宁夏银川一中高三第二次模拟化学 含答案Word格式文档下载.docx

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W

B．X的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱

C．Y的氢化物为共价化合物

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

11．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋

科学研究的前沿领域。

研究表明，溶于海水的

二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占

95%。

科学家利用下图所示装置从海水中提取

CO2，有利于减少环境温室气体含量。

下列说法不正确的是

A．a室中OH-在电极板上被氧化

B．b室发生反应的离子方程式为：

H++HCO3-=CO2↑+H2O

C．电路中每有0.2mol电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室

D．若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：

H2+2OH--2e-=2H2O

12．常温下，0.1mol·

L-1某一元酸（HA）溶液中

=1×

10-8，下列叙述正确的是

A．该一元酸的电离方程式为HA=H++A-

B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×

10-11mol·

L-1

C．该溶液中水的离子积常数为1×

10-22

D．将pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol·

L-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则混合溶液中有关离子浓度为c（Na+）>

c（OH-）>

c（A-）>

c（H+）

13．为了验证浓硫酸和木炭粉在加热

条件下产生的气体产物，某同学

选用了如图所示的实验装置。

下列说法错误的是

A．B装置用来检验产物中是否

有水蒸气

B．拆除E装置装置也能达到实验目的

C．F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成

D．C装置用来检验产物中是否有SO2生成

26．（14分）

某工厂用软锰矿（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和闪锌矿（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等杂质）为原料制备MnO2和Zn（干电池原料），其简化流程如下：

已知：

反应Ⅰ中所有金属元素均以离子形式存在。

回答下列问题：

（1）滤渣1中除了SiO2以外，还有一种淡黄色物质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，请写出该反应还原产物的化学式________________。

（2）反应Ⅱ中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属，请写出该反应的离子方程式_____________________。

（3）反应Ⅲ中X可以是______。

（填字母代号）它的作用是______。

a．MgOb．Zn（OH）2c．Cu2（OH）2CO3d．MnCO3

（4）反应Ⅳ中电极均是惰性电极，写出阴极电极反应式_______________。

（5）已知：

H2S的电离常数K1=1.0×

10−7，K2=7.0×

10−15。

0.1mol/LNaHS的pH___7（填“＞”“＝”或“＜”），理由是__________________________________________________。

（6）在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol·

L−1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS−浓度为1.0×

10−4mol·

L−1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。

[已知：

Ksp（MnS）=1.4×

10−15]

27．（14分）

研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。

（1）已知CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g）△H＝＋248kJ·

mol－1、

△S＝310J•mol-1·

K-1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。

CH4

的

转

化

率

%

（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·

L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）

2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

温度/℃

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因________________。

②在压强为P3、1000℃的条件下，该反应5min时达到平衡点Y，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为________________（保留3位有效数字）。

（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）来制取

①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是________。

A．体系压强不再变化B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:

1:

1

C．混合气体的密度保持不变D．混合气体中H2O的百分含量保持不变

②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1molH2O（g）、1molCO（g）、2.2molH2（g）和足量的C（s），如果此时对体系加压，平衡向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为__________________。

28．（15分）

某研究小组为探究SO2和Fe（NO3）3溶液

反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。

1.0mol·

L－1的Fe（NO3）3溶液的pH＝1。

请回答下列问题：

（1）装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为，装置A中发生的化学方程式是。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：

SO2与Fe3＋反应；

观点2：

在酸性条件下SO2与NO反应。

观点3：

；

①若观点1正确，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是．

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是。

③有人认为，如将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。

此时应选择最佳试剂是（填字母）。

A．3.0mol·

L－1NaNO3溶液和0.1mol·

L－1硫酸等体积混合的溶液

B．6.0mol·

L－1NaNO3溶液和0.2mol·

L－1盐酸等体积混合的溶液

C．1.5mol·

L－1Fe（NO3）2溶液

D．1mol·

L－1稀硝酸

29．（12分）

植物在高温低湿条件下由于蒸腾速率增高，失水严重，造成叶的气孔关闭，导致光合速率急剧下降的现象称为“光合午休”。

为了探究某地夏日晴天中午时，气温和相对湿度对A品种小麦光合作用的影响，某研究小组将生长状态一致的A品种小麦植株分为5组，1组在田间生长作为对照组，另4组在人工气候室中生长作为实验组，并保持其光照和CO2浓度等条件与对照组相同。

于中午12:

30测定各组叶片的光合速率，各组实验处理及结果如表所示，回答下列问题：

对照组

实验组一

实验组二

实验组三

实验组四

实验处理

36

31

25

相对湿度/%

27

37

52

实验结果

光合速率/mgCO2·

dm-2·

h-l

11.1

15.1

22.1

23.7

20.7

（1）根据实验，中午时对小麦光合速率影响较大的环境因素是；

为降低小麦光合作用“午休”的程度可通过适当（填“增加”或“降低”）麦田环境的相对湿度。

（2）根据实验结果，可以推测（填“实验组一”或“实验组二”）的小麦气孔开度更大；

导致实验组一光合速率低的原因是。

（3）在实验组中，若适当提高第组的环境温度能提高小麦的光合速率，其原因是。

30．（8分）

下图是长期高盐饮食诱发严重高血压的免疫机制图解，分析回答下列问题：

（1）高盐饮食，会引起__________________感受器兴奋，经①、②、③过程引起血压升高。

此过程中的神经中枢位于________。

（2）血压持续升高，会导致血管、肾脏产生内源抗原，经⑤、⑥形成的细胞丙攻击血管细胞，引起血管炎症反应。

在此特异性免疫中，细胞甲的作用是________________________;

炎症反应会引起血管硬化，从而会使高血压症状加重，这种机制属于________调节。

31.（10分）

一个基因如果存在多种等位基因的形式，这种现象称为复等位基因,二倍体个体只存在复等位基中的二个基因,请回答下列与复等位基因有关的问题：

（1）ABO血型由常染色体上等位基因IA、IB和i控制，IA、IB分别决定红细胞上有A抗原、B抗原，ABO血型的复等位基因究其来源是通过产生的，在正常人群中与ABO血型有关的基因型有_______种，基因型为IAi的丈夫和基因型IBi的妻子，生了一个O型血的孩子，其原因是___________________________________________。

（2）某家系的遗传系谱图及部分个体基因型如

右图所示，A1、A2、A3是位于X染色体上的等位基

因,Ⅱ－2基因型为XA1XA2的概率是_______，Ⅲ－2

基因型为XA1XA2的概率是________。

32.（9分）

某地进行的“莲藕生态养鱼”，是一种“种养复合生态型”的新模式。

（1）藕田养鱼生态种养高效模式中，淡水塘中的荷花花色有粉色、白色和红色，体现了生物多样性的价值。

（2）莲藕生态养鱼塘中，鱼的生存空间有限且数量比较多，所以适宜选择空间特征为

型分布的鱼类种群，塘中（填“适合”或“不适合”）放养肉食性鱼类，原因是。

（3）为了获得更大收益，人们想清除池塘中各种野生植物，扩大莲藕的种植面积，从生态学角度分析，该种做法会使池塘生态系统的净化能力_________（填“增强”或“减弱”）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选1题解答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33．[物理——选修3-3]（15分）

（1）下列说法正确的是（）（填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）。

A．对于一定量的理想气体，保持压强不变，体积减小，那么它一定从外界吸热

B．热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体

C．一定质量的晶体在熔化过程中，其内能保持不变，分子势能增大

D．当分子力表现为斥力时，分子力和分子势能总是随分子间距离的减小而增大

E．气体对容器压强的大小,是由气体分子的密集程度和气体分子平均动能共同决定的

（2）如图所示，一个上下都与大气相通的直圆筒，内部横截面积为

S=0.01m2，中间用两个活塞A和B封住一定质量的气体．A、B都可

沿圆筒无摩擦地上下滑动，且不漏气．A的质量不计，B的质量为M，

并与一劲度系数为k=5×

103N/m的较长的弹簧相连．已知大气压

p0=1×

105Pa，平衡时两活塞之间的距离l0=0．6m，现用力压A，使之

缓慢向下移动一段距离后保持平衡．此时用于压A的力F=500N．求

活塞A下移的距离．

34．[物理——选修3–4]（15分）

（1）如图所示，一横截面为半圆柱形的玻璃砖，圆心为O，半径为R。

某一单色光垂直于直径方向从A点射入玻璃砖，折射光线经过P点，OP与单色光的入射方向平行，且A到O的距离为

，P到O的距离为

，则玻璃砖对单色光的折

射率为。

若另有折射率n=2的单色光仍沿原

方向从A点射入该玻璃砖，则单色光第一次到达玻璃砖面

上（填“能”或“不能”）发生全反射。

（2）如图所示是在竖直方向上振动并沿水平方向传播的

3.5

简谐波，实线是t＝0时刻的波形图，虚线是t＝0.2s时刻的

波形图。

则：

①若波沿x轴负方向传播，求它传播的速度。

②若波沿x轴正方向传播，求它的最大周期。

③若波速是25m/s，求0．2s内P点经过的路程。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，其中锂离子电池与太阳能电池占有很大比重。

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。

其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

（1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为____________。

（2）若基态硒原子价层电子排布式写成4s24px24py4，则其违背了____________。

（3）下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化

趋势，其中表示磷的曲线是____________（填标号）。

（4）元素X与硅同主族且原子半径最小，X形成

的最简单氢化物Q的电子式为，该分子其

中心原子的杂化类型为。

写出一种与Q互

为等电子体的离子。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性。

自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·

10H2O，

实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两

个[B（OH）4]-缩合而成的双六元环，应该写成

Na2[B4O5（OH）4]8H2O．其结构如图所示，它

的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存

在的作用力是____________（填选项字母）。

A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键

（6）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·

cm−3，其晶胞结构如图所示。

已知GaAs与GaN具有相同的晶胞结构，则二者晶体的类型均为___________，GaAs

的熔点________（填“高于”或“低于”）GaN。

Ga和As的摩尔质量分别为

MGag•mol−1和MAsg•mol−1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德

罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

______________。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

芳香族化合物A（C9H12O）常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

回答下列问题:

（1）A生成B的反应类型为__________，由E生成F的反应条件为_________________。

（2）D中含有的官能团名称为_________________。

（3）K的结构简式为______________________。

（4）F与银氨溶液反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____________种。

①能发生水解和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

（6）糠叉丙酮（

）是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇（（CH3）3COH）和糠醛（

）为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）___________________________________________________________。

37．[选修1——生物技术实践]（15分）

枯草芽孢杆菌菌体可合成淀粉酶等消化酶，在消化道中与动物体内的消化酶类一同发挥作用，但在紫外线照射下可获得不能合成淀粉酶的突变体。

研究发现紫外线处理时间过短，获得突变体不足，若紫外线处理时间过长，又会导致枯草芽孢杆菌大量死亡。

为探究紫外线处理最佳时间，需测定经处理后的枯草芽孢杆菌的突变率和存活率。

完成相关实验步骤：

（1）从临时保存菌种的培养基中挑取菌体，制成适宜浓度稀释菌液，用稀释涂布平板法或方法测定枯草芽孢杆菌的密度；

（2）将上述稀释菌液,分别用同等强度的紫外线灯在相同条件下处理A组1分钟、B组3分钟、C组5分钟；

（3）将每组处理后的菌液稀释适宜倍数，吸取一定量的菌液涂布在

的选择培养基上，每组菌液需要涂布个平板，同时另取等量相应浓度菌液涂布在相应的1个牛肉膏蛋白胨培养基上，将上述平板均放置于37℃恒温培养箱中培养48小时；

（4）计算每个平板上菌落数。

牛肉膏蛋白胨培养基上的菌落数可用于计算；

其与选择培养基上的菌落数的差值可用于计算。

（选填“突变率”或“存活率”）

38．[生物——选修3:

现代生物科技专题]（15分）

紫草素是紫草细胞的代谢产物，可作为生产治疗烫伤药物的原料。

研究人员通过培养紫草细胞生产紫草素。

为了获取紫草素，某制药公司利用植物组织培养技术，从培养的愈伤组织中提取这种有效成分。

（1）培养时，通常选择新生的芽作为外植体，这是因为___________________________。

将离体的芽培养在人工配制的培养基上，给予适宜的培养条件，诱导其依次产生___________、_________，最终形成完整的植株。

（2）假设紫草与另一种植物A均为二倍体药用植物（紫草细胞中有2n条染色体，A植物细胞中有2m条染色体）。

某药物研究所拟利用植物体细胞杂交技术培育同时含有两种有效成分的新型药用植物。

为了得到原生质体需用_______酶和_______酶去除两植物的细胞壁，然后诱导其融合形成杂种细胞。

（3）融合形成的杂种细胞在有丝分裂后期含有________条染色体。

杂种细胞培育成的新型药用植物为_______倍体，在这个过程中所利用的生物学原理是__________________。

银川一中2019届高三第二次模拟生物参考答案

1-6ABDCBC

29.（12分，每空2分）

（1）湿度（或答相对湿度）增加

（2）实验组二该组小麦气孔关闭程度更大，CO2吸收下降影响光合作用暗反应，使光合速率下降（合理即可得分）

（3）四该实验组的环境温度未达到光合作用的最适温度

30.（8分，每空2分）

（1）渗透压　下丘脑　

（2）摄取、处理、传递抗原　（正）反馈　

31.（10分,每空2分）

（1）基因突变6丈夫和妻子分别产生了基因型为i配子，结合后生了O型血的孩子（等位基因的分离导致了性状的分离）

（2）1/21/2

32.（9分）除标注外每空2分

（1）直接（1分）

（2）密集型（或集群）不适合食物链短有利于减少能量损耗（合理即可得分）

（3）减弱（下降）

37.（15分，除标注外，每空2分）

（1）斜面显微镜直接计数法

（2）均分为3组并标记A、B、C（3分）

（3）以淀粉为唯一碳源3个（或2-3个）

（4）存活率死亡率（突变率）

38（15分，除标注外,每空2分）

（1）细胞分化程度低，容易诱导脱分化（3分）愈伤组织丛芽

（2）纤维素（1分）果胶（1分）

（3）2（n+m）四植物细胞具有全能性

银川一中2019届高三第二次模拟化学参考答案

7、A8、C9、B10、D11、C12、B13、C

26、（14分）

（1）MnSO4（1分）

（2）Cu2＋＋Zn===Cu+Zn2＋（2分）

（3）bd（2分）增大溶液的PH，使Fe3+和Al3+生成沉淀（2分）

（4）Zn2++2e−＝Zn（2分）

（5）＞（1分）,HS-的水解常数=10－14/10－7=10-7

10-7＞7．0×

10−15，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，pH＞7（2分）

（6）5（2分）

27．（14分．每空2分）

（1）大于800K

（2）①较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率②0.036mol·

L－1·

min－110.5（3）①ACD②逆12g/mol

28、　（15分）

（1）分液漏斗（1分）　Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O；

（2分）

（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹；

（2分）　

（3）BaSO4　（1分）还原（1分）　

（4）观点3：

SO2既与Fe3+反应,也在酸性条件下与NO3－反应（两者都有）（1分）

①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（2分）；

取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，所以观点1合理（2分）　

②3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO＋4H＋　（2分）

③B（1分）

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15分）

（1）14（2分）

（2）洪特规则（2分）

（3）b（2分）

（4）

（1分）sp3（1分）NH4+（1分）

（5）C（2分）

（6）原子晶体（1分）低于（1分）

×

100%。

36、答案：

（1）消去反应（2分）；

Cu或Ag，O2，加热（2分）

（2）溴原子或–Br（2分）

（3）

（5）2种（2分）

银川一中2019届高三第二次模拟物理参考答案

14.B15.B16.C17.B18.C19.B、C20.B、D21.B、C、D

22.答案为：

（1）

（2）2gL△t2=d2；

（3）选择密度较大且直径较小的小球．

23.

（1）.

（2）如图2V0.5

24（12分）

弹簧的弹性势能