20.老师为同学们提供了如下实验装置:
(1)写出仪器
、
的名称:
______,
______。
(2)组装仪器时,将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前,要先把玻璃管口______,然后稍稍用力转动,将其插入。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选用的发生装置是______(填字母序号,下同)。
若要收集较纯净的氧气,可选用的装置是______。
(4)①实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰的装置
中制取氧气,反应的文字表达式为______,若选用
做发生装置,你认为选用装置
的优点是______。
②也可以将注射器连接到装置
的导管口处,用来______。
21.请根据如图实验,回答下列问题:
(1)图甲是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置,该反应化学方程式为________________。
试管口略向下倾斜的原因是:
_________________________________________。
(2)图乙装置中,热水的作用是_________________________________________________,铜片上红磷不能燃烧的原因是_______________________________。
(3)如图丙所示,进行蜡烛在氧气中燃烧的实验后,往广口瓶中加入澄清石灰水,可观察到的现象是:
_______________________。
(4)图丁是蒸发溶液的实验,仪器a的名称是______,用玻璃棒不断搅拌的目的是______。
四、推断题
22.下图中的物质都是初中化学所学的常见物质,其中G为黑色并有疏松多孔结构的固体。
图中“→”表示物质间存在转化关系;
部分反应物或生成物及反应条件已略去。
已知圈Ⅰ中的转化均是置换反应,圈Ⅱ中的转化均是化合反应。
(1)G的化学式为_______,F的化学式为___________。
(2)写出H→E反应的化学方程式___________。
(3)从化学反应中能量的变化角度分析,F→I属于______反应(选填“放热”或“吸热”)。
五、流程题
23.某工厂用CaSO4悬浊液、NH3和CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
(1)先通氨气再通二氧化碳的原因
(2)硫酸铵在农业生产中的用途是____________,写出利用该流程制备(NH4)2SO4的化学方程式:
_______________________________________________________________。
(3)通过查阅溶解度曲线知(NH4)2SO4的溶解度随温度变化较大,那么提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体,必要的操作2中包含步骤有____________。
A.蒸干
B.蒸发
C.冷却结晶
D.过滤
(4)上述生成流程中,有关NH3的作用及说明正确的是______________。
A.提供制备所需的氮元素
B.增大CO32-的浓度促进反应发生
C.作反应的催化剂
D.生产132g(NH4)2SO4,至少消耗34gNH3
六、计算题
24.全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。
为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)的含量,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):
取12.5g样品研碎放入烧杯中,每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量,记录实验数据如表:
加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯及所称物质总质量/g
82.2
101.9
121.6
141.3
162.1
(1)“石头纸”中碳酸钙的质量分数为_____
(2)求恰好完全反应时烧杯内溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程)
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
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14、
15、
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- 人教版 学年 九年级 中考 化学试题