山东省威海荣成市届高三化学上学期期中试题含参考答案Word格式.docx

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C．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂

D．SO2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂

4．下列过程中没有明显实验现象的是

A．向Fe（NO3）2溶液中滴加NaHSO4溶液

B．向饱和的NaCl和NH3的混合溶液中通入过量的CO2

C．将NaHCO3和NaOH两种溶液混合

D．向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸

5．设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．0.1molKHSO4晶体中含有H+数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LSO3分子中含有的电子总数为10NA

C．33.6gFe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为1.6NA

D．5.6gFe投入100mL3.5mol•L－1硝酸中，充分反应转移电子总数为0.3NA

6．下列反应的离子方程式中不正确的是

A．向H218O中投入Na2O2固体：

2Na2O2+2H218O＝4Na++4OH－+18O2↑

B．在碱性条件下，NH4+被氧气氧化成NO3－：

NH4++2O2+2OH－＝NO3－+3H2O

C．将酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液混合：

2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．等物质的量的Ba（OH）2与明矾加入足量水中：

3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

7．下列实验装置或图像与对应的说法正确的是

A．利用甲装置灼烧海带

B．利用乙装置分离苯和四氯化碳

C．根据图丙溶解度曲线，能通过一次结晶，将x、y两种物质基本分离

D．图丁向容量瓶转移溶液

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：

Fe3+、Mg2+、SO42－、C1－

B．pH=11的溶液中：

S2－、K+、CO32－、C1O－

C．pH=0的溶液中：

Na+、C1－、MnO4－、SO42－

D．中性溶液：

Fe3+、NH4+、[A1（OH）4]－、CH3COO－

9．下列说法不正确的是

A．已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:

1

B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，该法称牺牲阳极保护法

C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

D．要证明亚硫酸钠部分变质可选用试剂稀盐酸和氯化钡

10．研究表明，通过碘循环系统（如图）可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。

A．A为硫酸

B．I2在整个循环系统中做催化剂

C．不断分离出H2，有利于HI的分解

D．氢能燃烧热值高、资源丰富，无毒、无污染，储存、运输方便，属于新能源

11．为探究硫酸亚铁分解产物，用如图所示装置进行实验。

打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管a中残留固体为红色粉末。

下列说法中不正确的是

A．气体产物只有SO2和SO3，则反应管a内生成等物质的量的氧化产物和还原产物

B．装置b中的试剂为BaCl2溶液，也可用Ba（NO3）2溶液

C．装置c中的试剂为品红溶液，也可用酸性KMnO4溶液

D．装置d中的试剂为NaOH溶液，为尾气处理装置

12．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色

溶液中含Br2

B

用氢氧化铁胶体做电泳实验，通电一段时间后，与电源负极相连的一极颜色变深

氢氧化铁胶体带正电荷

C

将少量铜粉加入1.0mol•L－1Fe2（SO4）3溶液中

金属铁比铜活泼

D

向饱和硼酸溶液中加入少量Na2CO3粉末，无气泡冒出

酸性：

碳酸＞硼酸

13．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。

下列说法正确的是

A．由状态Ⅰ→状态Ⅲ，既有旧键的断裂又有新键的形成

B．使用催化剂能降低该反应的反应热（△H）

C．CO与O2反应生成CO2是吸热反应

D．CO和CO2分子中都含有极性共价键

14．已知：

连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。

拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。

有关该方案设计，下列说法正确的是

A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是O2、CO和CO2

B．CO的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化

C．在3种气体被逐一吸收后，导出的气体为纯净的N2

D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

15．某种光电池的工作原理为：

AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）。

图为该光电池发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列不正确的是

A．制氢装置溶液中K+移向A极

B．制氢装置工作时，A极的电极反应式为：

CO（NH2）2+8OH－－6e－=CO32－+N2↑+6H2O

C．光电池工作时，Cl－从左侧透过膜进入右侧

D．光电池工作时，Ag电极发生还原反应，电极反应为：

AgCl+e－=Ag+Cl－

16．50.7gMnSO4•H2O样品受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。

下列有关说法不正确的是

A．第一个失重台阶减少的是结晶水

B．加热到500℃得到45.30gMnSO4

C．850℃发生反应的化学方程式为：

MnSO4MnO2+SO2↑

D．1150℃得到的固体为MnO

高三化学

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

1．将答案写在答题卡上

2．答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚

17．（9分）

我们的生活离不开化学。

化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。

（1）目前科学家探索利用甲烷将氮氧化物还原为氮气和水，反应机理如下：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—574kJ•mol－1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—1160kJ•mol－1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

（2）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反应：

2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O+10MgO+3Al2O3

写出该化合物作阻燃剂的两条依据：

、。

（3）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种常见的食品抗氧化剂。

①焦亚硫酸钠（Na2S2O5）中硫元素的化合价为。

②向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠（Na2S2O5），可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为。

（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。

反应原理如图所示。

下列说法正确的是。

A．由图可知SCR技术中NO、NO2为氧化剂

B．若用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，

当c（NO2）∶c（NO）=1∶1时，脱氮率最佳

C．每生成1molN2，转移电子3mol

D．催化剂通过参与反应降低反应的活化能，提高平衡转化率

18．（12分）

某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁（Fe2O3），并进行铁含量的测定。

主要操作步骤如下：

已知：

①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，

当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

②3DDTC-NH4+Fe3+＝（DDTC）3-Fe↓+3NH4＋。

请回答下列问题：

（1）写出加入试剂a发生反应的离子方程式。

（2）溶液中加入萃取剂X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的放气；

为提高萃取率和产品产量，实验时应进行的操作是

。

（3）可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是（填试剂名称）。

（4）操作A为、、。

产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。

已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温

度最好控制在______℃。

（5）现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原

为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用

（填仪器名称）移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用

0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7

溶液20.60mL。

产品中铁的含量为（假设杂质

不与K2Cr2O7反应）。

19．（14分）

钼是人体必须的微量元素之一，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体（Na2MoO4▪2H2O）可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。

由钼精矿（主要成分MoS2，含少量PbS等）制备钼及钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是（填序号）。

a．增大空气的进入量b．将矿石粉碎c．采用逆流原理

焙烧过程中，每生成1molMoO3，转移电子数目为。

（2）写出“碱浸”过程中反应的离子方程式。

（3）经“结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，题中方

框内需要进行的操作是。

（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，右图为各炉层固体物料的物质的量的百分组成。

①图像中纵坐标x=。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应

生成MoO2和SO2的反应，该反应的化学方程式

为。

每生成标准状况下11.2LSO2，

消耗氧化剂的物质的量为。

20．（13分）

“9.11”事件后，各国从国家安全出发，金属钒（V）已成为本世纪最重要的战略

储备资源之一，V及其化合物有着广泛的用途，其地位和作用长期不可替代。

（1）V2O5可作为硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的催化剂，其催化原理如图所示。

过程a、b的化学方程式如下：

过程a：

V2O5+SO2V2O4+SO3

过程b：

V2O4+O2+2SO22VOSO4

则过程c的化学方程式表示为：

（2）已知下列气态分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下表：

化学键

S=O（SO2）

S=O（SO3）

O=O（O2）

能量/kJ

535

472

496

则反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H=。

（3）工业上采用高温（550℃左右）煅烧NH4VO3的方法制取V2O5，写出该制备反应的化学方程式：

（4）全钒液流电池（简称钒电池）是一种新型酸性硫酸盐电池。

钒电池结构如图所

示。

充电过程中，左槽溶液由绿色变为紫色。

回答下列问题：

①放电时，电极（填“a”或“b”）为正极，发生的电极反应为：

；

②充电过程中，若质子交换膜右侧电解液中n（H+）的变化量为0.25mol。

则转移电子的物质的量

为mol。

③VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全

水解得到，该水解反应的离子方程式为：

VO2+黄色VO2+蓝色

V3+绿色V2+紫色

21．（10分）

电化学在我们的工业生产、生活中发挥着越来越大的作用。

根据题给信息，回答问题：

（1）电化学降解法治理硝酸盐污染的工作原理如图所示。

①A为直流电源的极。

②Ag-Pt电极发生的电极反应为。

③当阳极室溶液质量减少45g，则阴极室溶液质量

减少g。

（2）某工业废水中含有一定浓度的Ni2+和Cl－，现采

用双膜三室电沉积法回收Ni2+。

根据图甲、图乙所给信息

①交换膜a是（填“阴离子”“阳离子”）交换膜。

②根据图乙分析，pH过高或过低，镍的回收率都低的原因：

③当浓缩室得到1L0.6mol/L盐酸时，转移电子mol。

高三化学参考答案

1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—867kJ•mol—1（2分）

（2）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气（任写2条）（2分）

（3）①+4（1分）②S2O52—+O2+H2O＝2SO42—+2H+（2分）

（4）ABC（2分）

（1）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（1分）

（2）活塞（1分）分多次萃取并合并萃取液（2分）

（3）蒸馏水/高纯水（1分）

（4）过滤、洗涤、灼烧（2分）800（2分）

（5）酸式滴定管（1分）69.22%（2分）

19．（14分，每空2分）

（1）abc14NA

（2）MoO3+CO32—＝MoO42—+CO2↑（3）重结晶

（4）①16②MoS2+6MoO37MoO2+2SO21.5mol

20．（13分，除标注外，每空2分）

（1）2VOSO4V2O5+SO2+SO3

（2）—196kJ•mol—1

（3）2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑

（4）①b（1分）VO2++e—+2H+＝VO2++H2O

②0.25③V4++H2O＝VO2++2H+

（1）①正（1分）②2NO3—+10e—+12H+＝N2↑+6H2O（2分）③9（2分）

（2）①阳离子（1分）②pH过高，Ni2+可能转变为Ni（OH）2沉淀，pH过低，溶液中H+浓度较大，2H++2e—＝H2↑，Ni2+被还原的量减少，所以镍的回收率都低。

（2分）

③0.5（2分）