浙江省温州市十校联合体高三化学上学期期末考试试题Word文档格式.docx
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C.灼热的铁丝放入盛有干燥氯气的集气瓶中燃烧生成棕色的烟雾
D.利用Cu与FeCl3溶液的反应制作印刷电路板
9.下列说法不正确的是
A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源
B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
C.氢气的燃烧产物是水,不会污染环境,是理想的清洁能源
D.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
B.将SO2通入品红溶液,溶液褪色,证明SO2具有氧化性
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11.下列说法不正确的是
A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体,它们形成的晶体都是分子晶体
B.乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上
C.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)官能团
D.(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3—二甲基丁烷
12.在一定温度下,某体积不变的密闭容器中发生可逆反应:
X2+3Y2
2Z2,在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。
下列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应
B.t2时,反应达到平衡,此时反应不再发生
C.t2~t3,容器内气体压强不变
D.t2~t3,各物质的浓度相等
13.下列离子方程式正确的是
A.SO2与酸性KMnO4溶液的反应:
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
B.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:
Ag++NH3·
H2O=AgOH↓+NH4+
D.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:
HCO
+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
Y
Z
M
W
14.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
W>
Y>
Z>
M>
X
B.热稳定性:
XM>
X2Z,沸点:
X2Z>
YX3
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
15.下列有关有机物的说法正确的是
A.甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应,生成的一氯代物都只有一种
B.等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量小于C4H8
C.苯与溴水混合,反复振荡后溴水层褪色,这是由于发生了取代反应
D.邻二甲苯只有一种结构,证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
16.下列说法不正确的是
A.乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
B.可用加入NaOH溶液并加热,通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯
C.可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解
D.油脂在热NaOH溶液中完全水解后,加入饱和食盐水,可观察到液面上有固体析出
17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池的总反应方程式为:
PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
A.正极反应式:
Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B.放电过程中,Li+向钙电极移动
C.外电路中,电子由硫酸铅电极经导线流向钙电极
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
18.下列关于电解质溶液说法正确的是
A.用NH3·
H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗,说明NH3·
H2O是弱电解质
B.等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:
HA>
HB
C.常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA‾的电离程度大于其水解程度
D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
19.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为-241.8kJ/mol
B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol
D.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-QkJ·
mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于
一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
20.下列说法不正确的是
A.干冰升华和液氯气化时,都只需克服分子间作用力
B.硫酸氢钠晶体溶于水,需要克服离子键和共价键
C.氯化氢气体溶于水时,只有离子键的断裂,没有化学键的形成
D.石墨转化金刚石,既有化学键的断裂,又有化学键的形成
21.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。
下列判断正确的是
A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·
L-1·
min-1
22.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.44g二氧化碳气体中含有共用电子对数目为2NA
B.室温下,1L0.1mol·
L-1的Na2CO3溶液中,CO32-离子数目为0.1NA
C.6.0g碳在8.4L氧气(标准状况)中燃烧,转移的电子数为1.5NA
D.500mL1.0mol·
L-1盐酸与0.435gMnO2共热后,生成Cl2分子的数目为0.005NA
23.常温下,用0.1000mol·
L-1的盐酸滴定0.1000mol·
L-1Na2CO3溶液25.00mL。
用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图,下列说法正确的是
A.c→d发生的主要离子反应:
HCO3-+H+=H2O+CO2
B.在b点时,c(CO32-)>
c(HCO3)->
c(OH-)
C.在d点时,c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.在e点时c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
24.向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH。
A.当a≥b时,发生的离子反应为H++OH—=H2O
B.当5a=4b时,发生的离子反应为4NH4++H++5OH—=4NH3·
H2O+H2O
C.当a≤b≤
a时,发生的离子反应为(b-a)NH4++aH++bOH—=(b-a)NH3·
H2O+aH2O
D.当a/2<
b<
a时,溶液中Na+、NH4+与H+的物质的量之比为b:
a:
(a—b)
25.某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+。
某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
不考虑盐的水解和水的电离,下列有关该溶液说法正确的是
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2mol·
L-1
B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2mol·
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:
取少量原溶液于试管中,先加入适量氯
水,再加KSCN溶液,若溶液呈血红色,则含有Fe2+
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)A是
天然有机高分子化合物,D是一种重要的化工原料,在相同条件下,G的蒸气密度是E的2倍。
它们之间的转化关系如图:
(1)有机物F中所含官能团名称。
(2)以烷基铝为催化剂,E能缩合生成G,该反应的化学方程式是。
(3)检验A转化过程中有B生成,先中和水解液,再需加入的试剂是。
(4)下列说法不正确的是。
A.上述转化关系中有加成反应、取代反应、氧化反应
B.有机物B、C、D和E都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.有机物C、F在浓H2SO4作用下可以制得G,该反应中浓H2SO4是催化剂和吸水剂
D.某烃X的相对分子质量是D、H之和,则X能与溴水发生加成反应
27.(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
已知,各步反应所需试剂均过量,请回答:
(1)X的化学式为。
(2)写出X与稀硫酸反应的离子方程式
。
(3)红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X,该反应的化学方程式为
28.(4分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂,在空气中,受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法:
在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右,向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时,停止反应。
在20℃静置结晶,生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3=2Na2S2O5+H2O
(1)温度为40℃时,SO2与Na2CO3过饱和溶液反应的离子方程为。
(2)装置Y的作用是。
(3)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是
29.(4分)ⅠA族金属元素(R)组成的两种碳酸盐R2CO3与RHCO3的混合物6.14g,加水溶解后,取所得溶液的十分之一,向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积,得到右图所示的曲线。
试计算:
(1)原混合物中碳元素的物质的量为。
(2)确定R的元素符号为。
(3)所滴加盐酸的物质的量浓度。
30.【加试题】
(10分)研究氮氧化物反应机理,对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH
上述反应分两步完成,其中第一步反应①如下,写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示):
①2NO(g)
N2O2(g)ΔH1<
0②______________
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应
用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应的热化学方程式为:
4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;
反应在恒容密闭容器中进行,在其它相条件同时,选用不同的催化剂,反应产生N2的物质的量随时间变化如图1所示。
①在催化剂A的作用下,经过相同时间,测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示,据图可知,在相同的时间内,300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大,300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小(催化剂均末失效),其可能的原因是。
②其他条件相同
时,请在图2中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线。
(3)工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式为:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体,通入足量的NaOH溶液中,充分反应后没有气体剩余,则:
①x的取值范围为。
②反应后溶液中n(NO2-)︰n(NO3-)=。
(用含x的代数式表示)
(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路,原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去,如右图示,两电极间是新型固体氧化物陶瓷,在一定条件下可自由传导O2-,电解池阴极反应为________。
31.【加试题】
(10分)工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·
6H2O),其过程为:
已知:
Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7
Ⅱ.SrCl2·
6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水。
请回答:
(1)在步骤②中加入少量的30%H2O2,反应的离子方程式。
(2)在步骤③中,需要将溶液的pH由1调节至3.7以上,适宜用选的试剂为。
过滤所得滤渣的主要成分是。
(3)关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法,正确的是。
A.步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
B.可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2·
6H2O晶体
C.某溶液降温后若无晶体析出,可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁
D.步骤⑤为趁热过滤,步骤⑥的洗涤剂为饱和SrCl2溶液
(4)工业上采用减压烘干或者用50~60℃的热风吹干SrCl2·
6H2O晶体的原因是。
(5)为了测定所得SrCl2·
6H2O晶体样品的纯度,设计了如下方案:
称取1.40g样品溶
解于适量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl―外,不含其它与
Ag+反应生成沉淀的离子),Cl―即被全部沉淀。
然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用
0.200mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的
形式析出,以测定SrCl2·
6H2O晶体样品的纯度。
用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL,
则原SrCl2·
6H2O晶体的纯度为
。
32.【加试题】
(10分)某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,其相对分子质量为92,现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
其中A是一氯代物,F的分子式为C7H7NO2,Y是一种功能高分子材料。
(1)烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基:
(2)
(苯胺,易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:
(1)下列说法不正确的是。
A.1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH的物质的量
B.反应A→B的条件是“NaOH乙醇溶液,加热”
C.在反应①~⑤中,氧化反应共有2个,其余反应均为取代反应
D.等物质的量的阿司匹林与X完全燃烧时耗氧量相等
(2)写出反应④的化学方程式。
(3)化合物G的结构简式为。
(4)有多种同分异构体,写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式:
①分子中含有苯环;
②能发生银镜反应,不能发生水解反应;
③在稀NaOH溶液中,1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应;
④在苯环上只能生成2种一氯取代物。
(5)请设计由A和其他物质合成
的流程图:
化学学科参考答案
一、选择题
1.C【解析】Na2O2为过氧化物;
Fe3O4是特殊氧化物;
MnO(OH)不是氧化物。
故C正确。
2.B【解析】A是坩埚;
C是干燥器;
D是研钵。
故B正确。
3.D解析】二氧化硫是非电解质;
冰醋酸、氧化钙是电解质;
漂白粉是混合物,既不是电解质,又不是非电解质。
故D正确。
4.D【解析】A中氧化剂是SO2,还原剂是Cl2;
B、C是非氧化还原反应;
D中NO2中N元素由+4价变为+2价和+5价,即是氧化剂又是还原剂。
5.B【解析】CH3COOH、NaHSO4在水溶液中都能直接电离出H+,使溶液呈酸性,NaHCO3是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,而(NH4)2Fe(SO4)2为强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性。
6.D【解析】氢氧化铁胶体表面积大,能吸附水中悬浮杂质而沉降,可用于净水;
水玻璃是矿物胶,可用于建筑黏合剂;
纯碱溶液呈碱性,可用于去除油污;
工业制氯气采用电解饱和食盐水,不用MnO2和浓HCl反应。
故D不正确。
7.C【解析】氯化镁的电子式中两个Cl-不能合并书写;
硝基苯的结构简式中,应是N原子连接在苯环上;
S2—的结构示意图中,原子核内质子数应为16。
8.C【解析】灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中燃烧生成的是FeCl3固体颗粒,在空气中分散后形成的是棕色的烟。
故C
不正确。
9.A【解析】煤、石油、天然气均为化石燃料,它们都属于不可再生资源。
故A不正确。
10.C【解析】溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,
证明原溶液中存在I2而不是I-;
将SO2通入品红溶液,溶液褪色,证明SO2具有漂白性;
氯化铁溶液易水解,配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止氯化铁溶液发生水解;
饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl,但得到的Cl2含有水蒸气,并不纯净。
故C不正确。
11
.A【解析】金刚石是原子晶体,石墨是混合型晶体,C60形成的晶体是分子晶体。
故A、不正确。
12.C【解析】t1时,v正>v逆>0,正、逆反应方向都在进行;
t2时,v正=v逆>0,反应达到平衡,但反应仍在进行;
t2~t3时,反应达到平衡,容器内各物质的物质的量不再改变,但不一定相等,此时容器内气体压强不变。
13.A【解析】稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
硝酸银溶液中滴加过量氨水的离子方程式为Ag++2NH3·
H2O=Ag(NH3)2++2H2O;
石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O。
故A正确。
14.C【解析】依题意可推知X、Y、Z、M、W为五种元素依次为H、N、O、F、Si。
故原子半径大小为Si>
N>
O>
F>
H;
热稳定性:
HF>
H2O,沸点:
H2O>
NH3;
仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物如NH4NO3中含离子键;
NF3、SiF4分子中N与F形成三个共价键,Si与F形成四个共价键,故每个原子最外层均满足8电子结构。
15.D【解析】丙烷在光照下与氯气反应时,生成的一氯代物有2种;
CH4比C4H8的H%含量高,等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量大于C4H8;
苯与溴水混合,反复振荡后溴水层褪色,这是由于溴水中的溴被苯萃取;
若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构,则邻二甲苯只有2种结构。
下列有关有机物的说法正确的是
16.C【解析】乙烯、乙炔、乙醛都能与溴水或酸性KMnO4溶液发生加成或氧化反应而使溴水或酸性KMnO4溶液褪色;
NaOH溶液在加热条件下能使乙酸乙酯水解,油层会消失或变薄的是乙酸乙酯;
淀粉溶液水解需要硫酸作催化剂,水解产物中需先加NaOH溶液中和至碱性,再滴加银氨溶液检验是否有葡萄糖;
油脂在热NaOH溶液中完全水解后,生成的高级脂肪酸钠密度小于食盐水,可观察到液面上有固体析出。
17.D【解析】该电池的负极为钙电极,正极为硫酸铅电极,电解质的无水LiCl-KCl混合物,电池工作时,负极Ca+2Cl--2e-=CaCl2,外电路中,电子由钙电极经导线流向硫酸铅电极,电解质中的Li+向正极(硫酸铅电极)移动,常温下LiCl-KCl混合物末熔融,电池不工作。
18.C【解析】溶液导电性强弱由离子浓度及离子电荷共同决定,与电解质强弱无关;
等体积的pH都为3的弱酸浓度较大,与足量的Mg反应时放出H2多,HA放出的H2多,说明HA酸性更弱;
HA-电离使溶液呈酸性,HA-水解使溶液呈碱性,常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA‾的电离程度大于其水解程度;
CH3COOH溶液抑制水的电离,NH4Cl溶液促进水的电离,NH4Cl溶液中水的电离程度大于CH3COOH溶液中水的电离程度。
19.C【解析】燃烧热是指燃料完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时的反应热,A中生成H2O(g),错误;
C(石墨,s)===
C(金刚石,s)△H>0,说明金刚石能量高,说明金刚石比石墨更不稳定;
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)为可逆反应,将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后,生成的SO3小于2mol,放出热量小于QkJ。
20.C【解析】干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体,故干冰升华和液氯气化时,都只需克服分子间作用力;
硫酸氢钠是离子晶体,溶于水需要克服离子键,HSO4-在水中电离需要克服共价键;
氯化氢气体溶于水时,H—Cl共价键的断裂,生成H3O+时有共价键的形成;
石墨转化金刚石是化学变化,既有化学键的断裂,又有化学键的形成。
21.A【解析】在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率都达到
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