新课改江苏省中考化学复习研讨题试题Word下载.docx
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实验中量气管的最佳规格是。
A.50mLB.100mLC.1L
(7)样品中CaO2含量为。
(8)若样品质量用w表示,反应前称量药品和小试管总质量为mg,反应后在空气中冷却,称量药品和小试管总质量为ng,则CaO2含量=
。
此方案测定结果偏小的原因可能是。
30.(11分)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一:
镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
(1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是。
(2)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是反应(填“吸热”或“放热”),化学方程式为
(3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是。
研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】
(1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈性,(选填“酸”“碱”或“中”)。
(2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈性。
对此现象,乙同学重复如上实验,得到同样结果。
【提出猜想】
甲同学:
猜想Ⅰ:
稀盐酸过量,使溶液pH小于7;
猜想Ⅱ:
氯化镁溶液pH小于7。
乙同学:
氯化镁溶液使酚酞变红色;
猜想Ⅱ:
镁与热水反应使酚酞变红色。
【实验与思考】
为验证猜想,甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性。
乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式。
【结论】
镁与稀盐酸反应,镁反应完全后所得溶液显酸性;
镁与稀盐酸反应,镁过量时所得溶液显碱性。
【拓展与延伸】
(1)金属氯化物的水溶液可能显中性或弱酸性;
与金属的活动性顺序有关,如氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,氯化钾溶液显_______性。
(2)活泼金属能与水在一定条件下反应。
实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体。
由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序________(填“有关”或“无关”)。
30.(14分)某化学兴趣小组的同学对“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质之间的反应进行了定性和定量的研究。
根据复分解反应发生的条件,初步判断上述四种溶液两两之间能发生个反应;
其中有气体、沉淀生成的化学方程式为:
(请各写出一个)
(1);
(2)。
【实验一】证明氢氧化钠溶液和稀硫酸混合后确实发生了化学反应
王同学按下列方法进行了实验:
请回答:
在A的实验中,滴入紫色石蕊溶
液的目的是 ;
B装置中发生的化学反应方程式
为 ;
【实验二】定量分析稀硫酸与两种混合物反应后溶液的成分
刘同学称取38.2g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液于烧杯中,
向其中逐滴滴加质量分数为15.3%的稀硫酸,同时记录实验数据,
测得加入稀硫酸的质量与生成气体的质量关系如右图所示。
①当加入16g稀硫酸时,溶液中的溶质
为(写化学式)
②求混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得
溶液的溶质质量分数。
(请写出计算过程,结果保留到0.1%)
【实验三】实验分析四种化合物溶液混合后的成分
洪同学按以下流程进行了实验:
操作Ⅰ的名称是,固体D的化学式是;
如溶液B中滴入酚酞,呈无色,则B中一定没有离子;
一定含有离子。
30.(11分)已知,钠在较高温度下能与二氧化碳反应。
该反应后含碳产物是什么?
不同的同学提出如下五种猜想:
甲认为是C,乙认为是CO,丙认为是Na2CO3,丁认为是CO和Na2CO3,戊认为是NaHCO3。
为确定该反应的含碳产物,五位同学用右图装置进行实验探究。
已知:
CO能与PdCl2生产黑色的Pd,可利用该反应检测CO是否存在。
回答下列问题:
(1)不用实验就可知道戊的猜想是错误的,因为该猜想违背了___________________。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________________________。
(3)制取二氧化碳时,为了使制气过程具有“随开随用,随关随停”的特点,应选用的装置是__________(选填右图中的“
”、“
”或“
”)。
(4)实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间,装澄清石灰水的试管中的现象______________________________。
(5)实验开始后,观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生,且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。
取所得溶液并加入澄清石灰水,观察到浑浊现象。
据此可知:
①哪位同学的猜想是正确的?
答:
___________。
②钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________________
30.(17分)医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。
某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣,打算对药片进行探究。
【查阅资料】
(1)亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子;
(2)硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水,高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
(3)无水硫酸铜固体遇到水变为蓝色。
(4)亚铁盐溶于水时,会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe(OH)2沉淀.
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外,还可能是.
【探究一】利用废水回收铜,制备硫酸亚铁晶体。
①固体甲是;
(2)溶液乙中溶质是。
②写出步骤①的化学方程式:
;
③检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是
④实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是
【探究二】某硫酸亚铁晶体(FeSO4·
xH2O)热分解分析
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按下图高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究。
①D装置中球形干燥管的作用是_____
②实验中要持续通入氮气,否则测出的x会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”),原因是
_
。
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,放入足量稀盐酸,固体全部溶解,得到黄色溶液;
装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g;
装置C中高锰酸钾溶液褪色,
④小明查阅资料中得知硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3,,他打算向装置D中的液体换成紫色石蕊试液检验,小红认为此法不能达到实验目的,小红这样判断的理由是
⑤请写出硫酸亚铁分解的化学方程式______
⑥某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2.
计算FeSO4•xH2O中的x(写出计算过程)
【探究三】药片中硫酸亚铁含量测定:
①取10g糖衣片,溶于40g水中;
溶解药品时要用到玻璃棒,其作用是_________。
②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量;
③过滤、洗涤、干燥;
如何证明沉淀已洗净?
____________________。
④称量得,沉淀质量为9.32g,试列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数。
137.(2011.成都市)
30(12分)常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。
脱氧中的一步主要反应为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)
(1)Fe(OH)2读作;
此反应的基本类型是。
(2)某同学自制脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐)进行如下两个实验:
实验Ⅰ:
操作Ⅰ的名称是,乙在净水中用作;
溶液丙中含有的溶质是(写化学式)
实验Ⅱ:
将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如下图(部分产物略去)。
①反应①的条件是;
②金属A与B的活动性:
AB(填“﹥”“﹤”或“﹦”);
③区别溶液C与溶液D物质的方法是;
④反应③的化学方程式为:
,向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
其化学方程式为。
30.某化学兴趣小组的同学对硫酸铜进行实验探究,请按要求填空:
实验
:
探究硫酸铜的化学性质
⑴将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面产生红色物质,请比较铜和铁的金属活动性:
铜
铁,反应的化学方程式是;
⑵选用一种无色碱液滴入硫酸铜溶液中,该复分解反应能够发生是因为,
△
请写出一个可能的反应方程式。
有同学发现在加热硫酸铜晶体时(CuSO4•5H2O===CuSO4+5H2O↑),能闻到刺激性气味,通过查阅资料得知,硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。
气体由SO2、SO3、O2中的一种或几种组成。
查找资料:
①硫酸铜受热温度不同时,气体成分也不同。
②SO2、SO3既能被氢氧化钠溶液吸收,也能被碱石灰吸收。
③SO2能使紫红色高锰酸钾溶液褪色,而SO3不能。
⑴为了探究硫酸铜受热分解生成气体的成分,利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
请回答下列问题:
确定气体的成分:
检验氧气的方法是,说明气体中含有氧气;
检验SO2可将装置A产生气体通入高锰酸钾溶液,如果出现,说明气体中确实含有SO2;
⑵查阅资料:
在500℃以上分解的反应是:
CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,
某小组同学决定设计实验来测定反应后物质的质量,步骤如下:
①准确称取6.0g无水CuSO4;
②氢氧化钠溶液在实验结束时质量增加了2.6g;
③测出量筒中水的体积为280mL,氧气密度1.43g/L。
①图中选用A装置,其余装置从D—G中选择,从左至右的方向,各仪器接口连接顺序是1→(填序号)。
②首先应计算的是物质的质量;
通过计算,得出化学计量数,推断出该条件下反应的化学方程式是
③装置E的作用是,装置G的作用是
30.(14分)某校兴趣小组中的甲、乙两位同学进行了制取氢氧化铜的实验。
【实验现象】甲同学得到了蓝色沉淀,乙同学得到了浅绿色沉淀。
【实验讨论】甲同学得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜,请写出反应的化学方程式为___。
那么乙同学得到的浅绿色沉淀是什么呢?
【查阅资料】氢氧化钠与硫酸铜反应可能会生成碱式硫酸铜,它是浅绿色、受热会分解、不溶于水但能溶于酸的物质,在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+、S042-和水。
【拓展探究】甲、乙两位同学对碱式硫酸铜产生了兴趣,分别进行了下列实验。
【实验设计】甲同学:
证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根
(1)将浅绿色的浊液过滤,并把得到的浅绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤;
(2)取最后一次洗涤液,加入溶液,没有白色沉淀产生,说明沉淀已洗净;
(3)把绿色沉淀转移到试管中,加入足量的溶液使沉淀完全溶解,再加入氯化钡溶液,有大量白色沉淀生成,表示浅绿色沉淀中有S042-。
乙同学:
探究碱式硫酸铜受热分解的产物——取适量碱式硫酸铜加入试管中充分进行加热,并把生成的气体依次通过B、C、D装置。
现象与结论:
A中残留有黑色固体,取样加入足量的稀硫酸中,溶液变成色且无其它明显现象,说明该黑色固体是CuO;
B中无水硫酸铜变成蓝色,说明生成
C中KMnO4稀溶液褪色,说明生成了;
等D中集气瓶内气体收满后,正放在桌上,
乙同学用证明生成了O2。
【深入探究】确定此次得到的浅绿色沉淀的组成
(1)碱式硫酸铜其有多种可能的组成,如:
Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4或Cu4(OH)6SO4等。
(2)碱式硫酸铜可表示为:
aCu(OH)2•bCuSO4。
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃,生成对应的两种氧化物;
而CuSO4的分解温度为600℃以上。
【实验讨论】同学们用热分析仪对该浅绿色
沉淀进行热分解,获得相关数据,绘成固体
质量变化与分解温度的关系如下图。
请根据图示回答下列问题:
①0~t1段内固体质量不变的原因是
②AB、CD段固体质量减轻,请写出导
致固体质量减轻的生成物的化学式:
AB段:
CD段:
③通过计算可得:
该碱式硫酸铜的化学式是;
2分
(计算过程):
【实验结论】
(1)乙同学实验中NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成上述碱式硫酸铜的化学方程式为_。
(2)当NaOH溶液与CuSO4溶液反应时,只有控制CuSO4的量一定,
NaOH_______(填“过量”或“不足”)时才能生成蓝色沉淀。
(3)当反应物的量不同,产物可能不同,试另举一例:
______
_。
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- 新课 江苏省 中考 化学 复习 研讨 试题
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