四川省成都市双流区届高三月考试题理综化学 Word版含答案Word格式文档下载.docx

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C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上

D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应

10．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X

有白烟产生

X一定是浓盐酸

B

KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉

溶液变蓝色

KIO3的氧化性比I2的强

C

强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液

先有白色沉淀，后溶液又变红

Y中一定含有SO

和Fe3＋

D

C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170℃

制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色

一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

11.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W 

的某种简单离子只有质子；

X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；

元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；

Z元素离子半径在同周期中是最小的；

W 

的单质在M 

的单质中燃烧伴有苍白色火焰。

下列说法正确的是

A.简单离子半径:

M>

Y>

Z>

X>

W

B.1molY 

的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA

C.Z 

的单质既能与Y 

的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 

的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L（标况下）

D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂

12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。

滴加过程中溶液中-1gc（Ca2+）与Na2CO3溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是

（已知1g5=0.7）

A.x、y两点c（Ca2+）之比为2000:

3B.Ksp（CaCO3）=5×

10-9

C.w点对应的分散系很稳定

D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点

13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是

A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

B通入气体未反应前，左室压强和右室样大

C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

第Ⅱ卷（174分）

三、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26.（15分）钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。

目前工业上使用一种新工艺，以便从冶炼铝的固体废料一赤泥中提取金属钒，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、

V2O5和CuO，具体工艺流程图如下:

已知:

钒有多种价态，其中+5 

价最稳定。

钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2O

VO3-+2H+。

回答下列问题:

（1）磁性产品的化学式为_________________________。

（2）赤泥加入NaOH溶液，发生的离子反应方程式为___________________。

能否用氨水代替NaOH溶液，___________（填“能”或“不能”），理由是___________________________________________。

（3）滤液1生成沉淀的离子反应方程式为_________________________________________。

（4）调至pH=8 

的目的有两个，一是___________________，二是使VO2+转化为VO3-，此时溶液中VO2+和VO3-的物质的量之比为a:

b，VO2++H2O

VO3-+2H+的平衡常数K=____________________。

（5）滤液2 

加氯化铵生成NH4VO3 

的离子方程式为__________________________，该反应能发生是因为__________________________________________。

27.（14分）铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。

其中CuCl 

广泛应用于化工和印染等行业。

【查阅资料】 

（i）氯化铜：

从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 

-25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。

（ii）

（1）实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应（铁架台，铁夹略） 

制备氯化铜。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是:

a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。

②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______

（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3 

溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：

_____________________。

（3） 

现欲从（ 

2） 

所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O，进行如下操作：

①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 

用于调节pH，过滤，除去杂质，X 

可选用下列试剂中的（填序号）

a.NaOHb.NH3•H2OC.CuOd.CuSO4

②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：

向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。

（4） 

用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 

时，发现其中含有少量的CuCl 

2或CuO 

杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。

（5）设计简单的实验验证0.1mol/L 

的CuCl2溶液中的Cu2+ 

对H2O2的分解具有催化作用:

_____。

28、（14分）CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。

甲烷化过程中，可能发生如下反应:

I.CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（g）△H1II.CO2（g）+4H2（g）

CO（g）+2H2O（g）△H2

已知反应II中相关的化学键键能数据如下:

化学键

H—H

C=O

O

H—O

E/（kJ·

mol-1）

436

750

1076

463

由此计算△H2=_________________。

（2）在常压、催化剂条件下，将CO2和H2（体积比为1:

4，总物质的量为mmol）置于密闭容器中，发生反应I和II。

测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性:

转化的CO2中生成CH4或CO的百分比）

①由图1和图2可知，△H1___0（填“>

”或“<

”），____________可影响催化剂的选择性。

②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是________________________________。

③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________（填标号）

A.提高原料气中H2所占比例B.适当增大压强C.升高温度D.增大催化剂的比表面积E.前段加热，后段冷却

④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____（用m、V表示）。

⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O（g）的物质的量为__mol（用m表示）

（3）CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。

电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35.[化学一选修3:

物质结构与性质]（15分）

金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:

（1）镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为，结构中有种不同形状的电子云。

（2）MgO的熔点高于CuO的原因是

（3）Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是

（4）Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为

（5）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中碳原子杂化轨道类型为，BF4-的空间构型为。

（6）铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0,0,0）、（1/2，1/2，1/2），则d的坐标参数为,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为cm（列出计算式即可）。

36.【化学-选修5:

有机化学基础】

（15分）

尼龙-6（聚-6-氨基已酸） 

和尼龙-66（聚己二酸己二胺） 

是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。

其合成路线如下:

a.A是一种常见的酸性工业原料b.

请回答以下问题:

（1）C与H中所含的官能团名称分别为_______、_______。

（2）A的结构简式为。

（3）合成路线中与D互为同分异构体的化合物是（填写分子代号），与第②步的反应类型相同的反应步骤是。

（4）合成尼龙-66的化学反应方程式为________。

（5）写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式。

a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；

b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；

c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:

1:

2:

6。

（6）因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_____进行印染。

（填“酸性染料“或“碱性染料”）

（7）结合上述合成路线，由已知化合物

设计路线合成

（其余小分子原料自选）。

化学部分答案

7-13：

CBDBBAD

26、（15分）

（1）Fe3O4（1分）

（2）Al2O3+2OH==2A1O2+H2O（2分）不能（1分）Al2O3不溶于氨水（1分）

（3）AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-（2分）

（4）除去铜离子（ 

其他等案合理均得分）（2分）（b×

10-16）/a（2分）

（5）VO3+NH4+=NH4VO3↓（2分）NH4VO3难溶（2分）

27.（14分）

（1）①dehifgb（2分）；

②AD（2分

（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）

（3）①c（2分）；

②冷却到26-42℃结晶（只答冷却结晶不得分），过滤（2分）

（4）加热温度低（加热时间不够）（2分）

（5）取两支试管，加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支加入几滴0.1mol/L的CuCl2溶液，另一支加入几滴0.2mol/L的NaCl溶液，滴加氧化铜溶液的试管产生的气泡速率快。

（其它合理答案也可）（2分）

28、（14分，除特殊标注外，每空2分）

（1）-66 

kJ/mol

（2）①<

（1分）温度（1分）

②温度较低时，温度越高，速率越快，转化率逐渐增大；

温度较高时，由于两反应均为放热反应，温度越高，平衡逆移，转化率越低（其它答案合理也可）③ABE

④625V2/m2（单位可写可不写，写错不扣分）⑤0.198m

（3）4CO32-+2H2O-4e-==4HCO3-+O2↑

35.（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d84s2（或Ar[3d84s2]（2分）3（1分）

（2）MgO的晶格的比CuO大（1分）

（3）Mg原子的3s2全充满，反而比A1原子3p1稳定（2分）

（4）1:

1（2分）

（5）sp、sp3（2分）正四面体（1分）

（6）（3/4,3/4,1/4）（2分）

（2分）

36．（15分）

（1）羰基，氨基。

（2分）；

（2）

（3）E（1分）④（1分）

（4）

（2分）

（5）

。

（2分）（6）酸性染料（2分）

（7）

（3分）