学年河北省石家庄市高二化学上学期期末测试习题Word文件下载.docx
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A.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
B.乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲苯的硝化、乙酸乙酯的水解均可看作是取代反应
D.如右图装置可以用于检验溴丙烷的消去产物
5.下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是
A.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水
B.140℃时,无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯
C.制取乙酸乙酯时,试剂加入的顺序是:
先加入乙醇,后慢慢加入浓硫酸,最后加入乙酸
D.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加热后,再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,没有砖红色沉淀生成,说明蔗糖没有水解
6.下列说法正确的是
A.用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
B.顺—2—丁烯和反—2—丁烯的加氢产物不同
C.石油的裂解是化学变化,而石油的分馏和煤的干馏是物理变化
D.结构简式为
的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
7.某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应,且两分子A之间脱水可生成六元环状化合物。
有关A的说法正确的是
A.分子式是C3H8O3
B.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
C.A催化氧化的产物能发生银镜反应
D.0.1molA与足量Na反应生成2.24LH2(标准状况)
8.下列有机物的系统命名,正确的是
2-甲基-2-氯丙烷B.
2-甲基-1-丙醇
1,3,4-三甲苯D.
2-甲基-3-丁炔
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
B.0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA
C.14g聚乙烯中所含原子数为3NA
D.常温常压下,10g46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
10.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰,其氢原子数之比为6:
1:
2的是
A.2,2,3,3﹣四甲基丁烷B.2,4﹣二甲基戊烷
C.3,4﹣二甲基己烷D.2,5﹣二甲基己烷
11.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式为:
下列有关柠檬烯的说法正确的是
A.分子式为C10H14
B.一定条件下,柠檬烯可发生加成、取代、氧化、还原反应
C.柠檬烯有属于苯的同系物的同分异构体
D.柠檬烯的分子中所有碳原子可能处在同一平面上
12.我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖。
已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A.二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4
B.在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应
C.能发生加成反应,不能发生取代反应
D.1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6LH2
13.下列说法不正确的是
A.提纯液体混合物常用重结晶法
B.蒸馏时应调整温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口附近
C.萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同,使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作
D.常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定
14.某有机化合物只含碳氢两种元素,相对分子质量为56,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,它可能的结构有(考虑顺反异构)
A.3种B.4种C.5种D.6种
15.有如下4种碳架的烃,则下列判断不正确的是
A.a和d是同分异构体B.b和c是同系物
C.a能发生加成反应D.b和c只能发生取代反应
16.下列叙述及评价均合理的是
选项
叙述
评价
A
含18O的乙醇和乙酸反应制备乙酸
乙酯则反应后18O存在于任何物质中
对,因为此反应为可逆反应
B
往苯酚钠溶液中通入CO2,可制备得到苯酚,并得到碳酸氢钠
对,根据强酸制弱酸的规律,碳酸的酸性比苯酚的酸性强,故可用此反应制备苯酚
C
向卤代烃水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液,根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类
对,水解后溶液中有卤化氢,与AgNO3溶液反应生成卤化银沉淀
D
用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体
对,乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应,而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应。
17.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-═Fe3+
18.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色。
下列说法正确的是
①X是正极,Y是负极②a是阴极,b是阳极
③CuSO4溶液的pH值逐渐减小④NaCl溶液的pH减小
A.①③B.②③C.①④D.②④
19.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
下列说法不正确的是【已知:
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:
Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)】
A.碳棒上发生的电极反应:
4OH—-4e—=O2↑+2H2O
B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不
断减少
C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电
解反应总方程式发生改变
20.原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。
下列说法不正确的是
A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
B.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为Al-3e-=Al3+
C.由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
21.原电池的应用极为广泛。
利用如右图所示原电池可测量空气中Cl2的含量,其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质,下列分析正确的是
A.电流经外电路从Ag流向Pt电极
B.电池工作时,电解质中Ag+数目增多
C.正极反应:
Cl2+2e-=2Cl-
D.空气中c(Cl2)越大,Ag极消耗速率越快
22.如图装置可处理乙醛废水,乙醛在阴、阳极分别转化为乙醇和乙酸。
A.b电极为正极
B.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大
C.阳极电极反应式为:
CH3CHO-2e-+H2O===CH3COOH+2H+
D.电解过程中,阴、阳极还分别产生少量的O2和H2
23.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
A.放电时,甲电极为正极,OH-移向乙电极
B.放电时,乙电极反应为:
NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
D.电池总反应为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2
24.某小组用右图装置进行实验,下列说法正确的是
A.盐桥中的电解质可以用KCl
B.闭合K,外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
C.闭合K,石墨电极上只生成铜
D.导线中流过0.15mol电子时,加入
5.55gCu2(OH)2CO3,CuSO4溶液可恢复原组成
25.海水开发利用的部分过程如图所示。
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单
质溴,再用SO2将其还原吸收
第II卷(非选择题,共50分)
二、非选择题:
本题共5小题,共50分。
26.(7分)Ⅰ.冶炼金属常用以下几种方法:
①还原法,②电解法,③热分解法。
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
(用序号填写下列空白。
)
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
Ⅱ.电子表和电子计算器的电池常用微型银—锌原电池,其电极分别为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH溶液,负极反应和总反应分别为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
(1)该原电池工作时负极区溶液的pH值(上升、下降或不变)
(2)该原电池工作时电子由(Zn或Ag2O)极经外电路流向(正或负)
极。
正极上发生的电极反应为。
27.(10分)如图所示的装置,在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石,水浴加热,粗制乙酸乙酯。
反应一段时间后,将粗产品倒入装有水的烧杯中,液体分为两层,现用两种方法检验乙酸乙酯和水层:
第一种方法加入几滴KMnO4溶液,结果两层都没有颜色,无法区别;
第二种方法是加入少量碘片,结果是上层液体呈紫红色。
在这个实验中:
(1)水浴的作用是,装置X的名称是。
(2)水流经冷凝管时,应从口进入。
(填a或b)
(3)烧杯中乙酸乙酯在层,根据是,加入几滴KMnO4溶液后,水层不显紫色,是因为。
(4)粗制乙酸乙酯经过提纯,可得到纯净的酯,提纯的操作方法是。
28.(10分)某同学设计一个燃料电池(如下图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
(1)通入氢气的电极为(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为。
(2)石墨电极为(填“阳极”或“阴极”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将,填(“增大”“减小”或“不变”)。
精铜电极上的电极反应式为。
(4)假设乙装置中氯化钠溶液足够多,若在标准状况下,有224mL氧气参加反应,则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将,(填“增大”“减小”或“不变”),且变化了克。
29.(10分)化合物H是重要的有机物,可由E和F在一定条件下合成:
(部分反应物或产物省略,另请注意箭头的指向)
已知以下信息:
i.A属于芳香烃,H属于酯类化合物。
ii.I的核磁共振氢谱为二组峰,且峰的面积比为6:
1。
回答下列问题:
(1)E的含氧官能团名称,B的结构简式。
(2)B→C和G→J两步的反应类型,。
(3)①E+F→H的化学方程式。
②D与银氨溶液反应的化学方程式。
(4)I的同系物K比I相对分子质量大28,K有多种同分异构体。
①K的同分异构体共种。
②若K不能发生消去反应,则K的结构简式为__________。
30.(13分)某气态烃A在标准状况下的密度是1.875g/L。
其核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为2︰1︰3。
A有如下转化关系:
已知:
①
②2RX+2Na→R一R+2NaX(RX为卤代烃)
(1)A的结构简式为。
(2)A转化为B的反应类型为。
(3)C是B的一溴代物,F不能在Cu做催化剂的条件下被O2氧化。
则F中所含官能团的名称为。
(4)F在浓硫酸的作用下也能生成D,已知E是一种高聚物。
①D不能发生的反应有(填正确选项前的字母)。
a.消去反应b.氧化反应c.取代反应d.加成反应e.置换反应
②C转化为D的化学方程式为。
(5)H的相对分子质量是165,其苯环上的一氯代物有两种。
则H的结构简式为。
(6)G的分子式是C18H22,则其结构简式为。
(7)符合下列条件的F的同分异构体(不包括F)有种。
①含有苯环结构②苯环上只连有一个取代基。
石家庄市第一中学
2016—2017学年度第一学期期末考试高高二年级化学答案:
1.D2.A3.A4.C5.C6.D7.D8.A9.C10.D
11.B12.B13.A14.D15.D16.B17.B18.A19.B20.A
21.D22.C23.B24.D25.C
26.(7分)
Ⅰ.
(1)①,
(2)②,(每空1分,共2分)Ⅱ.
(1)下降(1分)
(2)Zn(1分)正(1分);
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-(2分)
27.(10分)
(1)使反应物受热均匀(1分);
蒸馏烧瓶(1分)
(2)b(1分)
(3)上(1分);
上层液体呈紫红色(2分);
KMnO4氧化留在水层中的乙醇(2分)
(4)向粗制酯里加入饱和Na2CO3溶液,振荡后分液,分离出上层液即为纯净的酯。
(2分)
28.(10分)
(1)负极(1分)、H2-2e-+2OH-=2H2O(2分)
(2)阳极、(1分)铁极(1分)(3)减小(1分)Cu2++2e-=Cu(1分)(4)增加(1分)0.88(2分)
29.(10分)
(1)羧基(1分);
(1分)
(2)取代反应(1分);
加聚反应或聚合反应;
(3)
+CH3CH(OH)CH3
+H2O(2分);
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag+3NH3+H2O(2分)
(4)①8(1分);
②(CH3)3CCH2Cl(1分)
30.(13分)
(1)CH2=CHCH3(1分);
(2)加成反应(1分)
(3)羟基(1分)(4)①a、e(2分,错选不得分,漏选得1分)
②
;
(5)
(2分)(6)
(2分)(7)9(2分)
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