九年级化学下册《酸和碱》知识点汇总Word格式文档下载.docx
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浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性(挥发出氯化氢气体)
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸,助消化
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
注意:
①浓盐酸密封保存的原因:
浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因:
浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时:
应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最后涂上3%—%的碳酸氢钠溶液。
⑦稀盐酸不具有挥发性;
稀硫酸不具有吸水性
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气置换反应(条:
活动性:
金属>H)
u+2Hlul2+3H2
H2S4+ggS4+H2↑2Hl+ggl2+H2↑
3H2S4+2AlAl2(S4)3+3H2↑6Hl+2Al2All3+3H2↑
H2S4+ZnZnS4+H2↑2Hl+ZnZnl2+H2↑
H2S4+FeFeS4+H2↑2Hl+FeFel2+H2↑
注:
FeS4溶液、Fel2溶液:
浅绿色
(3)金属氧化物+酸→盐+水
Fe23+3H2S4Fe2(S4)3+3H2(注Fe2(S4)3溶液:
黄色)
现象:
铁锈消失,液体由无色变为黄色
Fe23+6Hl2Fel3+3H2(注Fel3溶液:
u+2Hlul2+2H2(注ul2溶液:
蓝色)
黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
u+H2S4uS4+H2(注uS4溶液:
3、三种离子的检验试剂
现象
l-
AgN3及HN3
产生白色沉淀
S42-
①Ba(N3)2及HN3②HN3及Bal2
32-
Hl及石灰水
有无色气泡产生,石灰水变浑浊考点三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体,极易溶于水(溶解放热)易潮解
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
a(H)2+Na23==a3↓+2NaH
a+H2==a(H)2
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:
制肥皂、造纸
③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:
制漂白粉
②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因:
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
⑤a、a(H)2、a3的俗名及相互转化关系:
a:
生石灰a(H)2:
熟石灰、消石灰a3:
石灰石、大理石
+H2
+2
a(H)2a3
a
2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:
离解时所生成的阴离子全部是H-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
2NaH+2Na23+H2(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaH+S2Na2S3+H22NaH+S3H2+Na2S4
a(H)2+2H2+a3↓
四、溶液的导电性
1、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子)
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:
硫酸(H2S4)、硝酸(HN3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·
H2)
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:
氯化钠、碳酸钠
2、酸氢离子+酸根离子碱氢氧根离子+金属离子
盐金属离子+酸根离子
盐酸是混合物,因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸具有相似化学性质的原因:
酸溶液中都有氢离子。
即酸的化学性质表现为氢离子的化学性质
碱具有相似化学性质的原因:
碱溶液中都有氢氧根离子。
即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质
4、酸性溶液:
具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子。
碱性溶液:
具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系:
(考点四)石蕊溶液
酸性溶液
碱性溶液
几种离子的检验:
酚酞试液
石蕊试液
H+变红
稀硝酸
AgN3溶液
H-变红
Bal2溶液
或Ba(N3)2溶液
l-白色沉淀沉淀不溶解
S42-白色沉淀沉淀不溶解
题二、酸与碱之间会发生什么反应
认识中和反应及应用
会用PH试纸检验溶液的酸碱性,知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
考点一、中和反应
1、酸与碱的反应碱+酸→盐+水中和反应
Hl+NaHNal+H22Hl+a(H)2al2+2H2
H2S4+2NaHNa2S4+2H2
2、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应
反应物只能是酸与碱
3、实质:
H-+H+==H2
4、盐:
能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
、中和和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性。
例如:
如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;
如果土壤显碱性则加碳酸水中和
(2)处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)
(3)用于医药。
用胃舒平(含氢氧化铝)医治胃酸(盐酸)过多;
当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;
被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
考点二、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)PH值的范围:
0----14
0714
酸性增强中性碱性增强
在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大
在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大
(2)PH值与溶液酸碱性的关系:
PH=7溶液呈中性例如:
H2Nal溶液Na2S4溶液
PH<7溶液呈酸性,PH越小酸性越强例如:
PH>7溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如:
酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液
(3)酸碱性与酸碱度关系:
溶液酸碱性
pH值
石蕊
酚酞
酸性
&
lt;
7
变红色
中性
=7
碱性
﹥7
变蓝色
(4)改变溶液PH值的方法:
①酸性溶液:
加水,溶液PH值不断增大,接近于7;
加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7
②碱性溶液:
加水,溶液PH值不断减小,接近于7;
加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7
⑸pH的测定:
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
A:
用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。
B:
用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:
使酸性溶液的PH值增大;
使碱性溶液的PH值减小;
中性溶液的PH值不变。
⑹酸雨:
正常雨水的pH约为6(因为溶有2);
pH&
6的雨水为酸雨附:
酸、碱的化学性质
一、酸的化学性质
(4)碱+酸→盐+水
2H2S4+a(H)2a2S4+2H2二、碱的化学性质
(3)酸+碱→盐+水
H2S4+2NaHNa2S4+2H2
2H2S4+a(H)2a2S4+2H2
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