中考化学科普阅读题大题培优 易错 难题含答案Word下载.docx
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①该对比实验中发生反应的化学方程式是_____;
②进行实验a和b的目的是__________。
③该实验显示________(填实验因素)对钙的除去率的影响很小;
④搅拌速率越快,反应时间越长则消耗能源越多。
为了节约能源,获得较高的钙除去率,进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。
在其他实验条件不变情况下,设计对比实验,你应选择的反应条件是_____(填选项)。
A200r/min,3.5hB200r/min,4.5h
C175r/min,4hD225r/min,4h
【答案】Br-/I-(写出1个即可得分);
NaCl/氯化钠;
(或能写出阅读资料中提及的物质也可得分)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl探究其它条件相同时,碳酸钠加入量对钙除去率的影响反应时间AC
【解析】
【详解】
⑴海水中90%左右是氯化钠,另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等,海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及Br-(或I-);
⑵苦卤是氯化钠析出后留下来中的,所以是氯化钠的饱和溶液,因此溶质主要有:
氯化镁、金属溴化物和NaCl;
⑶①该对比实验中发生反应的化学方程式是:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
②实验a和b,搅拌速度和反应时间都相同,加入碳酸钠的质量不同,故进行实验a和b的目的是探究其它条件相同时,碳酸钠加入量对钙除去率的影响;
③对比b和d,实验显示反应时间对钙的除去率的影响很小;
在A200r/min,3.5h、B200r/min,4.5h中选择A;
在C175r/min,4h、D225r/min,4h中选择C。
故本小题应选择的反应条件是AC。
【点睛】
本题属于综合题,首先要读懂题中所给资料,然后根据问题回答。
2.阅读下面科普短文。
肼(N2H4)又称联氨,有类似于氨的刺鼻气味,贮存时用氮气保护并密封,用途广泛。
肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染,常用作火箭燃料,点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应,生成N2和H2O。
高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀,也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层,减缓锅炉锈蚀。
用于烟草、土豆、玉米的贮藏,用于食用盐酸的制造等。
熔点1.4℃,沸点113.5℃;
有强烈的吸水性,形成水合肼(N2H4·
H2O),可以用固体烧碱进行脱水;
能吸收空气中的二氧化碳;
易溶于水;
与液氧接触能自燃;
长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。
对眼睛有刺激作用,能引起延迟性发炎,对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容,回答下列问题:
(1)肼的下列性质中,属于化学性质的是_____(填字母序号,下同)。
A.与氧化铁作用B.易溶于水
C.易分解D.有刺鼻的气味
(2)肼在常温下为______(填“固态”“液态”或“气态”)。
(3)肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为_____。
(4)肼有强烈的吸水性,能吸收空气中的CO2,下列物质中的_____也具有这些性质。
A.NaClB.Ca(OH)2C.NaOHD.NaHCO3
(5)肼需要密封保存的原因是______。
【答案】AC液态2N2H4+N2O4
3N2↑+4H2OC有强烈的吸水性;
长期暴露在空气中易分解
(1)肼的下列性质中,属于化学性质的是与氧化铁作用和易分解;
(2)熔点1.4℃所以肼在常温下为液态;
(3)肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为2N2H4+N2O4
3N2↑+4H2O;
(4)氢氧化钠具有吸水性和吸收二氧化碳的性质,故选C;
(5)肼需要密封保存的原因是:
有强烈的吸水性;
长期暴露在空气中易分解。
3.“中华文化标志城”的筹建工作全面展开,为建好中华文化标志城,保护我市优美的环境,促进经济可持续发展,我市建立了固体废弃物处理场,其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式,垃圾按单元分层作业,其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化;
对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电;
对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂,进行化学处理,达到国家二级排放标准后排放.
(1)垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理,分为可回收垃圾和不可回收垃圾,在可回收垃圾中,易拉罐与旧铁锅归为一类,回收废旧金属的好处是什么?
_____.
(2)回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”,要解决“白色污染”问题,还应从哪些方面入手?
(至少答两点)_____、_____.
(3)污水进行生物和化学处理时,你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些?
(4)垃圾填埋后会产生沼气,沼气燃烧可用于供热或发电,其完全燃烧的化学方程式为:
_____,这对解决农村燃料问题有哪些好处?
【答案】节约金属资源用布袋代替塑料袋、用可降解塑料、重复使用塑料制品中和法氧化法CH4+2O2
CO2+2H2O废物利用,变废为宝,节约资源
【分析】
三大合成材料:
合成纤维、合成橡胶、塑料;
甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳。
(1)垃圾并非废物,而是放错地方的宝贝,垃圾分类处理,可以将有用的部分回收利用,发挥其作用,如金属类回收后再利用,可节约金属资源,还能节约能源。
(2)塑料是高分子材料,降解慢,大量使用并丢弃就会造成白色污染,防治的办法有许多,如用布袋代替、研制可降解的塑料等。
(3)许多污水呈酸性或碱性,因此可用中和法来净化,有些有害物质如果经氧气或臭氧来氧化后,就能变成无害物质,因此氧化法也是常用的化学净水法。
(4)垃圾填埋后,在微生物的作用下发酵可产生沼气,其主要成分是甲烷,燃烧后生成水和二氧化碳,化学方程式为
。
4.每天吃大米饭时,你想过杂交水稻被称为中国的“第五大发明”吗,而一提到它,人们会想到有“杂交水稻之父”之称的袁隆平吗?
最古老的大米消费证据是从中国湖南省道县的岩窑洞玉蝉岩洞中找到的四粒大米,与该遗址有关的一些学者认为,这些谷物似乎代表了早期的驯化形式,这可能说明中国是世界上最早培育水稻的国家。
请回答下列有关问题并填写下列空白。
(1)为什么东北大米好吃?
主要三大原因:
品种、水土、气候。
就东北的气候看,种植水稻时,需要施用的化肥是___(填写化肥的种类),这种化肥的作用是增强作物的___能力。
(2)把水稻去壳,就制成了大米,大米中含有的营养素﹣糖类在人体中的作用是:
在人体内经氧化放出能量,为___提供能量。
大米的主要成分是淀粉,其化学式为___;
食物中的淀粉在人体内经___作用,与水发生一系列反应,最终变成___。
【答案】磷肥抗寒、抗旱机体活动和维持恒定体温(C6H10O5)n酶的催化葡萄糖
(1)东北的气候寒冷,种植水稻时,需要施用抗寒的化肥,而磷肥具有该性质。
(2)食用的糖类经氧化放出能量,用来维持机体活动和维持恒定体温,淀粉的化学式为
,食物中的淀粉在人体内在酶的催化作用下,与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖,然后才能被人体吸收。
5.我省“三年大变样”工作中最重要的一步就是“破旧立新”。
爆破过程中的黑火药是我国古代四大发明之一。
它是由白色的硝石粉(KNO3)、淡黄色的硫粉和黑色的木炭粉按一定质量比均匀混合而成。
黑火药常用来制造鞭炮。
点燃鞭炮火药引线,火烧到鞭炮内部,硝石受热分解,同时引燃了硫粉和木炭粉,最终生成硫化钾(K2S)和空气中含量最多的气体及一种无毒氧化物而发生爆炸。
根据上述信息,请回答:
(1)爆破过程中,火药爆炸是____________能转化为____________能。
(2)写出硝石粉的一点化学性质____________________________。
(3)黑火药爆炸主要反应的化学方程式是__________________________。
【答案】化学内受热易分解
化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质,二氧化碳,硫磺、硝石和木炭受热生成硫化钾、二氧化碳和氮气。
(1)火药爆炸过程生成了新的物质发生了化学变化,释放出热量,故火药爆炸是化学能转化为内能。
(2)化学性质是需要经过化学变化就表现出来的性质,硝石受热分解会分解成新的物质,故化学性质为受热易分解。
(3)空气中最多的气体是氮气,根据质量守恒定律,无毒的氧化物是二氧化碳,硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二氧化碳和氮气,故反应的化学方程式为
6.阅读下面科普短文。
绿色植物的光合作用
沐浴在阳光下的绿色植物在悄悄地进行着一个重要的化学变化——光合作用。
它是绿色植物通过叶绿体,利用光能,把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物(淀粉),并且释放氧气的过程。
绿色植物的光合作用需要什么条件呢?
(实验1)实验装置如右图所示。
一段时间后,取玻璃瓶内罩住的叶片及未罩住的一个叶片,分别经过脱色等处理,加入碘溶液。
观察到前者无变化,后者变蓝。
(实验2)操作步骤:
①取淡蓝色的BTB溶液倒入试管A中。
②另取BTB溶液放入大烧杯中,向溶液中吹气,溶液颜色变黄。
③将大烧杯中的BTB溶液倒入B、C、D试管中,在C、D试管中各放入一棵植物。
④用橡皮塞将A、B、C、D4个试管塞紧,并用锡纸将试管D包裹。
⑤将4个试管置于光照下,观察BTB溶液的变色情况。
实验现象:
一段时间后,观察到A试管中溶液颜色仍为淡蓝色,B试管中溶液颜色仍为黄色,C试管中溶液颜色变为淡蓝色,D试管中溶液颜色仍为黄色。
小资料:
1.淀粉遇碘会变为蓝色。
7.化学与生活是紧密相联的。
阅读下列科普短文,然后回答问题:
酒精是一种无色透明、易挥发,易燃烧,不导电的液体。
有酒的气味和刺激的辛辣滋味,微甘。
学名是乙醇,化学式为C2H6O。
凝固点-117.3℃。
沸点78.2℃。
能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。
有吸湿性。
与水能形成共沸混合物,共沸点78.15℃。
乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸,爆炸极限浓度3.5-18.0%(W)。
酒精体积比浓度在70%时,对于细菌具有强烈的杀伤作用,也可以作防腐剂,溶剂等。
处于临界状态时的乙醇,有极强烈的溶解能力,可实现超临界淬取。
酒精可以代替汽油作燃料,是一种可再生能源。
酒精还常用于制酒工业。
但成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等,青少年处于生长发育阶段,对酒精的危害更为敏感,需要谨慎喝酒。
(1)酒精______________(填“易”或“难”)溶于水。
(2)酒精具有____________性,所以可以燃烧,写出酒精燃烧的化学方程式__________。
(3)70%酒精的用途。
(至少写1点)
(4)成年人长期酗酒的危害是__________________________。
【答案】
(1)易
(2)可燃C2H6O+3O2
2CO2↑+3H2O
(3)对于细菌具有强烈的杀伤作用
(4)可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等
试题分析:
酒精能和水互溶,具有挥发性和可燃性,70%酒精的用途杀菌,可以作防腐剂,溶剂等,成年人长期酗酒的危害是可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等
考点:
物质的性质和用途
8.阅读短文后回答下列问题。
燃料电池(Fuelcell),是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置,最早于1839年由英国的Grove发明。
燃料的选择性非常多,包括纯氢气(H2)、甲醇(CH3OH)、乙醇(CH3CH2OH)、天然气,甚至于现在运用最广泛的汽油,都可以作为燃料电池的燃料。
这是目前其他所有动力来源无法做到的。
而以燃料电池做为汽车的动力,已被公认是二十一世纪必然的趋势。
2017年,我国共有8个品牌的10款车型燃料电池汽车在产,总产量为1272辆,2018年国产燃料电池汽车已经超过3000辆。
燃料电池是以特殊催化剂作电极使燃料与氧气发生反应,生成二氧化碳和水。
因其不需推动涡轮等发电器具,也不需将水加热至水蒸气再经散热变回水,所以能量转换效率高达70%左右,足足比一般发电方法高出了约40%;
优点还不只如此,其二氧化碳排放量比一般方法低许多,且水又是无害的生成物,所以燃料电池是一种高效、低污染装置。
燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路4部分组成,其正极和负极分别通入燃料气和氧气(空气),负极上燃料气放出电子,外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子,在电场作用下,离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应,最后形成回路产生电能。
与此同时,因为燃料自身的反应及电池存在的内阻,燃料电池也要排出一定的热量,以保持电池恒定的工作温度。
右图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。
(1)燃料电池是将_________能转化为电能的装置。
(2)下列说法错误的是_________。
A化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等
B燃料电池可以广泛用于新能源汽车。
C氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成。
D燃料电池都要排放CO2气体
(3)写出甲醇完全燃烧的化学方程式_________。
(4)甲烷燃料电池释放能量的总反应化学方程式是_________。
【答案】化学D2CH3OH+3O2
2CO2+4H2OCH4+2O2+2KOH
K2CO3+3H2O
(1)根据短文:
燃料电池(Fuelcell),是一种使用燃料进行化学反应产生电能的装置,可知燃料电池是将化学能转化为电能的装置。
(2)A化学反应放出的能量可以是光能、热能、电能等,正确;
B据短文可知,燃料电池做为汽车的动力,已被公认是二十一世纪必然的趋势,燃料电池可以广泛用于新能源汽车,正确;
C水电解生成氢气和氧气,氢燃料电池汽车所需要的H2可电解水生成,正确;
D、氢燃料电池不会排放二氧化碳气体,故选项说法错误;
故选D。
(3)甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水,方程式为:
;
(4)甲烷燃料电池的总反应为:
通入燃料甲烷的一极为电源的负极,发生氧化反应,由于电解质溶液呈碱性,则负极电极反应式为:
,通入氧气的一极为正极,发生还原反应,正极电极反应式为:
,电解质溶液为氢氧化钾,两式相加得到总反应方程式为:
9.完成下列探究实验.
(1)小然同学设计探究分子运动的实验如图1,请按要求完成下列各小题:
①滴入适量浓氨水后,观察到酚酞试纸__________,原因是____.
②放入少量生石灰的作用是____,试写出发生的化学反应方程式____.
(2)有一袋白色粉末,甲同学认为是碳酸钙;
乙同学认为是碳酸钠;
丙同学认为是碳酸氢钠;
丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.为了探究该白色粉末的成分,进行了以下实验:
①将少量白色粉末放入水中搅拌,观察到____,说明甲同学的猜想不正确.
②室温时,分别向盛有等质量的碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸,记录如下表:
实验编号
锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL
名称
质量/g
Ⅰ
碳酸氢钠
0.10
V1
Ⅱ
碳酸钠
V2
Ⅲ
白色粉末
V3
(解释与结论)
③实验I的化学方程式为_____;
④表中V1___V2(填“>”、“<”或“=”);
⑤若V1>V3>V2则白色粉末物质为_____
【答案】变红色氨分子不断运动,遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性,酚酞遇碱性物质变红加快氨分子的运动速率CaO+H2O═Ca(OH)2固体全部溶解NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑>碳酸钠和碳酸氢钠
(1)①滴入适量浓氨水后,观察到酚酞试纸;
原因是:
氨分子不断运动,遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性,酚酞遇碱性物质变红;
②放入少量生石灰的作用是加快氨分子的运动速率,因为生石灰遇水放热,试管内温度升高,氨分子的运动速率加快;
生石灰遇水放热反应原理:
CaO+H2O═Ca(OH)2;
(2)①将少量白色粉末放入水中搅拌,固体物质全部溶解,说明甲同学的猜想不正确,因为碳酸钙不溶于水;
③碳酸氢钠与盐酸反应原理:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
④等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量的盐酸反应产生二氧化碳气体质量较大的是碳酸氢钠,
设碳酸氢钠和碳酸钠质量为m,对应产生二氧化碳的质量分别为x和y。
则对应关系如下
=
x=
=
y=
x>y,则碳酸氢钠产生的气体质量大于碳酸钠产生的气体质量,二氧化碳密度相等,则碳酸钠产生的气体体积大于碳酸钠产生的气体体积,V1>V2;
④若V1>V3>V2,白色样品产生的二氧化碳气体大于碳酸钠产生气体,小于碳酸氢钠产生的气体,则说明白色样品中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体
10.阅读下面科普短文:
豆制品是以大豆等豆类为原料,经加工而成的食品。
以下为两种豆制品的主要制作流程:
豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上,另外还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素
、
等,豆制品中不含胆固醇,所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用,且热量很低。
因光,肥胖和高血脂、高血压等心脑血管疾病患者可多吃些豆制品。
回答下列问题:
(1)在豆豉的制作过程中,“发酵”属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质,这里的“钙、磷、铁”指的是_____(填“原子”、“元素”或“单质”)
(3)豆制品中含有人体所需要的营养素主要是_____、无机盐和维生素。
(4)滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去,其操作与化学实验中_____操作的作用相同。
(5)建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品的理由是_____
【答案】化学元素蛋白质过滤豆制品中不含胆固醇,所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用
(1)在豆豉的制作过程中,“发酵”有生成新物质,发生的属于化学变化;
(2)豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质,这里的“钙、磷、铁”指的是元素;
(3)由题干信息可知,豆制品中含有蛋白质、矿物质、维生素等营养物质;
(4)过滤可以将不溶性杂质从溶液中分离出来,所以滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去,其操作与化学实验中过滤操作的作用相同;
(5)豆制品中不含胆固醇,所含豆固醇与不饱和脂肪酸有较好的祛脂作用,所以建议肥胖和心脑血管疾病患者可适当多吃一些豆制品。
11.阅读下面科普短文,依据文章内容,回答下列问题.
碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)是一种常用的化学肥料,白色晶体,易溶于水,受潮时在常温下就能分解,温度越高分解越快,分解产物为氨气、二氧化碳和水,因为草木灰的水溶液显碱性,所以不能和碳酸氢铵混合使用,在密闭的大棚内放置碳酸氢铵和稀盐酸,两者反应生成氯化铵、水和二氧化碳,二氧化碳可以促进植物的光合作用,而生成的氯化铵又可以作为氮肥再次使用.
(1)植物叶色淡黄,生长不茂盛,_________(填“需要”或“不需要”)使用碳酸氢铵.
(2)碳酸氢铵的物理性质:
_________(写一条即可).
(3)碳酸氢铵能与稀盐酸发生反应,反应的化学方程式为________________________.
(4)下列关于使用碳酸氢铵的说法中,正确到是_________.
A、碳酸氢铵的化学性质不稳定,受潮时易分解
B、碳酸氢铵在保存时,应该注意防潮防晒
C、碳酸氢铵分解生成的氨气和二氧化碳都是大气污染
【答案】需要易溶于水NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑AB
(1)植物叶色淡黄,生长不茂盛,需要使用氮肥;
(2)根据物理性质的概念进行分析;
(3)根据化学方程式的书写方法进行分析;
(4)根据题中信息结合二氧化碳不是大气污染物进行分析。
(1)植物叶色淡黄,生长不茂盛,需要使用氮肥,碳酸氢铵属于氮肥;
(2)白色晶体,易溶于水都属于碳酸氢铵的物理性质;
(3)盐酸与碳酸氢铵反应的化学方程式为:
NH4HCO3+HCl═NH4Cl+H2O+CO2↑;
(4)A、根据题中信息可知,碳酸氢铵的化学性质不稳定,受潮时易分解,正确;
B、受潮时在常温下就能分解,温度越高分解越快,因此碳酸氢铵在保存时,应该注意防潮防晒,正确;
C、二氧化碳不是大气污染,错误。
故选AB。
12.阅读下面科普短文。
食醋中一般含有3%~5%的醋酸,醋酸的化学名称叫乙酸(CH3COOH),是无色有刺激性气味的液体,能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢,水垢的主要成分是碳酸钙。
除水垢时,可在水壶中加入水,倒入适量醋,浸泡一段时间,不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉,化学方程式为:
CaCO3+2CH3COOH="
Ca"
(CH3COO)2+H2O+CO2↑。
在熬制骨头汤时,常常在汤中加入少量食醋,因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙,当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙,能够增加汤内的含钙量,促进人体对钙、磷的吸收和利用。
食醋不仅在厨房中大显身手,还是一种杀菌剂,冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌,对抗感冒有很大作用。
饮酒过量的人可以用食醋来解酒,因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水,从而达到解酒的目的。
由于醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气,所以家用铝制品不能用来盛放食醋,以免被腐蚀。
根据文章内容,回答下列问题:
(1)乙酸属于___________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)乙酸的物理性质____________________。
(3)食醋能用来解酒的原因是___________________________。
(4)用食醋除水垢,该反应属于基本反应类型中的反应。
(5)用铁锅炒菜时,放一点食醋能补铁的原因是______
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