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反应
特点及注意事项
用途
C+H2O====CO+H2
置换反应
工业制取氢气
CO+H2O====CO2+H2
Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
制漂白粉
光
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO====2HCl+O2↑
漂白粉放置于空气中失效
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
制84消毒液
SiO2+C====Si+2CO↑
同族间的置换
工业制粗硅
Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑
高温高压
催化剂
CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑
高沸点制低沸点
工业制玻璃
电解
N2+3H2
2NH3
条件及选择依据
合成NH3
2NaCl+H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
注意装置
工业制氯气和烧碱
2NaCl====Cl2↑+2Na
工业制金属钠
△
NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
工业制纯碱
2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3
主副族之间置换
焊接钢轨
4Al+3MnO2====3Mn+2Al2O3
同上
冶炼锰
2HgO====2Hg+O2↑
2Ag2O====4Ag+O2↑
热分解法冶炼金属
3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
热还原法冶铁
2Al2O3====3O2↑+4Al
电解法制铝
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
工业以硫铁矿为原料制取硫酸
12.常见的置换反应:
(1)同族间的置换:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑SiO2+2C====Si+2CO↑
2H2S+O2=2S+2H2OCl2+2NaBr=Br2+2NaCl
点燃
(2)不同族间的置换:
2Mg+CO2====2MgO+CMg+2H+=Mg2++H2↑
铝热反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑
C+H2O====CO+H22F2+2H2O=4HF+O2
3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2↑Fe+Cu2+=Fe2++Cu
13.常见的高温反应
C+2CuO====2Cu+CO2↑C+H2O====CO↑+H2↑
CO+H2O====CO2+H23CO+Fe2O3====2Fe+3CO2↑
SiO2+2C====Si+2CO↑SiO2+CaO====CaSiO3
Na2CO3+SiO2====Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2====CaSiO3+CO2↑
2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O33Fe+4H2O====Fe3O4+4H2↑
WO3+3H2====W+3H2O4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2
14.其它重要反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(注意电子转移)
Fe(OH)2露置在空气中的变化,此反应为化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
证明Al(OH)3为两性氢氧化物的反应实验室制备Cl2(注意反应特点)
NO2与N2O4相互转化的热效应Na2S2O3与稀硫酸(或稀盐酸)
皂化反应蔗糖/麦芽糖;
淀粉/纤维素的水解
15.一种物质分解成三种物质:
2KMnO4:
NH4HCO3:
(NH4)2CO3:
NaHCO3:
Ca(HCO3)2:
Cu2(OH)2CO3:
HNO3:
。
16.能与酸反应的单质:
(1)金属单质(顺序表前的可以与非氧化酸反应,后面的只能与氧化性酸反应)
(注意:
铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化)
(2)C、S、P可跟氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应
C+H2SO4(浓):
C+HNO3(浓):
S+H2SO4(浓):
S+HNO3(浓):
(3)卤素(Cl2、Br2、I2)、O2可与还原性酸(H2S、H2SO3)反应
H2S+X2:
H2S(溶液)+O2:
H2SO3+X2:
H2SO3+O2:
(4)Si只与氢氟酸反应:
Si+HF:
17.能同碱反应的单质:
硫、硅、铝、卤素单质
S+KOH(浓):
Si+NaOH+H2O:
Al+NaOH+H2O:
Cl2+NaOH:
Cl2+Ca(OH)2:
[注意]:
既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、(Zn)、卤素单质
18.既能与酸又能与碱反应的无机化合物:
弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐;
氨基酸。
NaHCO3+HCl:
NaHCO3+NaOH:
Al2O3+H2SO4:
Al2O3+NaOH:
Al(OH)3+NaOH:
Al(OH)3+H2SO4:
19.既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有:
NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S
NH4HCO3+HCl:
NH4HCO3+NaOH:
(NH4)2SO3+H2SO4:
(NH4)2SO3+NaOH:
NH4HS+HCl:
NH4HS+NaOH:
20.能生成沉淀和强酸的反应:
H2S与Cl2、Br2;
CuSO4与H2S
H2S+Cl2:
CuSO4+H2S:
21.能生成两种强酸的反应:
Cl2(Br2、I2)与SO2反应
Cl2+SO2+H2O:
二、关于反应形式的联想:
1.热分解反应:
典型的特征是一种物质加热(1变2或1变3)。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。
2.两种物质的加热反应:
3.三种物质之间的反应:
三、物质的重要特征:
1.性质特征:
重要的反应:
铝热反应、过氧化钠性质、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性质、常见气体的实验室制法、电解熔融氧化铝、电解饱和食盐水、化工上的反应(硅酸盐工业、硫酸工业、硝酸工业、皂化反应)。
(1)物质的颜色(见后面)
(2)物质的状态:
常温下为液体的单质:
Br2、Hg
常温下的常见的无色液体:
H2O、H2O2
常见的气体:
H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2、甲醛)[注:
有机物中的气态烃CxHy(x≤4)]
常见的固体单质:
I2、S、P、C、Si、金属单质。
白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)
(3)物质的气味:
有刺激性气味的气体:
Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体:
浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
(4)物质的毒性:
非金属单质有毒的:
Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物:
CO、NO、NO2、SO2、H2S
能与血红蛋白结合的是CO和NO
(5)物质的溶解性:
极易溶于水的气体:
HX、NH3
常见的难溶于水的气体:
H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
2.组成特征:
(1)不含金属元素的离子化合物:
铵盐
(2)含有金属元素的阴离子:
MnO4-、AlO2-、Cr2O72-
(3)AB2型化合物:
CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、KO2
(4)A2B2型化合物:
H2O2、Na2O2、C2H2等
(5)A2B型化合物:
H2O、H2S、Na2O、Na2S等
(6)AB型化合物:
CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
(7)能形成A2B和A2B2型化合物的元素:
H、Na与O
3.结构特征:
(1)具有正四面体结构的物质:
甲烷、白磷、NH4+、金刚石硅等
(2)属于线型分子的是:
CO2、CS2、C2H2等
(3)属于平面分子的有:
C2H4、苯等
4.分子的极性:
(1)常见的非极性分子:
CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等
(2)常见的极性分子:
双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等
5.特征反应现象:
白色沉淀[Fe(OH)2]→红褐色沉淀[Fe(OH)3]
四、重要的实验现象:
1.燃烧时火焰的颜色:
(1)火焰为蓝色或淡蓝色的是:
H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH;
(2)火焰为苍白色的为H2与Cl2;
(3)Na燃烧时火焰呈黄色。
2.生成沉淀现象:
(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有:
AgNO3与Br-、I-;
S2O32-与H+、H2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等);
(2)向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+;
(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;
(4)产生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+与S2-;
(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+;
(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO32-。
3.放出气体现象:
(1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,原溶液中含有SO32-或HSO3-。
(2)与稀盐酸反应生成无色气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体可能是CO2或SO2;
(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红,此气体中氨气,原溶液中一定含有NH4+离子;
4.变色现象:
(1)Fe3+与SCN-、苯酚溶液、Fe、Cu反应时颜色的变化;
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;
(3)Fe2+与Cl2、Br2等氧化性物质反应;
(4)酸碱性溶液与指示剂的变化;
(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;
(6)碘遇淀粉变蓝;
(7)卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化。
5.吸、放热现象:
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热;
(2)吸热:
氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应、二氧化碳与碳的反应、碳酸钙分解;
(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应。
6.与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。
五、重要的反应条件:
1.需催化剂的无机反应:
(1)氯酸钾的分解:
(2)过氧化氢的分解:
(3)合成氨反应:
(4)氨的催化氧化:
(5)二氧化硫的催化氧化:
2.必须控制170℃才能发生的反应,必是制取乙烯的反应;
3.需放电才能进行的反应:
N2与O2的反应:
4.需光照的反应:
HNO3、HClO、AgX的分解;
H2与Cl2混合见光爆炸;
六、把握有机推断“题眼”
1.有机物·
性质
①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”或“—CHO”。
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C=C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或为“苯的同系物”。
③能发生加成反应的有机物通常含有“—C=C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯环”
④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。
⑤能与钠反应放出H2的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。
⑥能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有
—COOH。
⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。
⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。
⑨遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。
⑩能发生连续氧化的有机物是伯醇,即具有“—CH2OH”的醇。
比如有机物A能发生如下反应:
A→B→C,则A应是具有“—CH2OH”的醇,B就是醛,C应是酸。
2.有机反应·
条件
①当反应条件为NaOH醇溶液并加热时,必定为卤代烃的消去反应。
②当反应条件为NaOH水溶液并加热时,通常为卤代烃或酯的水解反应。
③当反应条件为浓H2SO4并加热时,通常为醇脱水生成醚或不饱化合物,或者是醇与酸的酯化反应。
④当反应条件为稀酸并加热时,通常为酯或淀粉的水解反应。
⑤当反应条件为催化剂并有氧气时,通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。
⑥当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时,通常为碳碳双键
、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。
⑦当反应条件为光照且与X2反应时,通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应,而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时,通常为苯环上的H原子直接被取代。
3.有机反应·
数据
(1)根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破:
1mol—C=C—加成时需1molH2,1mol—C≡C—完全加成时需2molH2,1mol—CHO加成时需1molH2,而1mol苯环加成时需3molH2。
(2)1mol—CHO完全反应时生成2molAg↓或1molCu2O↓。
(3)2mol—OH或2mol—COOH与活泼金属反应放出1molH2。
(4)1mol—COOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2↑。
(5)1mol(醇)酯水解消耗1molNaOH,1mol(酚)酯水解消耗2molNaOH。
4.有机物的结构
(1)具有4原子共线的可能含碳碳叁键。
(2)具有4原子共面的可能含醛基。
七
(3)具有6原子共面的可能含碳碳双键。
(4)具有12原子共面的应含有苯环。
七、常见、规律(细心细心再细心记忆记忆再记忆)
1.常见键角:
(1)109°
28′:
CH4、CC14、NH4+、晶体硅、金刚石
(2)107°
18′:
NH3
(3)104°
30′:
H2O
(4)180°
:
CO2、CS2、HC≡CH
(5)120°
苯、C2H4、BF3、石墨
(6)60°
P4
2.常见气体
(1)水煤气:
H2、CO
(2)爆鸣气:
H2、O2
(3)裂解气:
乙烯(还有丙烯、异丁烯、甲烷等)
(4)石油气:
短链气态烃
(5)炉气(沸腾炉):
SO2、O2、N2、H2O
(6)制硫酸尾气:
SO2、N2、O2
3.常见“水”类
(1)氨水:
溶质NH3,主要成分NH3·
(2)氯水:
H2O、Cl2、HClO、C1-、H+、OH-
(3)王水:
浓硝酸:
浓盐酸=1︰3(体积比)
(4)生理盐水:
0.9%NaC1溶液
(5)“福尔马林”:
35%~40%甲醛水溶液
4.重要俗名
(1)重晶石:
BaSO4
(2)石英、水晶:
SiO2
(3)红宝石、蓝宝石:
Al2O3(4)明矾:
KAl(SO4)2·
12H2O
(5)绿矾:
FeSO4·
7H2O(6)胆矾(蓝矾):
CuSO4·
5H2O
(7)皓矾:
ZnSO4·
7H2O(8)孔雀石:
Cu2(OH)2CO3
5.常见“胶”类
(1)胶体:
分散质微粒直径在1nm~100nm之间的分散系
(2)硅胶(含4%水的SiO2):
多孔,做干燥剂,变色硅胶中含CoCl2
(3)凝胶:
胶体微粒与分散剂凝聚在一起形成的不流动的冻状物。
如:
豆腐。
6.常见“油”类
(1)石油:
烷烃、环烷烃、芳香烃混合物
(2)甘油:
丙三醇
(3)硝化甘油:
三硝酸甘油酯
(4)植物油:
高级脂肪酸甘油酯(含不饱和烃基)
7.常见“玻璃”类
(1)水玻璃:
Na2SiO3水溶液
(2)普通玻璃(钠玻璃):
Na2SiO3·
CaSiO3·
6SiO2,常因含FeO而略显浅绿,原料:
纯碱、石灰石、石英。
(3)钢化玻璃:
成分同普通玻璃
(4)石英玻璃:
(5)有机玻璃:
有机树脂
(6)玻璃纸:
粘胶纤维加工成薄膜
8.常见“棉”类
(1)棉花:
纤维素
(2)人造棉:
粘胶纤维制得
(3)火棉(含氮量较高的硝化纤维):
制无烟火药
(4)胶棉(含氮量较低的硝化纤维):
制珂椤酊(赛璐珞)
9.常见“试纸”类
(1)蓝色石蕊试纸
(2)红色石蕊试纸
(3)红色品红试纸——遇湿润的SO2、Cl2等褪色
(4)KI淀粉试纸——遇湿润的Cl2、Br2、I2、O3、NO2等变蓝。
(5)Pb(CH3COO)2或Pb(NO3)2试纸——遇H2S变黑
(6)广泛pH试纸
10.常见水浴加热的实验
(1)苯的硝化(55℃~60℃)
(2)苯的磺化(70℃~80℃)
(3)乙酸乙酯的水解(70℃~80℃)
(4)银镜反应(热水浴)
(5)蔗糖水解
其中用到温度计的实验:
(1)~(4)及制乙烯、蒸馏、分馏。
11.常见水解反应
(1)盐类水解
(2)R—X
(3)酯
(4)糖类
12.常见沉淀类
(1)白色沉淀:
AgCl、BaSO4、BaSO3、CaCO3、CaSO3、BaCO3、Al(OH)3、Fe(OH)2、三溴苯酚
微溶:
Ag2SO4、MgSO3、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4、PbCl2
(2)黑色沉淀:
CuS、FeS、Fe3O4、FeO、MnO2
(3)黄色物质:
A:
淡黄:
AgBr、Na2O2、Mg3N2、TNT
B:
黄色:
AgI、S、蛋白质+HNO3、FeS2、FeCl3(棕黄色)、不纯浓硝酸(NO2)、不纯浓盐酸(Fe3+)
(4)红色物质:
Fe2O3、Cu2O、Cu(紫红)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe3++SCN-
(5)蓝色物质:
Cu(OH)2、铜盐溶液、淀粉+I2、CuCl2溶液(蓝绿)
13.常见物质俗名
(1)金刚砂SiC
(2)刚玉Al2O3(3)芒硝Na2SO4·
10H2O
(4)苏打Na2CO3(5)小苏打NaHCO3(6)铜绿Cu2(OH)2CO3
(7)重晶石BaSO4(8)蚁酸HCOOH(9)蚁醛HCHO
(10)木醇CH3OH(11)草酸C2H2O4(12)硝化甘油
14.常见显色反应
(1)苯酚在空气中被氧化(粉红)
(2)苯酚+Fe3+:
紫
(3)淀粉+I2:
蓝(4)蛋白质+(浓)HNO3:
黄↓
(5)苯酚+浓溴水:
白↓(6)新制Cu(OH)2与醛基:
砖红色↓
15.常见银镜反应的物质(—CHO):
醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖
16.常见跨类异构体
(1)烯烃、环烷烃
(2)醇、醚
(3)酚、芳香醇、芳香醚(4)酸、酯、羟醛
(5)氨基酸、硝基化合物
注:
淀粉、纤维素非同分异构体
17.常见干燥剂
(1)酸性干燥剂:
浓硫酸、P2O5、硅胶
(2)碱性干燥剂:
碱石灰(NaOH+CaO)、NaOH(固)、生石灰
(3)中性干燥剂:
无水CaCl2(不能干燥NH3)
18.常见10电子微粒——15种
(1)中性分子:
CH4、NH3、H2O、HF、Ne
(2)阴离子:
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-
(3)阳离子:
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
19.常见18电子微粒——18种
P3-、S2-、HS-、Cl-、K+、Ca2+、SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH
核外电子总数及质子总数均相同的离子:
Na+、NH4+、H3O+(或F-、OH-、NH2-)
20.常见在水中分解生成难溶物和气体的物质:
Al2S3、Mg3N2、CaC2
21.与水接触放出气体的常见物:
Li、Na、K、Na2O2、F2等。
22.常见生成沉淀后又溶解的组合
(1)CO2+Ca(OH)2
(2)NaOH+Al3+
(3)NH3+AgNO3(4)HC1(H+)+NaAlO2(AlO2-)
23.常见离子颜色
Cu2+(蓝色,CuC12蓝绿色)Fe2+(浅绿色)
Fe3+(黄色、棕黄色)MnO4-(紫色、紫红色)
24.常见指示剂变色范围:
(1)甲基橙:
红色3.1橙色4.4黄色
(2)石蕊:
红色5.0紫色8.0蓝色
(3)酚酞:
无色8.2粉红色10.0红色
25.常见酸性比较
强酸>H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3
26.一种试剂鉴别常用试剂
(1)H2O:
溶解性、互溶性、密度、反应现象、热效应等
(2)指示剂
(3)酸:
HCl、H2SO4、HNO3、H2S、CO2等
(4)碱:
Ba(OH)2、Cu(OH)2、NH3·
(5)盐:
Na2CO3、NaHCO3、BaCl2、AgNO3、(NH4)2CO3、FeCl3、KMnO4
(6)单质:
N
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