湖南省岳阳市华容县学年高一上学期期末考试化学试题Word文件下载.docx
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7.下列有关元素及其化合物的说法中,正确的是
A.CO、NO都是大气污染物,在空气中都能稳定存在
B.氨气与氯化氢气体相遇产生大量的白雾
C.二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆
D.Na2CO3俗称小苏打,生活中用作食用碱
8.下列说法中,不正确的是
A.硅可用作太阳能电池
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅
C.二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸
D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料
9.在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,被还原的物质是
A.Cl2B.NH4C.NH4ClD.N2
10.下列有关说法中,正确的是
A.氯气通入KBr溶液中,无明显现象产生
B.CO2通入BaCl2溶液中,出现白色沉淀
C.足量氨气通入氯化铝溶液中,出现白色沉淀
D.加热盛有浓H2SO4和木炭的试管,有无色无味的气体产生
11.在相同条件下,等质量的O3和O2相同的是
A.体积B.分子数C.原子数D.物质的量
12.下列有关实验的做法中,不正确的是
A.分液时,分液漏斗的上层液体应由上口倒出
B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.实验室内用饱和NH4Cl溶液和浓NaOH溶液混合加热制备NH3
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
13.已知还原性由强到弱的顺序为:
SO
>
I->
Br-,向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中,通入足量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到剩余固体物质的组成是
A.NaClB.NaCl、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、Na2SO3、Na2SO4
14.下列离子方程式的书写正确的是
A.铁片插入稀硝酸中:
Fe+2H+=Fe2++3H2↑
B.浓氨水与浓硝酸反应:
H++OH-=H2O
C.向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液:
Ba2++SO
=BaSO4↓
D.用氢氧化铝治疗胃酸过多:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
15.下列根据实验操作和现象所得的结论,不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸
试管里出现凝胶
酸性:
盐酸>
硅酸
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点:
氧化铝>
铝
C
常温下,向浓硫酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下,铁不与浓硫酸反应
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水
开始无明显现象,加入氯水后溶液变成红色
溶液中含有Fe2+,没有Fe3+
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
16.写出符合下列要求的离子方程式(各写一个即可,若写多个,则以第一个为记分依据):
(1)置换反应:
_________
(2)有单质参加反应,但不是置换反应:
________
(3)不能用H++OH-=H2O表示的中和反应:
________
17.工业上常用2C+SiO2
Si+2CO↑制备硅单质。
(1)该反应中氧化剂是_________。
(填化学式)
(2)在该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。
(3)若反应中转移的电子数目为4mol,则理论上可得到_________g硅。
三、元素或物质推断题
18.A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去):
(1)若A、D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红,则A为______。
D的浓溶液加热时与铜反应的化学方程式是:
_________。
(2)若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红,写出A→B转化的化学方程式:
_______。
(3)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,C可作为呼吸面具的填充剂,则C与二氧化碳发生反应的化学方程式为:
A跟水发生反应的化学方程式为:
四、实验题
19.某课外小组利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置A中的烧瓶内固体不宜选用_________(选填以下选项的代号,多选或者错选均不给分)。
A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从图中的备选装置中选择。
将编号填入下列空格:
B_________、D_________、E_________。
(3)氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:
________。
(4)若从装置C和G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2,应如何处理才能不污染环境?
五、计算题
20.氧化铁和铁粉的混合物19.2g,恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸,并收集到3.36L(标准状况下)的气体。
向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显血红色。
求:
(1)原混合物中铁粉的质量。
(2)稀硫酸的物质的量浓度。
参考答案
1.C
【详解】
A.常温下NO2是红棕色有毒气体,故A错误;
B.常Cl2是黄绿色的有毒气体,故B错误;
C.
NO是无色气体,故C正确;
D.
Br2在常温下为深红棕色液体,故D错误;
故选C。
2.B
分液法适用于分离互不相溶的有明显分界面的两种液体。
柴油与汽油都是有机物,能互溶,不分层,因此不能用分液法分离;
汽油与水互不相溶,汽油在水的上层,可直接用分液漏斗分离;
溴在水中可以溶解而形成溴水,乙醇与水可以互溶,都不能用分液的方法分离,所以答案选B。
3.B
A.氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸能杀菌消毒,属于化学变化;
B.I2易升华,加热法可以分离KI和I2的固体混合物,I2升华属于物理变化;
C.二氧化硫能和有色物质结合为无色物质,二氧化硫能使品红溶液褪色属于化学变化;
D.生石灰(CaO)用作燃煤脱硫剂,氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙被氧化为硫酸钙,属于化学变化,故选B。
4.B
A.钠燃烧生成过氧化钠,故A错误;
B.Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应,而CuSO4溶液不能,故B正确;
C.反应生成沉淀,而实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体,即得到氢氧化铁胶体,故C错误;
D.氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应,生成具有粘性的Na2SiO3,把玻璃塞粘住打不开,故D错误;
故选B。
5.D
A.试管可用于直接加热,A错误;
B.坩埚可用于直接加热,B错误;
C.蒸发皿可用于直接加热,C错误;
D.量筒不能用于加热,D正确。
答案选D。
【点睛】
掌握常见仪器的使用注意事项是解答的关键,中学化学中能够直接加热的仪器有:
试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等;
需要垫石棉网加热的是:
烧杯、烧瓶、锥形瓶等;
不能加热的仪器有:
漏斗、量筒、集气瓶等。
平时注意相关基础知识的积累。
6.B
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒,则溶质没有全部转移,浓度偏小,A错误;
B.定容时俯视刻度线,则溶液体积偏小,浓度偏大,B正确;
C.配制时定容过程需要加水,故洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水,不影响浓度,C错误;
D.溶液转移时不慎洒到容量瓶外,则溶质没有全部转移,浓度偏小,D错误;
答案选B。
7.C
A.NO在空气中能迅速与氧气反应生成二氧化氮,A项错误;
B.氨气与氯化氢反应生成氯化铵,为白色固体,现象为白烟,B项错误;
C项正确;
D.小苏打是NaHCO3,D项错误。
8.C
A、硅可以用做太阳能电池,所以不选A;
B、光导纤维的主要成分是二氧化硅,所以不选B;
C、二氧化硅不溶于水,也不和水反应,所以选C;
D、硅酸钠能阻止燃烧,所以能做木材的防火剂,能和酸反应生成硅酸制备硅胶,所以不选D。
答案选C。
9.A
在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,Cl2中氯元素的化合价降低,被还原,氯气是氧化剂,NH3中N元素的化合价升高,被氧化,氨气是还原剂,被还原性的物质是氯气,故A符合题意;
故答案:
A。
。
10.C
A.氯气通入KBr溶液中,发生置换反应,生成Br2呈红棕色,故A错误;
B.CO2通入BaCl2溶液中,不会发生反应,所以不会出现白色沉淀,故B错误;
C.足量氨气通入氯化铝溶液中,发生反应生成氢氧化铝的白色沉淀,故C正确;
D.加热盛有浓H2SO4和木炭的试管,会发2H2SO4+C
2SO2
+CO2
+2H2O,SO2气体刺激性气味,故D错误;
C。
11.C
A.由n=
可知,等质量时,摩尔质量不同,则气体的物质的量不同,结合V=nVm可知,相同条件下体积不同,故A错误;
B.由n=
可知,等质量时,摩尔质量不同,则气体的物质的量不同,由N=nNA可知,分子数不同,故B错误;
C.等质量的O3和O2,O原子的物质的量相同,则由N=nNA可知,氧原子数相同,故C正确;
D.由n=
可知,等质量时,摩尔质量不同,则气体的物质的量不同,故D错误;
12.C
A.分液时,避免上下层液体混合,则先放出下层液体,再将分液漏斗的上层液体应由上口倒出,故A正确;
B.碳酸氢钠受热易分解,而碳酸钠不能,则用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体,故B正确;
C.NH4Cl溶液和氢氧化钠溶液混合加热,氨气极易溶于水得不到大量氨气,不能用来制备,故C错误;
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,故D正确;
13.B
氯气具有强氧化性,可以和还原性物质反应,根据还原性顺序,氯气先与亚硫酸根反应生成硫酸钠和氯化钠,再与碘离子反应生成I2和氯化钠,最后与溴离子反应生成Br2和氯化钠,将溶液蒸干灼烧后,I2升华,Br2挥发,均脱离体系,最终剩余固体为氯化钠和硫酸钠,B项正确
14.D
A.铁片插入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A错误;
B.浓氨水与浓硝酸反应中一水合氨是弱碱不能拆,正确的离子方程式:
H++NH3
H2O=H2O+NH
,故B错误;
C.向CuSO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀,离子方程式为:
Cu2++2OH-+Ba2++SO
=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C错误;
D.用氢氧化铝治疗胃酸过多:
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故D正确;
故选D。
15.C
常温下,铁遇到浓硫酸发生钝化,在铁的表面迅速形成致密的氧化物薄膜,所以发生了化学反应,C项结论不正确,选C。
16.Cl2+2I-=I2+Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2+2H++SO
+Ba2++2OH-=Ba2SO4↓+2H2O
(1)置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,例如:
Cl2+2I-=I2+Cl-;
(2)有单质参加反应,但不是置换反应的方程式,例如:
Fe+2Fe3+=3Fe2+;
(3)不能用H++OH-=H2O表示的中和反应要有沉淀或者气体生成,例如:
2H++SO
+Ba2++2OH-=Ba2SO4↓+2H2O。
17.SiO22:
128
(1)反应2C+SiO2
Si+2CO↑中,硅元素化合价降低,故SiO2作氧化剂;
(2)反应2C+SiO2
C元素化合价上升作还原剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:
1;
(3)反应2C+SiO2
Si+2CO↑中,每生成一个Si转移4个电子,若反应中转移的电子数目为4mol,则生成1mol硅单质,质量为28g。
18.H2S
4NH3+5O2
4NO+6H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【分析】
本题中的连续氧化是一个切入点、水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明溶液呈酸性,水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明是氨气,焰色反应显黄色说明存在钠元素,从这些切入点结合元素及其化合物的转化关系求解;
(1)若A、D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B为刺激性气味气体,则A为H2S、B为二氧化硫,C为三氧化硫,D为硫酸,D的浓溶液加热时与铜反应的化学方程式是
;
(2)A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明A是氨气,则B是一氧化氮,C是二氧化氮,D是硝酸,氨气催化氧化的方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O;
(3)若A为活泼金属元素的单质,D为强碱,焰色反应显黄色,C可作为呼吸面具的填充剂,则A为钠,B为氧化钠,C为过氧化钠,D为氢氧化钠。
过氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,A跟水发生反应的化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
19.CIⅡⅢ3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
(1)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气,且该物质和氨气不反应;
(2)根据杂质的性质选择除杂装置;
(3)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,由此写出反应方程式;
(4)因为G与外界空气相通,氯气直接排放在空气中造成污染,应尾气处理,根据氯气的性质能和氢氧化钠反应生成盐,选择处理试剂。
(1)装置A是制取氨气的装置,利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气,且该物质和氨气不反应,所以烧瓶内固体不宜选用酸性物质二氧化硅,因为两者反应不能放出氨气,故答案:
(2)因为制取的氨气中混有水蒸气,氨气是碱性气体,要除去水蒸气只能用碱石灰,故选I装置进行除杂;
制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气,氯化氢极易溶于水,氯气也能溶于水,所以不能用水除去氯化氢气体;
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,食盐水中含有氯离子,能抑制氯气的溶解,所以要想除去氯气中的氯化氢应选择III饱和食盐水的装置,除去水蒸气应选择Ⅱ浓硫酸的装置,故答案:
Ⅰ;
Ⅱ;
Ⅲ。
(3)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,8NH3+3C12=6NH4Cl+N2;
故答案为:
8NH3+3C12=6NH4Cl+N2;
(4)氯气有毒,所以不能直接排空,但氯气能和氢氧化钠反应生成盐,所以除去氯气应选用氢氧化钠溶液吸收,方法为:
将导气管与G口连接,另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中;
将导气管与G口连接,另一端插入盛有NaOH溶液旳烧杯中。
20.
(1)铁粉11.2g
(2)2mol/L
(1)设Fe2O3、Fe的物质的量分别为x、y,向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液,不显血红色,说明铁元素全部转化为二价铁,可得出如下方程:
根据方程式可得出:
解得:
x=0.05mol,y=0.2mol
原混合物中铁粉的质量为0.2mol×
56g/mol=11.2g;
(2)由于反应后铁元素全部转化为二价铁,硫酸恰好完全反应,所以反应后的溶液中只有硫酸亚铁,根据铁元素和硫酸根守恒可知:
n(Fe)=n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.05×
2+0.2=0.3mol,c(H2SO4)=
=2mol/L。
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