广东省广州市天河区学年九年级下学期月考化学试题 答案和解析文档格式.docx
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1+16×
15
C.C、H、N、O四种原子的个数比为56:
81:
15:
D.氧元素的质量分数为
12.如图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是
A.该粒子有12个质子
B.该粒子第一层的2个电子能量最高
C.该粒子已达到相对稳定结构
D.该粒子是金属阳离子
13.如图为某反应的微观示意图,“
”、“
”各表示种原子,下列说法不正确的是( )
A.反应物有剩余
B.生成物都是化合物
C.反应前后分子总数不变
D.反应前后各元素的化合价都没有改变
14.下列化学方程式中,书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
15.下列做法正确的是
A.油锅着火,用锅盖盖灭
B.用湿布包住菜刀,防止其生锈
C.为延长食品的保质期,用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂
D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%的氢氧化钠溶液
16.下列实验操作正确的是
A.点燃酒精灯
B.量筒读数
C.稀释浓硫酸
D.过滤搅拌
17.室温下,对某固体物质的溶液进行如图所示的恒温蒸发操作。
下列说法不正确的是
A.乙中的溶液为不饱和溶液
B.甲和乙的溶液中,溶质的质量相等
C.丙和丁的溶液中,溶质质量分数相等
D.室温下该物质的溶解度为
18.下列物质的性质与用途,正确且有对应关系的是( )
性质
用途
A
二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧
干冰制造舞台烟雾效果
B
NaHCO3能与盐酸反应成NaCl、CO2和H2O
小苏打用于面点发酵
C
稀有气体通电时可以发出不同颜色的光
稀有气体用于制造多用途的电光源
D
甲烷密度小,极难溶干水
天然气用作燃料
A.AB.BC.CD.D
19.除去下列物质中混有的少量杂质(据号内为杂质),所用方法正确的是( )
A.CO2(H2O):
通过装有氢氧化钠的干燥管
B.CuSO4溶液(H2SO4):
加入过量的铜粉,静置,过滤
C.NaCl(MgSO4):
加入足量的水溶解,过滤,蒸发结晶
D.FeCl2溶液(CuCl2):
加入过量的铁粉,静置,过滤
20.下列实验,现象正确且可得到相应结论的是( )
实验操作
现象
结论
在电解器的玻璃管中加满水,接通直流电
两极玻璃管中有气体生成,体积比为1:
2
水是混合物
在加热条件下,将H2通入装有CuO粉末的试管中
红色粉末变为黑色
H2具有还原性
向充满CO2的软塑料瓶中倒入
体积的水,立即盖紧并振荡
塑料瓶变扁
CO2能溶于水,并和水反应生成碳酸
在导电性测试装置的小烧杯中加入适量稀盐酸,观察
装置中的小灯泡变亮
盐酸中有能自由移动的离子
二、填空题
21.请用正确的化学用语填空。
氧化汞
_______
________
22.盐酸、硫酸是两种常见的酸。
(1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓_____,可作某些气体的干燥剂的是浓_____(填名称)。
(2)它们有些相似的化学性质,因为它们的溶液中都含有_____(填离子符号)。
(3)用稀盐酸除铁锈时,反应的化学方程式可表示为_____。
(4)次磷酸(H3PO2)是一种无色油状液体或潮解性结晶,次磷酸和氢氧化钠发生中和反应时,二者的质量比为33:
20,此反应生成的盐是_____(填化学式)。
23.钛是一种银白色的过渡金属,性能优良,被誉为“太空金属”。
如图是元素周期表中钛元素的相关信息,请回答下列问题:
(1)钛元素的核电荷数为_____,每个Ti4+核外有_____个电子。
(2)钛会与热的浓盐酸发生置换反应,产物中Ti的化合价为+3.该反应的化学方程式是_。
(3)图是工业制钛的一种工艺流程简图。
①氯化炉中有反应
,其中X是_____。
②还原炉内,参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为_____(无需化简)。
24.实验室用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
(1)检查此装置气密性的操作是:
连接好装置,打开弹簧夹,_____,观察水中的导管口有无_____。
(2)点燃红磷前的操作是:
在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间_____,用弹黄夹_____。
三、推断题
25.有一包白色固体样品,可能含有氯化钠、碳酸钠、硫酸钾、氢氧化钡中的一种或几种,为确定其组成,进行如下实验:
步骤Ⅰ:
取少量样品于烧杯中,加足量水,充分搅拌,静置,有固体剩余。
步骤Ⅱ:
取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色;
再滴入足量稀硫酸,无气泡或沉淀产生,溶液由红色逐渐变成无色。
步骤Ⅲ:
取步骤I所得固体于试管中,滴入稀盐酸溶液,有气泡产生,固体无剩余。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是___;
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是__。
(2)综合以上实验,可以推知样品中肯定没有_____,可能有_____(填化学式)。
(3)若要进一步确定样品的组成,还需进行的实验是_____。
四、流程题
26.实验室可用以下流程制备NH4Fe(SO4)2•12H2O
(1)NH4Fe(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是_____(填离子符号),此化合物中铁元素显_____价。
(2)“滤液”的溶质是_____(填化学式)。
步骤②中的反应物共有_____种。
(3)如果取消步骤②,其它不变,上述流程得的产品则是NH4Fe(SO4)2•6H2O.为探究又快又好的反应条件,某小组做了4组制备实验,相关数据如下表所示。
实验编号
①
②
③
④
m(铁粉)/g
1.00
反应温度/℃
90
100
V(17.5%硫酸)/mL
10.8
13.4
m(硫酸铵)/g
2.13
2.37
反应耗时/min
60
55
52
41
产率/%
69.3
75.4
68.2
70.2
从上表数据可推知,用1.00g铁粉制备NH4Fe(SO4)2•6H2O,较为合适的条是:
__℃,___mL17.5%硫酸,_____g硫酸铵。
五、实验题
27.常见气体的制取是初中化学基本实验技能。
(1)实验台上摆放着如图所示仪器和药品,请结合图示信息答题。
①制取O2,应选用药品_____(填编号),可选用仪器A、C、_____和F(填编号)。
为完成实验,除了铁架台、玻璃片和药匙外,还需添加玻璃仪器_____(填名称)。
收集气体时,应等到导管口_____时,才将其移入集气瓶。
②制取CO2应选用药品_____(填编号)。
气体收集满后,要用玻璃片的_____面(填“光滑”或“磨砂”)盖好集气瓶并_____(填“正放”或“倒放”)在桌面。
(2)图戊是某气体的实验室制取装置,请据此推断:
①反应物的状态:
_____;
②反应条件:
③该气体的性质:
_____。
28.锰广泛分布于生物圈内,是动物必需的微量元素之一。
部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。
物质
MnO2
Mn(OH)2
MnSO4
MnCl2
MnCO3
颜色
黑色
白色
桃红色
溶解性
难溶
易溶
请预测硫酸锰(MnSO4)的化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
限选试剂:
MnSO4溶液、NaOH溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能与可溶性钡盐反应。
可溶性硫酸盐能与可溶性钡盐反应,生成硫酸钡。
取少量MnSO4溶液于试管中,_____,如果观察到_____,则预测成立。
②能够与_____(填物质类别)反应
_____
③能够与_____(填物质类别)反应
六、科学探究题
29.粗盐含有氯化镁、氯化钙以及泥沙等杂质。
某教材设计了如下粗盐提纯实验。
步骤一:
称取20g粗盐于250mL烧杯中,加80mL水,加热搅拌。
步骤二:
加热溶液近沸,边搅拌边滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。
再多加0.5mLNa2CO3溶液,静置后过滤。
步骤三:
往滤液滴加试剂a,加热搅拌。
(滴加试剂a到溶液pH值约为2-3为止)
步骤四:
将溶液倒入250mL烧杯中,蒸发浓缩至出现大量晶体。
冷却,过滤。
用少量蒸馏水洗涤晶体,将其转移到蒸发皿中,小火烘干。
请回答以下问题:
(1)上述实验中,“搅拌”所用的仪器名称是________。
(2)步骤三中,溶液的pH值测定操作是:
取待测液滴到pH试纸上,______,读出pH。
(3)步骤二“滴加饱和Na2CO3溶液”的目的是_________。
下表是Na2CO3在不同温度下的溶解度数据。
温度
20
35.4
溶解度/g
7.0
21.8
49.7
45.5
配制饱和碳酸钠溶液的方法为:
称取____g碳酸钠,溶解于100mL(1.0g/mL)蒸馏水中,加盖煮沸后放凉,用带橡皮塞的试剂瓶保存备容用。
(4)试剂a是______(填化学式)。
选择依据是它具有___性和___性。
(5)步骤一加水多少,主要取决于:
NaCl的_____,以及_______操作的耗时耗能。
参考答案
1.A
【解析】
空气的成分按体积计算,大约是:
氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2.A
试题分析:
人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素,故答案选择A
考点:
化学元素与人体健康
3.A
【分析】
有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:
有机物、合成、高分子化合物,主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
【详解】
A、塑料玩具是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故A正确;
B、纸箱属于天然有机材料,故B不正确;
C、不锈钢水龙头是用不锈钢制成的,属于金属材料,故C不正确;
D、玻璃瓶是由玻璃制成的,玻璃属于无机非金属材料,故D不正确。
故选A。
4.A
A、活性炭具有吸附性,故A正确
B、生石灰不具有吸附性,故B不正确;
C、熟石灰不具有吸附性,故C错误;
D、烧碱具有吸水性,不具有吸附性,可以用作干燥剂,不能做吸附剂,故D错误。
5.A
A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色的火焰,符合题意;
B、红磷在氧气中燃烧,冒出大量的白烟,放出热量,不符合题意;
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体,不符合题意;
D、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰,不符合题意。
6.A
A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳,故正确;
B、一氧化碳不能与二氧化碳反应,故错误;
C、二氧化碳不能与氧化铜反应,故错误;
D、氧气不能与二氧化碳反应,故错误。
7.C
A、煤燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体以及可吸入颗粒,会污染空气,故A错误。
B、酒精燃烧产生二氧化碳和水,二氧化碳排放过多会加剧温室效应,故B错误。
C、氢气燃烧生成水,对环境没有污染,是最理想的燃料,故C正确。
D、天然气的主要成分是甲烷,燃烧生成二氧化碳和水等,二氧化碳排放过多会加剧温室效应,故D错误。
故选C。
8.C
A、生铁是一种铁合金,主要成分是铁,还含有碳等其他杂质,属于混合物,故A不正确;
B、生铁的硬度大且脆,没有弹性,故B不正确;
C、生铁可用于炼钢,制成不锈钢,故C正确;
D、生铁常用一氧化碳来还原铁矿石中的铁的氧化物来制备,故D不正确。
9.C
A.硝酸铵中只含氮、磷、钾中的氮元素,属于氮肥,故选项A说法正确;
B.NH4NO3溶液的pH=4,显酸性,久施NH4NO3的土壤被酸化,故选项B说法正确;
C.硝酸铵中,铵根显+1价,氢元素通常显+1价,设其中氮元素的化合价为x,则:
x+(+1)×
4=+1,x=-3;
硝酸根显-1价,氧元素通常显-2价,设其中氮元素的化合价为y,则:
y+(-2)×
3=-1,y=+5,所以在硝酸铵中氮元素的化合价显-3价和+5价,故选项C说法错误;
D.NH4NO3可由氨水和硝酸反应得到,故选项D说法正确。
10.D
物理变化是指没有生成新物质的变化;
化学变化是指有新物质生成的变化。
A、观察其外形物质没有发生变化,未生成新物质,不是化学变化。
B、闻气味时,没有生成新物质,不是化学变化。
C、测溶解性时没有生成新物质,不是化学变化。
D、加熟石灰研磨,有刺激性气味说明生成一种有剌激性气味的新物质,是化学变化。
【点睛】
正确地把握物理变化和化学变化的区别,根据是否生成新物质进行判断。
11.B
A.甲维盐中,C、H、N、O四种元素的质量比为(12×
56):
(1×
81):
(14×
1):
(16×
15)=672:
240,故选项A说法错误;
B.甲维盐的相对分子质量的计算式为12×
15,故选项B说法正确;
C.甲维盐中,C、H、N、O四种原子的个数比为56:
15,故选项C说法错误;
D.甲维盐中,氧元素的质量分数为
×
100%,故选项D说法错误。
故选B。
12.A
A.圆圈内数字表示核内质子数,该粒子有12个质子,故选项A说法正确;
B.把能量最低、离核最近的叫做第一层,该粒子第一层的2个电子能量最低,故选项B说法不正确;
C.根据稳定结构的特点:
在原子结构示意图中最外层电子数达到8个电子的结构(或只有一个电子层且只有2个电子的结构)属于稳定结构,该原子结构示意图中有3个电子层且最外层是2个电子,没达到稳定结构,故选项C说法不正确;
D.该粒子,质子数=12,核外电子数=12,质子数=核外电子数,为原子,故选项D说法不正确。
13.D
由反应的微观示意图可知,各物质反应的微粒数目关系是
。
A、由反应的微观示意图可知,反应前有5个
分子,反应后还有1个
分子,则有的微粒没有参加反应,反应物有剩余,故A正确;
B、生成物是
和
,由不同种元素组成的纯净物,则生成物都是化合物,故B正确;
C、由反应的微观示意图可知,反应前有4个
分子,2个
分子共6个分子,反应后有4个
分子共6个分子,则反应前后分子总数不变,故C正确;
D、该反应有单质参加反应,生成物都是化合物,反应前后一定有元素的化合价的有改变,故D不正确。
故选D。
14.C
A、水在通电的条件下分解为氢气和氧气,缺少反应的条件,正确的化学方程式为
,故A不正确;
B、在加热的条件下,高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,缺少反应条件和气体符号,正确的化学方程式为
,故B不正确;
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为
,故C正确;
D、该化学方程式没有配平,正确的化学方程式为
,故D不正确。
15.A
A、油锅中的油不慎着火时,迅速用锅盖盖上,这样可以使油与氧气隔绝,从而达到灭火的目的,故A正确;
B、铁生锈主要是由于在潮湿环境中铁被空气氧化,所以用湿布包住不能防止生锈,故B错误;
C、甲醛有毒,能破坏蛋白质的结构,使蛋白质变性,该做法对人体有害,故C错误;
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,不能使用氢氧化钠溶液,因为其具有强烈的腐蚀性,故D错误。
16.A
A.引燃酒精灯用火柴点燃,故图A所示实验操作正确;
B.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,故图B所示实验操作错误;
C.稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,图中将水倒入浓硫酸中,故图C所示实验操作错误;
D.过滤操作时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,过滤操作不需要用玻璃棒搅拌,故图D所示实验操作错误;
17.D
A.第一次蒸发10g水,没有晶体析出;
第二次恒温蒸发掉10克水,结果析出1克晶体,所得溶液为饱和溶液:
第三次蒸发10g水,共析出2.5g晶体,说明该温度下,该物质的饱和溶液蒸发10g水,析出1.5g晶体,则乙溶液为不饱和溶液,故选项A说法正确。
B.第一次蒸发10g水,没有晶体析出,则甲和乙溶液的溶质质量相等,故选项B说法正确;
C.丙和丁溶液均为饱和溶液,溶质质量分数相等,故选项C说法正确;
D.该温度下,该物质的饱和溶液蒸发10g水,析出1.5g晶体,则室温下该物质的溶解度为1.5g×
=15g,故选项D说法错误。
本题有一定难度,确定室温下该物质的饱和溶液蒸发10g水,析出1.5g晶体,是正确解答本题的关键。
18.C
A.固态的二氧化碳易升华,会吸收大量的热,使空气中的水蒸气冷凝成小液滴,所以干冰制造舞台烟雾效果,对应关系错误;
B.碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳、水和碳酸钠,所以小苏打用于面点发酵,对应关系错误;
C.稀有气体通电时可以发出不同颜色的光,所以稀有气体用于制造多用途的电光源,对应关系正确;
D.甲烷具有可燃性,所以天然气可用作燃料,对应关系错误。
故选:
C。
本题考查了物质的用途,解题时要根据物质的性质来分析解答。
19.D
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;
②反应后不能引入新的杂质。
A、氢氧化钠具有吸水性,但能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故A不正确;
B、铜不与H2SO4反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故B不正确;
C、MgSO4、NaCl均易溶于水,用加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶的方法不能达到目的,故C不正确;
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故D正确。
20.D
A、电解水生成氢气和氧气,说明水由氢元素和氧元素组成,水是纯净物,该选项说法不正确;
B、加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水,说明氢气具有还原性,过程中黑色固体变红色,该选项说法不正确;
C、塑料瓶变扁,可能是二氧化碳溶于水导致的,也可能是二氧化碳和水反应导致的,也可能是二者共同导致的,该选项说法不正确;
D、装置中的小灯泡变亮,说明盐酸中有能自由移动的离子,该选项说法正确。
D。
21.HgO6H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
①氧化汞中氧元素的化合价为-2价,汞元素的化合价为+2价,故氧化汞的化学式为:
HgO;
故填:
HgO
②由图可知共有6个分子,每个分子由两个氢原子和一个氧原子构成,即水分子,故表示为:
6H2O;
6H2O
③由图可知,该图表示稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中发生中和反应,生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
22.盐酸硫酸H+
NaH2PO2
(1)浓盐酸具有挥发性,露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓盐酸;
浓硫酸具有吸水性,可作某些气体的干燥剂的是浓硫酸。
盐酸;
硫酸。
(2)它们有些相似的化学性质,因为它们的溶液中都含有氢离子。
H+。
(3)用稀盐酸除铁锈时,氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
(4)次磷酸的相对分子量是:
3+31+32=66,氢氧化钠相对分子质量是:
23+16+1=40,发生中和反应时,二者的质量比为33:
20,说明恰好完全反应时,次磷酸和氢氧化钠的化学计量数之比是1:
1,故反应的化学方程式:
H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O,此反应生成的盐是NaH2PO2。
NaH2PO2。
23.2218
TiO248:
48
(1)在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,由元素周期表的信息可知,钛元素的原子序数为22,所以其核电荷数也为22,每个钛原子的核外有22个电子,Ti4+是由钛原子失去4个电子后形成,所以每个Ti4+核外有18个电子;
22;
18。
(2)钛会与热的浓盐酸发生置换反应,产物中Ti的化合价为+3,即该生成物的化学式为TiCl3,同时还生成氢气。
该反应的化学方程式是
,故填:
;
(3)①由质量守恒定律可知,化学反应前后,原子的种类与数目不变,由反应
可知,反应后有:
2个钛原子、8个氯原子、3个碳原子和4个氧原子;
反应前有:
3个碳原子、8个氯原子,所以2X中含有2个钛原子和4个氧原子,即X的化学式为TiO2;
TiO2;
②镁和四氯
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