历年化学高考常考题1043Word格式文档下载.docx
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B电解Al2O3过程中加入冰晶石(Na3AlF6)作催化剂
C在海
轮外壳上接直流电源正极或镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
D电解精炼铜时,粗铜板只能做阳极
5、水杨酸甲酯(
)具有冬青味,故又名冬青油,主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。
用水杨酸(
)与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸,若要进行提纯,适宜的洗涤剂为
ANaHCO3溶液
BNaOH溶液
CNa2CO3溶液
DNaCl溶液
简答题(共5道)
6、4g(杂质SiO2不反应)。
该硫铁矿中FeS2的质量分数为______________。
(3)现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应,反应过程中无任何气体放出,往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol·
L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热,忽略气体在水中的溶解):
纵坐标中A点的数值是 ______ 。
(4)炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。
取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到CO2气体224mL(标准状况)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比_______(最简单的整数比)
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:
则该硫酸溶液的物质的量浓度____。
③若在实验II中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?
(写出必要的步骤,答案保留3位小数)
7、硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得。
反应的化学方程式如下:
①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2↑
(1)要制取Na2S15.6g,需原料芒硝(Na2SO4·
10H2O)_____________mol。
(2)制得的Na2S固体中含少量Na2SO4、碳粉等杂质。
称取该固体0.200g,加适量水溶解后加入25.0mL0.100mol/L的I2标准液,待反应完全后用0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液16.0mL(已知:
滴定时Na2S2O3转化为Na2S4O6),则该Na2S的纯度为__________。
(3)①若在反应过程中,产生CO和CO2混合气体的体积为44.8L(标准状况),生成Na2S的物质的量(nmol)的范围是__________<
n<
___________;
②若在上述过程中生成Na2S的质量为62.4g,则混合气体中CO和CO2的体积比是多少?
(4)硫化钠晶体(Na2S·
9H2O)放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3·
7H2O和Na2SO4·
10H2O。
现称取在空气中已部分氧化的硫化钠晶体25.76g溶于水,加入足量用盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤得沉淀5.62g,放出H2S气体1.12L(标准状况),求原硫化钠晶体的质量。
8、
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为(),K的原子结构示意图为()。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为()。
(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。
用碱石灰除去的物质为();
②该产气药剂中NaN3的质量分数为()。
9、
回答下列问题:
(1)操作Ⅰ为:
。
(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血红色,试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式:
________________________________
(3)调节溶液pH所用物质X最好为()A.NaOH溶液B.氨水C.MnCO3固体D.盐酸(4)滤渣Ⅰ为__________,滤渣Ⅱ为__________。
(5)沉锰的化学方程式为:
____________________。
(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料,在此电池的正极,充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化,写出该电池充电时正极发生的反应式:
10、请从36~38题中任选一题作答36.[化学——选修2化学与技术]活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有广泛的应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下:
已知:
(1)碱式碳酸锌(Zn2(OH)2CO3)经焙烧可制得活性ZnO
(2)几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
请问答下列问题:
(1)浸出过程中提高浸出效率可采用的措施有( )(任答一条即可)。
(2)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是( ),该步骤需控制溶液pH的范围是( )。
(3)步骤B进行的操作名称是( )。
步骤C中加入锌粉的目的是( )。
(4)A溶液中主要含有的溶质是( ),生成碱式碳酸锌的离子反应的方程式为( )。
37.[化学——选修3物质结构与性质]Ni、Fe是重要的金属,它们的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
(1)基态Ni原子电子排布式为( );
(2)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是( )。
Ni的一种配合物的分子结构如右图所示,该配合物中C原子的杂化轨道类型是( ),配合物分子内不含有( )(填序号)。
A.离子键B.极性键C.金属键D.配位键E.氢键F.非极性键
(3)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
固态Ni(CO)4属于晶体。
配合物Ni(CO)4中CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为( );
(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO( )FeO(填“<”或“>”);
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为( )。
若δ晶体的密度为
g·
cm-3,该晶胞棱长为________cm(设NA为阿伏伽德罗常数,用含
和NA的代数式表示)。
38.[化学——选修5有机化学基础]化学的发展对人类的健康生活起到了很好的保障作用,下图是合成具有降血脂、胆固醇作用的药物冠心平F的一条合成路线:
(注:
R表示烃基或H原子)
(1)通过质谱法测得A的相对分子质量为88,8.8gA在足量的氧气中完全燃烧生成17.6gCO2,生成7.2g水,则A的分子式为( )。
若A的核磁共振氢谱有三种峰,且峰面积之比为6︰1︰1,结合流程信息推断,A的结构简式为( )。
(2)判断符合A分子式且符合下列特征反应的同分异构体有( )种。
①能与活泼金属钠反应②能与银氨溶液发生银镜反应(3)写出B→C反应方程式:
( )。
(4)写出F的结构简式( ),F不能发生反应的有( )(填编号)。
①加成反应②酯化反应③加聚反应④水解反应⑤消去反应⑥取代反应
填空题(共5道)
11、
有关物质在水中溶解度分别为:
氯化铵:
10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g;
氟化钠:
20℃时4g;
氟硅酸钠微溶于水。
请回答下列问题:
(1)上述流程中发生两步化学反应,第一步反应的化学方程式为:
,第二步反应能进行是因为。
(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外,还有。
(3)操作II的作用是。
(4)操作Ⅲ的具体过程是。
(5)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是。
Ⅱ.硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。
为了溶解硅制备H2SiF6,可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。
此时,二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。
(6)解释在硅的溶解过程中,硝酸和氢氟酸各起的作用分别是、。
写出反应方程式。
12、
13、铜与硝酸反应的实验设计铜与稀硝酸反应产生NO,NO又被氧化成NO2,对实验观察无色NO有干扰,过多的NO、NO2又会污染环境。
改进实验的设计符合绿色化学的思想。
某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸的反应”实验,以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是。
再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是,理由是。
(4)该小组还用上述装置进行实验,
证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。
①操作步骤为;
②实验现象为;
③此实验的不足之处是。
14、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。
其有关物质的物理性质如下表:
(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。
不选另一种装置的理由是。
(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有(写出结构简式):
、。
(3)酯化反应是一个可逆反应,为提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是。
(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是________________(选填答案编号)。
(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器。
使用分液漏斗前必须;
某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还可能。
15、粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。
在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法对粗铜提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
回答以下问题:
步骤一:
电解精制:
粗铜应作电解池的________极(填“阴”或“阳”);
阴极的电极反应式为________;
电解过程中,硫酸铜溶液的浓度会________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
步骤二:
电解完成后,对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请写出该步反应的离子方程式:
___________。
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比l:
3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:
______________。
(2)滤液含量的测定:
以下是该小组探究滤液的一个实验流程:
则100mL滤液中Cu2+的浓度为_______mol·
L-1,Fe2+的浓度为_________mol·
L-1。
-------------------------------------
1-答案:
:
A.根据图知,PC中含有酯基,故A正确;
B.该反应生成高分子化合物同时还生成甲醇,为缩聚反应,故B正确;
C.结构相似、在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物,前者含有两个苯环、两个酚羟基,所以与苯酚不是同系物,故C错误;
D.该物质水解生成碳酸和甲醇,1mol该物质能水解生成1mol碳酸,所以1mol
最多能与2molNaOH完全反应,故D正确;
2-答案:
B
解析已在路上飞奔,马上就到!
3-答案:
4-答案:
D
5-答案:
A
略
(1)1:
3
(2)78%(3)00.856(4)①50:
1②1.25mol/l③H2SO4共0.125mol,设再加入钢样的质量为m时酸反应完,则有:
n(Fe)总=(5.624g+m)×
=n(H2SO4
)=0.125mol,得m=1.406g。
a.若加入的钢样粉末过量(m≥1.406g),H2SO4全反应,则:
m(余固体)=(5.624g+mg)-0.125mol×
56g·
mol-1=(m-1.376)g。
b.若加入的钢样粉末少量(m≤1.406g),Fe全溶解,则:
m(余固体)=(5.624g+mg)×
(1)0.2
(2)66.3%(3)①0.51.0②2:
3(4)24g
(1)
(2)Fe
(3)离子键和共价键,
(4)
(5)①
;
②65﹪
(1)过滤
(2)FeS+12H++3MnO2
2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O(3)C
(4)Al(OH)3、Fe(OH)3CaF2
(5)MnSO4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2↑
(6)LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+
(1)操作1得到的是S单质的沉淀,所以此处物质分离的方法是过滤。
(2)取溶液1加入KSCN溶液,溶液呈现出血红色,说明有三价铁离子的存在,所以在酸容的过程中FeS发生的离子方程式FeS+12H++3MnO2
2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O。
(3)由于不能引入杂质,则调节溶液的PH所用的物质X最好是MnCO3固体,答案选C。
(4)根据表中数据分析可得到当PH=6的时候,铁离子和氯离子会完全沉淀,因此滤渣是Al(OH)3、Fe(OH)3;
滤液中还会含有钙离子,则加NaF后转换成CaF2的沉淀。
(5)沉锰的化学物为NaHCO3、MnSO4,化学方程式为:
MnSO4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2↑
(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料,在此电池充电过程中正极发生LiMn2O4失去电子的氧化反应,LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+
(1)H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2ONaF比NaCl的溶解性小
(2)烧杯、漏斗
(3)除去NaF、NH4Cl表面的杂质(4)加热蒸发溶剂,析出多量固体后冷却
(5)必须保证H2SiF6能全部反应,防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl反应,生成Na2SiF6沉淀,混入NaF中影响NaF质量(6)硝酸是氧化剂,氢氟酸是配合剂Si+4HNO3+6HF=H2SiF6+4NO2↑+4H2O
A.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑,碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性,故A正确;
B.试管里出现凝胶,说明生成硅酸,根据强酸制备弱酸的原理可知酸性:
盐酸>硅酸,但是要根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱才能判断非金属性的强弱。
所以盐酸>硅酸不能判断出非金属性氯>硅,所以B错误;
C.向盛有浓硝酸试管中加入铜片,试管产生大量红棕色,说明发生了氧化还原反应,体现了小时的酸性,同时又硝酸铜产生,体现了硝酸的酸性,故C正确;
D.物质越难溶,反应产生沉淀所需要的离子的浓度就越小,就越先反应得到沉淀。
Br-+Ag+=AgBr↓;
AgBr是淡黄色沉淀,I-+Ag+=AgI↓,AgI是黄色沉淀。
向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液,先出现黄色沉淀说明先发生反应I-+Ag+=AgI↓。
因此Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正确。
(1)检查装置气密性(2分)
(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3
)2+2NO2↑+2H2O(2分)反应变缓,气体颜色变淡(2分)(3)丙(2分)耗酸量最少,无污染(2分)
(4)①向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸(2分)②c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为黄棕色(2分)③没有处理尾气(2分)
(4分)乙(2分)由于反应物(乙酸和1-丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点,若采用甲装置会造成反应物的大量挥发降低了反应物转化率(1分),乙装置则可以冷凝回流反应物,提高了反应物转化率(1分)。
(2)
(4分)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
(2分)CH3CH2CH=CH2
(2分)
(3)
(2分)增加乙酸浓度
(2分)AC(选1个且正确1分,错一个扣0分)
(5)
(4分)检查是否漏水或堵塞(2分)分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内部未与外界大气相通,或玻璃塞未打开。
2分)。
答案:
阳Cu2++2e=Cu变小步骤二:
(1)3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O;
浓盐酸含有大量氯离子,Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子,使反应2平衡向右移动,则金溶于王水中。
(2)0.5;
0.1
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- 历年 化学 高考 考题 1043