中考中考化学二轮复习知识点汇总Word格式.docx
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6、空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气(N2)
7、密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气(H2)
8、相对原子质量最小的原子是氢原子(H)
9、相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)
10、最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷(CH4)
11、未来最理想的燃料是H2。
12、pH=0时,酸性最强,碱性最弱;
pH=14时,碱性最强,酸性最弱。
13、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素。
14、最早利用天然气的国家是中国。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
(三)、溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(NaHSO4、NH4NO3等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(Na2CO3、NaHCO3等)
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液
(四)、初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、由于吸水而增加的:
NaOH固体,CaCl2,MgCl2,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
CaO、BaCl2、KCl、NaCl,CuSO4;
3、由于跟CO2反应而增加的:
NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2;
4、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
5、由于风化而减少的:
Na2CO3晶体。
(五)、其他特性
1、有刺激性气味的气体:
HCl,SO2,NH3
2、溶于水放热的物质:
NaOH固体、浓H2SO4、(CaO是与水反应放热,不是溶解放热)
3、溶于水吸热的物质:
NH4NO3
4、溶于水温度基本不变的物质:
NaCl
5、常见的三种强酸:
盐酸,硫酸,硝酸。
6、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列不同。
二、物质检验
(一)、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
6、CO:
点燃,在火焰上罩一只附有澄清石灰水的烧杯火焰呈蓝色,澄清石灰水变浑浊
7、CH4:
点燃,在火焰上罩一只干而冷的烧杯,然后迅速倒转烧杯,注入澄清石灰水,火焰呈蓝色,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。
8、氮气:
将燃着的木条伸入集气瓶中;
再加入澄清石灰水,振荡木条火焰熄灭;
石灰水不变浑浊
9、氯化氢:
通入HNO3酸化的AgNO3溶液中有白色沉淀生成
(二)、离子的检验.
10、SO42-:
硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、NH4+:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝则有铵根。
12、Cu2+:
加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、Fe3+:
滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
14、H+:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
15、OH-:
酚酞试液/硫酸铜溶液
16、CO32-:
稀盐酸和澄清的石灰水
17、Cl-:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
(三)、检验药品是否变质
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、检验NaOH是否变质:
滴加稀HCl,若产生气泡则变质
20、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石。
21、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
22、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
三、物质鉴别
1、鉴别三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;
再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
2、化肥鉴别
氮肥
钾肥
磷肥
名称
碳酸氢铵
氯化铵
氯化钾
硫酸钾
磷矿粉
外观
白色晶体
灰白色粉末
溶解性
可溶
不溶
灼烧
可燃
不可燃
加熟石灰研磨(尿素没有氨气味道)
有氨气生成
无味道
加盐酸
有气泡
无气泡
加可溶性钡盐
无沉淀
有沉淀
3、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法:
将燃着的木条伸入集气瓶,使木条燃烧更旺的是O2。
使燃着的木条熄灭,通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。
点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4:
用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠,翻转烧杯,加入澄清石灰水不变浑浊的是H2,烧杯内壁无水珠,翻转烧杯,加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠,翻转烧杯,加入澄清石灰水变浑浊的是CH4。
4、鉴别鉴别NaCl和Na2SO4:
加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是硫酸。
5、鉴别Ca(OH)2:
加水溶解,取上层清液,通入CO2,变浑浊;
或加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。
6、鉴别大理石(石灰石),草木灰,纯碱:
加稀盐酸,有气泡产生。
或加水溶解,加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀产生。
四、物质除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
17、NaCl(Na2SO4、MgCl、CaCl2):
依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。
其中盐酸必须最后加,BaCl2必须要在Na2CO3前加入——粗盐提纯
18、CaCl2(HCl):
加入过量CaCO3粉末,过滤
19、BaCI2粉末(BaSO4):
溶解、过滤、蒸发
20、H2O(NaCl):
蒸馏
五、物质俗名
1、氯化钠(NaCl):
食盐
2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):
干冰
7、氢氯酸(HCl):
盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O):
蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4):
沼气
11、乙醇(C2H5OH):
酒精
12、乙酸(CH3COOH):
醋酸、冰醋酸
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水
14、汞(Hg):
水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
16、硫(S):
硫磺
17、二氧化硅(SiO2):
硅石、石英、沙子
18、碳酸钙(CaCO3):
石灰石、大理石
19、碳酸钾(K2CO3):
草木灰
20、汞(Hg):
水银
21、碳(C):
金刚石、石墨、
22、氯化氢(HCl):
盐酸、氢氯酸
23、一水合氨(NH3·
H2O):
氨水(碱性)
24、亚硝酸钠(NaNO2):
工业用盐
25、甲醇(CH3OH):
工业酒精
六、混合物主要成分
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:
一氧化碳(CO)和甲烷(CH4)
4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:
CaCO3
6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
C
8、铁锈:
Fe2O3
9、石灰水、石灰乳、石灰浆:
Ca(OH)2
七:
工业制法
1、O2:
分离液态空气
2、CO2:
高温煅烧石灰石:
CaCO3
高温====
CaO+CO2↑
3、H2:
天然气和水煤气
4、生石灰:
5、熟石灰:
CaO+H2O==Ca(OH)2
6、烧碱:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
八、方程式现象及用途
(一)、与氧气有关的化学方程式:
方程式
现象
用途
2Mg+O2
2MgO
燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
白色信号弹
S+O2
SO2
空气中是淡蓝色的火焰;
纯氧中是蓝紫色的火焰;
同时生成有刺激性气味的气体
C+O2(足)
CO2
生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
煤气燃烧
2C+O2(不足)
2CO
燃烧现象外,其他现象不明显
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
4P+5O2
2P2O5
现生成白烟
证明空气中氧气含量
3Fe+2O2
Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2
2H2O
淡蓝色的火焰
高能燃料
2H2O2MnO22H2O+O2↑
溶液里冒出大量的气泡
实验室制备氧气
2HgO
2Hg+O2↑
生成银白色的液体金属
拉瓦锡实验
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
CH4+2O2
2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
甲烷和天然气的燃烧
2CO+O2
2CO2
蓝色火焰
2Hg+O2
银白液体、生成红色固体
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
(二)、跟氢有关的化学方程式:
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
H2+Cl2
2HCl
苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成
制备盐酸
2H2↑+O2↑
水通电分解为H2、O2
电解水
2H2+O2点燃====2H2O
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
有可燃烧的气体生成
实验室制备氢气
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2↑
变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2↑
有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
H2+CuO△Cu+H2O
由黑色的固体变成红色的,并有水珠生成
2Fe2O3+3H2高温====2Fe+3H2O
有水珠生成,固体颜色由红色变成黑色
(三)、
跟碳有关的化学方程式:
C+2CuO高温====2Cu+CO2↑
固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
冶炼金属
3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2↑
固体由红色逐渐变成黑色,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Fe3O4+2C
3Fe+2CO2↑
CO2+C高温====2CO
黑色固体逐渐减少(二氧化碳通过灼热碳层)
3C+2H2O=H2+2CO
生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
(四)、跟二氧化碳有关的化学方程式:
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
白色固体逐渐溶解
溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2
△CaCO3↓+CO2↑+H2O
生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
水垢、钟乳石的形成
Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑
固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铜绿加热
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)
不明显
吸收CO、O2、H2中的CO2
CaCO3高温====CaO+CO2↑
有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
工业制备二氧化碳和生石灰
CO2+H2O==H2CO3
(二氧化碳通入紫色石蕊试液)
(五)、跟一氧化碳、二氧化碳有关:
Fe3O4+4CO高温====3Fe+4CO2
有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成
冶炼金属原理
Fe2O3+3CO高温====2Fe+3CO2
固体由红色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO高温====Cu+CO2
(六)、
跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH+HCl==NaCl+H2O
(也可为KOH)
不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
检验Cl-的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
铁器除锈
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
黑色固体溶解生成无色溶液
溶液变成浅绿色且放出气体
有气体生成
(七)、跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
(或KOH)
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
红色固体溶解生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
黑色固体溶解生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
蓝色沉淀溶解
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42-的原理
(八)、跟硝酸有关的化学方程式:
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O
红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2
+H2O
黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O
蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑
(九)、跟碱有关的化学方程式:
(或HNO3、H2SO4)
酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2
放出大量的热
生石灰制备石灰浆
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
生成红棕色絮状沉淀
3NaOH+Fe(NO3)3==Fe(OH)3↓+3NaNO3
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+6NaSO4
2NaOH+FeCl2==Fe(OH)2↓+2NaCl
生成白色絮状沉淀
2NaOH+Fe(NO3)2==Fe(OH)2↓+2NaNO3
2NaOHFeSO4==Fe(OH)2↓+2Na2SO4
2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
生成蓝色絮状沉淀
2NaOH+Cu(NO3)2==Cu(OH)2↓+2NaNO3
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2Na2SO4
质量守恒实验
NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl
有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O+NaNO3
(NH4)2SO4+2NaOH=
2NH3↑+2H2O+Na2SO4
应用于检验溶液中的NH4+
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
生成白色沉淀
Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3
MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
不明显
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
生成白色沉淀
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
无明显现象
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
产生白色沉淀
检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O
无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
处理硫酸工厂的尾气
(十)、
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
(十一)、跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
工业制烧碱、实验室制烧碱
(十二)、跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
CuSO4•5H2O△==CuSO4+5H2O↑
固体由蓝色变为白色
固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO△==Cu+H2O
固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu
(NO3)2+2Ag
铜表面生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu
(OH)2↓+2NaCl
生成了蓝色絮状沉淀
固体溶解,生成蓝色溶液
Cu
(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
沉淀溶解,生成蓝色溶液
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