高一化学 元素周期表导学案Word格式文档下载.docx
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结论:
随着核电荷数的递增,元素原子的核外电子排布呈现 变化。
除H、He外,最外层电子数重复出现从 → 递增的变化。
【交流与讨论】阅读书本P4,完成表格
二、原子半径
3~9号元素
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子半径/pm
152
111
88
77
70
66
64
—
变化趋势
→
11~17号元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
186
160
143
117
110
104
99
随着核电荷数的递增,元素原子的半径呈现 变化。
在3~9号元素或11~17号元素随着核电荷数的递增,原子半径逐渐 。
3、元素的主要化合价
最高正价或最低负价的变化
最高或最低化合价与最外层电子数的关系
3~9
最高正价:
由 到
最低负价:
最高化合价=
最低化合价=
某一元素最高正价与最低负价的绝对值之和为 。
(注:
O、F无正化合价)
11~17
由 到
随着原子序数的递增,元素主要化合价呈现 变化。
【活动与探究】
4、元素的金属性与非金属性
单质与水(或酸)反应
与冷水反应:
与酸反应。
与冷水反应缓慢,与沸水反应迅速,放出氢气;
与酸反应剧烈,放出氢气。
Al在常温或加热下,遇水明显现象;
与酸反应,放出。
最高价氧化物对应的水化物碱性强弱
NaOH
(碱)
Mg(OH)2
(碱)
Al(OH)3
()
NaMgAl
金属性逐渐
阅读分析填表总结:
元素
14Si
15P
16S
17Cl
单质与氢气
反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能反应
需加热
光照或点燃时
发生爆炸而化合
气态氢化物
化学式
化合价
-4
-3
-2
-1
稳定性
不稳定
受热分解
稳定
气态氢化物稳定性
硅、磷、硫、氯的非金属性强弱的顺序是:
。
(2)阅读并分析下表4,根据硅、磷、硫、氯元素的最高价含氧酸的酸性,探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性的强弱。
最高价含氧酸
的化学式
H4SiO4
H3PO4
H2SO4
HClO4
+4
+5
+6
+7
酸性
弱酸
中强酸
强酸
酸性更强
最高价含氧酸的酸性()
(活动3)阅读并分析下表5,根据原子序数为11~17的元素最高价氧化物的水化物的酸碱性,结合表2的数据探究元素的金属性和非金属性的强弱变化规律:
11Na
12Mg
13Al
最高价氧化物的水化物
+1
+2
+3
酸碱性
强碱
中强碱
两性氢氧化物
得出结论:
(1)原子序数为11~17的元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是。
其元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是:
(2)原子序数为11~17的元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是。
原子序数为11~17的元素的最高化合价和最低化合价的数值与原子核外最外层电子数的关系是。
【总结】元素的金属性强弱的判断依据:
①;
②;
③。
2、元素的非金属性强弱的判断依据:
五、元素周期律
随着元素的递增,元素的(除稀有气体元素外)、元素的性和性、元素的(最高化合价与最低化合价)都呈现周期性变化。
元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
元素周期律是元素原子 发生周期性变化的必然结果。
【知识拓展】离子半径大小判断规律(顶尖课课练P2)
【板书设计】
1、原子核外电子排布
三、元素的主要化合价
四、元素的金属性与非金属性
【当堂检测】
1、M元素原子核外有两个电子层,L层有5个电子,该元素的最高正价为 ,其最高价氧化物对应的水化物为 ;
最低负价为 ,其氢化物的化学式为 。
2、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4,其气态氢化物的化学式()
A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4
3、下列气态氢化物中,最稳定的是()
A、PH3 B、H2S C、SiH4 D、HCl
4、原子序数从11依次增加到17,下列递变关系中,错误的是()
A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大
C.最高正化合价数值逐渐增大D.从Si到Cl,最低负化合价从-4到-1
5.按C、N、O、F顺序下列性质递增的是()
A、最高化合价B、非金属性C、电子层数D、原子半径
6、比较原子半径的大小
KCaOFSiN
【反思】
2019-2020年高一化学初升高课程衔接10高中化学新课程介绍讲义
我们还对初中的化学知识进行了回顾,那么高中阶段,我们将学习哪些化学科学的知识和方法呢?
我们将走过怎样的化学学习历程呢?
高中新教材体系架构。
模块概述
选修ⅠA(理科):
选修ⅠA(文科):
选修IB(理科):
化学新课程必修模块的学习是建立在初中化学学习基础上的发展,对于选修模块来说,必修模块是各个选修模块的共同基础。
《化学必修一》、《化学必修二》:
是高中化学的基础知识,是我们每位高中生必须学
习的内容。
《化学与生活》:
了解日常生活中常见的物质的性质,探讨生活中常见的化学现象,体会化学对提高生活质量和保护环境的积极作用,认识化学在促进人类健康、提供生活材料和保护环境等方面的重要作用;
应用所学化学知识对生活中的有关问题做出判断和解释,形成合理使用化学品的意识。
《化学与技术》:
是在学习化学必修1、化学必修2后高中文、理科学生的ⅠB选修模块。
或作为文科学生的二个选修模块之一,《化学与技术》模块以化学知识为基础,介绍化学在自然资源开发利用、材料加工、工农业生产和环境保护事业中的应用,在更加广阔的视野下,认识化学科学与技术进步和社会发展的关系。
使学生能运用所学知识对与化学有关的一系列技术问题作出合理的分析,强化应用意识和实践能力。
《化学反应原理》:
深入学习化学反应的基本原理,认识化学反应中能量转化的基本规律,了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。
通过《化学反应原理》的学习能够有效提升对化学反应的认识,能够从化学反应的本质多角度分析化学反应。
《有机化学基础》:
在初中有关化学知识和学习化学必修2后,深入探讨按官能团体系系统学习有机化合物的组成、结构、性质及应用,学习有机化学研究的基本方法,认识有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。
(侧重方法训练,能力培养,理性深化、抽象思维)
《物质结构与性质》:
了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法,认识物质结构与性质之间的关系。
《实验化学》:
通过实验探究活动,掌握基本的化学实验技能和方法,提高化学实验能力。
通过上面的介绍,我们对整个高中化学课程的内容有了一定的了解,必修课是高一的学习内容,选修课是在必修课基础知识之上的自由选择学习的内容。
学习高中化学要参加两次国家考试。
一次是《浙江省普通高中会考》,另一次是《高考》
《会考》所考的内容:
《化学必修一》、《化学必修二》是必考内容(文理学生都要考);
选考内容有《有机化学基础》(理科学生),《化学与生活》(文科学生)。
《高考》(理科)所考的内容:
必考内容有《化学必修一》、《化学必修二》、《化学与生活》、《化学反应原理》、《有机化学基础》、《实验化学》;
自选模块内容有《物质结构与性质》、《化学与技术》。
由此可见,我们在高中阶段学习的化学内容是非常多的,教学过程容量大、进度快、知识点多、学科内综合性强。
更重要的是学习的能力要求、认识问题的视角、对学科思想方法的理解等要求较高。
所以,我们进人高中的第一天起,就应该认真做好初高中的衡衔接学习,树立起学好化学的决心和信心。
使进入高中后尽快地适应高中学习,并在原有的知识层次上稳定地迈上一个新的台阶。
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- 关 键 词:
- 高一化学 元素周期表导学案 元素 周期表 导学案